第5節(jié) 物質(zhì)的溶解(一)

1、第一課時(shí)第一課時(shí)三三、溶溶 液液1、溶液的組成、溶液的組成被溶解的物質(zhì)被溶解的物質(zhì)溶質(zhì)：溶質(zhì)：溶劑：溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)可以是固體、液體、氣體可以是固體、液體、氣體常用的溶劑有常用的溶劑有水、水、酒精、汽油、丙酮酒精、汽油、丙酮等等2、常用的溶劑、常用的溶劑3、溶液的特征、溶液的特征 均一的、穩(wěn)定的均一的、穩(wěn)定的4、溶液的概念、溶液的概念一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成形成均一的、穩(wěn)定的混合物，均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。叫做溶液。1.不同不同溶質(zhì)溶質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力在同一種溶劑里溶解的能力一樣嗎？一樣嗎

2、？同同一種溶質(zhì)一種溶質(zhì)在在不同不同溶劑里溶解的能力溶劑里溶解的能力一樣嗎？一樣嗎？1.在室溫下，在在室溫下，在2只燒杯中都裝有只燒杯中都裝有20毫升的水，分別毫升的水，分別加入加入10克的硫酸銅和食鹽（氯化鈉），并進(jìn)行攪拌，克的硫酸銅和食鹽（氯化鈉），并進(jìn)行攪拌，觀察兩種物質(zhì)是否都能完全溶解？觀察兩種物質(zhì)是否都能完全溶解？硫酸銅硫酸銅食食 鹽鹽硫酸銅在水中能夠完全溶解，而食鹽則不能完全溶解。硫酸銅在水中能夠完全溶解，而食鹽則不能完全溶解。說明不同溶質(zhì)在同一種溶劑中，溶解能力不同。說明不同溶質(zhì)在同一種溶劑中，溶解能力不同。2.在室溫下，取另一只裝有在室溫下，取另一只裝有20毫升的酒精燒杯，加入毫

3、升的酒精燒杯，加入 10克的硫酸銅，并進(jìn)行攪拌，觀察是否能完全溶解？克的硫酸銅，并進(jìn)行攪拌，觀察是否能完全溶解？硫酸銅在酒精中不能完全溶解。硫酸銅在酒精中不能完全溶解。說明同一溶質(zhì)在不同溶劑中，溶解能力不同。說明同一溶質(zhì)在不同溶劑中，溶解能力不同。通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，叫做溶解性的能力，叫做溶解性。溶解性是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)溶解性是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。一一、物質(zhì)的溶解性物質(zhì)的溶解性1、涵義、涵義2.從以上視頻和實(shí)驗(yàn)可以歸納出溶解性與什從以上視頻和實(shí)驗(yàn)可以歸納出溶解性與什么因素有關(guān)？么因素有關(guān)？2、影響溶解性大小的因素、影響溶解性大小的因素（1）

4、與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)）與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。（內(nèi)因）（內(nèi)因）3.溶解性還與什么因素有關(guān)呢？溶解性還與什么因素有關(guān)呢？影響物質(zhì)溶解性的因素影響物質(zhì)溶解性的因素1提出問題提出問題 ：物質(zhì)的溶解性可能跟溫度有關(guān)？物質(zhì)的溶解性可能跟溫度有關(guān)？2建立假設(shè)建立假設(shè) ： 其他條件一樣，溫度越高，溶解其他條件一樣，溫度越高，溶解越多。越多。3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：研究溫度對(duì)物質(zhì)溶解性的影響。研究溫度對(duì)物質(zhì)溶解性的影響。同一種溶質(zhì)、溶劑。同樣質(zhì)量的溶劑。同一種溶質(zhì)、溶劑。同樣質(zhì)量的溶劑。（1）燒杯中注入）燒杯中注入20毫升水，加入毫升水，加入10KNO3，室溫下室溫下進(jìn)行溶解。進(jìn)行溶解。（2）

