原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

1、第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵考點一考點一 原子結(jié)構(gòu)同位素原子結(jié)構(gòu)同位素【核心知識通關(guān)】【核心知識通關(guān)】1.1.原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)：(1)(1)原子的構(gòu)成。原子的構(gòu)成。原子原子元素元素化學(xué)化學(xué)(2)(2)微粒中各粒子間的數(shù)量關(guān)系。微粒中各粒子間的數(shù)量關(guān)系。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)=_=_(Z)=_=_；質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=_+_(A)=_+_；陽離子的核外電子數(shù)陽離子的核外電子數(shù)=_-=_-所帶電荷數(shù)；所帶電荷數(shù)；陰離子的核外電子數(shù)陰離子的核外電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+_+_。核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)(N)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)所帶

2、電荷數(shù)(3)(3)符號符號 中各數(shù)字的含義。中各數(shù)字的含義。cbdaeX2.2.元素、核素、同位素：元素、核素、同位素：(1)“(1)“三素三素”概念的辨析。概念的辨析。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子質(zhì)子中子中子(2)(2)同位素的性質(zhì)。同位素的性質(zhì)。同位素的物理性質(zhì)同位素的物理性質(zhì)_，化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)_。(3)(3)幾種重要的核素及其應(yīng)用：幾種重要的核素及其應(yīng)用：核素核素_用途用途核燃料核燃料用于考古斷代用于考古斷代制制_示蹤原子示蹤原子23592U146C21H31H188O不同不同相同相同氫彈氫彈3.3.原子核外電子排布：原子核外電子排布：(1)(1)核外電子排布規(guī)律。核外電子排布規(guī)

3、律。電子層的電子層的表示方法表示方法1 12 23 34 45 56 67 7K KL LM MN NO OP PQ Q能量規(guī)律能量規(guī)律 低低高高數(shù)量數(shù)量規(guī)律規(guī)律每層最多容納的電子數(shù)為每層最多容納的電子數(shù)為_。最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過_(K_(K層為最外層為最外層時電子數(shù)不超過層時電子數(shù)不超過_)_)。次外層電子數(shù)不超過次外層電子數(shù)不超過_。2n2n2 28 8個個2 2個個1818個個(2)(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子核原子核核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層電子層層內(nèi)電子數(shù)層內(nèi)電子數(shù)【特別提醒】【特別提醒】(1)(1)并非所有的原子都含有中子，并非所有的原子都含有中子， 原子

4、核中只有一個原子核中只有一個質(zhì)子，沒有中子。質(zhì)子，沒有中子。(2)(2)一種元素可有若干種不同的核素，也可只有一種核一種元素可有若干種不同的核素，也可只有一種核素，因此，核素的種類大于元素的種類。素，因此，核素的種類大于元素的種類。(3)(3)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如 與與 ；也可能具有相同的中子數(shù)，如也可能具有相同的中子數(shù)，如 與與 。11H11H21H146C168O(4)(4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如NaNa+ +和和F F- -。【高考模擬精練】【高考模擬精練】 1.(20151

5、.(2015上海高考上海高考) )中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第確定第116116號元素號元素LvLv的名稱為的名稱為 。關(guān)于。關(guān)于 的敘述錯的敘述錯誤的是誤的是( () )A.A.原子序數(shù)原子序數(shù)116116 B.B.中子數(shù)中子數(shù)177177C.C.核外電子數(shù)核外電子數(shù)116116D.D.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量293293293116Lv【解析】【解析】選選D D。元素符號左下角數(shù)字表示的是該元素原。元素符號左下角數(shù)字表示的是該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是子序

6、數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116116，A A正確；元素正確；元素符號左上角數(shù)字表示的是該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量符號左上角數(shù)字表示的是該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293-116=177293-116=177，B B正確；對于元素的原子來說，原子核正確；對于元素的原子來說，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的核外電子數(shù)是序數(shù)，所以該原子的核外電子數(shù)是116116，C C正確；正確；293293只只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知

7、道該元素有幾表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，D D錯誤。錯誤。2.(20162.(2016聊城模擬聊城模擬) )金屬鈦對人體體液無毒且有惰性，金屬鈦對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬生物金屬”之稱。之稱。下列有關(guān)下列有關(guān) 和和 的說法中正確的是的說法中正確的是( () )A. A. 和和 的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素B B 和和 的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同

8、位素的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素C C 和和 的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D D 和和 核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素稱為同位素4822Ti5022Ti4822Ti5022Ti4822Ti5022Ti4822Ti5022Ti4822Ti5022Ti【解析】【解析】選選B B。同位素的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，但中子。同位素的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，但中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)不同數(shù)和質(zhì)量數(shù)不同 和和 的質(zhì)子數(shù)均為的質(zhì)子數(shù)均為2222，中子數(shù)，中子數(shù)分別為分別為2626和和2828，二者是不同的核素。，二者是不同的核素。4822Ti5022Ti3.

