高考化學復習-課件-第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、2、溶解性、溶解性: _ _ _;物質(zhì)溶解性的大小和物質(zhì)溶解性的大小和_ _有關(guān)。有關(guān)。溶解性溶解性 易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 難溶難溶溶解度溶解度 10g 1g10g 0.01g1g 0.01g（1）NaCl在水溶液里達到溶解平衡狀態(tài)時有何特征？在水溶液里達到溶解平衡狀態(tài)時有何特征？（2）要使）要使NaCl飽和溶液中析出飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？固體，可采取什么措施？（3）在飽和）在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？ NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq) 溶解 結(jié)晶加熱濃縮加熱濃縮降溫降溫有晶體析出有晶體析出 可溶的電解

2、質(zhì)溶液中存在溶解平衡可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡, ,難溶的電解難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？-AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)1、有關(guān)、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是：（沉淀的溶解平衡說法正確的是：（ ） A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 B. AgCl難溶于水，溶液中沒有難溶于水，溶液中沒有Ag+和和Cl- C. 升高溫度，升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度增大 D. 向向AgCl沉淀中加入沉淀中加入NaCl固體，固體，AgCl沉淀的溶解度不變沉淀的溶解

3、度不變2、 石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（ ） A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液ACAB濃度：加水，平衡向溶解方向移動濃度：加水，平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。若向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，平衡向生產(chǎn)沉淀若向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，平衡向生產(chǎn)沉淀 的方向移動。的方向移動。 若向沉淀溶解平衡體系中加入某些離子，可與體

4、系中某些若向沉淀溶解平衡體系中加入某些離子，可與體系中某些離子反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)或氣體，則平衡向溶解的方向移動。離子反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)或氣體，則平衡向溶解的方向移動。2、沉淀溶解平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)溶度積常數(shù)溶度積常數(shù) Ksp 通式：通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 則則Ksp= c(Am+)n . c(Bn-)m溶解 結(jié)晶（1）難溶電解質(zhì)的）難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)的含義的含義 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)當溶解與結(jié)晶速度相等時，達到平衡狀態(tài)當溶解與結(jié)晶速度相等時，達到平衡狀態(tài)Ksp=c(Ag+) c(Cl- )為一常數(shù)，該常數(shù)

5、稱為為一常數(shù)，該常數(shù)稱為難溶電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。簡稱溶度積。練習：練習：BaSO4、Fe(OH)3的溶度積表達式的溶度積表達式 注意：注意：K Kspsp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 。對于陰陽離子個數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，對于陰陽離子個數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，K Kspsp 越小，越小， 溶解度越小，越難溶。溶解度越小，越難溶。一般情況，溫度越高，一般情況，溫度越高， K Kspsp越大。越大。（2）溶度積規(guī)則）溶度積規(guī)則: AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 在在AgCl的飽和溶液中，有的飽和溶液中，有A

6、gCl固體存在，當分別向溶液中加固體存在，當分別向溶液中加入下列物質(zhì)時，將有何種變化？入下列物質(zhì)時，將有何種變化？ 加入物質(zhì)加入物質(zhì) 平衡平衡 溶液中濃度溶液中濃度 AgCl AgCl 引起變化引起變化 移動移動 c(Ag+) c(Cl-) 溶解度溶解度 KSP 原因原因 HCl(0.1 molL-1)討論討論1：AgCl(s) Ag+ + Cl- 不變不變 不變不變 不變不變 不變不變 稀釋稀釋 不變不變 生成配離子生成配離子 增大增大 溫度溫度 不變不變 同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)AgNO3(0.1 molL-1) 升高溫度升高溫度NH3H2O(2 molL- 1)加加H2O 不變不變 同離子效

7、應(yīng)同離子效應(yīng)討論討論2：（10山東）某溫度下，山東）某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤涸谌芤褐羞_到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是（度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是（ ）AKspFe(OH)3 KspCu(OH)2AgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl討論討論2：（12海南）在海南）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回

8、收的過程簡述如下：廢液處理和資源回收的過程簡述如下： I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：II：向濾液中加一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液：向濾液中加一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量空氣。，同時鼓入足量空氣。 己知：己知：KspFe(OH)3= 4.010-38 回答下列問題：回答下列問題： (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ： (2)過程過程I 加入鐵屑的主要作用是加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要，分離得到固體的主要成分是成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是，從固體中分離出銅需

