化學必修1第二章第二節(jié)離子反應知識點歸納及同步練習

1、第二章第二節(jié)離子反應知識點歸納及同步練習1、 下列敘述中正確的是()A、氯化鎂固體之所以不導電的原因是氯化鎂固體中不含陰、陽離子；B、在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子；C、氯化鉀固體不能導電而其水溶液能導電的原因是氯化鉀與水發(fā)生反應產生了鉀離子和 氯離子；氯化鉀固體不能導電的原因是構成氯化鉀固體的鉀離子和氯離子不能自由移動， 而溶于水后 在水分子的作用下產生自由移動的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導電。2.A、澄清石灰水與稀鹽酸反應+ 2+a(0H)2 + 2H = Ca + 2H 20E、碳酸鈉溶液與鹽酸反應Na 2CO + 2H +a+ + H 20 + CO2 fC、稀硫

2、酸與氫氧化鋇溶液反應+ - 2+ 2H + OH +Ba +S04 = H20+ BaSOdD、氫氧化銅與稀硫酸反應Cu(OH) 2 + 2H += Cu2+ +2H2O3. 下列四種物質的溶液中所含微粒(分子、離子)種類最多的是()A. 鹽酸 B. 硫酸 C. 氫氧化鋇 D. 醋酸4. 欲配制含有大量下列各離子的溶液，能實現的是()+2 + 2+ + + A. Na+，CO32，OH，H+B. Cu2+，NH4+，K+，NO3C. Ca2+，K+，NO3，OHD. Mg 2+，HCO3，Na+，Cl5. 在酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是()A. NH 4+、 Fe3+、 S

3、O42、 NO3B. K+、 Na+、 HCO3、 NO3C. K+、 NH4+、 MnO4、 SO42D. Na+、 K+、 NO3、 SO426堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是()AK、MnO 4、 Na、 Cl BK、Na、NO3、CO32CNa 、H、NO3、SO42D3Fe、 Na、 Cl 、SO427下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()A Mg2 2OH =Mg(OH) 2dMgSO4+ Ba(OH) 2=Mg(OH) 2 J+ BaSOq JBFe Cu2 =Fe2 CuFeCu(OH) 2=Fe(OH)2CuCAg Cl =AgCl JAgNO 3HCl=AgCl

4、 J HNO 3 2DCO22OH =CO32 H2OCO2Ca(OH) 2=CaCO3 J H 2O8某研究性學習小組的同學做了一個趣味實驗：將一只雞蛋放入食醋中，過一會兒發(fā)現蛋 殼表面附有氣泡， 第二天發(fā)現蛋殼變軟了， 你認為雞蛋殼與食醋發(fā)生反應的離子方程式正確 的是 ( )2A . CO32 + 2H =H2O + CO2f2B. CaCO3 + 2H =Ca + 出0+ COzf2C. CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2 + 2CH3COO + 出0 + CO2 tD . CO32一 + 2CH3COOH=2CH 3COO一 + 出0 + CO2 t9. 下列各組的兩種物質在溶液

5、中的反應，可用同一離子方程式表示的是( )A .氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B. BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH) 2溶液與H2SO4溶液C. Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D .石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸10. 下列離子方程式書寫正確的是 ( )A .碳酸鈣與鹽酸反應：CO32 + 2H =C02 t+ H2OB .硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2 + + SO42=BaSO4J2C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+ Ag =Ag + Cu23D .鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+ 3Cu =2Fe + 3Cu11. 某溶液中可能含有 HCO3 、Cl 、SO4

6、 、NO3 、CO3 等陰離子。(1) 當 溶 液 中 有 大 量 H 存 在 時 ， 則 上 述 陰 離 子 在 溶 液 中 不 可 能 大 量 存 在 的 是(2) 當溶液中有大量Ba2 存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是離子方程式的正誤判斷：有關離子方程式的正誤，大致可以從以下幾個方面來判斷，這也是正確書寫離子方 程式的要求。1 離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造反應在產物及反應。如 2Fe+6H+=2FeT+3H2 f就不符合客觀事實。2.“=”、“工”、“J”、“r 的使用是否正確。3化學式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式步驟中最關鍵的一步，拆寫應注意以下幾點： 不用

