2022-2022學(xué)年九年級人教版初中化學(xué)同步練習(xí)第四單元課題13原子和離子

1、第四單元課題1、3 原子和離子一、教學(xué)內(nèi)容原子和離子二、考點(diǎn)清單1、初步了解原子核外的電子是分層排布的；認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖2、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；3、了解離子的概念，并掌握它的形成規(guī)律及與原子的區(qū)別。4、了解化合物形成的過程。總結(jié)物質(zhì)與其構(gòu)成離子的關(guān)系，完成課后練習(xí)題三、全面突破知識(shí)點(diǎn)1：原子核外電子的排布1、核外高速運(yùn)動(dòng)的電子是按能量由低到高，離核由近至遠(yuǎn)的順序分層排布的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀況：高速運(yùn)動(dòng)分層排布電子層數(shù)：一二三四五六七電子能量：逐漸升高離核距離：逐漸增大2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：3、原子的最外層電子數(shù)與元素的分類及化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)得失電子元素性質(zhì)金屬元素一般4易

2、失活潑非金屬元素一般4易得活潑稀有氣體元素8或2He穩(wěn)定穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8氦為2的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【典型例題】例1：根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，不能確定的是A. 元素種類 B. 質(zhì)子數(shù) C. 相對原子質(zhì)量 D. 電子層數(shù)【解析】解答此題的關(guān)鍵是弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖中各局部表示的含義。圓圈里面的數(shù)字表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。因此，從鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，我們可以看出：鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，是金屬元素。由于相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而中子數(shù)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中沒有反映，因此

3、，僅憑鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，無法確定其相對原子質(zhì)量。【答案】C。例2：以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 原子是不能再分的最小粒子B. 同種元素的粒子，不一定具有相同的質(zhì)子數(shù)C. 混合物中不可能只含有一種元素D. 元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切【解析】原子在化學(xué)反響中不能再分，但它并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，在其他變化中還可以再分。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，即同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相同。混合物是由多種物質(zhì)混合而成的，但組成元素卻可能只有一種，如由O2和O3組成的混合物就只含有一種元素即O元素。元素的化學(xué)性質(zhì)主要由該元素原子的最外層電子數(shù)決定?！敬鸢浮緿。例3：溴的

4、元素符號(hào)為Br，溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下列圖。1x的值為_。2溴元素的化學(xué)性質(zhì)與以下列圖中_填序號(hào)元素的化學(xué)性質(zhì)最相似?！窘馕觥?任何元素的原子，核外電子總數(shù)一定等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此x=35。2元素的化學(xué)性質(zhì)主要由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。溴原子的最外層電子數(shù)為7，圖中B選項(xiàng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的原子的最外層電子數(shù)也為7，所以二者的化學(xué)性質(zhì)最相似?！敬鸢浮?352B例4：某元素的原子最外層電子數(shù)為2，那么該元素A. 肯定是金屬元素B. 肯定是非金屬元素C. 肯定是稀有氣體元素D. 可能是金屬元素或稀有氣體元素【解析】一般來說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于4個(gè)，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)大

5、于或等于4個(gè)，稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)是8個(gè)當(dāng)?shù)谝粚邮亲钔鈱訒r(shí)有2個(gè)電子，如He?！敬鸢浮緿。例5：元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號(hào)元素原子的核外電子排布，我們對它進(jìn)行研究：1第17號(hào)元素的名稱是，它屬于元素填“金屬或“非金屬，它在化學(xué)反響中容易填“得或“失電子。2從上表中我們還可以探究出以下規(guī)律：原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；?！窘馕觥看祟}為原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間關(guān)系的發(fā)現(xiàn)規(guī)律式開放性試題。元素性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性的變化，那么元素的性質(zhì)也將呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。原子中最外層電子數(shù)小于4的元素一般為金屬元素，易失去電

