修改化學(xué)平衡圖像專題

1、一、速率一、速率時(shí)間圖像時(shí)間圖像1.計(jì)算平衡濃度計(jì)算平衡濃度 例例: :在容積固定為在容積固定為2L2L的密閉容器中，充入的密閉容器中，充入X X、Y Y氣體各氣體各2mol2mol， 發(fā)生可逆反應(yīng)：發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并達(dá)平衡，并達(dá)平衡， 以以Y Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時(shí)間的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時(shí)間t t的關(guān)系如圖所示，的關(guān)系如圖所示，則則Y Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中S S是對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）是對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積） ASBSCSDSaObaObabdObOd.2121t/sVY/(molL-

2、1s-1)abdOtV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)vV(正正)V(逆逆)t1t2t3例例: :根據(jù)下圖回答下列問題根據(jù)下圖回答下列問題: :確定確定t t1 1、t t2 2、t t3 3時(shí)刻的操作：時(shí)刻的操作：A A、濃度減小、濃度減小 B B、加壓、加壓 C C、降溫、降溫該反應(yīng)正向是該反應(yīng)正向是 （吸、放）熱反應(yīng)；（吸、放）熱反應(yīng)；氣體物質(zhì)的量氣體物質(zhì)的量 （增大、減少）的反應(yīng)。（增大、減少）的反應(yīng)。放放增大增大2.2.描述化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)描述化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì) 看圖技巧：看圖技巧： 1、改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間曲線是、改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間曲線是連續(xù)連

3、續(xù)的，則是物質(zhì)的，則是物質(zhì)濃度發(fā)生改變濃度發(fā)生改變 2、改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間曲線出、改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間曲線出現(xiàn)現(xiàn)斷點(diǎn)斷點(diǎn)，則是，則是溫度改變或是壓強(qiáng)改變溫度改變或是壓強(qiáng)改變 3、改變條件反應(yīng)速率變化但是、改變條件反應(yīng)速率變化但是平衡不平衡不移動(dòng)移動(dòng)，則是使用，則是使用催化劑催化劑或是反應(yīng)或是反應(yīng)前后氣前后氣體系數(shù)不變體系數(shù)不變的反應(yīng)中的反應(yīng)中壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)改變練習(xí)：某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：練習(xí)：某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g) 2Z(g)（正反應(yīng)放熱）（正反應(yīng)放熱） 上圖表示該反應(yīng)的速率（上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，）變化的關(guān)系，t2、t3

4、、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物 質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是 （ ） At2時(shí)加入了催化劑時(shí)加入了催化劑 Bt3時(shí)降低了溫度時(shí)降低了溫度 Ct5時(shí)增大了壓強(qiáng)時(shí)增大了壓強(qiáng) Dt4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低tt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6AT1 CT2 CC%時(shí)間時(shí)間0t1t2 看圖技巧：看圖技巧：先拐先平數(shù)值大先拐先平數(shù)值大MA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q1 1、T1T1與與T2T2的高低的高低2 2、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)、是放

5、熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問題1 1、T T1 1TT2 2答案2、放熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時(shí)間圖象時(shí)間圖象橫坐標(biāo)橫坐標(biāo)時(shí)間（時(shí)間（t t）縱坐標(biāo)縱坐標(biāo)反應(yīng)速率（反應(yīng)速率（v v） 物質(zhì)濃度（物質(zhì)濃度（C C） 百分含量（百分含量（A%A%） 轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率（ A A）時(shí)間圖時(shí)間圖 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時(shí)間時(shí)間P1P2A%P1P2m+n p+q0問題：問題：1 1、P1P1與與P2P2的相對(duì)大小的相對(duì)大小2 2、 m+n m+n 與與 p+q p+q 的大小的大小答案百分含量時(shí)間圖像A轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率溫度01.01 10

6、7Pa1.01 106Pa1.01 105Pa三三.百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）壓強(qiáng)溫度曲線Tm A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qH 0看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一議二定一議二” 下列反應(yīng)符合下圖下列反應(yīng)符合下圖P-vP-v變化曲線的是變化曲線的是 A.H A.H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g) (g) 2HI(g) B.3NO B.3NO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l) 2HNOO(l) 2HNO3 3(l)+NO(g)(l)+NO(g) C.4NH C.4NH3 3(g)+5

