上海市虹口區(qū)高三化學(xué)三模試卷及答案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載虹口區(qū) 2014 年 5 月高三化學(xué)月考試卷考生注意：1 .本試卷滿分 150 分，考試時間 120 分鐘。2 .本卷使用答題紙，所有答案均填寫在答題紙上，填寫在試卷上一律不給分。相對原子質(zhì)量：H-1N-14C-120-16Na-23 Mg 24AI-27CI-35.5一、選擇題(本題共 10 分，每小題 2 分，每題只有一個正確選項)1. 化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開發(fā)的敘 述合理的是(A)通過有機物的合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料(B)大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量(C)開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，有助于海洋生

2、態(tài)環(huán)境的治理(D)安裝煤炭燃燒過程的 固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率2.金星的大氣中有一種稱為 硫化羰” (COS)的分子，其結(jié)構(gòu)與 C02類似。下列有關(guān) COS 的化學(xué)用語描述正確的是(A(B)(C)(D) O=C=S 4.在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定電子層電子亞層電子云的伸展方向電子自旋狀態(tài)5.在苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：C6H5ONa+CO2+H2SC6H5OH+NaHCO3,該反應(yīng)證明苯酚鈉的堿性強于、選擇題(本題共 36 分，每小題 3 分，每題只有一個正確選項)6.下列各選項中所描述的兩個量，前者一定大于后者的是(A)鉀鈉合金和鈉的熔點(B)純水

3、在 80C和 25C的 pH3.聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是(A)做電解液(B)制焊藥(C)做化肥(D )合成橡膠(A)(B)(C)(D)(A)苯酚(B)碳酸鈉(C)碳酸氫鈉(D)氫氧化鈉學(xué)習(xí)必備歡迎下載(C)等物質(zhì)的量的 N2和 H2在一定條件下反應(yīng)，兩者的轉(zhuǎn)化率(D)25C時 pH=11 的 Na2CO3溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液中的水的電離度學(xué)習(xí)必備歡迎下載7.分析右圖裝置，下列說法錯誤的是(A)虛線框中接直流電源，鐵可能會被腐蝕(B)虛線框中接靈敏電流計或接直流電源，鋅都是負(fù)極(C)虛線框中接靈敏電流計，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(D )若將電解液

4、改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅8.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的N02。其反應(yīng)原理為： C3N3(OH)3-3 HNCO ;8 HNCO + 6 NO2 -7 N2+ 8 C02+ 4 H2O。下列說法有錯誤的是(A)C3N3(OH)3與 HNCO 雖最簡式相同，但是兩種不同的物質(zhì)(B)1 mol HNCO 與 NO?反應(yīng)時轉(zhuǎn)移 6 mol 電子(C)HNCO 是強還原劑(D)N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物9.某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如右圖所示。(A)化學(xué)催化比酶催化的效果好(B)使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)(C)使用不同催化劑可以改變

5、反應(yīng)的能耗(D)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(A)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為d g/L 的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為g(B)常溫常壓下，17g 甲基(一12 13 14CH3)所含的中子數(shù)為 9NA(C)將0.1NA個氯氣分子溶于水配成1 升溶液，溶液中 c (C)=0.1mol/L(D)鋁與足量的 NaOH 反應(yīng)，若每生成 6.72 L 的 H2,則溶液中 AIO2一的數(shù)目就會增加 0.2 NA12 Fe3+、SO42-、Al3+和 X 四種離子以物質(zhì)的量之比 2: 4: 1: 1 大量共存于同一溶液中，則X 可能是+_2_一(A)Na( B)

6、Cl一(C) CO3一( D) OH一A廠SEWtA.乞*F列說法正確的是學(xué)習(xí)必備歡迎下載11.已知 FeS 與某濃度的 HNO3反應(yīng)時生成 Fe(NOj3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的 HNO3的物質(zhì)的量之比為 1: 6,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是(A)NO( B) NO2( C) N2O(D) NH4NO3學(xué)習(xí)必備歡迎下載13.將 S02氣體通入 BaCl2溶液無沉淀生成。若再分別通入以下四種氣體：Cl2H2S NH3N02則均有沉淀生成。其中產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)成分 相同的是(A)和(B)和(C) (D)和14增塑劑(可縮寫為 “ DCHP)是由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)來制

