浙教版九年級科學稀硫酸的性質

1、12稀硫酸稀硫酸紫色石紫色石蕊試液蕊試液實驗一：實驗一：往稀硫酸中加入石蕊往稀硫酸中加入石蕊結論結論稀硫酸具有酸性稀硫酸具有酸性H H2 2SOSO4 4=2=2H H+ +SO+SO4 42-2-稀硫酸可稀硫酸可使使紫色紫色石蕊試液變石蕊試液變紅色紅色不能使酚酞變色不能使酚酞變色3鋅粒鋅粒稀硫酸稀硫酸實驗二：實驗二：往鋅粒中加入稀硫酸往鋅粒中加入稀硫酸硫酸可與活潑金屬硫酸可與活潑金屬Zn.Fe.Mg.AlZn.Fe.Mg.Al等反應放出氫氣等反應放出氫氣稀硫酸稀硫酸 + + 某些金屬某些金屬 = = 硫酸鹽硫酸鹽 + + 氫氣氫氣產生大量氣泡產生大量氣泡Zn + HZn + H2 2SOSO

2、4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 2 ( (實驗室制實驗室制H H2 2) )Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + H+ H2 2 ( (淺綠色淺綠色) )化學方程式化學方程式: :結論結論:4原理原理: :金屬蝕刻金屬蝕刻5強調強調: :常見金屬常見金屬Cu.AgCu.Ag等金屬等金屬不能和酸反應不能和酸反應. .Mg + HMg + H2 2SOSO4 4 =_=_ Al + H Al + H2 2SOSO4 4 =_=_MgSOMgSO4 4 + H + H2 2AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 + H + H

3、2 22 23 33 3思考思考? ?如何除去銅粉中的鐵粉如何除去銅粉中的鐵粉? ?加過量酸后過濾或用磁鐵吸引加過量酸后過濾或用磁鐵吸引67實驗三：實驗三：往帶銹鐵釘中滴入稀硫酸溶液往帶銹鐵釘中滴入稀硫酸溶液稀硫酸稀硫酸帶銹鐵釘帶銹鐵釘 結結 論論: :硫酸可與金屬氧化物反應生成鹽和水硫酸可與金屬氧化物反應生成鹽和水3H3H2 2SOSO4 4+ +FeFe2 2O O3 3= =FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O 紅色鐵銹紅色鐵銹 黃色溶液黃色溶液紅褐色或棕黃色紅褐色或棕黃色的鐵銹的鐵銹褪去褪去, ,溶液變成溶液變成黃色黃色化學方程式化學方程式: :工業(yè)除銹

4、工業(yè)除銹8化學方程式：化學方程式：結論：結論： 現象：現象：黑色氧化銅黑色氧化銅溶解消溶解消失失,溶液變成溶液變成藍色藍色。CuOCuO + H + H2 2SOSO4 4 = = CuSOCuSO4 4 + H + H2 2O O稀硫酸稀硫酸 + + 某些金屬氧化物某些金屬氧化物 = = 硫酸鹽硫酸鹽 + + 水水MgO + HMgO + H2 2SOSO4 4 = _= _AlAl2 2O O3 3 + H + H2 2SOSO4 4 = _= _ZnO + HZnO + H2 2SOSO4 4 =_ =_MgSOMgSO4 4 + H + H2 2O OAlAl2 2(SO(SO4 4)

5、 )3 3 + H + H2 2O O3 33 3ZnSOZnSO4 4 + H + H2 2O O練習練習:黑色氧化銅黑色氧化銅與硫酸反應與硫酸反應9稀硫酸稀硫酸酚酞酚酞NaOHNaOH溶液溶液實驗四：實驗四：往酚酞往酚酞NaOHNaOH溶液中滴入稀硫酸溶液中滴入稀硫酸結論結論: :硫酸與堿反應中和反應生成鹽和水硫酸與堿反應中和反應生成鹽和水H H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O現象現象: : 無色無色紅色紅色無色無色化學方程式：化學方程式：( (強酸強堿反應一般無現象強酸強堿反應一般無現象) )10現象：現象：化學方程式：

