備考高考化學150天全方案之排查補漏提高專題07原子結(jié)構(gòu)化學鍵元素周期律和元素周期表講義

1、1 / 9專題07原子結(jié)構(gòu)化學鍵元素周期律和元素周期表一、原子的構(gòu)成及其微粒間的數(shù)量關(guān)系(1)任何原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成。()(2)34S 原子核內(nèi)中子數(shù)為 16。()(3)12C %、14C 表示三種不同的元素。()(4) 質(zhì)子數(shù)為 17、中子數(shù)為 20 的氯原子：20Cl。()(5)HO*和 OH 中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。()(6)OT和 S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。()(7)核聚變?nèi)?H+泊一；He+in，因為有新微粒生成，所以該變化是化學變化。()【答案】(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V (7)X二、原子核外電子排布的規(guī)律(1)凡單原子形成的離子，一定具有稀

2、有氣體元素原子的核外電子排布。()8 7(2)氯離子(Cl一)的結(jié)構(gòu)示意圖：.，-丿。()(3) 幾種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)，則說明它們可能屬于同種元素，它們的核外電子數(shù)也可能相同?！敬鸢浮?1)x(2)X( 3)V(4)V三、元素周期表(4)( )HO+與 NH含有相同的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)。2 / 9四、元素周期律及其應(yīng)用(1) 原子半徑：NaMgO (2) HF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱。(3) 還原性：FCBrl。()(4) 酸性：HCIOHSQH3PQ。()(5)對于主族元素，元素的最高正化合價和主族族序數(shù)一定相同。()(6)同主族從上到下，酸性：HFHCIHB。( )【答案

3、】(1)V(2)V( 3)X(4)V( 5)X(6)X五、元素“位一構(gòu)一性”之間的關(guān)系及應(yīng)用(1)元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素屬于過渡元素。()(2)原子核外電子排布決定元素在周期表中的位置。()(3)在 F、Cl、P、S 等元素附近探索開發(fā)新型農(nóng)藥。()(4)周期表中右上角元素的非金屬性最強。()(5)元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強。()(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱。()【答案】(1)X(2)V (3)V(4)X (5)X(6)X六、離子鍵和共價鍵(1)化學鍵是離子或原子間的一種作用力

4、，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力()(2) 所有物質(zhì)中都存在化學鍵()(3) 由活潑金屬元素與 活潑非金 屬元素形成的化學鍵都是離子鍵()(1)最外層電子數(shù)為 2 的元素一定在nA 族。(2)第三、四周期1& (3)鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故鐵位于第四周期nB 族。(4)同主族元素的最外層電子數(shù)均相等。(5)元素周期表中第忸族元素種類最多。(6)115 號元素位于第七周期第VA 族。(【答案】(1)X(2)X(3)x(4)V(5)X(6)V3 / 9(4)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵()(5)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時，

5、所形成的化學鍵一定是離子鍵()(6)不同種非金屬雙原子間形成的共價鍵一定是極性鍵()(7)多種非金屬原子間既可以形成離子鍵，也可以形成極性鍵和非極性鍵()【答案】(1)V (2)X (3)X (4)V (5)X (6)V(7)V七、 化學鍵與物質(zhì)變化(1)1 mol KHSQ4加熱熔化可電離出 22 陽離子()(2)共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵不被破壞()(3)共價化合物熔點都低于離子化合物()(4)分子內(nèi)共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點也越高()(5)含有陽離子的化合物一定含有陰離子()(6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)()【答案】(1)X(2)X( 3)

6、X(4)X( 5)V(6)V八、 分子間作用力和氫鍵(1)共價化合物分子間均存在分子間作用力()(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大()(3) H2Q 的穩(wěn)定性大于 H2S,是因為水分子間存在氫鍵()4 / 9(4) HF、HCI、HBr、HI 的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點逐漸升高()【答案】(1)V(2)V (3)X(4)X系統(tǒng)補漏1 組成原子的粒子間的關(guān)系質(zhì)子(Z)決定元素種類中子(N= AZ),Z同，同為同位素原子(AX)每層最多容納 2n2個電子核外電子(Z)最外層不超過 8 個及排布規(guī)律次外層電子數(shù)不超過 18 個,倒數(shù)第三層不超過 32 個2

