必修1第四章_第二節(jié)《富集在海水中的元素——氯》第二課時

1、必修1第四章第二節(jié)富集在海水中的元素氯第二課時一、教學目標：（一）知識與技能1、進一步掌握氯氣的化學性質(zhì)與NaOH 溶液的反應2、理解漂白粉的生產(chǎn)原理和漂白原理。3、掌握氯離子的檢驗方法。4、了解鹵素的氧化性： F（二）過程與方法1、引導學生自主學習，探究 Cl 的性質(zhì)和用途。2、通過引導學生觀察、分析演示實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學生 的觀察和分析問題的能力。3、探究氯離子的檢驗方法。（三）情感態(tài)度價值觀1、使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。2、通過對 Cl 性質(zhì)兩面性的學習，培養(yǎng)學生辯證唯物主 義觀點。二、教學重點：氯氣與 NaOH 容液的反應，氯離子的檢驗。三、教學難點：氯氣與 NaOH 溶

2、液的反應四、教學方式：引導探究T分析歸納五、教學過程： 復習 上節(jié)課我們學習了 Cl 的部分化學性質(zhì)與金屬 和非金屬的反應、與水的反應，認識到氯氣是很活潑的 非金屬單質(zhì)。請寫出 Cl 與 Fe、HO 反應的化學方程式。 學生活動 書寫有關化學方程式。 引言 你們在游泳館游泳時，有沒有想過：游泳館是怎 樣給水消毒的？和自來水廠一樣直接用 Cl 嗎？學生議論會、不會（教師指導學生閱讀課文有關內(nèi) 容。） 提出問題 為什么不用 Cl ？ 學生回答 （ 1）Cl 在水中溶解度不大、 （ 2）生成的 HClO不穩(wěn)定、（ 3）使用不方便、（ 4）效果不明顯。 提出問題 根據(jù) Cl 與水的反應，大家來設想一下

3、：如果將 Cl 通入 NaOH 溶液中會發(fā)生怎樣的反應？ 演示實驗 向集氣瓶里的氯水加入兩粒氫氧化鈉，然后 水平地輕輕旋轉(zhuǎn)集氣瓶 （約 1 秒鐘旋轉(zhuǎn)一圈， 直到氫氧化 鈉全部溶解）。仔細觀察氯水和液面上氯氣顏色的變化。 描述實驗現(xiàn)象 氯水顏色和液面上氯氣的顏色都緩緩變 淡，最后消失。 板書 （ 4）氯氣與堿反應 根據(jù)氯氣與水反應的產(chǎn)物的性質(zhì)，總結(jié)出氯氣與堿反應 的規(guī)律。ClO 講解 次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存。利用氯氣與NaOH 容液的反應，可以得到以次氯酸鈉為有效成分的漂 白液。氯氣有毒，不能直接排放到大氣中，通常用 NaOH 溶液吸收多余Cl 。 過渡 工業(yè)上常用 Cl 與消石灰反應，

4、制得漂白粉。請寫出 Cl 與 Ca (OH 反應的化學方程式。 板書 2ClO 演示實驗 用膠頭滴管吸取集氣瓶里的溶液，把它滴在 紅色紙條上，觀察顏色的變化。 描述實驗現(xiàn)象 紅色褪去。 講解 這個實驗表明次氯酸鈉溶液在空氣中又生成次氯酸。 設問 漂白粉或漂粉精的有效成分是什么？結(jié)合習題 5 認識漂白粉或漂粉精的漂白原理以及如何保存。小結(jié)漂白原理：Ca (CIO)J+2HCIO講解由于 Ca( CIO)易與 COO 反應，HCIO 不穩(wěn)定，所以 漂白粉、漂粉精要密封包裝，避光、隔潮存放。 過渡 氯氣的強氧化性還表現(xiàn)在可以與某些鹽發(fā)生反應， 如氯氣可以將 Fe 離子氧化成 Fe。請寫出 CI 與