9、(20163.(2016合肥模擬合肥模擬) )下列關(guān)于原子的幾種描述中，不下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是正確的是( () )A.A.1818O O與與1919F F具有相同的中子數(shù)具有相同的中子數(shù)B.B.1616O O與與1717O O具有相同的電子數(shù)具有相同的電子數(shù)C.C.1515N N與與1414N N具有相同的質(zhì)子數(shù)具有相同的質(zhì)子數(shù)D.D.1212C C與與1313C C具有相同的質(zhì)量數(shù)具有相同的質(zhì)量數(shù)【解析】【解析】選選D D。1818O O質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為1818，質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為8 8，中子數(shù)為，中子數(shù)為1010，1919F F質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為1919，質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為9

10、 9，中子數(shù)為，中子數(shù)為1010，A A正確；正確；1616O O與與1717O O、1515N N與與1414N N為同種元素，同種元素原子具有相為同種元素，同種元素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，B B、C C正確；正確；1212C C質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為1212，1313C C質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為1313，D D錯誤。錯誤。4.(20164.(2016泰安模擬泰安模擬) )核電荷數(shù)小于核電荷數(shù)小于1818的某元素的某元素X X，其原，其原子核外電子層數(shù)為子核外電子層數(shù)為a a，最外層電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為(2a+1)(2a+1)。下列有。下列有關(guān)元素關(guān)元素X X的說法中，不正

11、確的是的說法中，不正確的是( () )A.A.元素元素X X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a(2a2 2-1)-1)B.B.元素元素X X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C.C.元素元素X X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2n2 2個個(n(n表示電子層數(shù)表示電子層數(shù)) )D.D.由元素由元素X X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用【解析】【解析】選選C C。當(dāng)。當(dāng)a=1a=1，2a+1=32a+1=3，舍棄；當(dāng)，舍棄；當(dāng)a=2a=2，2a+1=52a+

12、1=5，元素元素X X為為N N；當(dāng)；當(dāng)a=3a=3，2a+1=72a+1=7，元素，元素X X為為ClCl；原子核內(nèi)質(zhì)；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為子數(shù)為7 7或或1717，符合，符合2a2a2 2-1-1，A A正確；正確；ClCl2 2既有氧化性又既有氧化性又有還原性，有還原性，B B正確；正確；HClOHClO具有強氧化性，具有殺菌消毒具有強氧化性，具有殺菌消毒的作用，的作用，D D正確。正確?！炯庸逃?xùn)練】【加固訓(xùn)練】1.(20141.(2014上海高考上海高考)“)“玉兔玉兔”號月球車用號月球車用 作為作為熱源材料。下列關(guān)于熱源材料。下列關(guān)于 的說法正確的是的說法正確的是( () )A. A.

13、與與 互為同位素互為同位素B. B. 與與 互為同素異形體互為同素異形體C. C. 與與 具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D. D. 與與 具有相同的最外層電子數(shù)具有相同的最外層電子數(shù)23894Pu23894Pu23894Pu23894Pu23894Pu23894Pu23892U23994Pu23892U23994Pu【解析】【解析】選選D D。 與與 的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，素，A A錯誤錯誤 與與 互稱同位素，最外層電子數(shù)相互稱同位素，最外層電子數(shù)相同，因為不是單質(zhì)所以不是同素異形體，同，因為不是單質(zhì)所以不是同素異形體，B B錯誤、錯誤、D D正正確確

14、與與 中電子數(shù)不同，最外層電子數(shù)也不同，中電子數(shù)不同，最外層電子數(shù)也不同，化學(xué)性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，C C錯誤。錯誤。23894Pu23892U23894Pu23994Pu23894Pu23892U2.(20162.(2016鞍山模擬鞍山模擬) )美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氫的新微粒，該微粒是由家發(fā)現(xiàn)了氫的新微粒，該微粒是由3 3個氫原子核個氫原子核( (只含只含質(zhì)子質(zhì)子) )和和2 2個電子構(gòu)成，關(guān)于這種微粒的下列說法中正個電子構(gòu)成，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是確的是( () )A.A.是氫元素的一種新的同素異形體是氫元素的一種新的同素異形體B.B

15、.是氫元素的一種新的同位素是氫元素的一種新的同位素C.C.該微粒的組成可用該微粒的組成可用H H3 3表示表示D.D.該微粒比普通氫氣分子多一個氫原子核該微粒比普通氫氣分子多一個氫原子核【解析】【解析】選選D D。該微粒由。該微粒由3 3個氫原子核個氫原子核( (只含質(zhì)子只含質(zhì)子) )和和2 2個個電子構(gòu)成，因每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子電子構(gòu)成，因每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負(fù)電荷，該微?？杀硎緸閹б粋€單位負(fù)電荷，該微?？杀硎緸?，選項，選項A A、B B、C C均錯誤；該微粒比普通氫氣分子多一個氫原子核。均錯誤；該微粒比普通氫氣分子多一個氫原子核。3H3.(20163