6、子；最外層電子數(shù)大于或等于4的元素一般為非金屬元素；最外層電子數(shù)等于8氦為2的元素為稀有氣體元素。【答案】1氯非金屬得2每周期中的原子核外電子層數(shù)都相等，都等于周期數(shù)每一周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增大每一豎行族中元素原子的最外層電子數(shù)相等知識(shí)點(diǎn)2：離子的形成1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子. 原子團(tuán)：常作為一個(gè)整體參加反響的原子集團(tuán)2、分類：1陽離子：帶正電荷的離子原子失電子2陰離子：帶負(fù)電荷的離子原子得電子3、離子的表示方法：1離子符號(hào)：離子符號(hào)歪戴帽，先寫數(shù)字后寫號(hào)Na+、Cl、O2、2Mg2+*離子符號(hào)表示的意義：表示離子或一個(gè)離子，如：Mg2+表示鎂離子一個(gè)鎂離子2Mg2

7、+：小2表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷，大2表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)；2離子結(jié)構(gòu)示意圖：特點(diǎn)：最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)金屬元素的原子容易失去最外層電子，失去個(gè)電子就帶個(gè)單位正電荷，表示為Rm+. 如鋁原子Al鋁離子. 13283原子結(jié)構(gòu)示意圖陽離子結(jié)構(gòu)示意圖1328非金屬元素的原子容易得到電子，到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到n個(gè)電子，就帶個(gè)單位負(fù)電荷，表示為R. 如氧原子O氧離子O2. 826原子結(jié)構(gòu)示意圖82+8陰離子結(jié)構(gòu)示意圖原子離子數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性中性帶正電荷

8、帶負(fù)電荷穩(wěn)定性不穩(wěn)定金屬原子易失電子非金屬原子易得電子穩(wěn)定符號(hào)元素符號(hào)：H Al Cl陽離子符號(hào)H Al3 陰離子符號(hào)Cl結(jié)構(gòu)示意圖特點(diǎn)比對應(yīng)原子少一個(gè)電子層電子層數(shù)不變與相同電子層數(shù)的惰性原子的核外電子排布相同相互轉(zhuǎn)化5、常見原子團(tuán)離子：1NH4+：銨根離子2OH：氫氧根離子3NO3：硝酸根離子4SO42：硫酸根離子5CO32：碳酸根離子6、化合物的形成過程：問題：鈉原子和氯原子核外電子都未到達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，它們在化學(xué)反響中是怎樣到達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的呢【典型例題】例1：鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請答復(fù)：1由于它們的原子核內(nèi)相同. 所以它們都屬于鈉元素。2鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)。填

9、“相同或“不相同【解析】鈉原子和鈉離子原子核內(nèi)都是11個(gè)質(zhì)子，所以它們都屬于鈉元素，鈉原子最外層有一個(gè)電子，易失去。而鈉離子最外層有8個(gè)電子，到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不相同?！敬鸢浮縧質(zhì)子數(shù)2不相同例2：根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖答復(fù)1如果該圖表示的是原子，那么X值為_ 。2如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子，那么X值為_ 。3如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，那么X值為_ 。【解析】1原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=2+8=102陽離子是原子失去電子后形成的，帶2個(gè)單位正電荷說明失去了2個(gè)電子，那么原子中的質(zhì)子數(shù)=陽離子中的電子數(shù)+失去的電子數(shù)=2+8+2=12；3陰離子是原子得到電

10、子后形成的，帶2個(gè)單位負(fù)電荷說明得到了2個(gè)電子，那么原子中的質(zhì)子數(shù)=陰離子中的電子數(shù)得到的電子數(shù)=2+82=8；【答案】l10 212 38例3：1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3離子和H3分子。請答復(fù)：11個(gè)H3離子中含有個(gè)質(zhì)子、個(gè)電子；2構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是；填序號(hào)3H3屬于。填“混合物、“單質(zhì)或“化合物【解析】此題是對科技新發(fā)現(xiàn)“H3“H3的有關(guān)化學(xué)知識(shí)的考查。該題中，由于1個(gè)“H3離子中含有3個(gè)氫原子核，但又失去了1個(gè)電子，故有3個(gè)質(zhì)子和2個(gè)電子。在“H3分子中，氫原子的核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，故C正確。由于“H3是由同種元素組成的純潔物，故屬于單質(zhì)。【答案】l

