高一化學必修一第一章測試題88776

1、第一章從實驗學化學單元測試題一、選擇題（只有一個正確答案）1 .在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的（）2 .下列有關(guān)儀器的使用正確的是（）A.手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱B.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C.用天平稱量藥品時用手直接拿整碼D .用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁3 .下列實驗中均需要的儀器是（）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液PH試紙的使用過濾蒸發(fā)A .試管B .膠頭滴管C.玻璃棒D.漏斗I ! | I - I4 .下列實驗操作中錯誤的是（）A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸儲時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口C

2、.蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干D.稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，祛碼放在托盤天平的右盤中5 .某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B.用托盤天平稱量8.75g食鹽C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.56 .在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 （）A.過濾時，玻璃棒與三層濾紙B.分液時，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C.過濾時，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D.用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁7 .關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是（）A.溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶

3、解8 .濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至地竭內(nèi)加熱濃縮C.當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌精心整理8.提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸9 .關(guān)于容量瓶的四種敘述： 是配制準確濃度溶液的儀器； 不宜貯存溶液；不能用來加 熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是 （）A.B.C

4、.D.10 .用Na表示阿伏加彳惠羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A. 64 gSO2含有氧原子數(shù)為1NaB.物質(zhì)的量濃度為0.5mol L1的MgCl2溶液，含有C數(shù)為1Na .口/ / XC.標準狀況下，22.4 LH2O的分子數(shù)為1NaD.常溫常壓下，14 gN2含有分子數(shù)為0.5Na11 .若某原子的摩爾質(zhì)量是 Mg mo1,則一個該原子的真實質(zhì)量是（）A. MgB.gC.gD.g12 .下列說法中不正確的是（）A. 1mol氧氣中含有12.04X 1023個氧原子，在標準狀況下占有體積 22.4 LB. 1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C.等體積、濃度均為1mol/L的磷

5、酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為 3： 1D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12。6）中所含碳原子數(shù)之比為1 ： 6,氧原子數(shù)之比為1 : 313 .下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（）A. 1 LH2SO4溶液中含 98 gH2SO4B. 0.5 L 含 49 gH2SO4 的溶液C. 98 gH2SO4溶于水配成2 L溶液D . 0.1 L 含 24.5 gH2SO4 的溶液14 .在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為 0.9g cm 3,這種氨水的物 質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為（）A. 18.4mol L 1 34.7%B. 20.4mol L 1 38.5%

6、C. 18.4mol L 1 38.5%D. 20.4mol L 1 34.7%15.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的 物質(zhì)的量濃度為（）11A . 6.25mol LB . 12.5mol L-C. 7mol L 1D. 7.5mol L 1二、非選擇題16.某同學按下列步驟配制 500mL0.20mol L 1KC1溶液，請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為g(2)稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是(3)將KCl加入100mL燒杯中,加適量蒸儲水溶解為九:快溶解，口米取的措施是(4)將燒杯

7、中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容 量瓶中為防止溶液濺出，應該采取的措施是(5)向容量瓶中加蒸儲水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是,J你認為按上述步驟配制的 KCl溶液的濃度是否為0.200molL-1,請說明理由。17.某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為 Mg/mol,該氣體質(zhì)量為mg,阿伏加德羅常數(shù)為Na,則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol;(2)該氣體在標準狀況下的體積為 L;(3)該氣體在標準狀況下的密度為 g/L;(4)該氣體所含原子總數(shù)為個；(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為 g=18 . (1)標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14 g,則其摩爾質(zhì)量為 ,相對分子質(zhì)量 為 O(

8、2)1.56 g顯+ 1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成 0.04 g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為O19 . (1)CCl4和蒸儲水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別(簡要地寫出實驗過程)： 只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸儲水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是,呈棕黃色的液體是 O不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是 ,上層7體是 o(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某學生用過量的Na2CO3使Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認 Na2CO3已過量的實驗方法是20 .某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉

9、。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步 驟進行實驗，請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應的空格中。21 .如圖是用自來水制取少量蒸儲水的簡易裝置(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實驗完全相同。回答下列問題：(1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片,其作用是 (2)該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是 (3)燒杯中還要盛有的物質(zhì)是22 .為除去粗鹽中的Ca2+、Mg、Fe3+、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的 實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是(2)第步中，相關(guān)的化學方程式是 -(3)配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A

10、.稱量時NaCl已潮解()B.天平的整碼已銹蝕()C.定容搖勻時，液面下降又加水()D.定容時俯視刻度線()23 .常溫下，將20.0 g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶 液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算：(1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。.(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)在1000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？答案：1-5DDCCC6-10DCDAD11-15CCDAA16【答案】(1)7.45(2)托盤天平(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸儲水至容量瓶中的液面距 刻

11、度線1 cm2 cm處，改用膠頭滴管滴加。不是。因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒。17【答案】(1) (2) (3) (4) (5)18【答案】(1)28g mol 1 28 (2)39g mol119【答案】(1)CCl4蒸儲水CCl4蒸儲水(2)沉淀完全后，靜置，取出上層精液少量，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認NaCO已過量20【答案】試劑：過量HNO液過量Ba(NO)溶液少量AgNO液結(jié)論：NaCO NaSO NaCl21【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝氣體(3)冰水22【答案】(1)取第步后的上層精液12滴，滴于點滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若 溶液未變渾濁，則表明 BaCl2 已過量(2)CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 J + 2NaCl , BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 J + 2NaCl(3)A.偏低 B .偏高 C .偏低 D .偏高23【答案】(1)20%-1(2)2.28mol L (3)2.48mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的總質(zhì)量為：20. 0gX14.0%+ 30.0 gX24.0%=10.0 g溶液總質(zhì)量為：20.0g+ 30.0g= 50.0g混合溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為：w(KNO3)= X 100%=20%(2)混合后溶液中的KNO3的物質(zhì)的量為：n(KNO3)