7、得的:F 列說法正確的是(A)鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3 種(B )環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面(C)“ DCHP 能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)(D)1mol “DCHP 最多只能與含 2mol NaOH 的溶液發(fā)生反應(yīng)15.下列離子方程式的書寫符合前提所述的情況的是(A)NH4HCO3溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：NH4+ 0HNHsf+H0(B)在 NH4AI(SO4)2(種復(fù)鹽)的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量達到最大時：Al + 2 S04+ 2Ba+40HT2 BaSO4J+AlO2+ 2 H2O(C)當(dāng) Ba(OH)2和 NaHSO4混合恰好呈中性：Ba2+2OH+2

8、H+SO42TBaSOqJ+2H0(D)向燒堿溶液中通入 C02，當(dāng) n (NaOH )： n (CO2) = 3: 2 時：OH一+ CO2THCO3一16.在體積恒定的密閉容器中，一定量的S02與1.100 molO2在催化劑作用下加熱到 600C發(fā)生反應(yīng)：2SO2+。2 .-2SO3+Q (Q0)。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少了0.315 mol 時反應(yīng)達到平衡，并且測得相同溫度下氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是(A )當(dāng) SO3的生成速率與 SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡0I鄰苯二甲酸酐+H2O學(xué)習(xí)必備歡迎下載(B)升高溫度，正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大的程度大(

9、C)將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中， 得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g(D)達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是 90%學(xué)習(xí)必備歡迎下載17.關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是裝置裝置裝置裝置(A)裝置：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置(B )裝置：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸(C)裝置：實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘(D)裝置：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物三、選擇題(本題共 20 分，每小題 4 分，每小題有一個或兩個正確選項)18.下列化學(xué)方程式(含相關(guān)條件)與實際化工生產(chǎn)功能相符合的是(A

10、)工業(yè)上最重要的 人工固氮”反應(yīng)：N2+3H2- 2NH3(B)-工業(yè)法合成鹽酸： 出+ Cl2 2HC1(C)工業(yè)上獲取 NaCI : 2Na + Cl2 2NaCI通電(D)- 氯堿工業(yè)：2NaCI + 2H2O* 2NaOH + H2T+ Qf19.實驗室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得氣體的體積，下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說明有錯誤的是(A)使用 A 裝置量氣前，其右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體(B)量氣前，B 裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體(C)A 裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平(D)A 裝置是直接測量氣體體積，而B 裝置直接測量的是所排出液體的體積20.下

11、列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K 的敘述正確的是V !學(xué)習(xí)必備歡迎下載(A )與反應(yīng)溫度有關(guān)(C)與反應(yīng)物濃度有關(guān)21.25C時加水稀釋 10mLpH = 11 的氨水，下列判斷正確的是(A)原氨水的濃度=103mol /LC(NH4+)(B)溶液中 增大(B)溶液中 C(NH3?H2O)增大(C)氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小(D)再加入 10mLpH = 3 的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH 值肯定大于 722.6 克含雜質(zhì)的 Na2SO3樣品與足量鹽酸反應(yīng)，可生成1.12 升氣體(S、T、P),氣體質(zhì)量為 3 克，該樣品的組成可能是(A)Na2SO3,Na2CO3( B)NazSOs,N

12、aHCOs(C)Na2SO3,NaHCO3,Na2CO3(D)Na2SO3,MgCO3,NaHCO3四、(本題共 12 分)高溫根據(jù)反應(yīng)：2Na2CO3+ SnO2+4S W2SO4+ Na2SnS3+2CO2f回答下列問題：23.上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強的元素最外層電子排布式為_在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為 _。24._ 在上述反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子，有 _種不同能量的電子。25.上述反應(yīng)中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強弱依據(jù)的是_ (選填編號)。a. 能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子b. AI(OH)3能

13、否溶解在該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中c. 單質(zhì)與氯氣化合時失去電子數(shù)目的多少d. 單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度26._ 上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 _。(B)與反應(yīng)物性質(zhì)有關(guān)(D)與反應(yīng)物接觸面積有關(guān)學(xué)習(xí)必備歡迎下載27.常溫下，測得 Na2SnS3溶液 pH 7,請用離子方程式解釋其原因：28.錫(Sn)元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體灰錫和白錫。 gp 、已知：Sn(s、灰)飛“Sny、白)-2.1 kJ,根據(jù)以上信息得出的結(jié)論正確的是 _a. 灰錫和白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)b. 常溫下錫主要以灰錫的狀態(tài)存在c. 白錫所具有的能量高d. 同素異形體的相互轉(zhuǎn)化肯定

