內(nèi)蒙古某知名中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題_2

1、達(dá)旗一中20182019學(xué)年第一學(xué)期第一次月考考試卷咼二化學(xué)試題試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，滿分100 分，時間 100 分鐘。注意事項(xiàng)：1、 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題紙上。2、 用 2B 鉛筆將選擇題的正確選項(xiàng)在答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號處涂黑。不能答在試卷上。3、 務(wù)必保持答題紙的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡、答題紙一并交回。4、 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65第I卷（每小題 3 分，共 42 分，每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法中正確的是（）A. 蠶

2、絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同B.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21 世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲綢的主要成分是纖維素，屬于高分子化合物C. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理KMnO 溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的4、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是（5、下列方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〥.用浸泡過酸性2、17N是常用醫(yī)學(xué)PET 顯像的一A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C. 質(zhì)量數(shù) D.原子個數(shù)3、反應(yīng) 2SO+ Q2SO 在密閉容器中進(jìn)行。F列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（）A升高溫度能加快反應(yīng)速率.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率C .增大 Q 的濃

3、度能加快反應(yīng)速率.SQ 與 Q 能 100 %轉(zhuǎn)化為 SOA.過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源單質(zhì)硅是光導(dǎo)纖維的主要成分C.乙醇可用作燃料食醋可用于清除暖水瓶中的水垢C.用品紅溶液鑒別 SQ 和 CO D .用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液A.用濃硫酸干燥 NHB.用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)B.濃氨水中通入少量二氧化硫：SQ+NHH2O=NH+HSOC.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子：2H D. HClO 的結(jié)構(gòu)式為：H-CI-08、 短周期主族元素AB C、D,原子序數(shù)依次增大。 A、C 的原子序數(shù)的差為 8,AB、C 三 種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15, B 原子最外層電子數(shù)等于 A 原

4、子最外層電子數(shù)的一半。 下列敘述正確的是（）A.非金屬性：A C B原子半徑：AvBvCvDC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：DvC D 單質(zhì) B 常溫下能溶于濃硝酸9、 四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 CsH。下列說法正確的是（）A. b 的同分異構(gòu)體只有 t 和 c 兩種B. t、b、c 的二氯代物均只有三種C. t 和 b 能使酸性 KMnQ 溶液褪色而 c 不能D. t、b、c 中只有 t 的所有原子處于同一平面10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）6、某原電池裝置如右圖所示。下列說法正確的是（）A .石墨棒為負(fù)極B.鐵片的質(zhì)量減少C .硫酸被氧化

5、D.電子從石墨棒流向Fe鐵片7、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（A. HaQ 的電子式：匚八B稀硫酸.CQ 的比例模型:（四兀軸怫）B.濃氨水中通入少量二氧化硫：SQ+NHH2O=NH+HSOA.在標(biāo)況下，11.2 L NO 與 11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75 2B. 常溫常壓下 16 g O3所含的電子數(shù)為 8NAC.1 mol N2一定條件下與足量的 H2反應(yīng)合成氨氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6ND. 在 0.1 mol L1K2CO 溶液中，X 離子數(shù)目為 0.2 211、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氯氣通入水中： Cl2+HO=2H+CI-+CIO-+2

6、+C.銅絲插入稀硝酸中：3Cu+8H+2NO=3Cu +2NCX+4W0D. 明磯溶液與足量 Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Al3+4OH=AIO2-+2H2O12、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min 后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸硅酸B常溫下，向濃硝酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硝酸反應(yīng)C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁鋁D向某溶液中先滴加 KSCN 溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成紅色溶液中含有 Fe2+，沒有 Fe3+13、 已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成

7、物共五種物質(zhì)：Q、HCrOU、Cr( OH3、HO H2Q。已知該反應(yīng)中 fQ 只發(fā)生如下過程：HOafO2，則關(guān)于該反應(yīng)體系說法錯誤的()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H，CrO4+ 3fQ= 2Cr (OH3+ 3Qf+ 2H.OB.該反應(yīng)中的氧化劑是 HQ,還原產(chǎn)物是 QC. 氧化性：H2CrO4 QD.如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3mol 電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L14、 向一定量的 Fe、FeO FesO4的混合物中加入 100mL1 moI/L 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，生成 224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，向溶液中滴加 KSCN 溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還

8、原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為()A. 2.8g B . 5.6g C . 11.2g D .無法判斷第n卷(共 58 分)15、 (14 分)(1)硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：已知：2f (g) +Q (g) =2H2O (g) H=-483.6kJ/molN2( g) +2Q (g) =2NO (g) H=+67.7kJ/mol則 H2還原 NO 生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 _。(2)以甲醇為原料制備 H2的一種原理如下：-1I . CHOH(g) CO(g)+2H2(g) H =+90kJ mol+2 +-1II. CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H =

9、-41kJ mol1在絕熱恒容密閉容器中， 加入一定量的 CHOH(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I ,下列情況能說明Cl2與 NSO 溶液反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _(填代號)。A. 容器內(nèi)溫度不變B. 容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化C. CHOH(g)和 CO(g)的濃度之比不再變化D. 混合氣體的密度不再變化2溫度為 TC時，向 10L 恒容密閉容器中充入 1mol CHOH(g)和 ImolH20(g),發(fā)生反應(yīng) I 和反應(yīng) II ,達(dá)到平衡時測得 CO 的物質(zhì)的量為 0.4mol , CO 的物質(zhì)的量為 0.2mol。則反應(yīng) II 的平衡常數(shù) K=_。該溫度下，在某時刻平衡體系中