5、燒杯中注入）燒杯中注入20毫升水，加入毫升水，加入10KNO3，50下下進(jìn)行溶解。進(jìn)行溶解。室溫下，硝酸鉀不能溶解，室溫下，硝酸鉀不能溶解，50下下完全溶解。完全溶解。其他條件一樣，溫度越高，溶解越多。其他條件一樣，溫度越高，溶解越多。4取一只透明的玻璃杯或燒杯，打開汽水或取一只透明的玻璃杯或燒杯，打開汽水或 啤酒瓶蓋，將其中的汽水或啤酒倒入杯中，啤酒瓶蓋，將其中的汽水或啤酒倒入杯中， 你觀察到的現(xiàn)象是你觀察到的現(xiàn)象是_，你的判斷，你的判斷 是是_。有氣泡冒出有氣泡冒出壓強(qiáng)減少，原來溶解水中的壓強(qiáng)減少，原來溶解水中的CO2冒出冒出說明氣體物質(zhì)的溶解性可能跟說明氣體物質(zhì)的溶解性可能跟 因素有關(guān)？

6、因素有關(guān)？壓強(qiáng)壓強(qiáng)（2）與外界條件（溫度）與外界條件（溫度、壓強(qiáng)、壓強(qiáng)）有關(guān)）有關(guān)2、影響溶解性大小的因素、影響溶解性大小的因素（外因）（外因）5. 物質(zhì)溶解時(shí)，是從外界吸收熱量，還是向物質(zhì)溶解時(shí)，是從外界吸收熱量，還是向 外界釋放熱量呢？外界釋放熱量呢？1. 把一個(gè)小燒杯放在一塊光滑的小三夾板上，板上把一個(gè)小燒杯放在一塊光滑的小三夾板上，板上先加一些水，然后在燒杯里注入先加一些水，然后在燒杯里注入100毫升水，把溫毫升水，把溫度計(jì)放入燒杯里，再加入度計(jì)放入燒杯里，再加入50克硝酸銨（克硝酸銨（NH4NO3），），小心用玻璃棒攪動(dòng)溶液，注意溫度變化，觀察有什小心用玻璃棒攪動(dòng)溶液，注意溫度變化，

7、觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：現(xiàn)象：溫度顯著降低，燒杯底和板之間的水溫度顯著降低，燒杯底和板之間的水結(jié)成薄冰，拿起燒杯，可以提起木板。結(jié)成薄冰，拿起燒杯，可以提起木板。說明：說明：硝酸銨（硝酸銨（NH4NO3）溶解于水時(shí)要吸收溶解于水時(shí)要吸收熱量。熱量。2. 把一個(gè)小燒杯用熔化的蠟燭粘結(jié)在一塊小三夾板把一個(gè)小燒杯用熔化的蠟燭粘結(jié)在一塊小三夾板上，然后在燒杯里注入上，然后在燒杯里注入100毫升水，把溫度計(jì)放入燒毫升水，把溫度計(jì)放入燒杯里，再沿器壁慢慢地注入杯里，再沿器壁慢慢地注入40毫升濃硫酸（毫升濃硫酸（H4SO4），），邊注邊小心用玻璃棒攪動(dòng)溶液，注意溫度變化，觀察邊注邊小心用玻璃棒攪

8、動(dòng)溶液，注意溫度變化，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：現(xiàn)象：溫度顯著升高，燒杯底和板之間的蠟溫度顯著升高，燒杯底和板之間的蠟燭熔化，拿起燒杯，木板就掉下來。燭熔化，拿起燒杯，木板就掉下來。說明：說明：濃硫酸（濃硫酸（H4SO4）溶解于水時(shí)要放出溶解于水時(shí)要放出熱量。熱量。有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高；有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高；有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)吸收熱量，使溶液溫度降低；有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)吸收熱量，使溶液溫度降低；二二、物質(zhì)溶解物質(zhì)溶解時(shí)的熱量變化時(shí)的熱量變化實(shí)驗(yàn)表明：實(shí)驗(yàn)表明：3. 在燒杯里注入在燒杯里注入100毫升水，把溫度計(jì)放入燒杯里，毫升水，把溫度

