1.2電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解資料

1、第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一一電解第一課時(shí)電解的原理學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 掌握電解、電解池的概念，建立起電極反應(yīng)的概念，并能夠正確地判斷陰極和陽(yáng)極，正確地書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。2、 掌握離子的放電順序， 運(yùn)用電解原理分析食鹽水的電解，銅的電解精煉、電鍍, 認(rèn)識(shí)電解的價(jià)值和對(duì)人類(lèi)社會(huì)的貢獻(xiàn)。3、 提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰?，從能量的角度理解化學(xué)科學(xué)的重要性。重點(diǎn)、難點(diǎn)：電解、電解池的概念，正確地判斷陰極和陽(yáng)極，正確地書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。一、電解原理（以電解氯化鈉為例）1實(shí)驗(yàn)：用惰性（石墨）電極電解熔融的氯化鈉（見(jiàn)課本11頁(yè)圖122）實(shí)驗(yàn)分析：通電前：分析熔融電解質(zhì)中的離子情況：陽(yáng)離子：_ 陰離子： _通電后：（必須直流電

2、）（1）確定電極名稱(chēng)：陽(yáng)極_陰極_注意：與電極材料無(wú)關(guān)（2）判斷電極產(chǎn)物并書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)：陽(yáng)離子移向 _極放電，陰離子移向 _ 極放電陽(yáng)極反應(yīng)為：_反應(yīng)陰極反應(yīng)為：_反應(yīng)總反應(yīng)為：_2、電解（定義）：_電解池：_構(gòu)成條件：（1 1）_。（2） _ 溶液或熔融態(tài)的_ 。（3）兩個(gè)電極：（4）形成閉合電路。電子的流向：電子從外加電源的 _極流出，流到電解池的 _ 極，再?gòu)年?yáng)極流回電源正極。（注：電子只在外電路定向移動(dòng)，不能從溶液中移動(dòng)） 離子定向移動(dòng)的方向：陽(yáng)離子向 _ 極移動(dòng),陰離子向 _ 極移動(dòng).注意：電解時(shí)所用的電流必須是直流電，而不是交流電。熔融態(tài)電解質(zhì)可被電解，電解質(zhì)溶液也可被電解。電解的

3、過(guò)程實(shí)質(zhì)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程，這一過(guò)程在通常情況下是 不能進(jìn)行的。思考：1、電解”與 電離”是否是一回事？二離子放電順序：陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。陽(yáng)極：1活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在 電極上放電。2用惰性電極（Pt、Au、石墨、鈦等）時(shí)：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：2 2 2S SO3 I-Br-CI-0H-NO3-SO4 （等含氧酸根離子）F-陰極：無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：+3+ _ 2+ +2+ _ 2+2+2+ +3+2+ _ + +

4、Ag Fe Cu H Pb Sn Fe Zn （H ） Al Mg Na Ca K注意：惰性電極與活性電極：惰性電極（鉑、金、石墨）：僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng)活性電極（除鉑、金外的金屬）：既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng)三、電極反應(yīng)及其反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)A：電極反應(yīng)的含義在電解池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在兩個(gè) _ 上分別進(jìn)行的。每個(gè)電極上或是發(fā)生 _電子的變化，或是發(fā)生 _電子的變化，分別相當(dāng)于的一半，這種反應(yīng)常稱(chēng)為半反應(yīng)。在電極上進(jìn)行的半反應(yīng)叫做電極反應(yīng)，陽(yáng)極上發(fā) 生反應(yīng)，陰極上發(fā)生 _反應(yīng)。B：電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)步驟:1看電極：主要看陽(yáng)極是何類(lèi)型的電極，若為活性電極，電極本身被氧化；若為惰性電極，溶液或

5、融化狀態(tài)的電解質(zhì)中的陰離子被氧化。陰極一般不參與反應(yīng)。2看離子：搞清溶液或融化狀態(tài)的電解質(zhì)中有哪些陽(yáng)離子、陰離子，首先排出放電順序，然后書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。3書(shū)寫(xiě)時(shí)一定不要忘了水的電離，水溶液中始終有H+和0H，放電順序中H+和OH之后的離子一般不參與電極反應(yīng)。4兩個(gè)電極反應(yīng)式所帶的電荷必相等。5書(shū)寫(xiě)時(shí)可依據(jù)總的反應(yīng)式和某一電極反應(yīng)式來(lái)寫(xiě)另一電極反應(yīng)式。用總的反應(yīng)式減去某一電極反應(yīng)式就等于另一電極反應(yīng)式例題類(lèi)型物質(zhì)電極反應(yīng)化學(xué)方程式電解水型T2SO4NaOHNa2SO4電解質(zhì)分解型TCICUCI2放H2生成堿型NaCI放02生酸型CuS04隨堂練習(xí)1、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中C、d為石