10、c(CQ)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H2O)=4mol/L，則該時刻上述反應(yīng)II的平衡移動方向?yàn)?_ (填正 反應(yīng)方向”、逆反應(yīng)方向”或不移動”)。(3)H2和 CO 在一定條件(溫度、壓強(qiáng)和催化劑)下合成 CH,發(fā)生反應(yīng)：CO(g) +3H2(g) 一-CH(g)+H2O(g) H0 如下圖，溫度低于 To時，隨著溫度升高，CH 的產(chǎn)率增大，其原因是(4)合成氣(出、CO)不僅是化工原料，也是清潔能源。如果 H2 和 CO 以體積比 1:1 組 成混合氣體與空氣構(gòu)成堿性燃料電池 (KOH 溶液為電解質(zhì)溶液且足量)，假設(shè) CO 和 H 同時按比 例

11、發(fā)生反應(yīng)，則燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 _ 。16、( 15 分)甲、乙組同學(xué)分別做了以下探究實(shí)驗(yàn)。(1)甲組探究 Cl2與NQSO溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下。1寫出制取氯氣的化學(xué)方程式 _。2該裝置的不足之處除無尾氣吸收裝置外，另一處是 _ 。1 濃鹽服二氣（2）乙組探究乙酸乙酯在不同溫度、 不同濃度 NaQH 溶液中的水解速率。取四只大小相同的試管，按下表進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后 水解反應(yīng)的速率試管I(55C)試管n(55C)試管川（55C）試管W(75C)乙酸乙酯/ mL1VV2V3-11mol-LNaQH/ mLV430V5蒸餾水/ mL0V6525請完成上表，其

12、中 V2=_，V4=_ ，V5=_ 。6實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，以減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；但不能用飽和 NstCQ 溶液替代蒸餾水,其原因是 _;實(shí)驗(yàn)中，試管 IV比試管 II 中的酯層減少更快，其原因有：溫度高速率快,還可能有_ 。（乙酸乙酯沸點(diǎn) 為 77.1C）17、（14 分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是 MgQ（占 40%）,還有 CaQ MnQ FeQ、FeQ AI2Q、SiQ2等雜質(zhì)，以此為原料制取的流酸鎂，可用于印染、選紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取 MgSQ7H2Q 的流程如下：疏酸硼篠泥NJCIO根據(jù)題意回答下列問題：設(shè)計實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)步驟

13、，證明洗氣瓶中的NaSQ 已被氧化_,記錄酯層的體積來確定腮俺（1）實(shí)驗(yàn)中需用 1mol/L 的硫酸 800mL,若用 18.4mol/L 的濃硫酸來配制， 量取濃硫酸時，需使 用的量筒的規(guī)格為_。A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL加入的 NaCIO 可與M6+反應(yīng)：Mn2+CIO-+O=MnQJ+2H+CI-，還有一種離子也會被NaCIO 氧化，該反應(yīng)的離子方程式為 _。濾渣中除含有 Fe(OH)3、A(OH)3外還有_。在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾波中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗(yàn)方法 _已知 MgSO、CaSO 的溶解度如下表：溫度/c40506070MgSO30.933.

14、435.636.9CaSQ0.2100.2070.2010.193“除鈣”是將 MgSO 和 CaSO 混合溶液中的 CaSO 除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，采取的操作是將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、 _ ，趁熱過濾，便得到了含硫酸鈣較少的硫酸鎂溶液。實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共 10g，得到的 MgSO7f0 為 172.2 g，則 MgSO7f0 的產(chǎn)率為18.(15 分) 化合物 M 是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳香烴AG 為原料合成 M 的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下:0CFhMOCHCHiKHSQi阻聚劑CCU & 阪COOH/HySOj回答下列問題：

15、AAlChBC(2)D中含有的官能團(tuán)名稱是(3) 反應(yīng)的反應(yīng)類型是 _ ，反應(yīng)的反應(yīng)類型是 _(4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（5）能同時滿足下列條件的 B 的同分異構(gòu)體有 _種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為 5 組峰，且峰面積之比為 6：2：2:：1:：1 的是_ （寫結(jié)構(gòu)簡式 ）。苯環(huán)上有兩個取代基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為G 的分子式為高三化學(xué)答案1 5 D C D B C 610 B C A C B 1114 C B B A15、 （ 14 分）（1） 4H2（g）+2NO2（g）=4H2O（g）+N2（g） H=-1034.9kJ/mol（3 分）（2）AC （2 分

16、）：0.875 或 7/8（2 分）； 正反應(yīng)方向（2 分）（3） T0之前反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快，CH4 的產(chǎn)率增大（2 分）- -2-（4）CO+2+6OH-4e =CO +4H2O （3 分）16.（ 15 分）（1） MnO+4HCI（濃）MnCb+Chf+2H2O （2 分）2沒有加熱裝置（2 分）3CI2+SO +H2O=2CI+SO +2H （2 分）4取少量洗氣瓶中的液體于干燥試管中，加入足量鹽酸（滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體 ）,再滴加少量的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明已經(jīng)被氧化。（2 分）（2） V2=1, V4=5, V5=3 （3 分）碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH 溶液對水解速率的影響。