6、化學方程式：結論：結論：稀硫酸稀硫酸氫氧化銅氫氧化銅藍色氫氧化銅藍色氫氧化銅固體溶固體溶解消失解消失, ,溶液變成溶液變成藍色藍色. .Cu(OH)Cu(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = CuSO = CuSO4 4 +2H +2H2 2O O稀硫酸稀硫酸+ +堿堿 = = 硫酸鹽硫酸鹽+ +水水中和反應中和反應練習練習:FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+ H+ H2 2O O3 36 62 2 Fe(OH) Fe(OH)3 3+ H+ H2 2SOSO4 4=_=_11回顧舊知識回顧舊知識: :實驗室制取實驗室制取COCO2 2的反應原理的反應原理: :Na2

7、CO3 +H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2滅火器的反應原理滅火器的反應原理: :說明了酸能與鹽反應生成新酸和新鹽說明了酸能與鹽反應生成新酸和新鹽碳酸鹽碳酸鹽 + + 酸酸 = = 鹽鹽 + H+ H2 2O + COO + CO2 2碳酸根離子碳酸根離子(CO(CO3 32-2-) )的檢驗的檢驗: :(1)(1)取樣加取樣加鹽酸鹽酸, ,冒冒氣泡氣泡(2)(2)將生成的氣體通入將生成的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水, ,變變渾濁渾濁. .12稀硫酸稀硫酸BaClBaCl2 2溶液溶液實驗五：實驗五：往稀硫酸溶液中滴入氯化鋇

8、溶液往稀硫酸溶液中滴入氯化鋇溶液結論：結論：H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl稀硝酸稀硝酸產生產生不溶于稀硝不溶于稀硝酸酸的白色沉淀的白色沉淀反應方程式反應方程式: :酸酸+ +某些鹽某些鹽 新酸新酸+ +新鹽新鹽化合物化合物+ +化合物化合物=化合物化合物+ +化合物化合物交換交換成分成分( (復分解反應復分解反應) )練習練習: : H H2 2SOSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 2=_=_BaSOBaSO4 4+ HNO+ HNO3 32 213化學方程式化學方程式: :H H2 2SOSO4 4 +BaC

9、l+BaCl2 2 =BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl 重點內容重點內容: : 硫酸根離子硫酸根離子(SO(SO4 42-2-) )的檢驗的檢驗( (即檢驗即檢驗及可溶性及可溶性硫酸鹽硫酸鹽) )取樣取樣操作操作1: 1: 滴加滴加BaClBaCl2 2或或Ba(NOBa(NO3 3) )2 2現象現象1:1:白色沉淀白色沉淀操作操作2:2:滴加稀硝酸滴加稀硝酸(HNO(HNO3 3) )現象現象2:2:白色沉淀不溶于酸白色沉淀不溶于酸得出結論得出結論: :含含SOSO4 42-2-硫酸根離子硫酸根離子(SO(SO4 42-2-) )的檢驗時的檢驗時, ,產生白產生白色沉淀后色沉淀

10、后, ,為何還為何還要滴加稀硝酸呢要滴加稀硝酸呢? ?14演示演示實驗實驗碳酸鈉碳酸鈉氯化鋇氯化鋇白色沉淀白色沉淀滴加稀硝酸滴加稀硝酸白色沉淀溶解白色沉淀溶解 檢驗檢驗SOSO4 422時時, ,要加幾要加幾滴稀硝酸滴稀硝酸, ,目的是目的是除去除去COCO3 32-2-等等雜質離子的干擾雜質離子的干擾; ;因為因為COCO3 32-2-與與BaClBaCl2 2溶液接觸時溶液接觸時, ,也也有白色沉淀有白色沉淀BaCOBaCO3 3生成生成, ,但但BaCOBaCO3 3沉淀都溶于稀硝酸沉淀都溶于稀硝酸. .BaCOBaCO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ba(NO=Ba(NO3 3) )