7、O(g)+5O2 2(g) 4NO(g)+6H(g) 4NO(g)+6H2 2O(g)O(g) D.CO D.CO2 2(g)+C(s) 2CO(g) (g)+C(s) 2CO(g) 四四. . 由速率由速率- -壓強(qiáng)壓強(qiáng)( (溫度溫度) )圖像圖像V(正正)V(逆逆)VP平衡點(diǎn)平衡點(diǎn) 看圖技巧：看圖技巧：找平衡點(diǎn)（找平衡點(diǎn)（V正正=V逆）逆） 下列反應(yīng)符合下圖下列反應(yīng)符合下圖T-vT-v變化曲線的是變化曲線的是 A A4NH4NH3 3(g)(g)5O5O2 2(g) 4NO(g)(g) 4NO(g)6H6H2 2O(g)O(g)；H H0 0 B BN N2 2O O3 3(g) NO(g

8、) NO2 2(g)(g)NO(g)NO(g)；H H0 0 C C3NO3NO2 2(g)(g)H H2 2O(l) 2HNOO(l) 2HNO3 3(aq)(aq)NO(g)NO(g)；H H0 0 D D2CO(g) CO2CO(g) CO2 2(g)(g)C(s)C(s)；H H0 0V(V(正正) )V(V(逆逆) )V VT T平衡點(diǎn)平衡點(diǎn)圖中的曲線是表示其他條件一圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)定時(shí),反應(yīng)中反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且且v(正正)v(逆逆)的

9、是的是( ) A. a點(diǎn)點(diǎn) B. b點(diǎn)點(diǎn) C. c點(diǎn)點(diǎn) D. d點(diǎn)點(diǎn)C2NOO2 2NO2 H=Q (0)看圖技巧：圖像上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)看圖技巧：圖像上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)一定溫度下，在一定溫度下，在2L的密閉容器中，的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10s，用，用Z表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10s時(shí)，時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為

10、79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) Z(g)五、物質(zhì)的量（濃度）五、物質(zhì)的量（濃度）時(shí)間圖像時(shí)間圖像 看圖技巧看圖技巧：1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量(濃度濃度)減少的是反應(yīng)物，增加減少的是反應(yīng)物，增加 的是生成物，前后量不變的是催化劑的是生成物，前后量不變的是催化劑2、轉(zhuǎn)化量之比、轉(zhuǎn)化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可求知化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可求知反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)3、反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的量保持不變、反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的量保持不變且都大于零，則是可逆反應(yīng)且都大于零，則是可逆反應(yīng) A A壓強(qiáng)壓強(qiáng) 0 0 P P 六、其他圖像舉例六、其他圖像舉例看圖

11、技巧：可逆反應(yīng)的最大程度即化學(xué)平衡狀態(tài)看圖技巧：可逆反應(yīng)的最大程度即化學(xué)平衡狀態(tài)解題方法和步驟解題方法和步驟: 1、審題、審題緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清反應(yīng)的吸、放熱情緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清反應(yīng)的吸、放熱情況，體積的變化，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。況，體積的變化，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。練習(xí)練習(xí)1：對(duì)于對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)正反應(yīng)吸熱吸熱)有如下圖所示的變化，圖中有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能軸可能表示（表示（ ） PY100200300ADA.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B.正反應(yīng)的速率正反應(yīng)的速率 C.平衡體系中的平衡體系中的A% D.平

12、衡體系中的平衡體系中的C%對(duì)于對(duì)于 m A (g) + n B (g) k C (g) m A (g) + n B (g) k C (g) H=QkJ/mol,H=QkJ/mol,有如圖所示的變化，則：有如圖所示的變化，則： .p.p1 1與與 p p2 2 的關(guān)系是的關(guān)系是 ； .m + n .m + n 與與k k的關(guān)系是的關(guān)系是 ； .T.T1 1 與與 T T2 2的關(guān)系是的關(guān)系是 ； .Q.Q與與 0 0 的關(guān)系是的關(guān)系是 。p p1 1 p p2 2練習(xí)練習(xí)2：練習(xí)練習(xí)3：對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng) 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) (正反正反應(yīng)吸熱應(yīng)吸熱),下列圖像正確的是

