氧化還原反應(yīng)本質(zhì)特征及得失電子相關(guān)計算練習題附答案

1、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)、特征及得失電子相關(guān)計算練習題一、單選題-n-n-1.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3C1O+4OH=2RO4+3Cl+5H2O，則RO4中R的化合彳是（）A.+3B.+4C.+5D.+62 .下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. 2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+HOB. Na2O+H2O=2NaOHC. 2KI+Br2=2KBr+I2D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O3 .已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（OH）3+ClO-+OH-fFeO4Cl-+H2。（未配平）。則有關(guān)敘述不正確的是（）A.已知FeO4寸Fe的化合價是+6價，則n=2B.

2、每產(chǎn)生1molCl-,轉(zhuǎn)移2mol電子C.若n=2,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D.FeO4一廠具有強氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+,可用作新型自來水的消毒劑和凈水劑4 .磷單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2。=3KH2PO2+PH3中（）A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原5 .下列說法正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子B.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性高溫6 .對于鋁熱反應(yīng)：F&O3+2Al-2Fe+Al2

3、O3,下列說法中正確的是（）A.鐵元素的化合價升高B.若27gAl參加反應(yīng)則有3mol電子轉(zhuǎn)移C.Fe?O3發(fā)生氧化反應(yīng)D.Al被還原7 .下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是（）一A.Cl一Cl2B.FeC一FeCl3C.C-CO2D.KMnO4-MnO28 .下列化學方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是()去I»KCI(h-h6HCI3CI"+KCI+3H")IfA. -*2Xe-Ix»Mn()2+4HCI(濃)MnCL+CLt+2Hz)ItB. '失2e-I2COHh2C(%L_C.和2e-IIHgS+(Hg+S(加IfD. '9

4、.下列微粒中，只有氧化性的是()S2-;Fe2+;Fe3+;S;H+;Na+;MgA.B.C.D.10 .已知還原性：Cl-<Fe2+<I-<SO2,判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()3+_2-+2+A. 2Fe+SO2+2H2O=SO4+4H+2FeB. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC. L+2Cl-=Cl2+2I-D. 2Fe3+2I-=2Fe2+I211 .濃硫酸與鋅在一定條件下反應(yīng)，若在反應(yīng)過程中，鋅與硫酸的質(zhì)量比為26:49,則硫酸的還原產(chǎn)物為()A.SO2B.SC.H2sD.ZnSO43+12 .已知氧化性：Cl2>Fe>S,則下列說法正確的是

5、()A. Fe可以和S在加熱條件下生成Fe2s3B. Cl2和H2s相遇可發(fā)生反應(yīng)：H2S+CL=2HCl+S】C.在酸性溶液中，F(xiàn)e3+和S2-可以大量共存3+D.Cl2可以氧化Fe13 .實驗室可以用KC1O3晶體和濃鹽酸反應(yīng)制取C12。在反應(yīng)6HC1（濃）+KC1O3=KC1+3C12+3H2。中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是（）A.5:1B.6:1C.3:1D.1:614 .在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)： 16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B- 2B-+Z2=B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是（）A.溶液中可發(fā)生：Z

6、2+2A2+=2A3+2ZB.Z2在反應(yīng)中為還原劑._-2+C.氧化性強弱的順序為：XO4>Z2>B2>AD.X2+是XO4的還原產(chǎn)物15 .下列物質(zhì)在化學反應(yīng)中常作還原劑的一組是（）A.HNO、C12、FeC13、KMnOB.A1、COQ、此C.Zn、C也COD.KC1O3、MnO、CFe二、多選題16 .火法煉銅首先要焙燒黃銅礦淇反應(yīng)為2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法正確的是（）A.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.CuFeSz僅作還原劑，硫素被氧化C.每生成1mo1Cu2S,有4mo1硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移1.2mo1電子，有0.2mo1硫被氧化1

7、7.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)： a2+b=b2+a a2+c=c2+aB2+C=C2+B C2+D=D2+C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是（）A.氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+B.氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+C.還原性:A>B>C>DD.還原性：D>C>B>A三、填空題18.FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(1)FeCl3凈水的原理是。FeCL溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外