16、.(2016周口模擬周口模擬) )重水重水(D(D2 2O)O)是重要的核工業(yè)原料，是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是( () )A.A.氘氘(D)(D)原子核外有原子核外有1 1個電子個電子B.B.1 1H H與與D D互稱同位素互稱同位素C.HC.H2 2O O與與D D2 2O O互稱同素異形體互稱同素異形體D.D.1 1H H2 21818O O與與D D2 21616O O的相對分子質(zhì)量相同的相對分子質(zhì)量相同【解析】【解析】選選C C。氘。氘( )( )是氫元素的一種核素，含有一是氫元素的一種核素，含有一個質(zhì)子、一個中子和一個電子，與個質(zhì)子、一個中子和一個電子，與1

17、 1H H互為同位素，互為同位素，A A項、項、B B項正確；由同種元素形成的不同單質(zhì)之間互稱項正確；由同種元素形成的不同單質(zhì)之間互稱為同素異形體，為同素異形體，C C項錯誤；項錯誤；1 1H H2 21818O O與與D D2 21616O O的相對分子質(zhì)的相對分子質(zhì)量均為量均為2020，D D項正確。項正確。21H4.(20164.(2016保定模擬保定模擬) )核電荷數(shù)小于核電荷數(shù)小于1818的某元素的某元素X X，其原，其原子的電子層數(shù)為子的電子層數(shù)為n n，最外層電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為(2n+1)(2n+1)，原子核內(nèi)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為(2n(2n2 2-1)-1)。下列關(guān)

18、于元素。下列關(guān)于元素X X的說法中，不正確的說法中，不正確的是的是( () )A.A.其最高化合價為其最高化合價為+3+3價價B.B.可以形成化學(xué)式為可以形成化學(xué)式為KXOKXO3 3的鹽的鹽C.C.其氫化物可以用來做噴泉實驗其氫化物可以用來做噴泉實驗D.D.其最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸其最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸【解析】【解析】選選A A。由于核電荷數(shù)小于。由于核電荷數(shù)小于1818，n3n3。n=2n=2或或3 3時，時，符合題意。符合題意。X X為為N N或或ClCl。N N和和ClCl的最高化合價分別為的最高化合價分別為+5+5和和+7+7價，價，A A錯誤；錯誤；X X可以形成化學(xué)

19、式為可以形成化學(xué)式為KNOKNO3 3或或KClOKClO3 3的鹽，的鹽，B B正確；正確；HClHCl和和NHNH3 3都極易溶于水，可以用來做噴泉實驗，都極易溶于水，可以用來做噴泉實驗，C C正確；正確；HNOHNO3 3和和HClOHClO4 4都是強酸，都是強酸，D D正確。正確?？键c二考點二 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點推斷元素根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點推斷元素【核心知識通關(guān)】【核心知識通關(guān)】 短周期元素原子的特殊結(jié)構(gòu)：短周期元素原子的特殊結(jié)構(gòu)：(1)(1)原子核中無中子原子核中無中子的原子：的原子：_。(2)(2)最外層有最外層有1 1個電子的元素：個電子的元素：_。(3)(3)最外層有最外層有2 2

20、個電子的元素：個電子的元素：_。(4)(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：_。 H HH H、LiLi、NaNaHeHe、BeBe、MgMgBeBe、ArAr(5)(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：_；是次外層是次外層3 3倍的元素：倍的元素：_；是次外層；是次外層4 4倍的元素：倍的元素：_。(6)(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：_。(7)(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：_。(8)(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外

21、層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：_。C CO ONeNeH H、BeBe、AlAlBeBeLiLi、SiSi(9)(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2 2倍倍的元素：的元素：_。(10)(10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2 2倍的原子：倍的原子：_。(11)(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2 2倍的原子：倍的原子：_。(12)(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3 3倍的原子：倍的原子：_。LiLi、P PLiLiHeHe、C C、S SO O【特別提醒】【特別提醒】(1)(1)注意看清是注意看清是“

22、最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)”“”“次外層電子數(shù)次外層電子數(shù)”還還是是“內(nèi)層電子數(shù)內(nèi)層電子數(shù)”。(2)(2)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2 2倍以上時，次外倍以上時，次外層一定是層一定是K K層。層。(3)(3)符合某種描述的元素不一定是一種。符合某種描述的元素不一定是一種?！靖呖寄M精練】【高考模擬精練】 1.(20141.(2014大綱版全國卷節(jié)選大綱版全國卷節(jié)選)A)A、B B、D D、E E、F F為短周期為短周期元素，非金屬元素元素，非金屬元素A A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的的最外層電子數(shù)是其所

