2016-2017學(xué)年高中化學(xué)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子晶體與原子晶體(第1課時(shí))課時(shí)作

1、第二節(jié)分子晶體與原子晶體第 1 課時(shí)分子晶體目標(biāo)導(dǎo)航1.熟知分子晶體的概念、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及常見(jiàn)的分子晶體。2.能夠從范德華力、氫鍵的特征，分析理解分子晶體的物理特性。豐知識(shí)聚焦二 =檢理二知識(shí)*點(diǎn)援_一、分子晶體1 分子晶體的概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1) 概念：只含分子的晶體稱(chēng)為分子晶體。(2) 構(gòu)成微粒及作用力構(gòu)成微粒：分子分子晶體微粒間的作用力：分子間作用力分子內(nèi)各原子間以共價(jià)鍵結(jié)合(3) 微粒堆積方式1若分子間作用力只有范德華力，則分子晶體有分子密堆積特征，即每個(gè)分子周?chē)卸瑐€(gè)緊鄰的分子。2分子間含有其他作用力， 如氫鍵,則每個(gè)分子周?chē)o鄰的分子要少于12 個(gè)。如冰中每個(gè)水分子周?chē)挥?4 個(gè)緊鄰的

2、水分子。2 常見(jiàn)的分子晶體(1)所有非金屬氫化物，女口 HO NH、CH 等。部分非金屬單質(zhì)，如鹵素(X2)、Q、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。部分非金屬氧化物，女口 CQ、P4O0、SQ、SO 等。幾乎所有的酸亠如 HNQ HSQ、HPQ、HaSiQs等。(5)絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等?！咀h一議】1 所有分子晶體中是否均存在化學(xué)鍵，為什么？答案 絕大多數(shù)分子晶體的微粒內(nèi)部都存在化學(xué)鍵，如Nb、HQ SQ 等分子內(nèi)部都有共價(jià)鍵，而稀有氣體為單原子分子，分子內(nèi)部無(wú)化學(xué)鍵，分子之間以范德華力結(jié)合，所以并非分子晶體的分子內(nèi)部都存在化學(xué)鍵。、常見(jiàn)的分子晶體21 .冰(1)

3、 水分子之間的主要作用力是氫鍵，當(dāng)然也存在范德華力。(2) 氫鍵有方向性,它的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的土個(gè)相鄰水分子互相吸引。2 .干冰(1) 在常壓下極易升華。(2) 干冰中的 CO 分子間只存在范德華力而不存在氫鍵，一個(gè) CQ 分子周?chē)染嗑o鄰的 CQ分子有 12 個(gè)?！咀h一議】2 .觀察下圖冰和干冰的結(jié)構(gòu)，回答下列問(wèn)題。(1) 已知?dú)滏I也有方向性，試分析為什么冬季河水總是從水面上開(kāi)始結(jié)冰？(2) 為什么冰融化為水時(shí)，密度增大？(3) 為什么干冰的熔沸點(diǎn)比冰低，密度卻比冰大？干冰晶體中，每個(gè) CQ 分子緊鄰的 CO 分子有幾個(gè)？如何判斷？若圖乙為干冰的一個(gè) 晶胞，

4、則此晶胞中 CQ 的分子數(shù)是多少？答案(1)由于氫鍵的方向性，使冰晶體中每個(gè)水分子與四面體頂角的4 個(gè)分子相互吸引，形成空隙較大的網(wǎng)狀晶體，密度比水小，所以結(jié)的冰會(huì)浮在水面上。(2) 在冰晶體中，每個(gè)分子周?chē)挥?4 個(gè)緊鄰的水分子，由于水分子之間的主要作用力是 氫鍵，氫鍵跟共價(jià)鍵一樣具有方向性，即氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的 4 個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用 率不高，留有相當(dāng)大的空隙。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體， 水分子間的空隙減小，密度反而增大。(3) 由于冰中除了范德華力外還有氫鍵作用，破壞分子間作用力較難，