8、，另一主要原因是(用離子方程式表示)。(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性532廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中_2+_-1_3+_-1-_2-1c(Fe)=2.0父10molL,c(Fe)=1.0父10molL,c(Cl)=5.3父10molL則該溶液的pH約為。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：+口F/_+一cr+口八升+(3) FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+H2OLFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OLFe(OH)+H+K2Fe(OH)+H2OLFe(OH)3+H+K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件，以

9、上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為_3+(3x-y)n+xFeyHzOFex(OH)；yH欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)。a.降溫b.加水稀釋c加入NH4cld.加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL-1)表示的最佳范圍約為mg-L-1。道+$19.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學方程式如下：3Cu+8HNOK稀）=3Cu（NO3）2+2NCX+4H2O1 .用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：2 .用單線橋法表示電子得失

10、的方向和數(shù)目：3 .若3molCu參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是mol。20.1. 已知反應(yīng): SO3+H2O=H2sO4 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 SiO2+2NaOH=NazSiOs+H2。上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填序號，下同）;H2O被氧化的是,H2O被還原的是，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是。II.過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氧化鉀，反應(yīng)方程式為-3-1KCN+H2O2+H2O=A+NH3（已配平）,

11、請回答：（提示：KCN、H2O2）（1）生成物A的化學式是。（2）該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？（填寫“是”或“否”，其理由是若是O則被還原的元素是。參考答案1答案：D解析：根據(jù)電荷守恒，可得3+4=2n+3,解得n=2o設(shè)RO；中R的化合價為x,則x-2沖=-2,故x=+6,D項正確。2答案：C解析：A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2偽分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B. Na2O+H2O2NaOH為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C. 2KI+Br22KBr+I2為置換反應(yīng)，I、Br元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反

12、應(yīng)，故C正確；D.MgO+2HClFgCl2+H2O為復分解反應(yīng)，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C.3答案：C解析：已知FeO4寸Fe的化合價是+6價，由離子中各元素的化合價的代數(shù)和等于離子所帶電荷數(shù)可得n=2,故A正確反應(yīng)中Cl元素的化合價從+1價降低到-1價，則每產(chǎn)生1molCl-轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；若n=2,Fe元素的化合價變化3價,Fe(OH)3作還原劑，Cl元素的化合價變化2價,ClO-作氧化劑，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故C錯誤；FeO；一具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為Fe3+時,Fe3+可水解生成具有吸附性的Fe(OH)3

13、膠體，可用作新型自來水的消毒劑和凈水劑，故D正確。4答案：C010-3解析：PTKH2PO2；PTPH3,部分P元素在反應(yīng)中從0價升高到+1價被氧化，同時另一部分P元素從0價降低到-3價,被還原，故磷單質(zhì)既被氧化又被還原。5答案：D解析：A項，氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子，A項錯誤汜項，金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中不一定只作氧化劑，也可以作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定只作氧化劑也可以作還原劑,B項錯誤;C項，陽離子不一定只有氧化性，如Fe2+,C項錯誤;D項，氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性,D項正確。6答案：B解析：反應(yīng)中鐵元素由+3價降低到0價,被還

14、原，故Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)，A、C錯誤;反應(yīng)中鋁元素由0價升高到+3價，被氧化，每有27gAl(即1mol)參加反應(yīng)，則有3mol電子轉(zhuǎn)移，B正確，D錯誤。解析：物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)時，所含元素的化合價將降低，其中Cl-TCl2,化合彳由-1價升高為0價，被氧化；FeC12TFed,鐵元素化合價由+2一+3,發(fā)生氧化反應(yīng)：C-CO2,碳元素化合價由0一+4,發(fā)生氧化反應(yīng)；KMnO4TMnO2，鎰元素化合價由+7一+4,發(fā)生還原反應(yīng)。8.答案：B解析：A、根據(jù)化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應(yīng)從+5價降到0價,鹽酸中氯元素的化合價應(yīng)從-1價升高到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5mol,故A錯誤；日