9、計(jì)放入燒杯里，再加入再加入30克氯化鈉（克氯化鈉（NaCl），小心用玻璃棒攪動(dòng)溶），小心用玻璃棒攪動(dòng)溶液，注意溫度變化，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生液，注意溫度變化，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：現(xiàn)象：氯化鈉溶解，溫度沒有變化。氯化鈉溶解，溫度沒有變化。說明：說明：氯化鈉（氯化鈉（NaCl）溶解于水時(shí)，既沒有）溶解于水時(shí)，既沒有放出熱量，也沒有吸收熱量。放出熱量，也沒有吸收熱量。也有許多物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度沒有明顯變化。也有許多物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度沒有明顯變化。物質(zhì)溶解時(shí)吸熱與放熱的原因物質(zhì)溶解時(shí)吸熱與放熱的原因物質(zhì)溶解在水里，通常發(fā)生兩種過程：一種是溶物質(zhì)溶解在水里，通常發(fā)生兩種過程：一種是溶質(zhì)的分子

10、（或離子）的質(zhì)的分子（或離子）的擴(kuò)散過程，這種過程吸收擴(kuò)散過程，這種過程吸收熱量，是物理變化。熱量，是物理變化。一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，形一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，形成水合分子（水合離子）的成水合分子（水合離子）的過程，這種過程放出過程，這種過程放出熱量，是化學(xué)變化。熱量，是化學(xué)變化。物質(zhì)溶解過程，溫度升高還是降低，要看這兩種物質(zhì)溶解過程，溫度升高還是降低，要看這兩種過程的熱量多少。吸收多于放出，溫度下降，例過程的熱量多少。吸收多于放出，溫度下降，例如硝酸銨溶解。如硝酸銨溶解。6. 在一定的條件下，溶質(zhì)是否可以無限地在一定的條件下，溶質(zhì)是否可以無限地 溶解在一定量

11、的溶劑里呢？溶解在一定量的溶劑里呢？1如圖如圖1-41所示，將所示，將1藥匙蔗糖放入盛有藥匙蔗糖放入盛有20毫毫升水的燒杯中，進(jìn)行充升水的燒杯中，進(jìn)行充分?jǐn)嚢?，你觀察到的現(xiàn)分?jǐn)嚢?，你觀察到的現(xiàn)象是象是 。2逐漸增加放入水中的蔗糖的數(shù)量，你觀察逐漸增加放入水中的蔗糖的數(shù)量，你觀察到的現(xiàn)象是到的現(xiàn)象是 。蔗糖蔗糖溶解溶解了了放入一定量后，蔗糖不放入一定量后，蔗糖不溶解溶解了了結(jié)結(jié) 論：論： 在一定在一定溫度下溫度下，在一定量的溶劑中，在一定量的溶劑中，物質(zhì)物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是有限的。能夠溶解的數(shù)量是有限的。三三、飽和溶液、不飽和溶液飽和溶液、不飽和溶液1. 飽和溶液飽和溶液在在一定溫度下，在一定量

12、的溶劑一定溫度下，在一定量的溶劑里，里，不能繼續(xù)溶不能繼續(xù)溶解解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。2. 不飽和溶液不飽和溶液在在一定溫度下，在一定量的溶劑一定溫度下，在一定量的溶劑里，里，還能繼續(xù)溶還能繼續(xù)溶解解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。7. 飽和溶液和不飽和溶液概念敘述中為什么飽和溶液和不飽和溶液概念敘述中為什么要要在一定溫度下，一定量溶劑在一定溫度下，一定量溶劑的條件限制的條件限制？如果沒有這兩個(gè)條件限制，上述概念無意義。如果沒有這兩個(gè)條件限制，上述概念無意義。8如何用實(shí)驗(yàn)證明兩瓶溶液中

13、，一瓶是飽如何用實(shí)驗(yàn)證明兩瓶溶液中，一瓶是飽和和 溶液，而另一瓶是不飽和溶液？溶液，而另一瓶是不飽和溶液？加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。9如何將不飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成飽和如何將不飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成飽和的的 硝酸鉀溶液？硝酸鉀溶液？飽和溶液飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液增加溶劑，升高溫度增加溶劑，升高溫度增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度降低溫度3. 飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 加硝酸鉀加硝酸鉀 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 降低溫度降低溫度4、 濃溶液和稀溶液