5、所以熔沸點(diǎn)比干冰 高。由于圖乙：干圖甲：冰3水分子間氫鍵的方向性，導(dǎo)致冰晶體不具有分子密堆積特征，晶體中有相當(dāng)大的空隙，所以相同狀況下冰體積較大。由于CQ 分子的相對(duì)分子質(zhì)量H20 分子的相對(duì)分子質(zhì)量，所以干冰的密度大。(4)每個(gè) CO 分子緊鄰 12 個(gè) CO 分子；三個(gè)互相垂直的平面上各4 個(gè)；此晶胞中 CO2分子數(shù)為 4。戸難點(diǎn)突破豊理解深化二探究_一、分子晶體及其判斷【例 1】 下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是()A. NH、HD CoH8B . PCh、CO、H2SOC. SO、SQ2、 RQ D . CCI4、NS、H2O2答案 B解析 A 中 HD 是單質(zhì)，不是

6、化合物； C 中 SiO2為原子晶體，不是分子晶體；D 中 NazS 是離子晶體，不是分子晶體。規(guī)律總結(jié)1分子間通過(guò)分子間作用力相結(jié)合形成的晶體叫分子晶體。如：干冰、碘晶體、冰等。構(gòu)成分子晶體的粒子只有分子。2 常見(jiàn)的典型的分子晶體有(1)所有非金屬氫化物，如水、氨、甲烷等；部分非金屬單質(zhì)，如鹵素、Q、SB、P4、C60等；部分非金屬氧化物，如 CO、SO、P4O0等；(4) 幾乎所有的酸；(5) 絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。3 兩種典型的分子晶胞(1) 干冰型 堆積特征：分子密堆積。(2) 冰型 堆積特征：四面體型。變式訓(xùn)練 1 下列晶體由原子直接構(gòu)成，且屬于分子晶體的是()A.固態(tài)氫 B .固態(tài)

7、氖C.磷D.三氧化硫4答案 B解析 稀有氣體分子都屬于單原子分子，因此稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體且由原子直接構(gòu)成。其他分子晶體一般由分子構(gòu)成，如干冰、冰等。二、分子晶體的物理性質(zhì)及應(yīng)用【例 2】 下列物質(zhì)，按沸點(diǎn)降低順序排列的一組是（）A. HF、HCI、HBr、HIB. F2、CI2、Br2、I2C. H2O H2S、HSe、H2TeD. CI4、CB4、CCI4、CF4答案 D解析 A、C 中 HF 和 H2O 分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)反常；對(duì)結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，B 中沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大；D 中沸點(diǎn)依次降低。規(guī)律總結(jié)1.分子晶體具有熔、沸點(diǎn)較低，硬度較小，固態(tài)不導(dǎo)電等物理特性。所有

8、在常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)（除汞外）、易升華的固體物質(zhì)都屬于分子晶體。2 分子間作用力的大小決定分子晶體的物理性質(zhì)。分子間作用力越大，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。變式訓(xùn)練 2 下列有關(guān)分子晶體熔點(diǎn)高低的敘述中，正確的是（）A. 氯氣碘單質(zhì)B. 四氯化硅四氟化硅C. NHvPHD. 異戊烷正戊烷答案 B解析 A、B 選項(xiàng)屬于無(wú)氫鍵存在，分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對(duì)分子質(zhì)量大的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高；C 選項(xiàng)屬于有氫鍵存在，分子結(jié)構(gòu)相似的情況，存在氫鍵的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高；D選項(xiàng)屬于相對(duì)分子質(zhì)量相同的同分異構(gòu)體，支鏈多的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)低。豐當(dāng)堂過(guò)關(guān)豊鞏國(guó)應(yīng)用反憒_1. 下列晶體中，不是分子晶體的