23、在周期數(shù)的2 2倍。倍。B B在在D D中充分燃中充分燃燒能生成其最高價化合物燒能生成其最高價化合物BDBD2 2。E E+ +與與D D2-2-具有相同的電子具有相同的電子數(shù)。數(shù)。A A在在F F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣轮腥紵?，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：列問題：(1)A(1)A在周期表中的位置是在周期表中的位置是_，寫出一種工業(yè)制，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)備單質(zhì)F F的離子方程式的離子方程式_。(2)B(2)B、D D、E E組成的一種鹽中，組成的一種鹽中，E E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%43%，其，其俗名為俗名為_，其水溶液與，其水溶液與F F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

24、單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為為_；在產(chǎn)物中加入少量在產(chǎn)物中加入少量KIKI，反應(yīng)后加入，反應(yīng)后加入CClCCl4 4并振蕩，有機并振蕩，有機層顯層顯_色。色。(3)(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息組成和結(jié)構(gòu)信息a a含有含有A A的二元離子化合物的二元離子化合物b b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為1111c c化學(xué)組成為化學(xué)組成為BDFBDF2 2a a的化學(xué)式為的化學(xué)式為_；b b的化學(xué)式為的化學(xué)式為_；c c的電的電子式為子式為_?！窘馕觥俊窘?/p>

25、析】A A為非金屬元素，其最外層電子數(shù)與其周期數(shù)為非金屬元素，其最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，為相等，為H H，B B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2 2倍，倍，為為C C或或S S，根據(jù)，根據(jù)B B在在D D中燃燒生成最高價化合物中燃燒生成最高價化合物BDBD2 2，知，知B B為為C C，D D為為O O，則，則E E為為NaNa，氫氣在，氫氣在F F中燃燒，生成物溶于水中燃燒，生成物溶于水生成強酸，則生成強酸，則F F是是ClCl。(1)H(1)H在周期表的第在周期表的第1 1周期周期AA族，工業(yè)制取氯氣可采取族，工業(yè)制取氯氣可采取電解方法，如電解方法，如2C

26、l2Cl- -+2H+2H2 2O 2OHO 2OH- -+H+H2 2+Cl+Cl2 2。(2)C(2)C、O O、NaNa組成的鹽，組成的鹽，NaNa的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%43%，則是碳，則是碳酸鈉，俗稱純堿或蘇打，碳酸鈉溶液與氯氣反應(yīng)為酸鈉，俗稱純堿或蘇打，碳酸鈉溶液與氯氣反應(yīng)為2Na2Na2 2COCO3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O=NaClO+NaCl+2NaHCOO=NaClO+NaCl+2NaHCO3 3，生成的，生成的NaClONaClO有強氧化性，可將碘化鉀氧化為有強氧化性，可將碘化鉀氧化為I I2 2，而后加入，而后加入四氯化碳，有機層呈紫色。四氯化碳，有

27、機層呈紫色。電解電解=(3)(3)含含H H的二元離子化合物，即的二元離子化合物，即H H形成形成H H- -，a a是是NaHNaH，含非，含非極性鍵的離子化合物，而且原子個數(shù)比為極性鍵的離子化合物，而且原子個數(shù)比為1111，是過，是過氧化鈉或氧化鈉或NaNa2 2C C2 2；c c為為COClCOCl2 2，電子式是，電子式是 答案：答案：(1)(1)第第1 1周期第周期第AA族族2Cl2Cl- -+2H+2H2 2O 2OHO 2OH- -+H+H2 2+Cl+Cl2 2(2)(2)純堿純堿( (或蘇打或蘇打) )2Na2Na2 2COCO3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O=Na

28、ClO+NaCl+2NaHCOO=NaClO+NaCl+2NaHCO3 3紫紫(3)NaH(3)NaHNaNa2 2O O2 2( (或或NaNa2 2C C2 2) )電解電解=2.(20162.(2016成都模擬成都模擬) )短周期主族元素短周期主族元素A A、B B、C C、D D的原的原子序數(shù)依次增大。已知子序數(shù)依次增大。已知A A、C C的原子序數(shù)的差為的原子序數(shù)的差為8 8，A A、B B、C C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為1515，B B原子的最原子的最外層電子數(shù)等于外層電子數(shù)等于A A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述原子最外層電子數(shù)的一半。下

29、列敘述正確的是正確的是( () )A.A.原子半徑：原子半徑：ADBCADBDCDC.AC.A與與C C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性D.BD.B與與D D形成的化合物是共價化合物形成的化合物是共價化合物【解析】【解析】選選D D。由。由A A、C C的原子序數(shù)之差為的原子序數(shù)之差為8 8，可知短周，可知短周期元素期元素A A與與C C是同主族元素，它們的原子最外層電子數(shù)是同主族元素，它們的原子最外層電子數(shù)相等，設(shè)相等，設(shè)A A和和C C的原子最外層電子數(shù)均為的原子最外層電子數(shù)均為x x，則，則B B的最外的最外層電子數(shù)為層電子數(shù)為0.5x0.5x，由題意知：