15、鎰元素化合價降低2價，氯元素化合價升高2價，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol,故B正確；C所有碳元素共失去4mol的電子，所有氧元素共得到4mol的電子，故轉(zhuǎn)移電子是應(yīng)為4mol,不是2mol,故C錯誤;D汞和硫元素化合價土升高均失去電子，氧元素化合價降低得到電子，故D錯誤.故選B.9答案：C解析：元素在最高價時只有氧化性。S2-為最低價，F(xiàn)e2+是中間價態(tài)，F(xiàn)e3+是最高價，S在中間價態(tài)，H+為最高價，Na+是最高價，Mg為最低價，所以選Co10 .答案：C解析：在氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，A項中還原性：SO2>Fe2+,與已知相符;B項，還原性：SO2>HI,與已知相

16、符;C項還原性:Cl->I-,與已知不符;D項，還原性：I->Fe2+,與已知相符。11 .答案：C解析：根據(jù)題意可知Zn是還原劑，0價的鋅元素被氧化成+2價的ZnSO4,濃硫酸是氧化劑，+6價的硫元素被還原，設(shè)還原產(chǎn)物中硫的化合價為x。可得如下關(guān)系式：ZnZnSO42e-H2SO4(未被X-i-26g49g,還原),H2SO4(被還原)S(6x)e。因為n(Zn):n(H2SO4)=-:-=4:5，假設(shè)65gmol98gmol參加反應(yīng)的n(Zn)=4mol,則參加反應(yīng)的n(H2SO4)=5mol,未被還原的n(HzSO4)未被還原=n(Zn)=4mol,根據(jù)反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，

17、則有4mol父2=1mol父(6x)x=2，只有H2s中硫元素顯-2價。12 .答案：B解析：A項反應(yīng)若發(fā)生則有氧化性：S>Fe3+,與題干矛盾，A錯誤;C項Fe3+可以氧化S2-;D項中Fe3+已是最高價，沒有還原性，不能被Cl?氧化。13 .答案：A解析：KClO3中的Cl由+5價降低為0價化合價降低5,被還原；HCl中的Cl由-1價升高為0價化合價升高1,被氧化化合價升高和降低總數(shù)相等，故被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為5:1。解析：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，由得XO4>Z2,由得B2>A3+,由得Z2>B2，即XO4>Z2>B2&

18、gt;A3+,因此Z2+2A2+=2A3+2Z-可發(fā)生，Z2在反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物，而在中為氧化劑。15 .答案：C解析：A中各物質(zhì)常用作氧化劑；B中氧氣，D中KClQ、MnO都常用作氧化劑。16 .答案：AD解析：反應(yīng)中化合價發(fā)生改變的元素是銅由+2價變成+1價，氧由0價變成-2價硫由-2價變成+4價,因此反應(yīng)中CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，二氧化硫既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；每生成1molCu2s，有1mol硫被氧化。17 .答案：AD解析：氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間氧化性與還原性強弱比較的一般規(guī)律是廂職比例十彈還好刖T明還:京產(chǎn)物明何的+=根據(jù)上述關(guān)系，由知，氧化性：A2+>

19、B2+,還原性：B>A;由知，氧化性：A2+>C2+,還原性:C>A;由知,氧化性：B2+>C2+,還原性:C>B;由知，氧化性:C2+>D2+,還原性:D>C。綜合可得，氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+,還原性:D>C>B>A。18 .答案：(1)Fe3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)；2Fe3+Fe=3Fe2+(2)2;166H+163H2O(3) K1AK2AK3;bd;調(diào)節(jié)溶液的pH(4) 1820解析：(1)FeCl3在水中可水解：FeCl3+3H2Ol_Fe(OH)2(膠體)+3HCl,Fe(OH)3膠體具有一一一一，.,»_一、一一，.,3+強吸附性，可使水中的懸浮顆粒沉降下來。FeCl3中Fe具有較強氧化性，可與Fe反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe2+。(2)運用電荷守恒可得:2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-),代入數(shù)據(jù)可得+1c(H)=0.01molL，則pH=2