9、是5A.氯化銨B.硫酸C.氦氣D.三氧化硫答案 A2. SiCI4的分子結(jié)構(gòu)與 CCI4相似，對(duì)其進(jìn)行的下列推測(cè)不正確的是A. SiCI4晶體是分子晶體B. 常溫、常壓下 SiCI4是氣體C. SiCI4的分子是由極性鍵形成的非極性分子D. SiCI4的熔點(diǎn)高于 CCI4答案 B解析 由于 SiCI4具有分子結(jié)構(gòu)，所以一定屬于分子晶體。影響分子晶體熔、沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，在這兩種分子中都只有范德華力，SiCI4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCI4,所以 SiCI4的分子間作用力更大一些，熔、沸點(diǎn)更高一些。CCI4的分子是正四面體結(jié)構(gòu)，SiCI4與它結(jié)構(gòu)相似，因此也應(yīng)該是正四面體結(jié)構(gòu)，是含極性

10、鍵的非極性分子。3.下列有關(guān)分子晶體的說(shuō)法中一定正確的是（）A. 分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵B. 分子間一定存在范德華力C. 分子間一定存在氫鍵D. 其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積答案 B解析 稀有氣體元素組成的分子晶體中，不存在由多個(gè)原子組成的分子，而是原子間通過(guò)范德華力結(jié)合成晶體，所以不存在任何化學(xué)鍵，故A 項(xiàng)錯(cuò)誤；分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力存在于所有的分子晶體中，而氫鍵只存在于含有與電負(fù)性較強(qiáng)的N、O F 原子結(jié)合的氫原子的分子之間或者分子之內(nèi)，所以B 項(xiàng)正確，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；只存在范德華力的分子晶體才采取分子密堆積的方式，所以D 選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。4. 某化學(xué)興趣小組，在學(xué)習(xí)分子晶體后，查閱了

11、幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)，記錄如下：NaCIMgCbAICI3SiCI4CaCl2熔點(diǎn)/c80171219068782沸點(diǎn)/c1 4651 418230571 6006根據(jù)這些數(shù)據(jù)分析，他們認(rèn)為屬于分子晶體的是（）A. NaCI、MgCb、CaCbB. AICI3、SiCI4C. NaCI、CaCbD.全部答案 B7解析 由于由分子構(gòu)成的晶體，分子與分子之間以分子間作用力相互作用，而分子間作用力較小，克服分子間作用力所需能量較低，故分子晶體的熔、NaCI、CaCL 熔、沸點(diǎn)很高，很明顯不屬于分子晶體，AICI3、分子晶體，所以 B 項(xiàng)正確，AC D 三項(xiàng)錯(cuò)誤。5.中學(xué)教材上介紹的干冰晶體是一種立方

12、面心結(jié)構(gòu)，如圖所示，即每 8 個(gè) CO 構(gòu)成立方體，且在 6 個(gè)面的中心又各占據(jù) 1 個(gè)其中a為立方體棱長(zhǎng))的CO 有()A. 4 個(gè) B. 8 個(gè) C. 12 個(gè)D. 6 個(gè)答案 C解析 如圖在每個(gè) CO 周?chē)嚯x #a 的 CO 即為每個(gè)面心上的=12 個(gè)。6.Q R X、Y Z 為前 20 號(hào)元素中的五種，Q 的低價(jià)氧化物與 X 單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R 與 Q 同族，Y 和 Z 的離子與 Ar 原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且 Y 的原子序數(shù)小于 Z。(1) Q 的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于 _ 晶體，俗名叫 _。(2) R 的氫化物分子的空間構(gòu)型是 _，屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。(

13、3) X 的常見(jiàn)氫化物的立體構(gòu)型是 _ ;它的另一氫化物 Xz耳是一種火箭燃料的成分，其電子式是 _ 。(4) Q 分別與 Y、Z 形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 _和_ ; Q 與 Y形成的分子的電子式是 _，屬于 _ 分子(填“極性”或“非極性”)。答案(1)分子干冰(2)正四面體形 非極性沸點(diǎn)較低，表中的 MgCl2、SiCI4熔、沸點(diǎn)較低，應(yīng)為CO 分子，共有 8X(3X)CO 分子，在每個(gè) CO 周?chē)嚯x8(4)CSs CCl4S : : C：: S 非極性解析 根據(jù)問(wèn)題 中 Q 和丫、Z 能形成共價(jià)化合物，則 Y 和 Z 為非金屬元素，又由于 Y和 Z 的離子與 Ar 原子的電子層結(jié)構(gòu)

