北京市四中2017-2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題(含解析)

1、北京四中 2017-2018 學(xué)年下學(xué)期高一第二次月考化學(xué)試卷1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A. 霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同B. 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D. 人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物4 I【答案】B【解析】試題分析：A、“霧”是小液滴在空氣中得到的分散系，“霾”是固體小顆粒在空氣中得到的分散系，二者的分散質(zhì)微粒不同，A 正確；B 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消滅污染，B 錯(cuò)誤；C 硅膠能吸收水分，鐵是較

2、活潑的金屬，具有還原性，能防止 食品被氧化，C 正確；D、人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為 人類的營養(yǎng)食物，D 正確。答案選 B。考點(diǎn)：化學(xué)與生活2. 下列說法正確的是A. 燃燒后能生成 CQ 和 HO 的有機(jī)物，一定含有碳、氫、氧三種元素/B. 所有烷烴中均有碳碳單鍵C. 屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物質(zhì)不一定 是同分異構(gòu)體AD. 分子組成相差一個(gè)或幾個(gè) CH2原子團(tuán)的物質(zhì)是同系物XJr/- /【答案】C【解析】分析：A.燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，有機(jī)物分子中可能為烴類物質(zhì)，有可能含有 氧元素；B. 甲烷中只有 1 個(gè)碳原子，不存在

3、碳碳單鍵；C. 具有相同分子量的物質(zhì)不一定具有相同的分子式，如乙醇與甲酸；D. 互為同系物的有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)必須相似，否則一定不屬于同系物。詳解：A.燃燒后能生成 CQ 和 HO 的有機(jī)物，其分子中可能中含有碳、氫兩種元素，有可能 含有 C H O 三種元素，A 錯(cuò)誤；B.并不是所有烷烴分子中都含有碳碳鍵，如甲烷分子中只有 1 個(gè) C 原子，不存在碳碳單鍵,B 錯(cuò)誤；2C屬干同分異構(gòu)體的物質(zhì),其分子式相同,則分子量也相同；但分子量相同的不同物質(zhì)不一定是同分異構(gòu)體,如乙醇與甲酸的分子量相同但是二者的分子式不同二者不屬于同分異構(gòu)體，C正確；D.分子組成相差一個(gè)或幾個(gè) CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，如果結(jié)構(gòu)不

4、相似，一定不屬于同系物，如環(huán)丁烷與乙烯相差 2 個(gè) CH2原子團(tuán)，但是二者結(jié)構(gòu)不同，所以不屬于同系物，D 錯(cuò)誤；答案選 C。3.下列互為同分異構(gòu)體的是A. CO(NH2)2、NH4CN0 B.白磷、紅磷:H,iCYC.H、H D. CH QHCHCH、cCIG:比【答案】A【解析】分析：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，結(jié)合物質(zhì)的組成解答。 詳解：A、C0(NH)2、NH4CNO勺化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A 正確;B 白磷、紅磷均是磷元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，B 錯(cuò)誤；CI,.丄的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C 錯(cuò)誤；cn.D CHCHCH2CH、的分子式不

5、同，結(jié)構(gòu)相似，二者互為同系物，D 錯(cuò)誤，答案CH, *選 A。點(diǎn)睛；對(duì)于同蒞義？ 礁異形體、同系物和同分異構(gòu)體這四組概念，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)著重從直定文、對(duì)象、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等方面進(jìn)行比較.抓住各自的不同點(diǎn),主意從本質(zhì)上理解和掌握。注意同分異枸體不僅存在于有機(jī)化合物中，也存在于無機(jī)化合物中。4. X、Y、Z 均為短周期元素，X、Y 處于同一周期，X、Z 的最低價(jià)離子分別為 X2和 Z，Y 和 Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)：X Y Z B. 原子半徑：X Y ZC.離子半徑：X2Y+ZD. 原子序數(shù)：X Y Z【答案】D【解析】分析：X、Z 的最低價(jià)離子分別為 X2-和

6、Z-,則 X 為第WA 族元素，Z 為四 A 族元素； Y 和 Z 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 Y 在 Z 的下一周期，則 Y 為 Na 元素，Z 為 F 元素，X、Y 同周期，則 X 為 S 元素，結(jié)合元素周期律解答。詳解：根據(jù)以上分析可知 X 是 S, Y 是 Na, Z 是 F。則3A. X、Y、Z 分別為 S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，A 錯(cuò)誤；B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序?yàn)?Na S F，B 錯(cuò)誤；C.Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F-Na+，C 錯(cuò) 誤；D.X、Y、Z

