新課標(biāo)人教版(高中化學(xué)) 必修1：124 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算 同課異構(gòu)課件2

1、1物質(zhì)的量濃度的概念表達(dá)式物質(zhì)的量濃度的概念表達(dá)式(計算公式計算公式)cBn/V，其中其中V 表示表示_的體積。的體積。2判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)1 mol NaCl溶于溶于1 L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度是水所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL1 ( )(2)將將25 g CuSO45H2O溶解在溶解在1 L水中，所得溶液的物水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為0.1 molL1( )(3)把把1 mol NH3通入水中得到通入水中得到1 L溶液，其物質(zhì)的量濃溶液，其物質(zhì)的量濃度為度為1 molL1 ( )(4)將將10 g CaCO3粉末加

2、水配成粉末加水配成100 mL溶液，溶液，CaCO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為1 molL1 ( )溶液溶液 溫故知新0.0011游泳池里的水一般常加適量的游泳池里的水一般常加適量的CuSO4，用以殺，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對游泳者的身體無害。現(xiàn)取一滅其中的細(xì)菌，而對游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣水樣300 mL，經(jīng)分析其中含有，經(jīng)分析其中含有0.019 2 g Cu2，則，則水樣中水樣中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_molL1。探究點(diǎn)一溶質(zhì)物質(zhì)的量濃探究點(diǎn)一溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的求算度的求算習(xí)題導(dǎo)學(xué)2V L Fe2(SO4)3溶液中含溶液中含F(xiàn)e3 m gm g，則該溶液中，則

3、該溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_molL1，SO的的物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為_molL1，溶質(zhì)的物質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的量濃度為_molL1。習(xí)題導(dǎo)學(xué)體積體積(L) 計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的基本依據(jù)是其概念，計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的基本依據(jù)是其概念，數(shù)學(xué)表達(dá)式為數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。關(guān)鍵是從已知條件中。關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的找出溶質(zhì)的 和溶液的和溶液的 ，據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB。物質(zhì)的量物質(zhì)的量(mol)總結(jié)感悟一溶質(zhì)物質(zhì)的量濃一溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的求算度的求算1用用1 L水吸收水吸收560 L氨氣氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得氨水，所得

4、氨水的密度是的密度是0.90 gmL1。求：。求：(1)氨氣的物質(zhì)的量是氨氣的物質(zhì)的量是_。(2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是_。活學(xué)活用總結(jié)感悟1從從1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出溶液中取出100 mL(1)取出的這取出的這100 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是溶液的物質(zhì)的量濃度是_，含，含NaOH的質(zhì)量是的質(zhì)量是_。(2)若將取出的這若將取出的這100 mL NaOH溶液加水稀釋至溶液加水稀釋至500 m L ， 所 得 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 是， 所 得 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 是_。4 g 探究點(diǎn)二溶液的稀釋探究點(diǎn)二

5、溶液的稀釋或混合或混合解析解析(1)mB0.1 L1 molL140 gmol14 g。習(xí)題導(dǎo)學(xué)2欲將欲將0.10 molL1的的NaOH溶液和溶液和0.60 molL1的的NaOH溶液混合成溶液混合成0.20 molL1的的NaOH溶液。求溶液。求兩種溶液的體積比兩種溶液的體積比(忽略混合時溶液體積變化忽略混合時溶液體積變化)。解析：設(shè)所需解析：設(shè)所需0.10 molL1的的NaOH溶液及所需溶液及所需0.60 molL1的的NaOH溶液的體積分別是溶液的體積分別是V1和和V2，根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列式得：根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列式得：0.10 molL1V10.60 mo

6、lL1V20.20 molL1(V1V2)解得：解得：V1：V2 =4：1習(xí)題導(dǎo)學(xué)(1)濃溶液加水稀釋后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：濃溶液加水稀釋后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃濃)V(濃濃)c(稀稀)V(稀稀)。(2)同一溶質(zhì)、不同濃度溶液的混合，溶質(zhì)為同一溶質(zhì)、不同濃度溶液的混合，溶質(zhì)為原來各溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和：原來各溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和：c1V1c2V2c(混混)V(混混)。注意混合后溶液的體積：注意混合后溶液的體積：若指出不考慮溶液體積改變，可認(rèn)為是原溶若指出不考慮溶液體積改變，可認(rèn)為是原溶液的體積之和；液的體積之和；若給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)若給出混合后溶液的密度，應(yīng)根

7、據(jù)總結(jié)感悟二二溶溶液液的的稀稀釋釋或或混混合合2(1)用用14.2 g無水硫酸鈉配制成無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物溶液，其物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為_molL1。( 2 ) 若 從 中 取 出若 從 中 取 出 5 0 m L ， 其 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為， 其 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為_molL1；溶質(zhì)的質(zhì)量為；溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。(3)若將這若將這50 mL溶液用水稀釋到溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液，所得溶液中中Na的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_molL1，SO的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_molL1。0.20.21.420.20.1活學(xué)活用(3)50 mL

8、溶液用水稀釋到溶液用水稀釋到100 mL，據(jù)，據(jù)c(濃濃)V(濃濃)c(稀稀)V(稀稀)，Na2SO4的濃度變?yōu)樵瓉淼牡臐舛茸優(yōu)樵瓉淼?.5，即，即0.1 molL1，故，故Na濃度為濃度為0.2molL1，SO濃度濃度為為0.1 molL1。(2)從中取出從中取出50 mL溶液，濃度仍為溶液，濃度仍為0.2 molL1溶質(zhì)的質(zhì)量為溶質(zhì)的質(zhì)量為mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g?；顚W(xué)活用1市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為，密度為1.84 gcm3。計算市售濃硫酸中。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度。濃

9、度。探究點(diǎn)三物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解探究點(diǎn)三物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的相互求算度之間的相互求算解析：解析：1 000 mL濃硫酸中濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為m(H2SO4)H2SO4(aq)VH2SO4(aq)w(H2SO4)1.84 gcm398%1 000 mL1 803.2 g。1 803.2 g H2SO4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為n(H2SO4)18.4 mol。因?yàn)橐驗(yàn)? 000 mL濃硫酸中含濃硫酸中含18.4 mol H2SO4，所以市，所以市售濃硫酸中售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL1。 習(xí)題導(dǎo)學(xué)220 ，

10、將，將60 g某固體物質(zhì)完全溶解于水，配制某固體物質(zhì)完全溶解于水，配制成成200 mL 密度為密度為1.5 gmL1的飽和溶液，求的飽和溶液，求20 時該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度(該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為為M gmol1) _。習(xí)題導(dǎo)學(xué)總結(jié)感悟三物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的相互求算之間的相互求算活學(xué)活用活學(xué)活用物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間求物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間求算題目的解題思路一般有兩個出發(fā)點(diǎn)：算題目的解題思路一般有兩個出發(fā)點(diǎn)：總結(jié)感悟12.0 g NaOH固體溶于水配成固體溶于水配成100 mL溶液，溶液中溶液，溶液中c(Na)為為 ()A0.2 molL1 B0.3 molL1C0.4 molL