30、，由題意知：x+0.5x+x=15x+0.5x+x=15，解得，解得x=6x=6。根據(jù)。根據(jù)A A、B B、C C、D D四種元素的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子序數(shù)依次增大，可判斷出它們分別為可判斷出它們分別為O O、AlAl、S S、ClCl。原子半徑：。原子半徑：OClOClSAlSAl，A A錯誤；穩(wěn)定性：錯誤；穩(wěn)定性：H H2 2SHClSHCl，B B錯誤；錯誤；SOSO2 2的水溶的水溶液為亞硫酸，顯酸性，液為亞硫酸，顯酸性，C C錯誤；錯誤；AlAl與與ClCl形成的化合物是形成的化合物是AlClAlCl3 3，它是共價化合物，它是共價化合物，D D正確。正確?！炯庸逃?xùn)練】【

31、加固訓(xùn)練】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表：現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表：X XL L層電子數(shù)是層電子數(shù)是K K層電層電子數(shù)的子數(shù)的3 3倍倍Y Y核外電子層數(shù)等于核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)原子序數(shù)Z ZL L層電子數(shù)是層電子數(shù)是K K層和層和M M層電子數(shù)之和層電子數(shù)之和W W最外層電子數(shù)是次最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的外層電子數(shù)的2.52.5倍倍(1)(1)畫出畫出W W原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)(2)元素元素X X與元素與元素Z Z相比，非金屬性較強的是相比，非金屬性較強的是_( (填元素名稱填元素名稱) )，寫出一個能表示，寫出一個能表示X X、Z Z非金屬性強弱關(guān)非金屬性強

32、弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式系的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)X(3)X、Y Y、Z Z、W W四種元素形成的一種離子化合物，其水四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學(xué)式為溶液顯強酸性，該化合物的化學(xué)式為_。(4)(4)元素元素X X和元素和元素Y Y以原子個數(shù)比以原子個數(shù)比1111化合形成的化合物化合形成的化合物Q Q，元素，元素W W和元素和元素Y Y化合形成的化合物化合形成的化合物M M，Q Q和和M M的電子總的電子總數(shù)相等。以數(shù)相等。以M M為燃料，為燃料，Q Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫最終生成無毒

33、的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！窘馕觥俊窘馕觥縓 X元素原子的元素原子的L L層電子數(shù)是層電子數(shù)是K K層電子數(shù)的層電子數(shù)的3 3倍，倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L L層為層為6 6個電子，所以個電子，所以X X為為氧元素。氧元素。Y Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y Y只能是氫元素。只能是氫元素。Z Z元素原子的元素原子的L L層電子數(shù)是層電子數(shù)是K K層和層和M M層電層電子數(shù)之和，子數(shù)之和，L L層有層有8 8個電子，則其個電子，則其M M層電子數(shù)為層電子數(shù)為6 6，所

34、以，所以Z Z是硫元素。是硫元素。W W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的的2.52.5倍，其次外層只能是倍，其次外層只能是K K層，有層，有2 2個電子，所以個電子，所以W W為為氮元素。氮元素。(2)(2)能說明氧元素比硫元素非金屬性強的事實能說明氧元素比硫元素非金屬性強的事實很多，其中單質(zhì)之間的置換反應(yīng)生成很多，其中單質(zhì)之間的置換反應(yīng)生成S S比較直觀。比較直觀。(3)H(3)H、N N、O O、S S四種非金屬元素形成離子化合物只能是銨鹽，四種非金屬元素形成離子化合物只能是銨鹽，其水溶液顯強酸性應(yīng)是強酸的酸式鹽，因為銨鹽水解其水溶液顯強酸性應(yīng)是強

35、酸的酸式鹽，因為銨鹽水解酸性不如其酸式鹽溶液酸性強，故應(yīng)為酸性不如其酸式鹽溶液酸性強，故應(yīng)為NHNH4 4HSOHSO4 4。(4)H(4)H和和O O按原子個數(shù)比按原子個數(shù)比1111化合形成的化合物為化合形成的化合物為H H2 2O O2 2共共有有1818個電子，則個電子，則H H和和N N形成的形成的1818電子微粒只能是電子微粒只能是N N2 2H H4 4，根據(jù)信息寫出方程式即可。根據(jù)信息寫出方程式即可。答案：答案：(1) (1) (2)(2)氧氧2H2H2 2S+OS+O2 2=2H=2H2 2O+2S(O+2S(其他合理答案亦可其他合理答案亦可) )(3)NH(3)NH4 4HS