11、3、2，2C 3單質(zhì)例4：科學(xué)家已研究出高能微粒N5+，關(guān)于它的說法正確的選項(xiàng)是A. N5+是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì)B. N5+中只有質(zhì)子沒有中子和電子C. 每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子D. 每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和35個(gè)電子【解析】N5+是帶電的微粒，不是物質(zhì)，所以A是錯(cuò)的。N5+是離子符號(hào)，一個(gè)N5+離子中含有5個(gè)氮原子，5個(gè)氮原子共應(yīng)有35個(gè)質(zhì)子、35個(gè)電子，而此微粒帶一個(gè)單位正電荷，應(yīng)已失去1個(gè)電子，為35個(gè)質(zhì)子、34個(gè)電子?！敬鸢浮緾例5：在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子這些微粒中：1能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_；2能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒有_；3顯示電中性的微

12、粒有_；4帶正電的微粒有_；5帶負(fù)電的微粒有_；6質(zhì)量最小的微粒有_；7參加化學(xué)反響時(shí)，一定發(fā)生變化的微粒有_；8在同一原子里數(shù)目相等的是_；【解析】此題綜合考查微觀粒子的性質(zhì)，思考容量大，解題的關(guān)鍵在于把各種微粒性質(zhì)的異同點(diǎn)搞清楚。1能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子如氧氣、原子如金屬銅和離子如食鹽NaCl；2能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒當(dāng)然也包括分子、原子、離子、而分子只是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒；3分子、原子不顯電性，而中子本身就不帶電；4質(zhì)子和原子核帶正電荷，離子有陰離子和陽離子之分，其中陽離子帶正電荷；5電子和陰離子帶負(fù)電荷；6質(zhì)量最小的微粒應(yīng)為電子；7化學(xué)變化時(shí)分子一定要解離成原子，再重新結(jié)

13、合成其他物質(zhì)的分子；8原子之所以不帶電，是因?yàn)閹д姷馁|(zhì)子與帶負(fù)電的電子數(shù)目相等?！敬鸢浮?分子、原子、離子；2分子、原子、離子；3分子、原子、中子；4原子核、質(zhì)子、陽離子；5電子、陰離子；6電子7分子8質(zhì)子和電子。例6：以下列圖是118號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。試答復(fù)：1一個(gè)水分子共有個(gè)原子核、個(gè)質(zhì)子。2一個(gè)Mg2+核外共有個(gè)電子；Cl_的最外層電子數(shù)和原子的最外層電子數(shù)相同。3通過對以下列圖的分析，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律。【解析】此題考查原子結(jié)構(gòu)、最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)之間的關(guān)系，一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，所以有3個(gè)原子核，1個(gè)氫原子有1個(gè)質(zhì)子，共有2個(gè)氫原子，

14、1個(gè)氧原子有8個(gè)質(zhì)子，故共有10個(gè)質(zhì)子。1個(gè)鎂離子是在鎂原子根底上失去2個(gè)電子而形成的，故有122=10個(gè)電子，氯離子的最外層應(yīng)有8個(gè)電子，與Ar或Ne原子的最外層電子數(shù)相同。圖像呈現(xiàn)的規(guī)律是開放性的，元素的性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性的變化，那么元素的性質(zhì)也將呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。原子中最外層電子數(shù)小于4的元素一般為金屬元素，易失去電子；最外層電子數(shù)大于或等于4的元素一般為非金屬元素，易得電子；最外層電子數(shù)為8個(gè)氦為2個(gè)的元素為稀有氣體元素?！敬鸢浮?3 10 210 Ne、Ar 3隨著原子核電荷數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈周期性變化其它合理答案均可四、應(yīng)考錦囊原子