9、采用的方法是 ； (3)過程過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ； (4)過程過程II中調(diào)節(jié)溶液的中調(diào)節(jié)溶液的pH為為5，金屬離子濃度為，金屬離子濃度為 。 (列式計算列式計算)討論討論3：在在20mL 0.0020molL-1Na2SO4溶液中加入溶液中加入 20 mL 0.020molL-1 BaCl2溶液，有無溶液，有無BaSO4沉淀生成？并判斷沉淀生成？并判斷 SO42- 離子離子是否沉淀完全？已知是否沉淀完全？已知BaSO4的的Ksp= 1.0710-10 .解解:（1）)Lmol(0010. 040200020. 01SO24c)Lmol(010. 04020

10、020. 01Ba2c有有BaSO4沉淀生成沉淀生成Qc（2）設(shè)平衡時）設(shè)平衡時 c(SO42-)= x molL-1Ksp = c(Ba2+)c(SO42-)= ( 0.0090 + x ) x起始濃度起始濃度/molL-1 0.010 0.0010 平衡濃度平衡濃度/ molL-1 0.010（0.0010- x） xBaSO4 (s) Ba 2+ + SO42- 0.0090 + x 0.0090 x 很小很小即即 1.0710-10 0.0090 x x = c(SO42-) 1.210-8 mol L-1沉淀完全是指離子殘留量沉淀完全是指離子殘留量 10-5 mol L-1故加入故加

11、入BaCl2 可使可使SO42- 沉淀完全沉淀完全1、下列情況下，有無、下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？已知沉淀生成？已知Ksp(CaCO3)=4.96 10-9（1）往盛有往盛有1.0 L純水中加入純水中加入0.1 mL濃度為濃度為0.01 mol /L 的的CaCl2和和Na2CO3；（2）改變改變CaCl2和和Na2CO3的濃度為的濃度為1.0 mol /L 呢？呢？ c(Ca2+)=c(CO32-)= 0.1 10-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = c(Ca2+)c(CO32-) = 10-12 Ksp 因此有因此有CaCO3沉淀生成。沉淀生成。2、將足量

12、、將足量AgCl各放入各放入:(1)5ml水水;(2)10ml 0.2 mol l-1的的 MgCl2溶液溶液;(3)20ml 0.5mol l-1NaCl溶液溶液;(4)40ml 0.1 mol l-1鹽酸中溶解至飽和鹽酸中溶解至飽和,各溶液中各溶液中c(Ag+)由大到小的順序為：由大到小的順序為： 各溶液中各溶液中c(Cl-)越大越大,c(Ag+)越小越小(1)(4)(2)(3)pH，當當 時有沉淀生成。時有沉淀生成。spcKQ 調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法：法：加入氨水調(diào)節(jié)加入氨水調(diào)節(jié)pH至至78，可除去氯化銨中的，可除去氯化銨中的 雜質(zhì)氯化鐵。雜質(zhì)氯化鐵。加沉淀劑法：加沉淀劑法：以以Na2S、H2S

13、等作沉淀劑，使等作沉淀劑，使Cu2+、Hg2+等生成等生成 極難溶的硫化物極難溶的硫化物CuS、HgS沉淀。沉淀。應(yīng)用與意義：應(yīng)用與意義：根據(jù)根據(jù)生成難溶電解質(zhì)的沉淀原理生成難溶電解質(zhì)的沉淀原理,是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中程和科學研究中除雜或提純除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一物質(zhì)的重要方法之一。原則原則: :生成沉淀反應(yīng)能發(fā)生生成沉淀反應(yīng)能發(fā)生,且進行得越完全越好。且進行得越完全越好。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+Cu2+S2= CuS ; Hg2+S2= HgS1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-,你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽你選擇

14、加入鋇鹽還是鈣鹽?為什么？為什么？ 加入鋇鹽，因為加入鋇鹽，因為BaSO4比比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使更難溶，使用鋇鹽可使SO42- 沉淀更完全沉淀更完全.2、以你現(xiàn)有的知識、以你現(xiàn)有的知識,你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。 從溶解度方面可判斷沉淀能否生成從溶解度方面可判斷沉淀能否生成,不可能使要除去的離子不可能使要除去的離子 通過沉淀完全除去通過沉淀完全除去.教材教材P67 3題題1、若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理

