2018年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第4章常見非金屬及其化合物第2講富集在海水中的元素-鹵素課時規(guī)范

1、富集在海水中的元素 - 鹵素單獨成冊 1 在下列變化工業(yè)制鹽酸工業(yè)制漂粉精實驗室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是 ()A.B.C.D.點燃解析：選 Do H2+ Cl2=2HCl,氯元素被還原；2C12+ 2Ca(OH)2=CaC2+ Ca(CIO)2+ 2H2O氯兀素既被氧化又被還原；4HCI(濃)+ MnO=MnCL+ Cl2T+ 2H2O 氯兀素被氧化。2.探究新制飽和氯水成分的實驗時，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()A.氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有CI2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 溶液， 產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含CC.向氯水中滴加 Na

2、HCO 有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HCID.向 FeCh 溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，說明氯水中含有HCIO解析：選 Do D 項，2Fe2+ Cl2=2F+ 2CI所以溶液變成棕黃色，是因為Cb 造成的。3.已知氧化性：CI2FI2。向 FeI2溶液中加入一定量的氯水，有關(guān)離子方程式錯誤的是()A. 2I+ CI2=I2+ 2CI2+3+B. 2Fe2+ 2I+2CI2=2Fe3+ I2+ 4CI2+3+C. 2Fe2+ 4I+3CI2=2Fe3+ 2I2+ 6CI2+3+D. 2Fe2+ 6I+4CI2=2Fe3+ 3I2+ 8CI解析：選 Bo還原性：廠Fe2+, B 項，不符合配比

3、關(guān)系。4.少量 SQ 通入“ 84 消毒液”中，其離子反應(yīng)方程式最合理的是()A. H2SO + CIO=2H + SO+ CIB. SQ + CIO-+ HbO=2H+ SO+ CIC. SQ + CIO-+ H2O=S& + HCIOD. SO + CIO+ 2OH =S(4y+ CI+ H2O答案： D5. 下列有關(guān)說法正確的是 ()2A. 在飽和氯水中 Cl-、NQ、Na+、SO-可以大量共存B. 常溫下干燥的 CI2能用鋼瓶貯運，所以 CI2不與鐵反應(yīng)C.向無色溶液中滴加氯水和CCI4,振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有I-D. SQ 通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SQ

4、+ I2+ Hb0=sO + 2I-+ 2H+解析：選 C。在飽和氯水中 sO能發(fā)生反應(yīng) SOT+ CI2+ H2O=sb + 2C+2HT,不能大 量存在，且在酸性條件下，NO 與 SCT 不能大量共存，A 錯；氯氣在點燃的條件下能與鐵反應(yīng)，B 錯；氯水將 廠氧化為 12, |2在有機(jī)溶劑中顯紫色，C 正確；SO 通入碘水中，反應(yīng)的 離子方程式為 SQ+ I2+ 2H20=SO + 21+ 4H+, D 錯。6將 Cl2分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是（）ci3瀾人酚醮的6 和Fed和Si:導(dǎo)r溶我” K號N（DA.試管中有白色沉淀生成，說明CI2與水反應(yīng)生成了鹽酸B.試

5、管中溶液褪色，只是氯氣與水反應(yīng)生成HCIO 的緣故C.試管中能產(chǎn)生白色沉淀，說明CI2具有還原性D.試管中溶液變紅色，說明CI2具有漂白性解析：選 A。生成白色沉淀 AgCI, Ag+ C=AgCIJ，說明生成了鹽酸， A 正確；溶 液褪色主要是由于 CI2與NaOH反應(yīng)使堿性消失， B錯誤； CI2+ SO+ 2fO=4H+ 2C + sO, Ba2+ SO=BaSQ,CI2被還原成 C，說明 CI2有氧化性，C 錯誤；2Fe2+ Cl2=2F（T + 2C，氯氣將 Fe2+氧化為Fe= D 錯誤。7如圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A. 燒瓶中立即出現(xiàn)

6、白煙B. 燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色3C. 燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D. 燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體解析：選 B。A.氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)，生成白色固體氯化銨，正確；B.氯氣與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氨氣被氧化成無色氮氣，錯誤；C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性，被氧化成氮氣，正確；D.氯氣、氨氣對空氣都有污染，不能直接排入空氣中，所以用氫氧化鈉溶液吸收，正確，答案選Bo&某課外小組的同學(xué)設(shè)計了以下裝置（部分夾持儀器已略）制取無水 AICI3（易升華），其4中不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢. 用裝置甲制取氯氣B. 用裝置乙干燥氯氣C. 用裝置丙制取并收集D.用裝置丁處理