14、也是化學(xué)變化，但卻不屬于氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)必備歡迎下載五、(本題共 12 分)研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的重要任務(wù)。汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng):N2(g) + 02(g) = 2N0(g)是導(dǎo)致汽車尾氣中含有 N0 的原因之一。29.TC時，向 5L 密閉容器中充入 6.5 mol N2和 7.5 mol O2,在 5 min 時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器中 NO 的物質(zhì)的量是 5 mol。5 min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率u(NO) =_ _30._ 反應(yīng)過程中，容器壓強始終保持不變，這說明 _(選填序號)。a.反應(yīng)未達到平衡b高溫時 NO 與 02不反應(yīng)c.生成了其它氮氧化物31.H2或 CO

15、可以催化還原 NO 以達到消除污染的目的。已知：N2(g) + O2(g)T2NO(g) -180.5 kJ、則 H2(g)與 NO(g)反應(yīng)生成 N2(g)和出。(1)的熱化學(xué)方程式是 _32.當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時， 反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g)中 NO 的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變 化曲線。(1)該反應(yīng)是 _ (填吸熱”或放熱”)反應(yīng)。(2)若催化劑的表面積S2，在右圖中畫出 c(NO)在、 S條件下達到平衡過程中的變化曲線。33.常壓下，取不同濃度、不同

16、溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。溫度(C)c(氨水)(mol/L)電離常數(shù)電離度(%)c(OH-)(mol/L)016.561.37X0-59.0981.507 10-21015.161.57X0-510.181.543 10-22013.63_51.71X011.2-21.527 10(1)_ 溫度升高，NH3H2O 的電離平衡向(填“左”、“右”)移動，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是_ ;a.電離常數(shù)b.電離度c. c(OH)d. c(氨水)2H2(g) + O2(g)T2H2OQ) +571.6 kJ學(xué)習(xí)必備歡迎下載(2)_ 表中 c(OH-)基本不變的原因是 _。六、（本題共 12 分）某

17、化學(xué)小組用以下右圖裝置做興趣實驗（具支試管中存有少量空氣）實驗a 中試劑b 中試劑編號10.1 克 Na、3 mL 水0.1 克 Na、3 mL 乙醇J也農(nóng)術(shù)23 mL 水3 mL 飽和 FeSO4溶液ab33 mL 濃硝酸、1g 鋁片3 mL 濃硝酸、1g 銅片4生鐵釘、3mL 飽和食鹽水生鐵釘、3 mL 飽和氯化銨完成下列填空：34.實驗 1:同時加入試劑，反應(yīng)開始可觀察到U 形管中液面（填編號，下同）a.左咼右低b.左低右咼c.左右基本持平反應(yīng)結(jié)束靜置一段時間，最終U 形管中液面 _。35.實驗 2： 一段時間后 U 形管中液面出現(xiàn)左低右高，則b 管中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑是_ （填寫化學(xué)式）

18、。檢驗 b 管中生成新物質(zhì)的操作是：36._ 實驗 3: 段時間后紅棕色氣體在管（填“ a 或“ b）”液面上方出現(xiàn)，簡述另外一試管未出現(xiàn)任何現(xiàn)象的原因： _ 。在其他條件不變情況下，若將 a、b 試管中濃硝酸同時改為 3mL_ （填編號），即可觀察到試管中產(chǎn)生無色的氣體，且位置與上述是相反的。a.無水乙醇b.濃硫酸c.稀硫酸d.燒堿溶液37._ 實驗 4： 一段時間后 U 形管中的液面情況是 _ （文字簡述）；寫出 a 試管中發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式： _ 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載七、（本題共 12 分）過氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后會產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑”等。過氧化鎂產(chǎn)品

19、中常會混有一定量的MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。某研究小組擬用右圖裝置測定一定 質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。38._實驗前需進行的操作是： _稀鹽酸中加入少量 FeCI3溶液的作用是： _39.用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有:_ :_ 。實驗結(jié)束時，待恢復(fù)至室溫，先 _ ，再平視刻度線讀數(shù)。實驗室還可通過下列兩種方案來測定樣品中過氧化鎂的含量:方案 I :取 a g 樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入NaOH 溶液至 Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g 固體。方案 n ：稱取 0.1 g 樣品置于某定量用錐形瓶中，加入15 mL0.6 mol/L