15、，分子，離子，元素這都是根本化學(xué)概念，準(zhǔn)確的理解這些概念，記憶這些概念，特別是應(yīng)用這些概念解決問題，是一名優(yōu)秀的初中畢業(yè)生必備的化學(xué)素質(zhì)，也是學(xué)好高中化學(xué)的前提。提示：1、粒子包括質(zhì)子、中子、電子、離子、原子、分子、原子核等2、注意以下幾種對粒子認(rèn)識(shí)的誤區(qū)：1電子層排布相同的粒子屬于同種元素。如Na+和Ne屬于不同種元素。2質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同種元素。如H2O和Ne，NH3和Ne原子，它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都為10。3同種元素的粒子化學(xué)性質(zhì)相同，如Na原子比Na+的化學(xué)性質(zhì)活潑。說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同Mg，He最外層電子數(shù)為2最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似He，Ne均為

16、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、怎樣判斷物質(zhì)由分子、原子還是離子構(gòu)成分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒. 判斷物質(zhì)是由哪種微粒構(gòu)成的，可以從以下角度分析：從物質(zhì)分類的角度：單質(zhì)中金屬、金剛石、石墨都是由原子構(gòu)成的. 如，鐵是由鐵原子構(gòu)成，金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成的，大局部氣體是由分子構(gòu)成的，如氧氣由氧分子構(gòu)成，氮?dú)庥傻肿訕?gòu)成. 化合物中的堿、鹽以及某些金屬氧化物都是由離子構(gòu)成的. 非金屬氧化物如水、二氧化碳都是由分子構(gòu)成的，氣體化合物大多是由分子構(gòu)成的. 從物質(zhì)組成的角度：金屬元素組成的物質(zhì)一般由原子構(gòu)成，幾種非金屬元素組成的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，典型金屬元素與典型非金屬元素組成的化合物為離子化合物，由陰、

17、陽離子構(gòu)成. 4、怎樣由結(jié)構(gòu)示意圖來判斷一種微粒是原子，還是離子原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠簡略說明核外電子排布的情況，要區(qū)別是原子、陽離子還是陰離子，需抓住它們在電性和結(jié)構(gòu)上的主要區(qū)別. 微粒電性核外電子總數(shù)原子不顯電性等于核電荷數(shù)陽離子帶正電小于核電荷數(shù)陰離子帶負(fù)電大于核電荷數(shù)五、本講小結(jié)了解核外電子排布，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系會(huì)分析陰、陽離子與對應(yīng)原子的關(guān)系，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、離子運(yùn)用原子核外電子分層排布知識(shí)認(rèn)識(shí)元素周期表會(huì)分析多原子核離子所含的質(zhì)子總數(shù)、核外電子總數(shù)六、超前思維化學(xué)式與化合價(jià)1、化學(xué)式是用_表示_的式子?；瘜W(xué)式“H2O的含義：2、化合價(jià)規(guī)律：在化合

18、物里，氫通常顯_價(jià)，氧通常顯_價(jià)；金屬元素通常顯_價(jià)，非金屬元素通常顯_價(jià)。但在非金屬氧化物里，氧顯_價(jià)，另一非金屬元素顯_價(jià)；單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為_；許多元素具有可變化合價(jià)；不僅元素表現(xiàn)出一定的化合價(jià)，某些_也表現(xiàn)出一定的化合價(jià)，如硫酸根為價(jià)，碳酸根為_價(jià)，銨根為_價(jià)，硝酸根為價(jià)等；任何化合物中，其正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和均為_。3、幾種數(shù)字的含義“系數(shù)：“腳標(biāo)：“右上角：“正上方：【模擬試題】答題時(shí)間：35分鐘一、選擇題1、與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B. 核外電子數(shù) C. 電子層數(shù)D. 最外層電子數(shù)2、以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖，代表原子的是3、以下微粒結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是

