高一化學(xué)必修2第二學(xué)期期中考試卷

1、高一化學(xué)期中考試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32 Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Rb-85 Cs-133一、 選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共20題60分）119世紀(jì)中葉，對(duì)元素周期律有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（ ）A勒夏特列 B門捷列夫 C道爾頓 D拉瓦錫2、1992年，我國取得重大科技成果之一就是發(fā)現(xiàn)了三種元素新的同位素，其中一種是，它的中子數(shù)為（ ）A、80 B、288C、208D、1283.下列說法正確的是（ ）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變

2、化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量4、某元素X 的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3 ，則X 的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為( ) A、H2XO3 B、 HXO3 C、HXO D、H2XO45、已知反應(yīng) A + 3B 2C + D 在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(Lmin)則此段時(shí)間內(nèi)以B濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率( )A、0.5 mol/(Lmin) B、1 mol/(Lmin) C、2 mol/(Lmin) D、3 mol/(Lmin)6、下列表示式錯(cuò)誤的是 ( )

3、 A、鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ：B、氯化鈉的電子式：Na+- C、鋁離子的電子式：Al3+D、鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：7 一學(xué)生欲通過實(shí)驗(yàn)判斷X，Y，Z，W四塊金屬的活潑性, 做了如下實(shí)驗(yàn)并得結(jié)論：當(dāng)X，Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極；當(dāng)Z，W組成原電池時(shí)，W為正極；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可知它們的活潑性順序是（ ）A. Z>W> X > Y B、Z>W> Y>X C、 X>Y>W>Z D、X>Y>Z>W8.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（ ） G Ag Cu G Zn Cu G G G Zn C 稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗

4、糖 稀硫酸 A B C D9、下列敘述正確的是（ ） 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置可以實(shí)現(xiàn)碳棒不能用來作原電池的正極A. 只有 B. C. D.10、在相同條件下，下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排列順序正確的是（ ） A. HF>HCl>HBr>HI B.HCl>HBr>HI>HFC.HBr>HI>HF>HCl D. HI>HBr>HCl>HF 11、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是 A、穩(wěn)定性：HCl>H2S>H2O B、

5、堿性：NaOH >KOH>Mg(OH)2 C、 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 D、還原性：I-Br -Cl-12.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A. a電極是負(fù)極B. b電極的電極反應(yīng)為：4OH-4e-2H2O O2 C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝13假設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的反應(yīng)速率是，反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的速率，當(dāng)同時(shí)升高兩反應(yīng)的溫度時(shí)，和的變化情況為（ ）A 、 減增 B、同時(shí)增大 C、同時(shí)減

6、少D 、增減產(chǎn)生 H2的速率14. 把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度 A. B. C. D. 15下列表示電子式的形成過程正確的是：( )16. 反應(yīng)4（氣）5（氣）4NO（氣）6（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 ( )A. (NH3-1.s-1 B. (O2-1.S-1C. -1.s-1 D. (H2-1.s-117. 在一定條件下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（

7、g），達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（ ）A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，同時(shí)就有nmolB2生成C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，同時(shí)就有2nmolAB生成D.單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2生成，同時(shí)就有2nmolAB分解18下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是( )V(N2)=0.3mol/L·min V(NH3)=0.9mol/L·min V(H2)=0.6mol/L·min V(H2)=0.0225mol/L·sA B C D1921、下列物質(zhì)中，以極性共價(jià)鍵結(jié)合的是( )AMgO BNaCl

8、 CH2 DH2O20. 將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同條件下，將bg（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是（ ）損失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量、 A B C D填空題（共23分）21(8分)在原子中含有_個(gè)質(zhì)子，_個(gè)中子，_個(gè)電子。它的質(zhì)量數(shù)等于_。氯元素在周期表中位于第_周期_族。氯的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_，最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_。22（5分）當(dāng)一個(gè) 反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 _時(shí)，反應(yīng)物和生成物的 不再改變，就達(dá)到了平衡狀態(tài) 。對(duì)于一定條件下的反應(yīng) 2SO2+O2

9、 2SO3 當(dāng)有2mol SO3生成同時(shí)也有 _mol 生成，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。23（10分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2。請(qǐng)回答（1）（2分）寫出元素符號(hào)B： C： （2）（3分）BA2的電子式 ，BA2分子中化學(xué)鍵屬于 鍵.。（3）（2分）D2A2的化學(xué)式 ，灼燒這化合物火焰呈 色。（4）（3分）C在元素周期表中的

10、位置是第 周期， 族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。二、 實(shí)驗(yàn)題（共8分）24.如右圖所示，把試管放入盛有25時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量 填（“大于”“小于”或“等于”） 鎂片和鹽酸的總能量.四計(jì)算題（9分）25.在25時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化）。反應(yīng)開始至2min末收集到氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解，則：在前2min

11、內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為多少？在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為多少？考號(hào) 年 班 姓名 高一化學(xué)期中試題答題卡填空題（共23分）21(8分) ， ， ， ， ， ， ， 。22（5分） ， ， ， ， 。23（1）（2分）寫出元素符號(hào)B： C： （2）（3分）BA2的電子式 ，BA2分子中化學(xué)鍵屬于 鍵.。（3）（2分）D2A2的化學(xué)式 ，灼燒這化合物火焰呈 色。（4）（3分）C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖三、 實(shí)驗(yàn)題（共8分）24. 實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因?yàn)?寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量 填

12、（“大于”“小于”或“等于”） 鎂片和鹽酸的總能量.四計(jì)算題（9分）25.在25時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化）。反應(yīng)開始至2min末收集到氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解，則：在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為多少？在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為多少？第二學(xué)期期中考試卷高一化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題(每題3分共60分)題號(hào)123456789101112131415答案BCABDABBDACBBCD題號(hào)1617181920答案CCDDC二、填空題（每空1分，共23分）21(8分)_17_ ；18_ _；_17_ ； _35_ ；_三 _；_ A； Cl2O7 ； HClO 。 22（5分）. 可逆；相等；濃度；1mol；O2（或2mol SO2）23（10分）. （1）（2分） C ； Si（2）（3分） CO2的電子式：（略） ； 共價(jià) （3）（2分）Na2O2 ；黃 （4）（3分）3 ；A