浙江化學選考模擬試題卷

1、選擇題部分、選擇題（本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每個小題列出的四個備選項中只有個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）F 列物質(zhì)中屬于鹽的是2.A. MgOB. H2SQ下列儀器及其名稱不正確的是C. NaOHD. KNO3.4.A.5.A.6.7.8.A.C.9.B.試管C.蒸發(fā)皿D.分液漏斗非金屬性最強的元素是A. CB. SiNaCO+ CO+ HO= 2NaHCO 勺反應類型是化合反應B.分解反應C. SD. ClC. 置換反應實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是紙或試劑不正確的是B.紫色石蕊試液&SQ 溶液，另一瓶是D.復分解反應NaOH 溶液

2、。 鑒別時,pH 試紙下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是C. NaCQ 固體D. CuCl2溶液A. NaCOB. NaOH下列各組中，互稱為同分異構(gòu)體的是A. O2 與 QC. CHCHO 與 CH CH下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是C. HClB.D.35Cl 與37ClCH 與 C2H6D. AlClB.兩者都具有丁達爾效應前者是混合物，后者是純凈物分散質(zhì)的粒子直徑均在110 Onm 之間 D .前者可用于殺菌，后者可用于凈水下列化學用語表達正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2HB.甲烷分子的球棍模型:10.11.C. NaCl 的電子式：F 列說法不正確的是D.氟離子的結(jié)

3、構(gòu)示意圖：A. 煤、石油、天然氣均為化石燃料，B. 生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量它們屬于可再生資源C.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境，是理想的清潔燃料D.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用F 列物質(zhì)的制備，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A. 工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制單質(zhì)鎂B. 工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣C. 工業(yè)上用二氧化硅在咼溫下與焦炭反應制得咼純度的硅D.工業(yè)上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的SiQ12 .在一定溫度下，向 1L 密閉容器中加入 1molHI(g)，發(fā)生反應 2HI(g)垐。Hz(g) + I2(g),2s 時生成，則以 HI 表示該時段的化學反應速率是A.

4、 L -1 s -1B. L -1 s -1C. L -1 s -1D. L -1 s _113. 下列說法不正確的是A.Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂 白性B.紅熱的鐵絲在 Cl2中劇烈燃燒，反應生成 FeCbC. 利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)D. 實驗室常用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2以避免污染14. 下列說法不正確的是A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵B.苯可以使溴水褪色，是發(fā)生了加成反應C. 乙醛在一定條件下與氧氣反應生成乙酸，乙醛發(fā)生了氧化反應D. 氨基酸分子中均含有羧基(-COOH 和氨基(-NH2)15. 下列說法正

5、確的是A. 碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力B. NHCI 屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵C. 在 N2、CO 和 SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成D. 金剛石和足球烯(Co)均為原子晶體16. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是A.裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡B.裝置甲溶液中 SCO2向銅片做定向移動C. 裝置乙中電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片D.裝置乙中正極的電極反應式：2H+2e =H4.甲乙17. 關(guān)于常溫下 pH=11 的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是A. 氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液B. NH H2O 的電離方程式：

6、 NH H2O= NH+ OH-+ 1C.c(NH3H20)+C(NH4)=LD.往兩溶液中加入鹽酸恰好中和，則反應后溶液的pH 值相同18. 下列離子方程式正確的是A.將氯氣通入水中： Cl2+HO= 2H+C+CIOB.碳酸鈣溶于醋酸： CaCO+ 2H+= Ca2+COf+H2OC. 鐵與 FeCl3溶液反應：Fe+ Fe3+= 2Fe2+D.硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2+SO2= BaSOj19. 下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是A.鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體B .燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒C. 銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作D.

7、 鐵能與硫酸發(fā)生反應，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸1 * * *20.已知：2CO(g)+Q(g) = 2CO(g)H= mol，下列說法不正確 的是11A. CO(g)+_C2(g) = CO(g)H= mol -2B. 2molCO(g)與 1molC2(g)反應生成 2molCQ(s)放出熱量小于C. 相同條件下，2molCO(g)和 1molQ(g)的總能量大于 2molCO(g)的總能量D.拆開 2molCO 和 1mol_C2的化學鍵所需總能量低于形成2molCQ 化學鍵所放出總能量21.下列說法不正確的是石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量在一定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料