7、離子方程式表示的離子反應類型：不在溶液中進行的任何反應通常都不用離子方程式表示。注意“拆寫”要求:拆寫成“離子符號”的物質不能拆的物質強酸：H2SO4、HNO3、HCIO4、HCI、HBr、HI沉淀、氣體、金屬、非金屬 單質、氧化物、弱酸、中強 酸（H3PO4、H2SQ）、弱堿、 中強堿（Mg（OH）2）、水等強堿：NaOH、KOH Ba(OH)2、Ca(OH),易溶鹽：CaC2、NH4CI、CfCOONa NazCQ、 Fe(NO3)3、CuSQ等微溶物的寫法：一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式；渾濁或沉淀時寫成化學式，如澄清石灰水表示為“C（+20H-”，而石灰乳則表示為“ Ca（OH

8、b”。例：向澄清石灰水中通入少量 CQ : Ca2+ + 20H- + C02= CaCOJ + H20向石灰乳中通入通入少量 C02： Ca（OHb + C02= CaCO J + HO可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式。如NaHCQ溶液應拆成“ Na+HCO3-” ,而不能拆成“ Na+H+CC42-”。故：NaHCQ溶液與KOH溶液混合：HCO3- + OH'=迪0+ CQ2-而強酸的酸式鹽一一如：NaHSQ 步電離成“ Na+H+SQ2-”故：NaHSQ溶液與KOH溶液混合：H+ + OH = H2O4看是否漏掉離子反應。如Ba（OH）2溶液與硫酸銅溶液反應，既要

9、寫B(tài)a2+與SO42的離子反應，又要寫 Cu2+與OH-的離子反應。5. 是否遵循三大守恒，即質量守恒、電荷守恒和得失電子守恒，如：Ag+Cu= Ag+Cu2+ （錯誤）2 Ag +Cu=2 Ag +cU+ （正確）6. 看反應物或產物的配比是否正確。如稀H2SQ與Ba（OH）2溶液反應H +OH-+SQ -+Ba =BaSOiJ +H2O,（錯誤）2H +2OH+SQ -+Ba =BaSQ J +2出0（正確）離子共存的判斷：1 由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存一一參閱“必修1 P110-溶解性表: 有氣體產生一一如：H+與CQ2-、HCO3-、S2-、HS、SQ2-、HSQ-等不能大量

10、共存，主要是由于發(fā)生 CQ2- + 2H+= CQf + H2O、HS+ H+= H2ST等。 有沉淀生成一一如：Ca2+、Mg2+、Ba2+等與SQ2-、SQ2-、CQ2-等不能大量共 存，主要是由于 Ba2+ + CQ2- = BaCQ J、Ca2+ SQ2-= CaSQJ （微溶）；Mg2+、A產、Cu2+、Fe2+、Fe3+等與OH-不能大量共存是因為：Cu2+ + 2OH-= Cu（0H）4 , Fe3+ 3OH-= Fe（OH）3 J 等； 有弱電解質生成一一如：OH、CIO、F、CH3COO、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要由于 OH-+ H+=

11、H2O、CH3COO-+ H+= CH3COOH等； 一些弱酸的酸式根或 NH4能與OH-大量共存是因為：-2-2-3-+-HCO3- + OH-=CQ + 出0、HPO4 + OH-= PQ3-+ 出0、NH4 + OH=NH3 H2O此類離子反應總是朝著使溶液中某些離子濃度降低的方向進行！ 2由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。 一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。女口： I-、S2-、HS和Fe3+不能大量共存是由于：2I- + 2Fe3+=l2+ 2Fe2+、2Fe3+ g=Sj + 2F$、 2Fe3+ 3S2=sJ+ 2Fe S J 在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。女口： NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在下不能共存；3注意題目要求： 看