中學(xué)化學(xué)重難點(diǎn)

1、精品文檔中學(xué)化學(xué)重難點(diǎn)一、基本概念和基本理論（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1 物質(zhì)的變化物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。2 物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。化學(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、 熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切：原子的最外層電子數(shù)決定元素 的化學(xué)性質(zhì)。3. 混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成（或由不同種物質(zhì)組成） 注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無(wú)關(guān) 。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也

2、可能是混合物， 多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。4. 純凈物：由一種物質(zhì)組成的。冰與水混合是純凈物。名稱中有 某化某”某酸某 的都是純凈物，是化合物。5 單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。6. 化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。7. 有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除 CO、CO2和含碳酸根化合物外）無(wú)機(jī)物：不含碳元素的化合物以及 CO、CO2 和含碳酸根的化合物8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。（二）酸堿鹽a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧

3、化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。精品文檔CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 CaO Na2 O MgO Fe2O3CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO K2O CaO Na2O 溶于水立即跟水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。CaO+H2O=Ca（ OH）2BaO+H2O=Ca （ OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH。注意：CO 和 H2O 既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是 不成鹽氧化物。9.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的 P

4、H 值小于7酸的名稱中最后一個(gè)字是 酸”通?；瘜W(xué)式的第一種元素是 ft ”酸由氫和酸 根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH+ +酸 根離子 n-a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（ HCI、HNO3）、匚 二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）b.根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：含氧酸（H2SO4,HNO3, H3PO4名稱為：某酸）無(wú)氧酸（HCI, H2 S 名稱為：氫某酸）鑒定酸（鑒定 H+ ）的方法有：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;2加活潑金屬 Mg、Fe、Zn 等

5、有氫氣放出10. 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca（OH）2 ,NaOH Ba（OH）2 ，氨水）它們的溶液無(wú)色。精品文檔有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe（OH）3 J）、藍(lán)色的氫氧化銅(Cu(OH)20其他固體堿是白色。堿的名稱通常有 氫氧化某”化學(xué)式的最后面是“OH可溶性堿的溶液 PH 值大于 7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液 遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定 0H-）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚 酞試液變紅色是堿方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的

6、是堿。11.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法：a. 正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒(méi)有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCI、Na2 S KNO3無(wú)氧酸正鹽叫 某化某” Na S_MgCl2_FeS_含氧酸鹽叫某酸某” KNO_ BaS04_a2CO3_b. 酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）NaHCO3_ 、 Ca（HCO3）2_ 、NaH2PO4常見(jiàn)的酸式鹽的酸根有：HCO 3 、HSO4 、H2PO4、HPO 42 c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有 “OH）: Cu 2 （OH） 2 CO 3第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽

7、稱為碳酸鹽、含硫酸根離 子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等 等。12. 酸堿指示劑（石蕊試液、無(wú)色酚酞）和 PH 值：酸溶液的 PH 值小于 7 （如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強(qiáng) PH 值越小，酸性越 弱PH 值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，P精品文檔H值等于 7。不能使指示劑變色；可溶的堿溶液 PH 值大于 7。堿性越強(qiáng) PH 值越 大，堿性越弱 PH 越小13. 酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶溶堿有五種鋇鉀鈣鈉氨精品文檔不溶氯化物 AgCI不溶硫酸鹽 BaS04碳酸鹽只溶鉀鈉銨14. 沉淀物中 AgCI 和 BaS04 不溶

8、于稀硝酸，F(xiàn)e（0H）3 是紅褐色沉淀，Cu（0H）2是藍(lán)色沉淀其他沉淀是白色（包括 Fe（OH）2）有以下常見(jiàn)的沉淀：Mg（OH）2AI（OH）3CaCO3 BaCO3 Ag? CO3推斷題中， 往沉淀物加稀硝酸： 若講沉淀不溶解， 則沉淀中一定有 AgCI 或 BaSO4 ；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有 AgCI 或 BaSC4 ；若講沉淀 部分溶解，則沉淀中一定有 AgCI 或 BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝 酸的沉淀。（三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式15. 元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。 原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定原子或離子的元