11、2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O而而BaSOBaSO4 4不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸, ,所以在檢驗時一定要所以在檢驗時一定要加些加些稀硝酸稀硝酸，如果，如果白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解, ,才能才能確認有確認有SOSO4 42 2. .NaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCO=BaCO3 3+2NaCl+2NaCl15稀硫酸化學性質稀硫酸化學性質: :(1)(1)與酸堿指示劑作用與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊試液變紅能使紫色石蕊試液變紅, ,無色酚酞不變色無色酚酞不變色( (仍為無色仍為無色) )(2)(2)跟某些金屬單質反應跟某些金屬單質反應Zn + HZn

12、 + H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4 +H +H2 2Fe + HFe + H2 2SOSO4 4= FeSO= FeSO4 4 + H + H2 2(3)(3)與金屬氧化物反應與金屬氧化物反應CuO + HCuO + H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4 + H + H2 2O OFeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O(4)(4)與氫氧化物與氫氧化物( (堿堿) )反應反應2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O

13、 OCu(OH)Cu(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+2H+2H2 2O O (5)(5)與氯化鋇溶液反應與氯化鋇溶液反應( (與某些鹽反應與某些鹽反應) )H H2 2SOSO4 4 + BaCl+ BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4 +2HCl +2HCl( (該反應用于檢驗該反應用于檢驗SOSO4 42-2-) )濃硫酸特性濃硫酸特性:吸水性吸水性 脫水性脫水性 不易揮發(fā)不易揮發(fā)SOSO4 422的檢驗方法的檢驗方法: :滴加氯化鋇滴加氯化鋇( (或硝酸鋇或硝酸鋇) )溶液溶液出現白色沉淀出現白色沉淀, ,再滴入稀硝酸沉淀不溶解再滴入稀硝酸沉淀不

14、溶解. .16如何檢驗某一瓶溶液是硫酸溶液？如何檢驗某一瓶溶液是硫酸溶液？( (想一想想一想: :如何檢驗某一瓶溶液是硫如何檢驗某一瓶溶液是硫酸溶液與檢驗硫酸根離子一樣嗎酸溶液與檢驗硫酸根離子一樣嗎?)?)1.1.取少量硫酸樣品于試管中取少量硫酸樣品于試管中, ,滴加滴加紫色紫色石蕊石蕊試液試液, ,使試液使試液變紅變紅, ,證明含有證明含有H H+ +( (或取硫酸樣品加鋅粒冒氣泡或取硫酸樣品加鋅粒冒氣泡, ,證明含有證明含有H H+ +) )2.2.取少量硫酸樣品于試管中取少量硫酸樣品于試管中, ,滴加滴加BaClBaCl2 2試液和稀硝酸試液和稀硝酸, ,產生產生不溶于酸的白色沉不溶于酸

15、的白色沉淀淀, ,證明含有證明含有SOSO4 42-2-17復分解反應的特征復分解反應的特征:AB + CD = AD + CB寫出硫酸鈉寫出硫酸鈉. .硫酸銅和氯化鋇溶液反應的化學方程式硫酸銅和氯化鋇溶液反應的化學方程式: :Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2NaClCuSO4 + BaCl2 =BaSO4 + CuCl2寫出碳酸鈉寫出碳酸鈉.碳酸鋇跟硫酸反應的化學方程式碳酸鋇跟硫酸反應的化學方程式:Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2BaCO3 +H2SO4 = BaSO4 +H2O +CO2181.1.下列物質中不能跟稀硫酸反應的是下列物質中不能跟稀硫

16、酸反應的是( )( )A.A.鐵鐵 B.B.氧化鎂氧化鎂 C.C.二氧化碳二氧化碳 D.D.碳酸鈉碳酸鈉C C2.2.下列物質不屬于稀硫酸的用途的是下列物質不屬于稀硫酸的用途的是( )( )A.A.實驗室制取氫氣實驗室制取氫氣 B.B.實驗室制取二氧化碳實驗室制取二氧化碳C.C.工業(yè)除銹工業(yè)除銹 D.D.制硫酸銨化肥制硫酸銨化肥B B3.3.下列物質中下列物質中, ,能除去鐵制品表面鐵銹的是能除去鐵制品表面鐵銹的是( )( ) A.A.稀硫酸稀硫酸B B、水、水 C.C.氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 D.D.硫酸銅溶液硫酸銅溶液 A A5.5.為了使硫酸溶液的導電性幾乎降到零為了使硫酸溶液的導電性