7、元素周期律涵義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化(1 )原子半徑的周期性變化元素周期律 性質(zhì)的變化 (2)元素主要化合價周期性變化(3)元素的金屬性、 非金屬性的周期性變化 實質(zhì)：元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化3元素周期短周期一、周期長周期四、五、六不完全周期七結(jié)構(gòu)主族IA四 A元素周期表副族IB四 B第忸族與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)主族序數(shù)-原子最外電子層上電子數(shù)原子序數(shù)-核電荷數(shù)4 化學鍵5 / 9護極性健同種原子剖電F式、結(jié)構(gòu)式（適十共價鍵）技能提高1“四同”的判斷方法判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對象。（1）同位素原子，如1H、1H、1H。（2）同素異形體單質(zhì)，如

8、 Q、Q。（3）同系物一一有機化合物，如 CHCH、CHCHCH。（4）同分異構(gòu)體有機化合物，如正戊烷、新戊烷。2 .巧記 10e、18e微粒（1）10 電子體的記憶可以 Ne 為中心：CH. AHr.H.OsHlNa+,Mg-* .AlwMe- OH J.）3-f十、NH：（2）以 Ar 為中心記憶 18 電子體：SiH, .PH,且S、HC1KHS-.cr此外，由 10 電子體中的 CH4、NH、HO HF 失去一個 H 剩余部分一 CH、一 NH、一 OH F 為 9 電子體,兩兩組合得到的物質(zhì)如 CHCH、CHOH HQ、NH、F2等也為 18 電子體。3 .微粒半徑的比較離Fit合物

9、同神原 間其價化合物6 / 9金JH性“右翱左魁.上戟卜嘗，右上翳左卜強“丘年r-打心|：匕|口八：黑i-m J丨幣按K Oi Ka Mg Al Zn It Sn Ph Cu Hg Ag Pt血的勵札企皿性誠弱r駆序我W換壇應(yīng):證的扯攬-:.適含俺屈M含k金屬弓水戒幟辰應(yīng)迺IW烈.或址高ifrJUt物對應(yīng)水化物的聞性越魚剿僉屬性越強_勺楓氣反應(yīng)歓容腸4 直的氣杰亂化拘掏隱寶性越強. 啞艮島fF禮化旳時應(yīng)的水化物閒腕件植魁，唧非企孫 也越強片.2-般悄況K頁樓材料的金屈性filFiE械師F匚.輕|=-在陽ffitrita電的陰禽子.茸對應(yīng)元青的菲金屯斛浹在刪極首先放電的陽離了 耳對應(yīng)元瀬的發(fā)JW

10、5 判斷離子化合物和共價化合物的“ 3”種方法廠含詔孑鍵* 世是會子化合徹/JR含能將能.一世繪共價化合物T11_Krrp廠一A多敕金厲氧代糊.強蘇、鹽為離wt仟物依l*Jj 離非強確瓠代樹、非企履氧化物、有機物 為典仙化書物廠8嵌狀悲卜旌導(dǎo)電的為傀子代合物4 金屬性和非金屬性強弱的判斷方法hl 戊烷 D .酸性：HI04 HCI04【答案】A【解析】A.氟的非金層性大于測則HT的熱穩(wěn)定性大于HBo A正斷B.氯的非金屬性大于曉則Cb的還原性小于，E錯論C.分子晶體的沸點由分子間作用力;丸定，而虛烷沸點大于少C錯讀D 氯的非金屬性大于軌則最高價氧優(yōu)物對應(yīng)的水化合物的釀性；HC1O4 HI04,

11、 D韋眾F答謎缶3. X、Y、Z、R、W 是原子序數(shù)依次增大的 5 種短周期元素，它們可組成離子化合物乙丫和共價化合物 RY3、XW，己知丫、R 同主族，z、R、W 司周期。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：RYZ B . Y、Z、R 三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性C.氣態(tài)氫化物沸點： HRHY D .氧化物對應(yīng)的水化物酸性：WR8 / 9【答案】A【解析】X、丫 Z、R、W 是原子序數(shù)依次增大的 5 種短周期元素，它們可組成離子化合物Z2Y 和共價化合物RY、XW,由丫、R 同主族及共價化合物 RY,結(jié)合原子序數(shù)可知 Y 為 0, R 為 S, Z、R、W 同周期，W 的 原子序數(shù)最

