人教版九年級(jí)下冊(cè) 10.1常見(jiàn)的酸和堿 第二課時(shí)常見(jiàn)的酸(共17張PPT)

1、 常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸和堿第第2課時(shí)課時(shí)：常見(jiàn)的酸：常見(jiàn)的酸 1了解鹽酸物理性質(zhì)了解鹽酸物理性質(zhì).特性和用途特性和用途2牚握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)牚握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)課題導(dǎo)入：課題導(dǎo)入： 同學(xué)們：生活中我們常常接觸到一些酸，你們能不能舉些例同學(xué)們：生活中我們常常接觸到一些酸，你們能不能舉些例子來(lái)說(shuō)說(shuō)生活中你們發(fā)現(xiàn)有哪些含酸的物質(zhì)？子來(lái)說(shuō)說(shuō)生活中你們發(fā)現(xiàn)有哪些含酸的物質(zhì)？食醋食醋.蘋(píng)果蘋(píng)果.檸檬檸檬.橘子橘子.山楂片山楂片.泡菜等有酸味，人在反胃的時(shí)候感到泡菜等有酸味，人在反胃的時(shí)候感到酸味，說(shuō)明它們是含酸的物質(zhì)。當(dāng)然像食醋酸味，說(shuō)明它們是含酸的物質(zhì)。當(dāng)然像食醋.蘋(píng)果等這些生活中常蘋(píng)果等這些生活中常見(jiàn)的含

2、酸的物質(zhì)中的酸指的是有機(jī)酸，果酸這些，今天我們來(lái)學(xué)見(jiàn)的含酸的物質(zhì)中的酸指的是有機(jī)酸，果酸這些，今天我們來(lái)學(xué)習(xí)其中一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸習(xí)其中一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸-鹽酸鹽酸實(shí)驗(yàn)桌上的實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)桌上的實(shí)驗(yàn)用品：（教師演示）：（教師演示）活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究 (1)觀察實(shí)驗(yàn)桌上的鹽酸狀態(tài)。觀察實(shí)驗(yàn)桌上的鹽酸狀態(tài)。(2)打開(kāi)盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，打開(kāi)盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。觀察現(xiàn)象并聞氣味。鹽酸鹽酸顏色、狀顏色、狀態(tài)態(tài)打開(kāi)瓶蓋后打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象的現(xiàn)象氣味氣味猜想：這里出現(xiàn)的白霧是什么？猜想：這里出現(xiàn)的白霧是什么？無(wú)色液體無(wú)色液體瓶口出現(xiàn)白霧瓶口出現(xiàn)白霧刺激性氣味刺激性氣味濃鹽酸在空氣里會(huì)形

3、成濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧白霧這是因?yàn)閾]發(fā)出的這是因?yàn)閾]發(fā)出的HCl氣體與空氣中的氣體與空氣中的水蒸氣水蒸氣接觸形成接觸形成鹽酸小液滴鹽酸小液滴的緣故的緣故你是否想了解鹽酸在生活中的用途呢你是否想了解鹽酸在生活中的用途呢? ?鹽酸（鹽酸（HClHCl）：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除）：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化體胃液中含有鹽酸，可幫助消化酸堿指示劑是從植物的花瓣或果實(shí)中提取的提酸堿指示劑是從植物的花瓣或果實(shí)中提取的提取液，只要在不同的酸、堿溶液中顯示不同的取液，只要在不同的酸、堿溶

4、液中顯示不同的顏色，就可作酸堿指示劑。顏色，就可作酸堿指示劑。石蕊和酚酞是常見(jiàn)石蕊和酚酞是常見(jiàn)的兩種酸堿指示劑的兩種酸堿指示劑。（結(jié)合演示軟件讓學(xué)生自。（結(jié)合演示軟件讓學(xué)生自己判斷）己判斷） 知道了鹽酸的物理性質(zhì)，我們來(lái)看看鹽酸有知道了鹽酸的物理性質(zhì)，我們來(lái)看看鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)，能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在這學(xué)哪些化學(xué)性質(zhì)，能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在這學(xué)習(xí)這節(jié)課之前我們介紹一種新的物質(zhì)習(xí)這節(jié)課之前我們介紹一種新的物質(zhì)-酸堿指酸堿指示劑：示劑： 指示劑指示劑 種種 類(lèi)類(lèi) 酸酸 性性 溶溶 液液 中中 性性 溶溶 液液 堿堿 性性 溶溶 液液 石石 蕊蕊 溶溶 液液紅色紫色藍(lán)色 酚酚 酞酞 溶溶 液液