13、（下列圖像正確的是（ ）逆逆正正溫度溫度AAB3%100時(shí)間時(shí)間500BAB3%時(shí)間時(shí)間1106Pa1105PaCAB3%壓強(qiáng)壓強(qiáng)100500DBD 今有反應(yīng)今有反應(yīng)x x(g)(g) + y + y(g) (g) 2z 2z(g)(g) H0H0 ，若反應(yīng)開始經(jīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t t1 1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t t2 2秒后由于反應(yīng)條件的秒后由于反應(yīng)條件的 改變使改變使平衡破壞到平衡破壞到t t3 3時(shí)又過平衡（如圖所示），試分析，從時(shí)又過平衡（如圖所示），試分析，從t t2 2到到t t3 3曲線曲線 變化的原因是（變化的原因是（ ）A A增大了增大了x x或或y y的濃度的

14、濃度 B B使用了催化劑使用了催化劑C C增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)增加反應(yīng)體系壓強(qiáng) D D升高反應(yīng)的溫度升高反應(yīng)的溫度D D練習(xí)練習(xí)4：圖中圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ; H =QkJ/mol 的反應(yīng)過程。若使的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)榍€變?yōu)閎曲曲線，線，可采取的措施是（可采取的措施是（ ）A、加入催化劑加入催化劑 B、增大增大Y的濃度的濃度C、降低溫度降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)A DA D練習(xí)練習(xí)5：1 判斷下列圖象中時(shí)間判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)，對(duì)于不同的反應(yīng)時(shí)，對(duì)于不同的反應(yīng) 可能發(fā)生了哪一種條

15、件的變化？可能發(fā)生了哪一種條件的變化？ (A) (B) (C)突變突變 強(qiáng)化練習(xí)強(qiáng)化練習(xí)1： 1. 1.對(duì)可逆反應(yīng)：對(duì)可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0 ，達(dá)平衡后外界條件改變有下圖所示達(dá)平衡后外界條件改變有下圖所示的圖象，試分析的圖象，試分析t1t1、t2t2、t3t3時(shí)外界條件如何改時(shí)外界條件如何改變？變？ 強(qiáng)化練習(xí)強(qiáng)化練習(xí)2：在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M M（g g）+N+N（g g） R R（g g）+2L,+2L,在不同條件下在不同條件下R R的百分的百分含量含量R%R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（的變化情況如下圖，下列敘述正確

16、的是（ ）A A、正反應(yīng)吸熱，、正反應(yīng)吸熱，L L是氣體是氣體B B、正反應(yīng)吸熱，、正反應(yīng)吸熱，L L是固體是固體C C、正反應(yīng)放熱，、正反應(yīng)放熱，L L是氣體是氣體D D、正反應(yīng)放熱，、正反應(yīng)放熱，L L是固體或液體是固體或液體C 強(qiáng)化練習(xí)強(qiáng)化練習(xí)3： 某溫度下，在體積為某溫度下，在體積為5 5的容器中，、三種的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則該物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2A 3B + C2A 3B + C 強(qiáng)化練習(xí)強(qiáng)化練習(xí)4：某逆反應(yīng)為：某逆反應(yīng)為：A(g)+B(g) nC(g)A(g)+B(g) nC(g)，

17、下圖中的甲、，下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C C在反在反 應(yīng)混合物應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)中的體積分?jǐn)?shù) C C與反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)時(shí)間t t的關(guān)系。的關(guān)系。 若圖甲中的若圖甲中的a a、b b兩條曲線分別表示有催化劑和無催化兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線劑的情況，則曲線 表示的是有催化劑時(shí)的情況。表示的是有催化劑時(shí)的情況。 若乙圖中用若乙圖中用T T1 1和和T T2 2兩溫度表示體系的變化情況，則此兩溫度表示體系的變化情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。 若圖丙中的若圖丙中的P P1 1、P P2 2兩

18、條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情況，則況，則n n應(yīng)滿足的條件應(yīng)滿足的條件 。00aP1bP2甲甲丙丙tta a吸吸t0T2T1乙乙n n2 2 強(qiáng)化練習(xí)強(qiáng)化練習(xí)5： mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的可逆反應(yīng)，的可逆反應(yīng)， 在在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B的體積的體積 分分?jǐn)?shù)數(shù)V(B)%與壓強(qiáng)與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正關(guān)系如下圖所示，下列敘述正 確確的是的是( )A、m+nq C、X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正正V逆逆D、X點(diǎn)比點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的點(diǎn)混和物的 正反應(yīng)速率慢正反應(yīng)速率慢B、C平衡線平衡線 強(qiáng)化練習(xí)強(qiáng)化練