7、 原子序數(shù)分別為 16、11、9，原子序數(shù)：X Y乙 D 正確。答案選 Db5.下列變化過程中，無化學(xué)鍵斷裂或生成的是A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B. NaCl晶體熔化C.干冰升華 D. HCl 溶于水【答案】C【解析】分析：化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷鍵和生成，電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下會(huì)發(fā)生化學(xué)鍵的斷鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和變化特點(diǎn)解答。詳解：A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，存在化學(xué)鍵的斷鍵和新化學(xué)鍵的生成，A 不符合；B NaCl 晶體熔化電離出陰陽離子，離子鍵被破壞，B 不符合；C 干冰升華是物理變化，破壞的是分子間作用力，化學(xué)鍵不變，C 符合題意；D HCl 溶于水電離出陰陽離子，共價(jià)鍵被破壞，

8、D 不符合，答案選 Co6.下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B.白磷比紅磷穩(wěn)定4C. S(g)+O2(g)SC2(g)H1,S(s)+02(g)SO2(g) 5,則iH2D. CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)H 0【答案】A【解析】從圖像 1 可知，金剛石所具有的能量高于石墨,項(xiàng)錯(cuò)誤；因 S(s)TS(g)，要吸收熱量，故 HAH2，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖 4 可以看出，反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，故表現(xiàn)為放熱,7.電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重 大貢

9、獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸. 氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅【答案】C【解析】試題分析：A.在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會(huì)減少，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學(xué)能i轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不能將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧燃料電池中，燃料做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化， 不是二氧化硅，D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 Co考點(diǎn)：考查燃料電池、太陽能電池和干電池的工作原理。【答案】B【解析】分析：將反應(yīng)

10、2AI+6H+= 2AI3+3H4 的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，需要形成原電池，并且 鋁為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為非氧化性稀酸，據(jù)此判斷。詳解：A.為原電池，鋁為負(fù)極，但總反應(yīng)為：2AI+20H-+2HO= 2AIOJ+3H4, A 不符合;A 項(xiàng)正確；能量越高越不穩(wěn)定，BAHi . -，故答案為：- - - . -；I(3) X、Z、W 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，分別為硝酸、硫酸、高氯酸，稀溶液中只有 HNO 具有強(qiáng)氧化性，故答案為：HNO;(4)XH3、H2Z 和 HW 三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH，故答案為：NH；(5)X、W 原子的最外層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物

11、為NCI3,遇水可生成一種具有漂白性的化合物為 HCIO,該反應(yīng)為 NCl3+3H2O=NkCIO+2HCIO 或 NCb+ 3H2O=3HCK NH，故答vJZ 7案為：NCl3+3HO=NHCIO+2HCIO 或 NCb+ 3H2O=3HCIO NH。19.化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣Z品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。15回答下列問題：(1)_ 產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置的連接順序?yàn)?_ ;(2)_ C 裝置中濃硫酸的作用是；(3)_ D 裝置中 MnO 的作用是；(4)_ 燃燒管中 C

12、uO 的作用是；(5)_ 若準(zhǔn)確稱取 0.90g 樣品 CxHyCZ，經(jīng)充分燃燒后，A 管質(zhì)量增加1.32g ,B 管質(zhì)量增加 0.54g， 貝 H x： y: z 為?！敬鸢浮?1). g - f - e-h - i - c-d - a - b (2).干燥氧氣(3). 催化劑(4).防止生成 CO (5). 1: 2: 1【解析】分析：利用雙氧水分解生成氧氣，由于生成的氧氣中含有水蒸氣，與樣品反應(yīng)前需要首先凈化，利用濃硫酸除去水蒸氣。有機(jī)物燃燒產(chǎn)生水蒸氣和二氧化碳，利用無水氯化鈣吸水，氫氧化鈉吸收二氧化碳，根據(jù)水蒸氣和二氧化硫的質(zhì)量結(jié)合質(zhì)量守恒定律計(jì)算有機(jī)物 的最簡式。詳解：(1) D 中