36、OHSO4 4(4)N(4)N2 2H H4 4+2H+2H2 2O O2 2 N N2 2+4H+4H2 2O O點燃點燃=考點三考點三 化學(xué)鍵化學(xué)鍵【核心知識通關(guān)】【核心知識通關(guān)】 1.1.化學(xué)鍵：化學(xué)鍵：(1)(1)概念與分類。概念與分類。 共價鍵共價鍵極性鍵極性鍵(2)(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵化學(xué)鍵_與與生成物的新化學(xué)鍵生成物的新化學(xué)鍵_。斷裂斷裂形成形成2.2.離子鍵和共價鍵：離子鍵和共價鍵：(1)(1)離子鍵與共價鍵。離子鍵與共價鍵。概念。概念。共用電子對共用電子對對比。對比。離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵成鍵粒子成鍵粒子_成鍵方式成鍵方式得失電子

37、形成得失電子形成陰、陽離子陰、陽離子形成形成_成鍵條件成鍵條件活潑金屬元素與活潑金屬元素與活潑非金屬元素活潑非金屬元素一般在一般在_原子之間原子之間作用力作用力實質(zhì)實質(zhì)_作用作用陰、陽離子陰、陽離子原子原子共用電子對共用電子對非金屬非金屬靜電靜電離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵存在存在舉例舉例存在于離子化合存在于離子化合物中，如物中，如NaClNaCl、KClKCl、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、ZnSOZnSO4 4、NaOHNaOH等等非金屬單質(zhì)，如非金屬單質(zhì)，如H H2 2、O O2 2等；等；共價化合物，如共價化合物，如HClHCl、COCO2 2、CHCH4 4等；等；某些

38、離子化合物，如某些離子化合物，如NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2等等(2)(2)離子化合物與共價化合物。離子化合物與共價化合物。陰、陽離子陰、陽離子離子離子共價共價原子原子共價共價離子離子3.3.電子式：電子式：(1)(1)概念：在元素符號周圍用概念：在元素符號周圍用“”或或“”來代表來代表原子的原子的_( (價電子價電子) )的式子。的式子。最外層電子最外層電子(2)(2)電子式的書寫。電子式的書寫。請寫出下列微粒的電子式：請寫出下列微粒的電子式：原子：原子：Na _Na _，Cl_Cl_。簡單離子：簡單離子：NaNa+ + _，F(xiàn) F- -_。復(fù)雜離子：復(fù)雜離子： _，OHOH

39、- -_。4NHNaNaNaNa+ +離子化合物。離子化合物。MgClMgCl2 2 _ _，NaNa2 2O _O _，NaNa2 2O O2 2 _ _。非金屬單質(zhì)及共價化合物。非金屬單質(zhì)及共價化合物。N N2 2_，H H2 2O _O _，COCO2 2_?！咎貏e提醒】【特別提醒】(1)(1)物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵，如單原子分子物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵，如單原子分子HeHe等稀有等稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵。氣體分子中不含化學(xué)鍵。(2)(2)并非活潑金屬與活潑非金屬互相化合一定形成離子并非活潑金屬與活潑非金屬互相化合一定形成離子鍵，如鍵，如AlClAlCl3 3中沒有離子鍵，只有共價鍵。中

40、沒有離子鍵，只有共價鍵。(3)(3)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個非金屬原子間可以形成離子鍵，如個非金屬原子間可以形成離子鍵，如NHNH4 4ClCl。(4)(4)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物，但存在共存在離子鍵的化合物一定是離子化合物，但存在共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2等。等。(5)(5)化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化，如化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化，如NaClNaCl、SiOSiO2 2受熱熔化、受熱熔化、NaClNaCl溶于

41、水等。溶于水等。【典題技法歸納】【典題技法歸納】 考向考向1 1：化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系：化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系(2016(2016大連模擬大連模擬) )下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是是( () )A.A.離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中一定含有離子鍵B.B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.C.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵D.D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物含有共價鍵的化合物一定是共價化合物【解析】【解析】選選A A。有些單質(zhì)分子，如。有些單質(zhì)分子，如ClCl2 2，H H2 2等存在共價等存在

42、共價鍵，鍵，B B錯誤；由非金屬元素組成的化合物中也可能含有錯誤；由非金屬元素組成的化合物中也可能含有離子鍵，如離子鍵，如NHNH4 4ClCl，C C錯誤；含有共價鍵的化合物也可錯誤；含有共價鍵的化合物也可能屬于離子化合物，如能屬于離子化合物，如NaOHNaOH，D D錯誤。錯誤?？枷蚩枷? 2：化學(xué)鍵與物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系：化學(xué)鍵與物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系(2016(2016聊城模擬聊城模擬) )從化學(xué)鍵的觀點看，化學(xué)反應(yīng)的實從化學(xué)鍵的觀點看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是變化屬于化學(xué)變化的是(