17、幾乎降到零, ,應加入適量應加入適量的的( ) A.NaOH B.Na( ) A.NaOH B.Na2 2COCO3 3 C.Ca(OH) C.Ca(OH)2 2 D.Ba(OH) D.Ba(OH)2 2D D4.4.下列四種物質中下列四種物質中, ,能和其他三種物質反應的是能和其他三種物質反應的是( )( )A.A.鹽酸鹽酸 B.B.鋅鋅 C.C.鐵銹鐵銹 D.D.氫氧化銅氫氧化銅A A19A A6.6.在盛有下列固體的試管內在盛有下列固體的試管內, ,加入足量的稀硫酸加入足量的稀硫酸, ,只能只能得到無色溶液的是得到無色溶液的是( ) ( ) A.ZnO B.Fe C.Cu(OH)A.Zn

18、O B.Fe C.Cu(OH)2 2 D.Fe D.Fe2 2O O3 37.H7.H2 2.O.O2 2.CO.CO2 2三種氣體都能用濃硫酸做干燥劑三種氣體都能用濃硫酸做干燥劑, ,是因為是因為濃硫酸具有濃硫酸具有( ) ( ) A.A.脫水性脫水性 B.B.酸性酸性 C.C.吸水性吸水性 D.D.氧化性氧化性C C8.8.濃鹽酸濃鹽酸. .濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間后濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間后( (假設假設水分沒蒸發(fā)水分沒蒸發(fā)),),這兩種溶液這兩種溶液( )( )A.A.都會變質都會變質 B.B.溶質質量都不改變溶質質量都不改變 C.C.溶液體積都變大溶液體積都變大 D.D.

19、溶質的質量分數都變小溶質的質量分數都變小D D9.9.下列物質能與稀硫酸反應且放出氣體的是下列物質能與稀硫酸反應且放出氣體的是( )( )A.NaOHA.NaOH B.CuO C.BaClB.CuO C.BaCl2 2D.NaD.Na2 2COCO3 3D D10.10.下列描述屬于物質化學性質的是下列描述屬于物質化學性質的是( ) ( ) A.A.鹽酸具有揮發(fā)性鹽酸具有揮發(fā)性 B.B.濃硫酸的吸水性濃硫酸的吸水性C.HNOC.HNO3 3的強氧化性的強氧化性 D.D.溶液的導電性溶液的導電性C C2012.12.下列屬于中和反應的是下列屬于中和反應的是( ) ( ) A.A.氧化銅和鹽酸反應

20、氧化銅和鹽酸反應 B.B.純堿和硫酸反應純堿和硫酸反應C.C.氫氧化鋇和硝酸反應氫氧化鋇和硝酸反應 D.D.二氧化碳和石灰水反應二氧化碳和石灰水反應13.13.某三價金屬的相對原子質量為某三價金屬的相對原子質量為2727，它跟稀硫酸反，它跟稀硫酸反應后生成的化合物的相對分子質量為應后生成的化合物的相對分子質量為( ) ( ) A.123A.123 B.273 B.273 C.342 D.348 C.342 D.34814.14.生活中接觸到的下列物質中生活中接觸到的下列物質中, ,不含酸的是不含酸的是( ) ( ) A.A.汽水汽水 B.B.食醋食醋 C.C.食鹽食鹽 D.D.發(fā)酵后的面粉發(fā)酵