13、生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C 中的濃硫酸干燥，在 E 中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E 中 CuO 可與 CO 進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B (吸收水)、A (吸收二氧化碳)中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇裝置各導(dǎo)管的連接順序是g-f-e-h-i-c-d-a-b ；(2)D 中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以濃硫酸的作用是干燥氧氣；(3) MnO 為分解雙氧水制備氧氣的催化劑；(4)一氧化碳能與氧化銅在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)16生Cu 與 CO,因此 CuO 的作用

14、是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO 轉(zhuǎn)化為 CO,防止生成 CO(5) A 管質(zhì)量增加 1.32g 說明生成了 1.32g 二氧化碳，物質(zhì)的量是 1.32g 十 44g/mol =0.03mol，可得碳元素的質(zhì)量：m(C) = 0.03molx12g/mol = 0.36g ; B 管質(zhì)量增加 0.54g 說明生成了 0.54g 水，物質(zhì)的量是 0.54g 十 18g/mol = 0.03mol，可得氫元素的質(zhì)量：m(H) = 0.06g , 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知含氧元素的質(zhì)量為m(O) = 0.90g-0.36g-0.06g = 0.48g , n(O)=0.48g 十 16g/mol = 0.

15、03mol，所以 n(C):n(H):n(O) = 1:2:1，所以 x： y： z = 1:2:1。20.如圖所示是原電池的裝置圖(為電流表)。請回答：(1 )若 C 為稀 HSQ 溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B 電極材料為 Fe 且做負(fù)極，則 A 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_ ；(2) 若 C 為 CuSQ 溶液，A 電極材料為 Zn, B 電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)B 為_ 極，反應(yīng)一段時(shí)間后 B 電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是 _ ；(3) 若 C 為 NaQH 溶液，A 電極材料為 Al，B 電極材料為 Mg 負(fù)極上發(fā)生的電極反式為+_xv【答案】(1). 2H +2e =Hd

16、(2). 正(3). B上生成一種紅色物質(zhì)(4). Al_ 3e_+4OH=AIO2_+2H2O【解析】分析：(1)氫離子在正極上放電產(chǎn)生氫氣；(2 )原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，結(jié)合電解質(zhì)溶液的性質(zhì)解答；(3 )根據(jù)鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)分析正負(fù)極。詳解：(1 )若 C 為稀 H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成原電池。B 電極材料為 Fe 且做負(fù)極，則 A 電極是正極，溶液中的氫離子放電，因此發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H+2e= H4;(2) 若 C 為 CuSQ 溶液，A 電極材料為 Zn, B 電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成 / - k I原電池，鋅是負(fù)極，此時(shí) B 為正極，溶

17、液中的銅離子放電析出銅，因此反應(yīng)一段時(shí)間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是B 上生成一種紅色物質(zhì)；(3) 若 C 為 NaQH 溶液，A 電極材料為 Al ,B 電極材料為 Mg 由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂不反應(yīng)，則鎂是正極，鋁是負(fù)極，則負(fù)極上發(fā)生的電極反式為AI - 3e+4QH = AIQ2+2H2Q17點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，(3)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意判斷電極時(shí)，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：a.AI 在強(qiáng)堿性溶液中比 Mg 更易失電子，AI 作負(fù)極，Mg 作正極；b.Fe、Al 在濃 HNQ 中鈍化后，比 Cu 等金屬更難失電子， Cu 等金屬

18、作負(fù)極，F(xiàn)e、AI 作正極，解答時(shí)需要靈活應(yīng)用。21.已知：有機(jī)物 A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。現(xiàn)以 A 為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1 所示。18(1)_B 分子中官能團(tuán)的名稱是 _ , D 中官能團(tuán)的名稱是 _;反應(yīng)的反應(yīng)類型是_ 反應(yīng)。(2)_ 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3 某同學(xué)用如圖 2 所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實(shí)驗(yàn)中試管甲中試劑為 _ ，其作用是(填字母)_。A. 中和乙酸和乙醇B. 中和乙酸并吸收部分乙醇C. 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D. 加速酯的生成，提高其產(chǎn)率在實(shí)驗(yàn)室利用 B 和 D 制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B 和 1mol D 充分反應(yīng)，_ (能/不能)生成 1mol 乙酸乙酯，原因是【答案】(1). 羥基(2). 羧基(3). 加成(4).2CHCHOH+(2