14、：濃溶液和稀溶液：在溶液中，溶有較多溶質(zhì)的叫做在溶液中，溶有較多溶質(zhì)的叫做濃溶液濃溶液。有的溶有較少溶質(zhì)，稱為有的溶有較少溶質(zhì)，稱為稀溶液稀溶液。 在在2 2支裝有支裝有1010毫升水的試管中分別加入毫升水的試管中分別加入1 1小匙小匙蔗糖和熟石灰，振蕩后，靜置片刻，你看到蔗糖和熟石灰，振蕩后，靜置片刻，你看到了什么現(xiàn)象？了什么現(xiàn)象？結(jié)結(jié) 論：論：熟石灰在水里溶解的量極少，溶液很稀，熟石灰在水里溶解的量極少，溶液很稀，但已經(jīng)達(dá)到飽和了但已經(jīng)達(dá)到飽和了 ；蔗糖在水里溶解的；蔗糖在水里溶解的量較多，溶液很濃，卻還未達(dá)到飽和。量較多，溶液很濃，卻還未達(dá)到飽和。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，思考根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，

15、思考“飽和溶液一定飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液”這這句話是否正確。你能舉出生活中的具體事句話是否正確。你能舉出生活中的具體事例嗎？例嗎？不正確。不正確。飽和溶液不一定是濃溶液，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液；在同一條件下，對(duì)同一物質(zhì)而言，在同一條件下，對(duì)同一物質(zhì)而言，飽和溶液比不飽和溶液濃一些。飽和溶液比不飽和溶液濃一些。通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，叫做溶解性的能力，叫做溶解性。溶解性是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)溶解性是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。一一、物質(zhì)的溶解性物質(zhì)的溶解

16、性2、影響溶解性大小的因素、影響溶解性大小的因素（1）與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)）與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。 （內(nèi)因）（內(nèi)因）（2）與外界條件（溫度）與外界條件（溫度、壓強(qiáng)、壓強(qiáng)）有關(guān)）有關(guān)。 （外因）（外因）有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高；有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高；有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)吸收熱量，使溶液溫度降低；有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)吸收熱量，使溶液溫度降低；二二、物質(zhì)溶解物質(zhì)溶解時(shí)的熱量變化時(shí)的熱量變化也有許多物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度沒有明顯變化。也有許多物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度沒有明顯變化。1、涵義、涵義三三、飽和溶液、不飽和溶液飽和溶液、不飽和溶液1. 飽和溶液飽和溶液在在

17、一定溫度下，在一定量的溶劑一定溫度下，在一定量的溶劑里，里，不能繼續(xù)溶不能繼續(xù)溶解解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。2. 不飽和溶液不飽和溶液在在一定溫度下，在一定量的溶劑一定溫度下，在一定量的溶劑里，里，還能繼續(xù)溶還能繼續(xù)溶解解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液增加溶劑，升高溫度增加溶劑，升高溫度增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度降低溫度3. 飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化4、 濃溶液和稀溶液：濃溶液和稀溶液：在溶液中，溶

18、有較多溶質(zhì)的叫做在溶液中，溶有較多溶質(zhì)的叫做濃溶液濃溶液。有的溶有較少溶質(zhì)，稱為有的溶有較少溶質(zhì)，稱為稀溶液稀溶液。 1. 如何在常溫下將硫酸銅飽和溶液變成不飽和如何在常溫下將硫酸銅飽和溶液變成不飽和 溶液？溶液？ 2. 不斷地加熱一杯不飽和食鹽水，蒸發(fā)其中的不斷地加熱一杯不飽和食鹽水，蒸發(fā)其中的 溶劑，該溶液將發(fā)生怎樣的變化？為什么？溶劑，該溶液將發(fā)生怎樣的變化？為什么？加溶劑加溶劑逐漸析出食鹽晶體。因?yàn)殡S著溶劑的蒸發(fā)，溶逐漸析出食鹽晶體。因?yàn)殡S著溶劑的蒸發(fā)，溶液漸漸飽和，繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)就會(huì)析出。液漸漸飽和，繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)就會(huì)析出。3. 下列物質(zhì)溶解于適量水中時(shí)，溶液溫度顯著下列物質(zhì)溶解于適量水中時(shí)，溶液溫度顯著 升高的是升高的是-（ ） A、食鹽、食鹽 B、蔗糖、蔗糖 C、濃硫酸、濃硫酸 D、硝酸銨、硝酸