43、() )對空氣進(jìn)行降溫加壓對空氣進(jìn)行降溫加壓金剛石變成石墨金剛石變成石墨NaClNaCl熔化熔化碘溶于碘溶于CClCCl4 4中中HClHCl溶于水電離出溶于水電離出H H+ +和和ClCl- -電解熔融的電解熔融的AlAl2 2O O3 3制取制取AlAlA.A.B.B.C.C.D.D.【解析】【解析】選選C C。只有。只有、中既有舊鍵的斷裂，又有新中既有舊鍵的斷裂，又有新鍵的形成。鍵的形成?！灸割}變式】【母題變式】(1)(1)上題變化中破壞離子鍵的是上題變化中破壞離子鍵的是_。提示：提示：。NaClNaCl和和AlAl2 2O O3 3屬于離子化合物，熔化屬于離子化合物，熔化( (或熔融或

44、熔融) )時破壞離子鍵。時破壞離子鍵。(2)(2)上題中所提到的物質(zhì)中含有共價鍵的是上題中所提到的物質(zhì)中含有共價鍵的是_。提示：提示：金剛石、石墨、碘、金剛石、石墨、碘、CClCCl4 4和和HClHCl。金剛石、石墨、。金剛石、石墨、碘屬于非金屬單質(zhì)，分子中含有非極性鍵；碘屬于非金屬單質(zhì)，分子中含有非極性鍵；CClCCl4 4和和HClHCl屬于共價化合物，分子中含有極性鍵。屬于共價化合物，分子中含有極性鍵?？枷蚩枷? 3：電子式：電子式(2016(2016福州模擬福州模擬) )下列電子式中，正確的是下列電子式中，正確的是( () )【解析】【解析】選選B B。A A應(yīng)為應(yīng)為 ；C C應(yīng)為應(yīng)

45、為 ；D D應(yīng)為應(yīng)為 【母題變式】【母題變式】(1)(1)用電子式表示上題用電子式表示上題D D中化合物的形成中化合物的形成過程。過程。提示：提示：(2)(2)上題上題4 4個選項中化合物中所有原子都滿足個選項中化合物中所有原子都滿足8 8電子穩(wěn)定電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是結(jié)構(gòu)的是_。提示：提示：D D。A A、B B、C C中都含有氫原子，只能滿足中都含有氫原子，只能滿足2 2個電子個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】1.1.化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系：化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系：2.2.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系：化學(xué)鍵與物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系：(1)(1)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)鍵與化

46、學(xué)反應(yīng)。舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。是反應(yīng)中能量變化的根本。(2)(2)化學(xué)鍵與物質(zhì)的熔化、溶解?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的熔化、溶解。離子化合物熔化、溶解：離子鍵被破壞。離子化合物熔化、溶解：離子鍵被破壞。共價化合物：共價化合物：a.a.部分共價化合物溶于水后，與水反應(yīng)，共價鍵被破部分共價化合物溶于水后，與水反應(yīng)，共價鍵被破壞，如壞，如COCO2 2、SOSO2 2等。等。b.b.部分共價化合物溶于水后，發(fā)生電離，共價鍵被破部分共價化合物溶于水后，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，如壞，如HClHCl、H H2 2SOSO

47、4 4等。等。c.c.部分共價化合物溶于水后，與水不反應(yīng)，化學(xué)鍵不部分共價化合物溶于水后，與水不反應(yīng)，化學(xué)鍵不被破壞，如葡萄糖、乙醇等。被破壞，如葡萄糖、乙醇等。某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后，與水反應(yīng)，共價鍵某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后，與水反應(yīng)，共價鍵被破壞，如被破壞，如ClCl2 2等。等。3.3.電子式書寫電子式書寫“六錯誤六錯誤”：(1)(1)漏寫未參與成鍵的電子，如漏寫未參與成鍵的電子，如 ，正確，正確應(yīng)為應(yīng)為(2)(2)化合物類型不清楚，漏寫或多寫化合物類型不清楚，漏寫或多寫 及錯寫電荷及錯寫電荷數(shù)。數(shù)。(3)(3)書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，寫雙原子分子的非書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對

48、，寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時，要注意共用電子對的數(shù)目和表金屬單質(zhì)的電子式時，要注意共用電子對的數(shù)目和表示方法。示方法。(4)(4)錯誤理解原子間的結(jié)合順序，如錯誤理解原子間的結(jié)合順序，如HClOHClO的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為HOClHOCl而非而非HClOHClO。(5)(5)忽視原子最外層電子數(shù)，均寫成忽視原子最外層電子數(shù)，均寫成8 8電子結(jié)構(gòu)，如電子結(jié)構(gòu)，如的電子式為的電子式為 而非而非 (6)(6)不考慮不考慮A A2 2B B、ABAB2 2型離子化合物中型離子化合物中2 2個個A A、2 2個個B B是分開是分開寫還是一起寫。要注意每一個離子都與帶相反電荷的寫還是一起寫。要注意