21、后的面粉15.15.下列說法正確的是下列說法正確的是( ) ( ) A.A.石蕊試液使鹽酸變紅石蕊試液使鹽酸變紅 B.B.中和反應一定生成鹽和水中和反應一定生成鹽和水C.C.生成鹽和水的反應一定是中和反應生成鹽和水的反應一定是中和反應D.D.測定溶液的測定溶液的pHpH值時值時, ,應先將應先將pHpH試紙用蒸餾水潤濕試紙用蒸餾水潤濕C CC CC CB B11.11.鑒定溶液中的硫酸根離子可用鑒定溶液中的硫酸根離子可用( )( )A.A.石蕊試液石蕊試液 B.B.氯化鉀溶液氯化鉀溶液C.C.氯化鋇溶液和稀硝酸氯化鋇溶液和稀硝酸 D.D.硝酸硝酸C C2116.16.下列幾種酸的命名錯誤的是下

22、列幾種酸的命名錯誤的是( ) ( ) A.HClA.HCl鹽酸鹽酸 B.HNO B.HNO3 3硝酸硝酸 C.H C.H2 2SOSO4 4氫硫酸氫硫酸 D.H D.H2 2SiOSiO3 3硅酸硅酸18.18.在在H H2 2R R的分子中共有的分子中共有1818個電子個電子, ,則則R R表示的元素是表示的元素是( ),H( ),H2 2R R的水溶液叫的水溶液叫( ).( ).硫元素硫元素氫硫酸氫硫酸C C17.17.下列各酸中下列各酸中, ,既屬于二元酸既屬于二元酸, ,又屬于無氧酸的是又屬于無氧酸的是( ) ( ) A.HNOA.HNO3 3B.HB.H2 2S C.HClS C.H

23、Cl D.H D.H2 2COCO3 3B B19.19.為檢驗一無色溶液為檢驗一無色溶液, ,進行如下實驗進行如下實驗: :滴入紫色石蕊試滴入紫色石蕊試液會變紅色液會變紅色, ,加入鐵片會產生能燃燒氣體加入鐵片會產生能燃燒氣體; ;再往原溶液中再往原溶液中加入少量的氯化鋇溶液產生不溶于稀硫酸的白色沉淀加入少量的氯化鋇溶液產生不溶于稀硫酸的白色沉淀. .(1)(1)這一無色溶液是這一無色溶液是 ；(2)(2)有關反應的化學方程式是：有關反應的化學方程式是： ； 。稀硫酸稀硫酸Fe + HFe + H2 2SOSO4 4= FeSO= FeSO4 4 + H + H2 2H H2 2SOSO4

24、4 + BaCl+ BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4 +2HCl +2HCl2220.20.如圖所示是常用的氣體干燥裝置，這是如圖所示是常用的氣體干燥裝置，這是利用了濃硫酸的利用了濃硫酸的 性，被干燥的氣體性，被干燥的氣體由由 管進，管進， 管出。管出。a b21.21.怎樣除去鹽酸中混有的少量硫酸？怎樣除去鹽酸中混有的少量硫酸？H H2 2SOSO4 4 + BaCl+ BaCl2 2 = BaSO= BaSO4 4+ 2HCl+ 2HCl除去雜質的思路除去雜質的思路:不增不增不減不減易分易分關鍵關鍵:沾親帶故沾親帶故變廢為寶變廢為寶( (不增加新雜質不增加新雜質) )( (不與提純

25、物反應不與提純物反應) )( (生成氣體生成氣體. .沉淀或水沉淀或水) )除雜練習除雜練習: :HNOHNO3 3(HCl)(HCl)NaNa2 2SOSO4 4(Na(Na2 2COCO3 3) )Cu(CuO)Cu(CuO)吸水吸水a a b b23 水立刻沸騰水立刻沸騰, ,液滴飛濺液滴飛濺甲處液面下降甲處液面下降, ,乙處液面上升乙處液面上升濃硫酸溶于水放出大量熱濃硫酸溶于水放出大量熱濃硫酸的密度大于水的密度濃硫酸的密度大于水的密度這個事實告訴我們這個事實告訴我們: :在稀釋濃硫酸時在稀釋濃硫酸時, ,一定要將濃一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中硫酸沿著器壁慢慢地注入水中, ,并不斷攪拌。并不斷攪拌。22.22.按圖所示的裝置打開分液