6、墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A、a為負(fù)極，b為正極B、a為陽(yáng)極，b為陰極C、電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D、電解過(guò)程中，氯離子濃度不變2、 在下列金屬單質(zhì)中，不可以由它們鹽的水溶液來(lái)制備的是（）A、銀B、銅C、鎂D、鈉3、 用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和。2的是 （ ）A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、酸性MgSO4溶液D、酸性AgNOs溶液4、 在相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后溶液中c（OH-）減少的是（ ）A、HClB、NaOHC、Na2SO4D、CUSO45、 用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開(kāi)始時(shí)陰極和陽(yáng)極上分

7、別析出的物質(zhì)是（ ）A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和026、 工業(yè)制鎂是采用電解熔融的氯化鎂的方法。試分析電解熔融的MgCl2的原理，寫(xiě)出 有關(guān)的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。屯流方lillil每一個(gè)成功者都有一個(gè)開(kāi)始。勇于開(kāi)始，才能找到成功的路第二課時(shí)電解原理的應(yīng)用一、電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣 （看課本13頁(yè)）氯堿工業(yè)就是電解飽和食鹽水， 在飽和食鹽水溶液中， 含有_ 、_ 、_、_陽(yáng)離子_ 、_ 在陰極上的 放電順序是_；陰離子_、_ 在陽(yáng)極上 放電順序是_。所以，在陰極上得到的產(chǎn)物是 _ 和_，陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物是 _思考：（1）電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象？若在兩極附

8、近均滴加酚酞試液，會(huì)有什么現(xiàn) 象？（2）怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物的生成？現(xiàn)象電極反應(yīng)式陽(yáng)極陰極化學(xué)方程式思考：電解熔融的食鹽和飽和的食鹽水的異同點(diǎn)?電解熔融的食鹽電解飽和的食鹽水制取金屬鈉制取NaOH和Cl2熔融（無(wú)水）水溶液陽(yáng)極陰極總反應(yīng)、銅的電解精煉（1） _ 作陽(yáng)極，_ 作陰極。_ 做電解質(zhì)溶液（2） 陽(yáng)極：比銅活潑的金屬和銅失電子，如：_ , _。陰極：_ 得電子（3）_ 寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總的反應(yīng)式 _（4）陽(yáng)極泥：_例題1:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuS04溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g銅時(shí)，陽(yáng)極放出的氣體是（）A、1.12L H2B、1.12L O2C、2.24L H2D、2.24LO2三

9、、電鍍1、設(shè)計(jì)一個(gè)給鐵釘鍍銅的方案，確定用什么電極材料？用什么電鍍液？鍍件做什么極？寫(xiě)出兩個(gè)電極的反應(yīng)式：陽(yáng)極：_陰極：_2、根據(jù)該實(shí)驗(yàn)總結(jié)出電鍍的一般規(guī)律：1、 電鍍是應(yīng)用電解原理在金屬表面鍍上一薄層 _ 的過(guò)程。電鍍是電解 的應(yīng)用。2、 電鍍主要的目的是 _ 、_ 或_。3、 電極：陽(yáng)極一一鍍層金屬 或惰性電極陰極一一待鍍金屬制品電鍍液：_電鍍液離子的濃度_例題2、在銅的精煉過(guò)程 中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、 陽(yáng)極是粗銅，其中的鋅、銀等雜質(zhì)均失電子被氧化B、 陰極上首先析出銅C、粗銅不斷溶解D、電解溶液為硫酸酸化的硫酸銅溶液四、冶煉金屬Na、Mg Al等活潑金屬通常用 _熔融化合物來(lái)制取的

10、，其電解的方程式分別為：課后練習(xí):1、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A.在電解池中，銅做陽(yáng)極時(shí)，溶液中的陰離子在銅極上失電子B.用電解法精煉銅時(shí)粗銅做陰極C在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅做陽(yáng)極D.電解稀硫酸制02、H2時(shí)，銅做陽(yáng)極2、 下列敘述中不正確的是（）A.電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B.不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可通過(guò)電解的原理實(shí)現(xiàn)C.電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣3、電解CuCl2溶液時(shí)，如果陰極上有1.6g銅析出，則陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為（）A.0.28LB.0.56LC.0.14LD.11.2

11、L4、 用含少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極，純銅片做陰極，CuS04溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少了x g,則：（）A.電解液質(zhì)量增加x gB.陰極質(zhì)量增加x gC.陰極質(zhì)量增加a g,axD.陰極質(zhì)量增加b g,bv vx5、 當(dāng)用銅做電極電解硫酸銅水溶液時(shí)，在陰極的產(chǎn)物是（）A.Cu B.Cu和02C.02D.H26、 用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)中），溶液能與原溶液完全相同的是（）A.CuCl2（CUSO4）B.NaOH（H20）C.NaCl（HCl）D.CuS04（Cu20）7、 關(guān)于電解食鹽水，下列說(shuō)法正確的是（）A電解時(shí)陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到金屬鈉B.若在陽(yáng)極附近滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在陰極附近滴入酚酞溶液，溶液呈無(wú)色D電解一段時(shí)間后，將全部電解質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液， 通電時(shí)，為使CI2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是（）為_(kāi)。若甲池