9、素種類。1大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)但 H N O CI 等符號(hào)不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2N2O2CI22地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O 氧 Si 硅 AI 鋁 Fe 鐵。鋁是地殼 中含量最多的金屬元素。3化學(xué)的“語(yǔ)法”：某分子”由“某原子構(gòu)成”某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子 直接構(gòu)成），元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說(shuō)“水是由 二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”4具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系H2和 He CO、N2和

10、Si O2、S 和 S2-OH和 F-元素組成物質(zhì)宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)同類原子總稱構(gòu)成構(gòu)成微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)精品文檔原子分子16. 粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類 又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原 子直接構(gòu)成；非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物 中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。17. 分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，18. 原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 （注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的

11、電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外 電子數(shù)（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子）。普通氫原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子-原子，原子不能再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生 化學(xué)變化時(shí)分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的 種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。19. 原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反 應(yīng)的原子

12、集團(tuán)常見(jiàn)的原子團(tuán)：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 CIO3 PC43-HCO3-NH4+碳酸氫根（HCOJ）硫酸氫根（HSOG 磷酸氫根（HPO/-） 磷酸二氫根（H2PO4-）（注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存 在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原 子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子）。20. 離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子；帶負(fù)電的離子叫 陰離子。離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)土帶電量離子符號(hào)的寫(xiě)法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)陽(yáng)離子:Na+

13、Mg2+A|3+、H+NH/、F0 FP Ca2+陰離子:O 2、OHS2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3MnO4PO43精品文檔MnO42-CIO3 21. 核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納 2個(gè)電子，第二、三層最多容納 8 個(gè)電子。按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從 118 的元素符號(hào)和名稱：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬22. 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是 8 （只有一層的為 2）的結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切， 原子的最外層電子數(shù)決定元 素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)小于 4時(shí)，易失去最外層所有電子，成為陽(yáng)離子；（通 常是金屬元素），最

14、外層電子數(shù)多于 4 時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?8,成為 陰離子（通常是非金屬元素），最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（元素的最高正價(jià)等 于原子的最外層電子數(shù)），最外層電子數(shù)小于 4 時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)），最外層電子數(shù)多于 4時(shí)，最外層電子數(shù)一 8二元素的化合價(jià)。23. 化學(xué)式的寫(xiě)法： 單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)，下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須注意：氫氣 H2 氧氣。2 氮?dú)?N2 氯氣 CI2 氟氣 F 2 溴（B。碘（【2）臭氧3化合物的化學(xué)式寫(xiě)法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫(xiě)倒讀” o化合價(jià)與化學(xué)式（交叉法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)

15、在后，約簡(jiǎn)化合價(jià)，交叉）NH3、有機(jī)物如 CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。同種元素可以有不同的化合價(jià)硝酸銨（NH4 NO3）中氮元素的化合價(jià)分別為前 N 3 價(jià)，后 N + 5 價(jià)。24. 元素的化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的 性質(zhì)。標(biāo)在元素符號(hào)的正上方+2 2 +1C a+2價(jià)的鈣元素02 價(jià)的氧元素H2O水中氫元素化合價(jià)是+1價(jià)背誦化合價(jià)口訣：+ 1價(jià)鉀鈉銀銨氫，+2 價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅，二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，氟、氯、溴、碘一 1 價(jià)，氧硫2 要記清，氫氧根、硝酸根（OH、NO3）-1價(jià)，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3） -2 價(jià)，化合物各元素化合價(jià)

16、代數(shù)和為零，單 質(zhì)元素化合價(jià)是零。注：銨是 NH4原子團(tuán)；+ 2 價(jià)的鐵叫“亞鐵”；+1 價(jià)的銅叫“亞銅” 無(wú)氧時(shí) S 為-2 價(jià)，精品文檔跟氧結(jié)合時(shí)+ 4 或+ 6 價(jià)。SO32-原子團(tuán)叫“亞硫酸根” 無(wú)氧時(shí) Cl 為-1 價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+1、+3、+5 或+7 價(jià)25. 相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量 跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量二一個(gè)某原子的質(zhì)量X12 （相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）一個(gè)碳原子的質(zhì)量26. 化學(xué)反應(yīng)基本類型1化合反應(yīng)：A+E+ .= C 兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)2分解反應(yīng)：A