14、相同，且Y 的原子序數(shù)小于 Z,因此 Y 和 Z 分別為 S和 Cl。根據(jù)問(wèn)題（3）X 的氫化物是一種火箭燃料的成分，因此X 為 N, Q 的低價(jià)氧化物與 N2的電子數(shù)相同，因此 Q 為 C, R 與 Q 又在同族，因此 R 為 Si。（1）Q 為 C，其最高價(jià)氧化物為 CO，為分子晶體，俗名為干冰。R 為 Si，其氫化物為 SiH4，因此空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)，非極性分子。HNNHI I（3）N 的常見(jiàn)氫化物為 NH，空間構(gòu)型為三角錐形，N2H4的結(jié)構(gòu)式為丨丨 ，因H：N：N：H+ W+ 此其電子式為。C 分別和 S、Cl 形成的共價(jià)化合物為 CS、CC14，CS 和 CQ 結(jié)構(gòu)相同，都是直

15、線形非E*極性分子，其結(jié)構(gòu)式為 S=C=S，因此其電子式為產(chǎn)分層訓(xùn)練解疑糾偏二檢測(cè)經(jīng)典基礎(chǔ)題1 干冰熔點(diǎn)很低是由于（）A. CQ 是非極性分子B. C=Q 鍵的鍵能很小C. CQ 化學(xué)性質(zhì)不活潑D. CQ 分子間的作用力較弱答案 D2.下列物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)，一定屬于分子晶體的是（）A.非金屬單質(zhì)B.非金屬氧化物C.含氧酸D.金屬氧化物(3)三角錐形H： N ： N ：HH 9答案 C解析 非金屬單質(zhì)中的金剛石、非金屬氧化物中的SiQ2均為原子晶體；而金屬氧化物通常為離子化合物，屬離子晶體。故C 正確。3.下列說(shuō)法正確的是（）A. 分子晶體都具有分子密堆積的特征B. 分子晶體中，分子間作用力越大，通

16、常熔點(diǎn)越高10C. 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高D. 分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 答案 B解析含有氫鍵的分子晶體不具有分子密堆積的特征，如冰,沸點(diǎn)高低與分子間作用力的大小有關(guān)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān),定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)，D 錯(cuò)誤。4下列物質(zhì)在室溫下均是分子晶體的是（）A. H2O CH、HFB. 紅磷、硫、碘C. CO、SO、NQ6.水的沸點(diǎn)是 100C,硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是一60.7C,D.相對(duì)分子質(zhì)量答案 C解析 水分子間可以形成氫鍵，從而使該物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。7.已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點(diǎn)為190

17、C,則下列結(jié)論不正確的是（）A. 氯化鋁是電解質(zhì)A 錯(cuò)誤；分子晶體的熔、B 正確，C 錯(cuò)誤；分子的穩(wěn)D. H2SQ、CHCHQH HCHQ答案 B5.如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請(qǐng)問(wèn)該冰中的每個(gè)水分子有幾個(gè)氫鍵A. 2C. 8答案 A解析 每個(gè)水分子與四個(gè)方向的1其氫鍵個(gè)數(shù)為 4X2= 2。（ ）B. 4D. 124 個(gè)水分子形成氫鍵，每個(gè)氫鍵為2 個(gè)水分子共用，故引起這種差異的主要原因是A.范德華力B.共價(jià)鍵C.氫鍵11B. 固態(tài)氯化鋁是分子晶體C .固態(tài)氯化鋁是離子晶體12D.氯化鋁為非極性分子答案 C&據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出來(lái)類(lèi)似C60的物質(zhì) Nk