5、FeCI 溶液 反應的化學方程式和離子方程式。 板書 （ 5）與某些鹽的反應2FeCl 提出問題 氯氣的性質(zhì)如此重要，它有哪些用途呢？請 同學們根據(jù) Cl 的性質(zhì)，推測 Cl 的可能用途。學生回答做漂白劑、消毒劑（HCIO 的氧化作用）制鹽酸（ Cl 與 H 反應）制漂白粉（CI 與 Ca（OH）反應） 講解 氯氣是一種有毒氣體，曾經(jīng)被法西斯用作化學武 器，開了戰(zhàn)爭史上使用化學武器的先例。 學生活動 閱讀“資料卡片”。 講解 任何事物都有兩面性，化學技術和化學品也不例 外。氯氣是有毒氣體，但它可以用于自來水消毒，而且 是重要的化工原料。近來也有研究表明，使用氯氣給自 來水消毒時，會產(chǎn)生有致癌作

6、用的物質(zhì)如三氯甲烷，在 一些發(fā)達國家已經(jīng)使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧 等。所以，我們應該認真學好知識，正確運用，讓自然 資源更好地為人類服務。 過渡 氯氣與金屬及某些化合物反應時，往往生成氯化 物。其中大多數(shù)氯化物能溶于水并電離出氯離子。在前 面的學習中，我們曾經(jīng)用稀硝酸和AgNO 溶液檢驗自來水中的 CI 。對于可溶性氯化物中的氯離子 , 我們也可采取類似的方法檢驗。 板書 二、氯離子的檢驗 學生活動 回憶自來水中 Cl 的檢驗方法，復習已學過的 鹽酸、NaCI 溶液與 AgNO 容液的反應。 學生實驗 實驗桌上有 A、 B、 C 三瓶無色液體，分別是NaCI 溶液、Na 溶液、蒸餾水中

7、的一種。請通過實驗找出A、B、C 各是三種液體中的哪一種。序號實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式、離子方程式加入 AgNO 溶液后加入稀硝酸后A板書原理：Ag=AgCIJ設問滴加 AgNO 有白色沉淀生成，能不能斷定溶液中有 氯離子呢 ?學生 不能。 如果在 Na 溶液中加入 AgNO 溶液也會產(chǎn)生白 色的沉淀。提出問題為什么滴加 AgNO 溶液后還要再加稀硝酸呢？學生回答Ag 沉淀溶于稀硝酸。所以在用 AgNO 溶液檢驗 CI時，要在生成的白色沉淀中滴加稀硝酸，以排除 CO 等 的干擾。 講解 請大家翻開元素周期表，在元素周期表中，與氯 元素處于同一縱行的元素還有氟、溴、碘、砹，它們與 氯元素統(tǒng)稱為鹵

8、素。 學生活動 閱讀“科學視野”，并完成課后習題 10。 總結(jié) 1 、氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，它與金屬、非 金屬、水、NaOH 容液和某些鹽溶液反應時都是氧化劑。2、用 AgNO 溶液和稀硝酸可以檢驗溶液中的CI。作業(yè)設計：1、寫出氯氣與水、NaOH 容液反應的離子方程式。2、查閱資料：日常生活中的含氯化合物。- 說明：1、實驗是學習元素化合物知識的基礎，本課充分重視發(fā) 揮化學實驗的多種效能，促使學生從思維、操作、觀察、 分析和推理判斷中經(jīng)受鍛煉。對氯氣與NaOH 容液的反應，課本只有化學方程式而沒有安排演示實驗。為了有利于 知識的傳授和理解，教師宜適當補充。而對于氯離子的 檢驗，在制取蒸餾水的實驗中學生已經(jīng)學過。為此，教 師宜將這個實驗做形式上的變換，使原來被動型實驗變 為主動型、探索型實驗，既激發(fā)學生的學習興趣，也鞏 固了知識的掌握。2、本節(jié)課重視教材中的資料卡片、科學視野等項目，提 高學習化學的積極性、趣味性。學生通過觀察化學圖片， 進一步認識到“化學”在生活、社會中的魅力