7、丙中排出的尾氣解析：選 B 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣且不需要加熱，A 正確；氯氣和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，應(yīng)該用濃硫酸干燥氯氣，B 錯誤；加熱條件下氯氣和Al反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁易水解，無水氯化鈣能吸收水分且和氯化鋁不反應(yīng)，C 正確；氯氣有毒，不能直接排放，用 NaOH 溶液來吸收，D 正確。9.實驗室制取氯氣并回收氯化錳，能達(dá)到該實驗?zāi)康牡难b置是（）A. 用裝置甲制取氯氣B. 用裝置乙吸收制取氯氣的尾氣C. 用裝置丙分離二氯化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCb 4H2O解析：選 B 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，A 錯誤；氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，裝置乙可

8、用于吸收氯氣，B 正確；應(yīng)用過濾法分離二氧化錳和氯化錳溶液，而不是分液，C2豐錯誤；Mn 能水解，水解生成的 HCI 易揮發(fā)，蒸干得不到 MnCI2 4f0, D 錯誤。10.Cl2、HCI 的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)物溶液中除大量0H 外，還有 Cl、CIO、CIOT，并知這三種離子的物質(zhì)的量之比為9 : 2 : 1。試問原混合氣體中 CI2與 HCI 的體積比為（）AlCl3f無水Cadi丙乙甲乙丙丁5A. 5:2B.3：1D. 1：1C. 2 : 56解析：選A。CI2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CIO、CIOJ是氯原子被氧化的過程，化合價分別由 0 價升高到+ 1 和+

9、 5 價，CI、CIO、ClOr的物質(zhì)的量之比為 9 : 2 : 1，可設(shè)物質(zhì)的 量分別為 9 moI、2 moI、1 moI，則被氧化的 CI 原子的物質(zhì)的量共 3 moI , CI 原子失電子 的總物質(zhì)的量：2moIX(1 0) + 1 moIX(5 0) = 7 moI ;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù) 相等，CI2生成 CI為被還原的過程，化合價從 0 價降低為一 1 價，得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)1該為 7 moI，即被還原的 CI 的物質(zhì)的量為 7 moI，則參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為-(7 moI+ 3 mol) = 5 moI ;由氯氣生成的氯離子為7 moI，總的氯離子為 9 mo

10、I，則氯化氫生成的氯離子為 9 moI 7 moI = 2 moI，所以原混合氣體中氯氣與HCI 的體積之比為 5 : 2。11 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是氣精鹽:尸氯堿工業(yè)Mg(OH)2NaEr Br2A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2S SO、 ),加入的藥品順序為： NaOH 溶液宀 NazCO溶液宀 BaCI2溶液T過濾后加鹽酸B.在過程中將 MgCl2 6fO 灼燒即可制得無水 MgCbC. 從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的 過程D. 從第步到第步的目的是為了濃縮解析：選 Db A.過程加入的藥品順序為BaCl2溶液TNaO

11、H 溶液TNazCO 溶液T過濾后加鹽酸，如果再過濾沉淀前加入過量BaCl2溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會產(chǎn)生雜質(zhì)，錯誤；B.因 MgC26H2O 受熱生成 Mg(OH)CI 和 HCI 氣體等，得不到無水 MgCb,若要 由 MgC26H2O 灼燒即可制得無水 MgCb，為防止 Mg+發(fā)生水解，應(yīng)在 HCI 氣氛中進(jìn)行，錯 誤；C.電解飽和食鹽水的電解裝置中，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，錯誤；D.中發(fā)生的反應(yīng)分別為：2Br+ Cl2=2C+BZSO + Br2+ 2fO=bSQ+ 2HBr,2Br+ Cl2=2C+ B 目的是 為了濃縮得到高濃度的溴水，正確。氯氣通空氣和水蒸氣12.

12、工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水一一T粗產(chǎn)品溴溴 SO氯氣蒸氣-物質(zhì) X 產(chǎn)品溴，下列說法錯誤的是()A.步驟的主要反應(yīng)為：CI2+ 2BrTBr2+ 2CI海水MgCl * 6巳0*無水MgClg竺*吸收液旦血*母液7B. 物質(zhì) X 為 HBrOC. 步驟的目的是富集溴元素D. 步驟利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)解析：選 B。濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br+ Cl2=Br+ 2C，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SQ 氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，中發(fā)生Br2+ 2WO+ SO=2HBHH2SO,中發(fā)生 Cl2+ 2HBr=Bi2+ 2HCl; A.步驟中用氯氣氧化海水的Br，發(fā)生反應(yīng)的離