18、,試推測(cè)下列有關(guān) No的說(shuō)法正確的是（）A. N6o易溶于水B. N6o是一種分子晶體，有較高的熔點(diǎn)和硬度C. N6o的熔點(diǎn)高于N2D. N6o的穩(wěn)定性比 2 強(qiáng)答案 C解析 C60是一種單質(zhì)，屬于分子晶體，而No類(lèi)似于 C60,所以 No也是單質(zhì)，屬于分子晶體，即具有分子晶體的一些性質(zhì)，如硬度較小、熔沸點(diǎn)較低。分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。單質(zhì)一般是非極性分子，難溶于水這種極性溶劑，因此A、B 項(xiàng)錯(cuò)誤，C 項(xiàng)正確。N2分子以 NN 結(jié)合，No分子中只存在 N-N,而 NN 比NN 牢固得多，所以 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。9._ 下列分子晶體在熔化時(shí)，只破壞范德華力的是 _，既破壞范德華力，又破壞

19、氫鍵的是_。1H OP4（白磷）SQ CQ H2QHF H2NCHCHCOOHC2訊 答案解析 有氫鍵的分子晶體， 其分子中應(yīng)含有 H- F 鍵、H O 鍵、H- N 鍵中的任何一個(gè)鍵， 在熔化時(shí)其中的氫鍵被破壞。能力提升題10.水分子間可通過(guò)氫鍵彼此結(jié)合而形成（H2O）n,在冰中n值為 5,即每個(gè)水分子被其他 4 個(gè)水分子包圍形成變形四面體，右圖所示為（H2O）5單元，由無(wú)限個(gè)這樣的四面體通過(guò)氫鍵構(gòu)成一個(gè)龐大的分子晶體， 即冰。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 1 mol 冰中含有 4 mol 氫鍵13B. 1 mol 冰中含有 4X5 mol 氫鍵C. 平均每個(gè)水分子只含有 2 個(gè)氫鍵5D.

20、平均每個(gè)水分子只含有：個(gè)氫鍵14答案 C解析 由圖可知，每個(gè)水分子（處于四面體的中心）與 4 個(gè)水分子（處于四面體的四個(gè)頂角） 形成四個(gè)氫鍵，因?yàn)槊總€(gè)氫鍵都是由2 個(gè)水分子共同形成的，所以每個(gè)水分子形成的氫1鍵數(shù)為 4X2 = 2。11.自從英國(guó)化學(xué)家巴特列（N.Bartlett）首次合成了第一種稀有氣體的化合物XePtFs以來(lái)，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF等。巴特列為開(kāi)拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻(xiàn)。（1）請(qǐng)根據(jù) XeR 的結(jié)構(gòu)示意圖（下圖 1）判斷這個(gè)分子是極性分子還是非極性分子？XeF2晶體是一種無(wú)色晶體，下圖 2 為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖。XeFa晶體屬于哪種類(lèi)型的晶體

21、?。圖 1圖 2）答案（1）非極性分子（2）分子晶體解析由其結(jié)構(gòu)示意圖可知，XeF4是非極性分子，XeF2是分子晶體。12. （1）比較下列化合物熔沸點(diǎn)的高低（填“”或“V”）。1CQ_ SQ2NH3_ PH33Q_O24Ne_Ar5CHCHOH_C3QH6CO_ N5. .（2）已知 AICI3的熔點(diǎn)為 190 C （2.202X10 Pa），但它 180C即開(kāi)始升華。請(qǐng)回答:1AlCl3固體是_晶體。F-FeXF152設(shè)計(jì)一個(gè)可靠的實(shí)驗(yàn)，判斷氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是答案VV(2)分子 在熔融狀態(tài)下，驗(yàn)證其是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電是共價(jià)化合物解析(1)各組物質(zhì)均為分子晶體，

