2012高二化學(xué)課件：選修4第3章第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第1課時）（人教版選修4）

1、新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理2022年年4月月6日星期三日星期三第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？一、一、Ag和和Cl的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？閱讀課本閱讀課本P6162思考與交流思考與交流大于大于10g，易溶，易溶1g10g，可溶，可溶0.01g1g，微溶，微溶小于小于0.01g,難溶難溶20時，溶解度：時，溶解度：討論討論1、談?wù)剬Σ糠炙帷A和鹽的溶解、談?wù)剬Σ糠炙?、堿和鹽的溶解度表中度表

2、中“溶溶”與與”不溶不溶“的理解。的理解。討論討論2、根據(jù)對溶解度及反應(yīng)限、根據(jù)對溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識，說度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。真正進(jìn)行到底。1、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立當(dāng)當(dāng)v（溶解）（溶解）v(沉淀）沉淀）時，得到時，得到飽和飽和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀3、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征逆、等、動、定、變逆、

3、等、動、定、變4、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度難溶電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的溶解度小于溶解度小于0.01g，離子，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于離子濃度小于1105mol/L時，認(rèn)為反應(yīng)完全，時，認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶但溶液中還有相應(yīng)的離子。液中還有相應(yīng)的離子。石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的減少的是（是（ ） A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液AB二、沉淀反應(yīng)

4、的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）應(yīng)用）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。物質(zhì)的重要方法之一。閱讀課本閱讀課本P6263（2）方法）方法a 、調(diào)、調(diào)pH值值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)加氨水調(diào)pH值至值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4b 、加沉淀劑：、加沉淀劑：如沉淀如沉淀Cu2+、Hg2+等，等，以以Na2S、H2S做沉淀劑做沉淀劑Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS思考與交流

5、思考與交流1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因為加入鋇鹽，因為BaSO4比比CaSO4更難溶，更難溶，使用鋇鹽可使使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識，你認(rèn)為判斷沉淀能否、以你現(xiàn)有的知識，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)離子通過沉淀反應(yīng)全部全部除去？說明原因。除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成從溶解度方面可判斷沉淀能否生成不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去不可能使要除去的離子通過

6、沉淀完全除去 要除去要除去MgCl2酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（，不宜選用的試劑是（ ） A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2c2、沉淀的溶解、沉淀的溶解（1）原理）原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動（2）舉例）舉例a 、難溶于水的鹽溶于酸中、難溶于水的鹽溶于酸中如：如：CaCO3溶于鹽酸，溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸溶于強(qiáng)酸b 、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：如：Mg(OH)

7、2溶于溶于NH4Cl溶液溶液思考與交流思考與交流用平衡移動的原理分析用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸溶于鹽酸和和NH4Cl溶液的原因溶液的原因解解釋釋在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入鹽酸時，加入鹽酸時，H中和中和OH-,使使c(OH)減減小，平衡右移，從而使小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl時，時，NH4水解，產(chǎn)生的水解，產(chǎn)生的H中和中和OH,使使c(OH)減小，平衡右移，減小，平衡右移，從而使從而使Mg(OH)2溶解溶解小結(jié)：難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)律小結(jié)：難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)

8、律不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解使沉淀溶解 牙齒表面由一層硬的、組成為牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 。 已知已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅固。用離子方程表示當(dāng)牙膏物更小、質(zhì)地更堅固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因因 。 生成的有機(jī)酸能中和生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒 5Ca23PO43FCa5(PO4)3F 閱讀課本閱讀課本P65(科學(xué)視野科學(xué)視野)課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.碳酸鈣碳酸鈣(CaCO3)在在298K時的溶解時的溶解度為度為0.001g,求其溶度積。求其溶度積。1.在在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加溶液中，加入入 1m