49、每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實。離子直接相鄰的事實。3CH【高考模擬精練】【高考模擬精練】 1.(20151.(2015上海高考改編上海高考改編) )某物質(zhì)中含有極性鍵，關(guān)于某物質(zhì)中含有極性鍵，關(guān)于該物質(zhì)的說法錯誤的是該物質(zhì)的說法錯誤的是( () )A.A.可能有很高的熔、沸點可能有很高的熔、沸點B.B.可能是單質(zhì)可能是單質(zhì)C.C.可能是有機物可能是有機物D.D.可能是離子化合物可能是離子化合物【解析】【解析】選選B B。單質(zhì)是同種元素組成的純凈物，沒有極。單質(zhì)是同種元素組成的純凈物，沒有極性鍵，性鍵，B B錯誤；物質(zhì)中含有極性鍵，可能是離子化合物，錯誤；物質(zhì)中含有極性鍵，可能是

50、離子化合物，如如KOHKOH，D D正確；也可能是共價化合物，如正確；也可能是共價化合物，如C C2 2H H4 4、SiOSiO2 2、H H2 2O O；SiOSiO2 2有很高的熔、沸點，有很高的熔、沸點，C C2 2H H4 4是有機物，是有機物，A A、C C正正確。確。2.(20162.(2016三明模擬三明模擬) )下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同、物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的化學(xué)鍵也相同的相同、物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的化學(xué)鍵也相同的是是( () )A.SOA.SO3 3和和HClHClB.KClB.KCl和和COCO2 2C.NaClC.NaCl和和H H2

51、 2O OD.CClD.CCl4 4和和SiOSiO2 2【解析】【解析】選選A A。CClCCl4 4、HClHCl、H H2 2O O、COCO2 2、SOSO3 3發(fā)生狀態(tài)變發(fā)生狀態(tài)變化需要克服分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵；化需要克服分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵；SiOSiO2 2發(fā)生發(fā)生狀態(tài)變化克服共價鍵；狀態(tài)變化克服共價鍵；NaClNaCl、KClKCl含有離子鍵，發(fā)生狀含有離子鍵，發(fā)生狀態(tài)變化克服離子鍵。態(tài)變化克服離子鍵。3.(20163.(2016營口模擬營口模擬) )下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是模型圖正確的是( () )A.COA.CO2

52、2的比例模型：的比例模型： B.HB.H2 2O O2 2的電子式：的電子式： C. C. D.D.1414C C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 【解析】【解析】選選D D。A A項，碳原子半徑大于氧原子半徑；項，碳原子半徑大于氧原子半徑；B B項，項，H H2 2O O2 2的電子式應(yīng)為的電子式應(yīng)為 ；C C項在書寫項在書寫MgFMgF2 2的電子式時不能寫成的電子式時不能寫成的形式，應(yīng)為的形式，應(yīng)為 4.(20164.(2016泉州模擬泉州模擬) )下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )A.NaHCOA.NaHCO3 3、HCOOHHCOOH均含有離子鍵和共價鍵均含有離子鍵和共

53、價鍵B.B.氯化氫和氯化鈉的溶解克服相同類型作用力氯化氫和氯化鈉的溶解克服相同類型作用力C.C.短周期短周期AA族與族與AA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層滿足原子最外層8 8電子結(jié)構(gòu)電子結(jié)構(gòu)D.CD.C、H H、O O、N N四種元素形成的化合物一定既有離子鍵四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價鍵又有共價鍵【解析】【解析】選選C C。NaHCONaHCO3 3屬于鹽，是離子化合物，含有離屬于鹽，是離子化合物，含有離子鍵，其中的非金屬元素之間的化學(xué)鍵是共價鍵，而子鍵，其中的非金屬元素之間的化學(xué)鍵是共價鍵，而HCOOHHCOOH為共價化合物，只有共價鍵

54、，為共價化合物，只有共價鍵，A A錯誤；錯誤；HClHCl溶解破溶解破壞的是共價鍵，壞的是共價鍵，NaClNaCl溶解破壞的是離子鍵，溶解破壞的是離子鍵，B B錯誤；短錯誤；短周期周期A A族的元素為族的元素為C C、SiSi，和，和A A族元素族元素(X)(X)的原子構(gòu)的原子構(gòu)成的分子是成的分子是CXCX4 4和和SiXSiX4 4，均滿足原子最外層，均滿足原子最外層8 8電子結(jié)構(gòu)，電子結(jié)構(gòu)，C C正確；正確；C C、H H、O O、N N形成的化合物形成的化合物 只含共價只含共價鍵，鍵，D D錯誤。錯誤?！炯庸逃?xùn)練】【加固訓(xùn)練】1.(20161.(2016哈爾濱模擬哈爾濱模擬) )下列各分子中，化學(xué)鍵類型有下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是差異的是( () )A.HA.H2 2O O、COCO2 2 B.MgFB.Mg