19、4、以下微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)但不是原子的是5、以下各組是元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中具有相似化學(xué)性質(zhì)的一對元素是6、與中數(shù)字“1”關(guān)系密切的是A. 元素的化學(xué)性質(zhì)、化合價(jià)B. 元素的種類、原子的質(zhì)量C. 元素的核電荷數(shù)、原子的數(shù)目D. 物質(zhì)的狀態(tài)、原子的穩(wěn)定性7、關(guān)于氯離子與氯原子的認(rèn)識(shí)中，不正確的選項(xiàng)是A. 它們的質(zhì)子數(shù)相同 B. 它們的電子數(shù)相同C. Cl的最外層電子數(shù)相對穩(wěn)定 D. 它們的電子層數(shù)不同8、關(guān)于Fe、Fe2、Fe3三種粒子，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 它們的質(zhì)子數(shù)相同 B. 它們的核外電子數(shù)不同C. 三者幾乎質(zhì)量相等 D. 三者都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9、以下說法不正確的選項(xiàng)是A

20、. 在多個(gè)電子的原子里，電子是分層排布的B. 具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子C. 非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于4個(gè)D. 原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地來表示原子的結(jié)構(gòu)10、原子變成離子，一定發(fā)生變化的是A. 核外電子的排布 B. 原子的核電荷數(shù)C. 相對原子質(zhì)量D. 電子層數(shù)11、一種元素的離子變成原子，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 一定失去電子B. 一定得到電子C. 得失電子都有可能D. 既不能得到電子，也不能失去電子12、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，有關(guān)該元素的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B. 原子的核外有3個(gè)電子層C. 原子的最外層電子數(shù)為6 D. 屬

21、于金屬元素13、核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子和20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子的粒子一定是A. 原子B. 分子C. 陰離子D. 陽離子14、以下說法正確的選項(xiàng)是A. 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子B. 原子是不能再分的粒子C. 離子是帶電荷的原子或原子團(tuán) D. 不同種離子的核外電子數(shù)一定不相同*15、以下說法中，不正確的選項(xiàng)是A. 同一元素的原子和離子電子層數(shù)可能相同，也可能不同B. 分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)C. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)D. 氯化鈉是通過陰、陽離子的靜電作用形成的化合物。因此，氯化鈉帶有一定的電荷16、以下說法正確的選項(xiàng)是A. 鈉原子失去一個(gè)電子就變成稀有氣體元素氖的原子

22、B. 原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)的元素，一定是金屬元素C. 非金屬原子最外層電子數(shù)多于或等于4個(gè)，一般不易得到或失去電子D. 氯原子得到一個(gè)電子后，就變成了與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相似的陰離子*17. M2離子核外有n個(gè)電子，那么該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A. nB. n2C. n2D. 2n*18、X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數(shù)分別為a、b、c、d均小于18，假設(shè)它們的離子Xm、Yn、Zm、Qn的電子層數(shù)相同，那么以下關(guān)系中，正確的選項(xiàng)是A. abnm B. bd2n C. cdmn D. ac0二、填空題：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_ _ _。以下物質(zhì)：水二氧化碳氧氣汞稀有氣體氯化鈉，由分子構(gòu)成的是_；由原子構(gòu)成的是_；由離子構(gòu)成的是_.2、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的質(zhì)子數(shù)為_，核外共有_個(gè)電子，分為_個(gè)電子層，第二層上有_個(gè)電子，最外電子層上有_個(gè)電子，在化學(xué)反響中，該原子易_電子，變成_離子，其離子符號(hào)為_。3、寫出以下離子的符號(hào)帶一個(gè)單位正電荷的氫離子，帶兩個(gè)單位正電荷的銅離子。帶三個(gè)單位正電荷的鋁離子，帶一個(gè)單位