20、KI 溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置 5 min，然后用 0.1 mol/L NazSzOs溶液滴定，滴定到終點時共消耗28.5 mLNa2S2O3溶液。（已知：l2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI）41 .該實驗在滴定前需加入少量 _ 作指示劑；判斷至 y 達滴定終點的現(xiàn)象是 _42._ 推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位小數(shù)）。40.推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用含 a、b 的表達式表示）學(xué)習(xí)必備歡迎下載八、(本題共 10 分)乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料。用乙烯合成光學(xué)樹脂CR-39 單體的過程如下:已知：i. CR-39 單體結(jié)構(gòu)簡式是：CHX：HCHaO-Z-O

21、CHJCHJCHJCHJO-1- OCHjCHCHaii .酯與醇有如下反應(yīng)：i-RCOORROH (R.卍、R代表婭基43.乙烯轉(zhuǎn)化為 A 的反應(yīng)類型是 _。44.在 D、E 的分子中，都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。(1)_ D 的結(jié)構(gòu)簡式是。(2)_ E為五元環(huán)狀化合物，E 與 CH3OH 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _45._ G 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。46.F 的一種同分異構(gòu)體 K，其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3 : 1 ： 1 ： 1,且能與NaHCO3反應(yīng)。(1) K 能發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是 _。(2) K 在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)

22、方程式是 _。47.下列有關(guān) C 的敘述正確的是(填寫序號)a.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)RCOOR-Fb.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)(CO) (C.H.OJ(GH4)學(xué)習(xí)必備歡迎下載c. 1 mol C 最多能與 2 mol Na 反應(yīng)d. C 的同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)九、（本題共 12 分）2010 年諾貝爾化學(xué)獎獲得者赫克、伊智根岸（美）和鈴木彰（日）在鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的研究，為化學(xué)家提供了更為精確、有效的工具，極大促進了制造復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性。已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為:R.-X +F 面是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A 與苯為原料合成某個復(fù)雜分子L （相對質(zhì)量不48._

23、 寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型：49.寫出反應(yīng)需要的無機反應(yīng)物、反應(yīng)條件：_ ，_ ；超過 200）的過程，其中F 在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H 和 G。學(xué)習(xí)必備歡迎下載50.根據(jù)要求完成下列兩個空格：用系統(tǒng)命名法給物質(zhì) A 命名： _ ;寫出物質(zhì) L 的結(jié)構(gòu)簡式：_。51.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C D: _ ;FTG : _。52.H 有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：_i.能發(fā)生水解反應(yīng)ii.分子中只含有兩個甲基iii.不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)十、（本題共 14 分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗，各取30.0 mL 相同濃度的鹽酸溶液，然后分別慢慢地加入不同質(zhì)量的的

24、同一種鎂鋁合金粉末，得下列有關(guān)數(shù)據(jù):的體積不發(fā)生變化）請回答:甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385459氣體體積/mL28033633653._ 根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _mol/L。54._ 根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算鎂鋁的物質(zhì)的量之比為 _55.甲組實驗后，向容器中加入一定量1 mol/L 的NaOH 溶液，恰好使鋁元素全部以AIO2形式存在，并使 Mg2+剛好沉淀完全，所需 NaOH 體積為_ 升。56.取一定量的 AI2O3投入到 NaOH溶液中，全部溶解，再通入CO2氣體，當(dāng)通入 CO2氣體（假設(shè)反應(yīng)前后溶液學(xué)習(xí)必備歡迎下載2.24L 時，生成 11.7 克的沉淀，如果通入 CO

25、2氣體 1.12L 時，生成的沉淀是多少克？學(xué)習(xí)必備歡迎下載虹口區(qū) 2015 年 5 月高三化學(xué)月考試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)題號12345答案ADDAC題號67891011121314151617答案DBBCAABDDCDB題號1819202122答案ADAABBDC第 II 卷（共 84 分）23.2S22P4（1 分）O=C=O 。（ 1 分）24.16 種，有5 種。（每格 1 分共 2 分）25.b d。（2 分）26.3:1。 （2 分）27.SnS2+ H2O = H SnS3+ OH-（2 分）28.c d。（2 分）五. （本題共 12 分）29. （1）0.2 mol/L min（1分）30. b （1 分）31.2H2（g） + 2N0（g）宀N2（g） + 2H20（1） +752.1 kJ （2分）32.（1）放熱（1 分）（2 分）四（本題共12分）33.（1）右，a（2 ）氨水濃度降低, 不變c（OH-）減小，而溫度升高，使 c（OH-）增大，雙重作用使 c（OH-）基本t學(xué)習(xí)必備歡迎下載六.（本題共 12 分）學(xué)習(xí)必備歡迎下載34._b_c（共