5、無(wú)色無(wú)色紅色注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時(shí)，注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時(shí)， 變色的是指示劑變色的是指示劑，而不是酸、堿性溶液，而不是酸、堿性溶液（1）在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。）在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。鹽酸能使紫色石蕊試劑變紅，使無(wú)色酚酞不變色鹽酸能使紫色石蕊試劑變紅，使無(wú)色酚酞不變色（2）與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣）與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣現(xiàn)現(xiàn) 象象反反 應(yīng)應(yīng) 原原 理理鎂鎂(Mg)鋅鋅(Zn)鐵鐵(Fe)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡量的氣泡反應(yīng)較快，產(chǎn)生大反應(yīng)較快，產(chǎn)生大量的氣泡量的氣泡溶液由無(wú)色變成淺綠溶液由無(wú)色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生色，有氣

6、泡產(chǎn)生Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2二、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：二、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：（3）與某些金屬氧化物反應(yīng)）與某些金屬氧化物反應(yīng) 現(xiàn)現(xiàn) 象象反反 應(yīng)應(yīng) 原原 理理鐵銹鐵銹（Fe2O3）氧化銅氧化銅（CuO）鐵銹溶解，溶鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變成液由無(wú)色變成黃色黃色固體溶解，溶固體溶解，溶液由無(wú)色變成液由無(wú)色變成藍(lán)色藍(lán)色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O注意：鹽酸與鐵反應(yīng)后是生成注意：鹽酸與鐵反應(yīng)后是生成FeClFeCl2 2，溶液為淺綠色，其，溶液為淺綠色，其中鐵元素為中鐵元素為+2+

7、2價(jià)價(jià); ;而與鐵銹反應(yīng)是生成的而與鐵銹反應(yīng)是生成的FeClFeCl3 3溶液為黃色，溶液為黃色，其中鐵無(wú)素為其中鐵無(wú)素為+3+3價(jià)價(jià) 例例1：白蟻分泌出蟻酸，蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很：白蟻分泌出蟻酸，蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)，下列最不容易被蟻酸腐蝕的是多物質(zhì)，下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（ ） A. 鍍鋅水管鍍鋅水管 B. 銅制塑像銅制塑像 C. 大理石欄桿大理石欄桿 D. 鋁合金門(mén)窗鋁合金門(mén)窗B例例2：若將濃鹽酸敞口放在空氣中，一段時(shí)間后可以肯定的是：若將濃鹽酸敞口放在空氣中，一段時(shí)間后可以肯定的是（ ） A. 溶質(zhì)質(zhì)量減少溶質(zhì)質(zhì)量減少 B. 溶劑質(zhì)量增大溶劑質(zhì)量增

8、大 C. 溶液質(zhì)量增大溶液質(zhì)量增大 D. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小AD 小明看見(jiàn)爸爸常常用稀小明看見(jiàn)爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹于是，他找出一顆生銹鐵釘出來(lái)，放入足量稀鐵釘出來(lái)，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺(jué)了地去睡覺(jué)了可是，當(dāng)他醒來(lái)之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見(jiàn)了，你知可是，當(dāng)他醒來(lái)之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見(jiàn)了，你知道為什么嗎？用兩個(gè)化學(xué)方程式表示出來(lái)。道為什么嗎？用兩個(gè)化學(xué)方程式表示出來(lái)。生銹鐵釘消失的原因：生銹鐵釘消失的原因：、Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2鐵銹溶解鐵銹溶解 鐵溶解鐵溶解 溶解完全溶解完全經(jīng)過(guò)這一節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們學(xué)到了什經(jīng)過(guò)這一節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們學(xué)到了什么，對(duì)鹽酸了解了嗎？它有什么性質(zhì)，么，對(duì)鹽酸了解了嗎？它有什么性質(zhì)，可以用來(lái)干什么？可以用來(lái)干什么？回顧思考：回顧思考：經(jīng)過(guò)這