17、=E + C+ . 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)3置換反應(yīng)：A+EC = AC + E種 單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì) 和另一種化合物的反應(yīng) 溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序（金屬活動(dòng)性順 序由強(qiáng)至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt AU。4復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成 物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成中和

18、反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。27我國(guó)古代在化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器28. 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生（或得氧）的化學(xué)反應(yīng)，不是一種基本反應(yīng)類型。緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺(jué)察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的二條件：可燃物與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)自燃： 由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。 白磷著火點(diǎn)低，易自燃，要放在水中 密封保存。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型）還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有 H、CO C 等，具有還原性。29. 催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)

19、的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量 和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化錳只是在氯 酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑30. 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種精品文檔類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：化 學(xué)式寫(xiě)正確，方程式要配平，條件箭頭要標(biāo)明。遵守二原則：一是以客觀事實(shí)為 基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式；二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的各種 原子數(shù)目必須相等（四）溶液、溶解

20、度31 溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）32.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒(méi)有溶解的 物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。33. 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34. 飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）35. 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶

21、液，不飽和溶液不一定是稀溶液，同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大。36. 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?。加溶質(zhì)降低溶液溫度蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液加溶劑升高溶液溫度37.固體的溶解度： 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí) 所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（關(guān)鍵詞：一定的溫度100 克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量）38.溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。精品文檔大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但 N

22、aCI 的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小 。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的 增大而增大。39.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20 C 的溶解度（克）101100.01 10.01常見(jiàn)難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaS04、AgCI、CaCO3等碳酸鹽40.混合物的分離： 把混合物里的各種物質(zhì)分開(kāi)， 得到混合物中每一組分的 純凈物。常用的物理方法有：溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等化學(xué)方法是：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開(kāi)41.結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過(guò)程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影

23、響小的固體，如NaCI）從鹽水中得 NaCI 固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。（五）電離42.溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。（純水、固體酸堿鹽不 導(dǎo)電）43.電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離。注意 電離是自發(fā)的過(guò)程，不須通電。在溶液里所有陽(yáng)離子所帶的 正電荷總 數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù)44電離方程式的書(shū)寫(xiě)注意：離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值原子團(tuán)不 能拆散精品文檔I、地殼中含

24、量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6 金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水，8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。II、 熔點(diǎn)最小的金屬是汞，最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4，12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)曾青得鐵則化為

25、銅”、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2 和 02 組成的是法國(guó)的拉瓦錫。16、 常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為 Fe2O3）； （2）磁鐵礦 （Fe3O4）;菱鐵礦（FeC03）。17、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。18、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。19、 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液 變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑； 不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶

26、劑）。20、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。21、 水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。22、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。23、 固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解 度y+x Ax By=xA +yBAx(R ny +=xA+ yRO化學(xué)之最:精品文檔隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì) 溶解度隨溫度的升高而減小。24、C02 可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒

27、、密度比空氣大。25、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。26、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。27、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。28、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。29、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱 的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。30、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色： 硫酸銅晶體氫氧化銅沉淀硫酸銅溶液31、過(guò)濾操作中有 三靠” （1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在 濾紙三層處；（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。3

28、2、三大氣體污染物：SO2、CO、NO233、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。34、取用藥品有 三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣 體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。35、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器36、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣37、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）38、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化39、 與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實(shí)際為任何可燃 性氣體和粉塵）。40、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣41、濃硫酸三特性：

29、吸水、脫水、強(qiáng)氧化42、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅43、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解44、 生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H45、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)=原子序數(shù)46、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子精品文檔三、初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：2Mg+O2 點(diǎn)燃=2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光 S+02 點(diǎn)燃=SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰； 同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。C+02 點(diǎn)燃=C02 現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O2 點(diǎn)燃=2C0

