原電池電極反應(yīng)方程式

1、原電池電極反應(yīng)方程式一、原電池電極反應(yīng)方程式的書寫1、根據(jù)原電池發(fā)生的氧化還原反應(yīng)書寫正負(fù)極反應(yīng)式及總反應(yīng)式：負(fù)極：     氧化反應(yīng)（失電子）       正極：    還原反應(yīng)（得電子）    總反應(yīng)式  負(fù)極反應(yīng)式 正極反應(yīng)式            &#

2、160;                   （對總反應(yīng)式、負(fù)極反應(yīng)式和正極反應(yīng)式，只要知其中任兩個，就可以通過加或減求第三個）2、注意正負(fù)極反應(yīng)生成的離子與電解質(zhì)溶液能否共存，若不能共存，則參與反應(yīng)的物質(zhì)也要寫入電極反應(yīng)式中。如O2-不能在溶液中穩(wěn)定存在，先遇H+ 必然生成H2O，遇H2O必然生成OH-。3、注意質(zhì)量守恒、電荷守恒，電子得失守恒，特別是電子得失守恒，這樣可以避免在由電極反應(yīng)式寫總

3、反應(yīng)方程式，或由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式所帶來的失誤，同時，也可避免在有關(guān)計算中產(chǎn)生誤差。二、常見原電池電極反應(yīng)方程式的書寫1、鋅-銅硫酸原電池負(fù)極： Zn - 2e-  Zn2+ 正極：2H+  2e-  H2   總反應(yīng)式：Zn  2H+  Zn2+ H2     2、利用反應(yīng)Fe + 2FeCl3  3FeCl2設(shè)計原電池負(fù)極：    Fe - 2e-  Fe2+ &

4、#160;   正極：  2Fe3+ + 2e-   2Fe2+3、普通鋅錳干電池（酸性電池）負(fù)極：    Zn - 2e-  Zn2+         正極：  2MnO2 + 2NH4+ + 2e-  2MnO(OH) + 2NH3  總反應(yīng)式：  Zn + 2MnO2

5、60;+ 2NH4+  Zn2+ + 2MnO(OH) + 2NH3     知多點(diǎn)：電池中MnO2的作用是將正極上NH4+ 還原生成的H氧化成為水，以免產(chǎn)生H2附在石墨表面而增加電池內(nèi)阻。由于反應(yīng)中鋅筒不斷消耗變薄，且有液態(tài)水生成2MnO(OH)Mn2O3+H2O，故電池用久后會變軟。4、堿性鋅錳電池，電解質(zhì)為KOH溶液負(fù)極：    Zn + 2OH- - 2e-  Zn(OH)2    正極：

6、  2MnO2 + 2H2O + 2e-  2MnO(OH) + 2OH-  總反應(yīng)式：  Zn + 2MnO2 + 2H2O  Zn(OH)2 + 2MnO(OH)       5、銀鋅電池（堿性電池），又稱紐扣電池，結(jié)構(gòu)是Ag2OZnKOH負(fù)極：  Zn + 2OH- - 2e-  ZnO + H2O   正極：  Ag2O

7、 + H2O + 2e-  2Ag + 2OH-     總反應(yīng)式：Zn + Ag2O 2Ag + ZnO6、鉛蓄電池（酸性電池）負(fù)極：  Pb + SO42- -2e-  PbSO4  正極：  PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-  PbSO4 + 2H2O  總反應(yīng)式：  Pb + PbO2 + 2H2SO4  2PbSO4 +

8、2H2O      7、堿性鎳鎘電池：該電池以Cd和NiO(OH)作電極材料，NaOH作電解質(zhì)溶液。負(fù)極：Cd + 2OH- - 2e-  Cd(OH)2  正極：  2NiO(OH) + 2H2O + 2e-  2Ni(OH)2 + 2OH-  總反應(yīng)式：  Cd + 2NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)28、鎳氫電池（堿性電池）負(fù)極：   H2

9、 + 2OH-2e-  2H2O    正極：2NiO(OH) + 2H2O + 2e-  2Ni(OH)2 + 2OH-總反應(yīng)式：   H2 + 2NiO(OH)  2Ni(OH)2    知多點(diǎn)：鉛蓄、鎳鎘、鎳氫可充電池的比較：從三種蓄電池的總反應(yīng)式可看出，鉛蓄電池在放電時除消耗電極材料外，同時還消耗電解質(zhì)硫酸，使溶液中的自由移動的離子濃度減小，內(nèi)阻增大，導(dǎo)電能力降低。而鎳鎘電池在放電時只消耗水，電解質(zhì)溶液中自由

10、移動的離子濃度不會有明顯變化，內(nèi)阻幾乎不變，導(dǎo)電能力幾乎沒有變化。鎳氫電池是近年來開發(fā)出來的一種新型可充電池，可連續(xù)充、放電500次，可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池。9、鋰電池：                      負(fù)極：    Li - e-  Li+    正極： &#

11、160;MnO2 + e-  MnO2-  總反應(yīng)式：  Li + MnO2 +   LiMnO2   10、氫氧燃料電池（38%KOH溶液）負(fù)極：   2H2 + 4OH- 4e-  2H2O   正極：  O2 + 2H2O + 4e-  4OH-    總反應(yīng)式：  2H2 + O2

12、  2H2O  11、氫氧燃料電池（98%H3PO4溶液）負(fù)極：   2H2 - 4e-  4H+    正極：   O2 + 4H+ + 4e-  2H2O       總反應(yīng)式：   2H2 + O2  2H2O     12、甲烷燃料電池（堿性

13、電池）甲烷燃料電池是將金屬鉑片插入KOH溶液作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣制得。負(fù)極：  CH4 + 10OH- -8e-  CO32- + 7H2O    正極：  4H2O + 2O2 + 8e-   8OH-   總反應(yīng)式：  CH4 + 2KOH + 2O2  K2CO3 + 3H2O   13、甲醇燃料電池：是最近摩托羅拉公司

14、發(fā)明的一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)有鎳氫電池或鋰電池的10倍。負(fù)極：  2CH3OH + 16OH- -12e-  2CO3 2- + 12H2O   正極：  3O2 + 6H2O + 12e-  12OH-  總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-  2CO3 2- + 6H2O  

15、0; 14、熔融鹽燃料電池：該電池用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?500下工作的燃料電池。熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。負(fù)極：   2CO + 2CO32- - 4e-  4CO2    正極：  O2 + 2CO2 + 4e-  2CO32-    總反應(yīng)式為：    2CO

16、 + O2  2CO2    15、鋁-空氣-海水電池: 海水標(biāo)志燈是將金屬Al、石墨和燈泡用導(dǎo)線連接好之后投入海水制得。負(fù)極：   4Al - 12e-  4Al3+    正極：  3O2 + 6H2O + 12e-  12OH-   總反應(yīng)式：   4Al + 6H2O + 3O2  4Al(OH)3  知多點(diǎn)：我國首創(chuàng)以

17、鋁空氣海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷被氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。16、鋼鐵析氫腐蝕負(fù)極：   Fe - 2e-  Fe2+    正極：  2H+  2e- H2  總反應(yīng)式：   Fe 2H+   Fe2+  H2       17、鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極：    2Fe - 4e-  2Fe2+     正極：   O2 + 2H2O + 4e-  4OH-    總反應(yīng)式：    2Fe O2 + 2H2O 2Fe(OH)2          &#