12、大，W 為 CI ;離子化合物 Z2Y 中 Y 為 0 可知 Z 為 Na；共價化合物 XW 中 W 為 CI，則 X 為 C。由上述分析可知，X 為 C,Y 為 0,Z 為 Na,R 為 S, W 為 CI。A.電子層越多，原子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：R Y Z,故 A 正確；B. Y、Z、R 三種元素組成的化合物為硫酸鈉時為中性，為亞硫酸鈉時水解顯堿性，故B 錯誤；C.水分子間含氫鍵，沸點高，則氣態(tài)氫化物沸點：HRvHY,故 C 錯誤；D.非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W R,不是最高價含氧酸無此

13、規(guī)律，故D 錯誤；故選 A。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的位置、元素化合物知識、化合物類型來推斷元素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為 D,利用元素周期律判斷酸堿性，必須是最高價氧化物的水化物，否則不能 使用該規(guī)律。4 短周期元素 A、B、C 在元素周期表中所處的位置如圖所示，A、B、C 三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32, D 元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2 倍。則下列說法正確的是HiACBA. B 的氣態(tài)氫化物比 C 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B. 元素 D 形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子C. A、B 兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類

14、型相同D. 四種元素的原子半徑：BDAC【答案】D【解析】 根據(jù)ABC三種元素在周期表中的相對位蚩可知， 如果設(shè)A的原子序數(shù)是心則E是貳十4 G是兀+2, KiJx + x4-9 + x + 2=32,解得艾=7,即B S S, C是F& D元素原子的最）卜層電子數(shù)為 次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A.非金屬性姬，氫化物的穩(wěn)走性越強F是最活潑的非金3；的穩(wěn)定性最高，選項A不正確；E、確元素的氫化犧乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，選頃E不正確；為、氨氣和硝釀反應(yīng)是化合反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)*瓦必和濃號酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型不同 選項亡不正確,D*同周期元素從左到右?guī)右来蝸I小同主族元素嫌

15、子從上而下依;久增尢故四種元 素的原子半徑：AAAG選頂DIE確.答乗選9 / 95 四種短周期主族元素W XY、Z 的原子序數(shù)依次增大， W X 的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)， X 的原 子半徑在短周期主族元素原子中最大， Y 的核外電了數(shù)是 W 的 2 倍且同主族。下列說法錯誤的是A. X 與 Z 形成的化合物熔化或溶于水時均可發(fā)生電離B. W X、Y 元素形成的鹽溶于水，溶液一定呈中性C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZYD. 常溫下，ImolZ 的單質(zhì)與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù) NA【答案】B【解析】四種短周期主族元素*C藝的原子序數(shù)依次增大X的原子半徑罡短周明主族元素原

16、子中 最大的則X是Y的檢外電子數(shù)杲百的2倍且同主族可知弱為O、Y対5,則2：只能為C1元素 2 X與Z形成的化合物是MG NaC：是離子化合物，在熔化狀態(tài)下或濬干水時均可發(fā)主電嚮 故A正確；B. WX.Y元薫形成的鹽罡硫S3鈉或亞硫酸鈉 若罡硫63鈉 n 因硫酸鈉是強酸強堿鹽7瀋于水濬液呈中性，若罡亞硫釀鈉，因亞疏釀鈉是強晞懣鹽，濬于水時溶液呈堿性，故B錯誤C.因 非金圖性a叫則最高價氧化物對應(yīng)水化韌的酸性，HUChHQo故C正確！D.氯氣和 譜港反應(yīng)的離子方程式為：ci;-20H-=c：-co-H；o,反應(yīng)中a元素化合價由0價分另U變?yōu)?T 價、-1價，JUJlmalZ的單質(zhì)與杲量的血OH濬液反應(yīng)蒔移電子的物質(zhì)的量為lmol,數(shù)目是人心故D正癘 答秦選點睛：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期表、元素周期律的知識，能夠根據(jù)題目信息正確推斷各元素是解 答本題的關(guān)鍵，在答題時，最好能夠根據(jù)判斷出的元素，畫出各元素在周期表中的位置關(guān)系，這樣可以根據(jù)位置關(guān)系并結(jié)合元素周期律，使解題更快更準確，本題的難點是D 項，常溫下，1molCl2的單質(zhì)與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)時，要注意 Cl 元素的化合價由 0 價分別變?yōu)?1 價、-1 價，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)， 轉(zhuǎn)移電子的