13、子方程式為 2Br+ Cl2=Bh+ 2C ， 故 A 正確； B.步驟中向溴水中通入 SQ,發(fā)生的反應(yīng) 為 Br2+ 2H.O+SQ=2HB 葉 H2SQ,則 X 為 HBr,故 B 錯誤；C.利用步驟達(dá)到富集溴元素 的目的，故 C 正確；D.利用溴易揮發(fā)，向濃縮經(jīng)氯氣氧化后的海水中通空氣和水蒸氣可吹出 溴蒸氣，故 D 正確。13.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：(1) 裝置的連接順序為TTTTCTf。(2) 硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是 _。硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是 _ 。反應(yīng)一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶

14、(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗：試劑 X新制氯水淡黃色_溶液 I I 淡紅色_溶液 - 深紅色溶液試劑 X 的化學(xué)式為 _;有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+,你認(rèn)為(填“合理”或不合理”)；固體產(chǎn)物的成分可能為(填相應(yīng)的字母)；A. Fe 和 FeCl3B. FeCl2和 FeCl3C. Fe、FeCl2和 FeCbD. Fe 和 FeCl2(4)加入少許植物油的作用是 _，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：_中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油過量 稀鹽酸固體_產(chǎn)物| - 少許植物油收烈耦 灌磴豔8(5)某小組同學(xué)實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請幫

15、助他們分析原因：_請設(shè)計實驗對你所分析的原因進(jìn)行驗證，簡要寫出實驗方案。答案：(1)g h d e(2) 有棕褐色煙生成防止堵塞(或其他合理描述都可)(3) KSCN(或 NHSCN)合理 A(4) 隔絕空氣，防止 Fe2+被氧化 2Fe2+ Cl2=2Fei+ 2C，F(xiàn)e3+ 3SCN = Fe(SCN)3(只寫第一個也可)(5) 新制氯水將 SCN 氧化 取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN 溶液，若溶液變紅，則原因分析成立14.活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一，其流程如下：NaOH溶液_含廠的鹵水NaNO2活性炭f1 J3(已酸化) 氧化吸附N&HS6溶液45% H

16、2S04完成下列填空：(1)酸性條件下，NaNO 溶液只能將 I氧化為丨2,同時生成 NQ 寫出反應(yīng)的離子方程式_。(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I選擇了 價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因(3)反應(yīng)發(fā)生時，溶液底部有紫黑色固體生成，有時溶液上方產(chǎn)生紫色氣體，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是_ 。流程中，碘元素經(jīng)過了LTI2TI、I0JTI2的變化過程，這樣反復(fù)操作的目的解析：(1)亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和碘和水，離子反應(yīng)方程式為：2NQ + 4H+ 21_=2NOF I2+ 2H0。氯氣、濃硝酸、酸性

17、高錳酸鉀等氧化性太強(qiáng)，還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)，故工業(yè)上氧化鹵水中廠選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉。(3)反應(yīng)發(fā)生時，溶液底部有紫黑色的固體生成，9有時溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體，解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因碘在水中的溶解度不大，且易升華,所以，反應(yīng)需要在水浴加熱條件下進(jìn)行。(4)流程中，碘元素經(jīng)過了 I21、IOJTI2的變10化過程，這樣反復(fù)的原因是富集碘元素。答案：（1）2NO】+ 4H+ 21一=2NQ- I2+ 2H2O （2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化 性太強(qiáng)，還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)（3）碘在水中的溶解度不大，且易升華（4）富集碘元素15.以干海帶為原料提取碘單質(zhì)和氯化鉀的過程主要分三步：完成下列

18、填空：（1）步驟一：灼燒干海帶，使其灰化后用熱水浸泡、過濾，制得原料液，含有氯化鉀等物質(zhì)。實驗室灼燒海帶應(yīng)放在（填寫儀器名稱）中加熱，選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是_ 。（2）步驟二：原料液經(jīng)結(jié)晶過濾分離出氯化鉀后，向液濾中通適量氯氣氧化I，制得富碘溶液。實驗室模擬氧化過程的實驗裝置如圖所示。裝置中 A 部分用于制取氯氣，實驗室制取氯氣通常有兩種方案：一是在強(qiáng)酸性條件下用氧化劑氧化 C；二是電解法。限用圖D 中的儀器（支撐儀器、導(dǎo)管、導(dǎo)線、石墨棒和橡皮塞除外），能實現(xiàn)的反應(yīng)是（選填編號）。a.- 2NaCI（s） + MnO+ 2H2SQ（濃）MnSO+ CI2T+ N&SQ+ 2H2Ob.2KMnQ- 16HCI（濃）2MnCI2+ 2KCI + 5Cl2f+ 8fO通電c.2NaCI+2H2O2NaOCl2f + H4d.- 4HCI（濃）+ MnMnCb+ CI2f+ 2