15、？、若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理？2、現(xiàn)提供以下試劑，請你設(shè)計可行的實驗方案。蒸餾水、鹽酸、現(xiàn)提供以下試劑，請你設(shè)計可行的實驗方案。蒸餾水、鹽酸、飽和飽和NH4Cl液、液、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、 FeCl3溶液。溶液?？茖W探究科學探究編號編號滴加滴加試劑試劑2ml蒸餾水，蒸餾水，滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液2ml鹽酸鹽酸3ml飽和飽和NH4Cl溶液溶液 2mlFeCl3溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象無明顯溶解現(xiàn)象無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅，溶液變淺紅迅速溶解迅速溶解逐漸溶解逐漸溶解有紅褐色沉有紅褐色沉淀生成淀生成 在溶液中存在在溶液中存在Mg(O

16、H)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子, ,使平衡使平衡向沉淀溶解的方向移動向沉淀溶解的方向移動. . 難溶于水的沉淀溶于酸中難溶于水的沉淀溶于酸中; 如如:Cu(OH)2、Al(OH)3 、CaCO3 、FeS 溶于鹽酸。溶于鹽酸。 難溶電解質(zhì)溶于某些鹽溶液中難溶電解質(zhì)溶于某些鹽溶液中; 如如:Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液中。溶液中。 利用氧化還原方法降低某一離子的濃度利用氧化還原方法降低某一離子的濃度; H2SFeS Fe2+ + S2- S + NO + H2O

17、H+HNO3 利用生成絡(luò)合物使沉淀溶解利用生成絡(luò)合物使沉淀溶解 。3 3、沉淀的轉(zhuǎn)化、沉淀的轉(zhuǎn)化: : 沉淀可以從溶解度沉淀可以從溶解度小小的向溶解度的向溶解度更小更小的方向轉(zhuǎn)化的方向轉(zhuǎn)化, ,兩者差別兩者差別越大越大, ,轉(zhuǎn)化越容易。轉(zhuǎn)化越容易。（1）沉淀轉(zhuǎn)化的沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)實質(zhì)：使溶液中的離子濃度更小使溶液中的離子濃度更小KIKINa2S（2）沉淀轉(zhuǎn)化的沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：應(yīng)用：鍋爐除水垢鍋爐除水垢(CaSO4)；資料資料P66水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用用飽和飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2用鹽酸用鹽酸或或飽氯

18、化銨液飽氯化銨液 除去水垢除去水垢寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O一些自然現(xiàn)象的解釋一些自然現(xiàn)象的解釋:CaCO3 Ca2+ + CO32-+H2O+CO2各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦和方鉛礦(PbS)，便慢慢地，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。2HCO

19、3-ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+閱讀閱讀P66 氟化物防治齲齒的化學原理氟化物防治齲齒的化學原理討論討論1：（1）向盛有）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成為止。取其中澄清溶液，逐滴加入溶液，至不再有白色沉淀生成為止。取其中澄清溶液，逐滴加入飽和飽和Na2S溶液，有無沉淀生成？溶液，有無沉淀生成？（2）如果先向）如果先向AgNO3溶液中加等濃度的溶液中加等濃度的Na2S溶液至沉淀完全，溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加再向上層清液中滴加NaCl，情況又如何？試解釋原因。，情況

20、又如何？試解釋原因。（3）是否可以用等濃度的）是否可以用等濃度的Na2SO4溶液代替溶液代替Na2S溶液？溶液？討論討論2：在粗制在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+ 。在提純時。在提純時，為了除去，為了除去Fe2+，常加入少量，常加入少量H2O2，使，使Fe2+氧化為氧化為Fe3+，然，然后再加少量堿到溶液后再加少量堿到溶液pH=4，可以達到除去鐵離子而不損失，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。試解釋原因。硫酸銅的目的。試解釋原因。溶解性：溶解性：Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3。討論討論3：小結(jié)小結(jié)Ksp的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系。的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的

21、關(guān)系。對于同類型的難溶電解質(zhì)：對于同類型的難溶電解質(zhì)： Ksp的大小與溶解度的大小一致，的大小與溶解度的大小一致， Ksp較大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為較大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀。較小的沉淀。討論討論4：（10北京）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾北京）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成作用后變成 CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是。下列分析正確的是( )ACuS的溶解度大于的溶解度大于PbS的溶解度的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性CCuSO與與ZnS反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是D整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化