22、根據(jù)分子晶體熔沸點(diǎn)的判斷規(guī)律，較容易比較六組物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低。(2)由 AICI3的熔點(diǎn)低以及在 180C時(shí)開(kāi)始升華判斷 AICI3晶體為分子晶體。若驗(yàn)證一種 化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物，可測(cè)其熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電是共價(jià)化 合物，導(dǎo)電則是離子化合物。13.1.已知AB、C、D 四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6,且都含有 18 個(gè)電子,B、C 是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1 : 2。D 是一種有毒的有機(jī)物。(1) 組成 A 分子的原子的元素符號(hào)是 _。(2) 從 B 分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于 _ 分子(填“極性”或“非極性”)。(3) C 分

23、子中都包含 _ 個(gè)d鍵，_ 個(gè)n鍵。D 的熔、沸點(diǎn)比 C2H 的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是(需指明 D 是何物質(zhì))：_ 。n.CO 的結(jié)構(gòu)可表示為 CO N2的結(jié)構(gòu)可表示為 NN(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：(單位：kJ mol1)A BA=BABCO357.7798.91 071.9N2154.8418.4941.7結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明 CO 比 N2 活潑的原因： _ 。川.Fe、Co Ni、Cu 等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。(6)基態(tài) Ni 原子的核外電子排布式為 _ ，基態(tài) Cu 原子的價(jià)電子排布式為 _ 。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5C,沸點(diǎn)為 103C,易溶

24、于非極性溶劑，據(jù)此可判斷 Fe(CO)5晶體屬于_ (填晶體類(lèi)型)。答案I.(1)Ar(2)極性(3)50D 是 CHOH 分子之間能形成氫鍵n.(5)CO 中斷裂 1 moln鍵需吸收能量 273 kJ ,N2中斷裂 1 moln鍵需吸收能量 523.3kJ，所以 CO 分子中的n鍵比 Nk 分子中的n鍵更容易發(fā)生反應(yīng)16川.(6)1s22s22p63s23p63d84s23d4s1(7)分子晶體解析(1)18 個(gè)電子的單原子分子是氬。(2)B 是由兩種元素的 3 原子構(gòu)成的含有 18 個(gè)電子的分子，則 B 是 HbS,是極性分子。(3)C 是由兩種元素的 6 原子構(gòu)成的含有 18 個(gè)電子3

25、的分子，原子個(gè)數(shù)比為1 : 2,則 C 是 Nabk, N 原子采取 sp 雜化，分子內(nèi)有 5 個(gè)b鍵，無(wú)n鍵。(4)D 是由 6 原子構(gòu)成的含有 18 個(gè)電子有毒的有機(jī)物，應(yīng)是甲醇。CHOH 分子之間能形成氫鍵，因此熔、沸點(diǎn)比C2H6的熔、沸點(diǎn)高。(5)C0 分子中的一個(gè)n鍵的鍵能=1 071.9 kJ mol 798.9 kJ mol = 273 kJ mol 。Nb 分子內(nèi)的一個(gè)n鍵的鍵能 =941.7 kJ mol 418.4 kJ mol = 523.3 kJ mol ，鍵能越大越穩(wěn)定， CO 分子中 的n鍵比 N2更容易斷裂，所以CO 比 N2活潑。(6)基態(tài) Ni 原子的核外電子排布式是1s%22p63s23p63d84s2，基態(tài) Cu 原子的價(jià)電子排布式為 3d14s1。Fe(CO)5熔、沸點(diǎn)低， 易溶于非極性溶劑，是分子晶體。14.溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物。它有很高的化學(xué)活性，有許多性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)很相似。它在常溫、常壓下是深紅色固體，熔點(diǎn)為41C，沸點(diǎn)為 116C。固體溴化碘是 _晶體，含有_ 鍵。溴化碘與水反應(yīng)，生成一種無(wú)氧酸和一種含氧酸，反應(yīng)方程式答案 分子 極性共價(jià)IBr + H