30、 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯4P+5O2 點(diǎn)燃=2P2O5 現(xiàn)象:：生成白煙3Fe+2O2 點(diǎn)燃=Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體 2H2+O2 點(diǎn)燃=2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰2H2O2M nO2=2H2O+O2 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2HgO =2Hg+O2T 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2KC1O3 Mn O2=2KCI+3O2 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體 2KMnO4 =K2 MnO4+MnO 2+O2 現(xiàn)象：同上，跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：2H2+O2 點(diǎn)燃=2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+Hl2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

31、Mg+H2SO4=MgSO4+H2 現(xiàn)象：同上Fe+H2SO4 =FeSO4+H3 現(xiàn)象： 變成淺綠色的溶液， 同時(shí)放出氣體 2AI+3H2SO4 =AI2（SO4）3+3H2 T 現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl=ZnCI2+H2 T 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2 T現(xiàn)象：同上 Fe+2HCI=FeCI2+H2T 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體 2AI+6HCI=2AICI3+3H2 T 現(xiàn)象：有氣體生成H2+CuO=Cu+H2O 現(xiàn)象： 由黑色的固體變成紅色的， 同時(shí)有水珠生成 2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O （高溫）現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變 成銀白色跟碳

32、有關(guān)的化學(xué)方程式：C+O2 點(diǎn)燃=CO2 （氧氣充足的）現(xiàn)象： 生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體 2C+O2點(diǎn)燃=2CO（氧氣不充足的情況下）現(xiàn)象：不明顯C+2CuO=2Cu+CO2 （高溫）現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有 能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成精品文檔3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 （高溫）現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí) 黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成CO2+C 高溫=2CO 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少3C+2H2O=CH4+2CO 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體 跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：C+O2 點(diǎn)燃=CO2 現(xiàn)象：生成能使

33、純凈的石灰水變渾濁的氣體Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解Ca（HCO3） =CaCO3 +CO 才+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈 的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2（OH）2CO3A =2CuO+H2O+CO2 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí) 有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （也可為 KOH）現(xiàn)象：不明顯CaCO3 高溫=CaO+CO2 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

34、Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石 灰水變渾濁的氣體生成FeO+CO=Fe+CO2 （高溫）現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純 凈石灰水變渾濁的氣體生成Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （高溫）現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí) 有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成CuO+CO=Cu+CO2 （高溫）現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石 灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH（也可為 KOH）+HCI=NaCI+H2O 現(xiàn)象：不明顯HCI+AgNO3=AgCC+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

35、CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變精品文檔渾濁的氣體Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCI=CuCI2+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生

36、成黃綠色的溶液Zn+2HCI=ZnCI2+H2 T 現(xiàn)象：同上 Mg+2HCI=MgCI2+H0 現(xiàn)象：同上Fe+2HCI=FeCI2+H2T 現(xiàn)象： 溶液變成淺綠色， 同時(shí)放出氣體 2AI+6HCI=2AICI3+3H2T 現(xiàn)象：有氣體生成以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫(xiě)出配平即 可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：2NaOH(或 KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶

37、解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液H2SO4+BaCI2=BaSO4 +2HCI 現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn) 硫酸根離子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2tO2現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng) 現(xiàn)象一致跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu

38、(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH(或 KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯精品文檔Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2TNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸一致 跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl(或 HNO3、H2SO4)=NaCI+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O=Ca(OH)2 現(xiàn)象：放出大量的熱N

39、aOH(KOH) + FeCI3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 J +NaCE 象：生成紅棕 色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+FeCI2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2j +2NaC 現(xiàn)象：生成白色絮 狀沉淀，括號(hào) 里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+CuCI2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2j +2NaCI 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮 狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了NH4CI(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3 +H2O+NaCI 現(xiàn)象

40、：有可以 使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCI2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2 +NaCI 現(xiàn)象：生成白色沉 淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 此反應(yīng)的 Na 換成 K 是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCQ3+Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把 Na換成 K 是一 一樣的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象 此反應(yīng)的 Na 換成 K 是一樣的Ca(OH)2+CO2=CaCOj +H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：BaCI2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCI 現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成BaC