8、的過程是煤的液化途徑之一的族序數(shù)是周期序數(shù)的 2 倍。下列判斷不正D.將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應后，再加入熱飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分+3+22_某 100mL 溶液可能含有 Na、NH、Fe、CO、SO、Cl 中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實 驗過程如圖：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是223+A.原溶液一定存在 CO 和 SQ，定不存在 FeB.原溶液一定存在 Cl,可能存在 Na+C. 原溶液中c(Cl)L1+ _ _ 1D.若原溶液中不存在 Na,則c(Cl)vL非選擇題部分A.B.C.葡萄糖、淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應D.往蛋白質(zhì)溶液中

9、加入飽銨溶液, 產(chǎn)生的沉淀再加水又22 .設(shè) 2 為阿伏伽德羅常數(shù)的列說法正確的是A. 分子數(shù)為 2 的 CO 和體的體積約為B. 標準狀況下，重水(D2O)中含有的中子數(shù)為 22C.用混合氣23.D.的 NH4NO 溶液中含有 NH 的數(shù)目為短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其XWYZ中 Z 所處確的是24.A.最高正化合價：XYZB 原子半徑:C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWXYZXZ乙酸F列說法不正確的是A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線B. 向某溶液中先加入 Ba(NO)2溶液，再加入足量的 有SQ2C.分液操作時，將下層液體先放出，

10、然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。濃硫酸12cm 時，改用膠頭滴管定容HNO 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含25.和硫酸可溶解值，下二、非選擇題(本大題共 7 小題，共 50 分)26.(4 分)A 為標準狀況下密度為L1的常見氣態(tài)烴。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖請回答:(1) X 分子中官能團的名稱是。(2)向裝有銀氨溶液的試管中加入3 滴 B 溶 液，振蕩后水浴加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象。(3) X 轉(zhuǎn)化為 C 的化學方程式是。27.(6 分)某固體粉末中可能含有 SiO2、Fe2Q、CuO NaHCO &CO,某同學設(shè)計并完成如右實驗：(所加試劑均過量)已知：蘸取少量溶液2

11、在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。請回答：(1)白色沉淀是(填化學式)。(2) 生成紅褐色沉淀的離子方程式為。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象，固體粉末中一定存在的組分是(填化學式)。28.( 6 分)右圖為濃硫酸與銅片反應的裝置。請回答：(1)濃硫酸與銅片反應的化學方程式為。(2) 反應一段時間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是_(3) 下列有關(guān)該實驗的說法中，不正確 的是。A.該反應中濃硫酸只體現(xiàn)酸性B.試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO,防止環(huán)境污染C.反應一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍色D.含溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到448mL的 SQ (標

12、準狀況)29.(4 分)取 100mL 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當加入L的 Ba(OH)2溶液時，溶液顯中 性。請計算：(1) 原混合液中 H 的勺物質(zhì)的量濃度為 mol LI(2) 當加入的 Ba(OH)2體積為 75mL 時，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為 g30.【加試題】(10 分)某固體甲成分為 MZ2(OH)a(CQ)b可用作塑料阻燃劑，該鹽分解產(chǎn)生大量的CO 可以作為原料制備有機產(chǎn)品。取甲46g 高溫灼燒至恒重，得到(標準狀況)和僅含兩種金屬氧化物的固體乙，其中 Z 的氧化物既溶于強酸又 溶于強堿，向乙中加入足量的稀硫酸所得產(chǎn)物中含有MSO。請回答：(1)甲灼燒至恒重的化學方程式(

13、 M Z 用元素符號表示)。(2)甲能用作塑料阻燃劑的原因。卩誦定條件下反應合成甲醇。已知下列反應：2H2(g)+O2(g)=210(1)A(3)工業(yè)上利用 CO 和 H 在鹽酸009)+32噲垐催CHOH(g)+H2O(g)AH1H2O(g)=H2O(l)AH寫出氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CQ(g)和氣態(tài)水的熱化學方程式：(用AH1、A f、AH3表示AH)。(4) 反應 CO2(g)+3H2(g)垐催垐?CHOH(g)+H2O(g)，它的有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示。反應物起始的物質(zhì)的量之比A.曲線I對應的反應物起始物質(zhì)的量之比為F 列說法正確的是。B.單位時間內(nèi)消耗 Hz 的物質(zhì)的量與消耗 H2O 的物

14、質(zhì)的量之比為 3：1時，反應達到平衡 狀態(tài)C.a 點對應的 H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 90%D. b 點對應的平衡常數(shù)K值大于 c 點(5)反應 CQ(g)+3H2(g)垐催垐0 CHOH(g)+H2O(g)在積為 2L 的固定絕熱的密閉容器中加入ImolCHOH 和 ImolHzO,第 4min 達到平衡，反 中c(CO2)的變化情況如下圖所示。在第5min向體系中再充入和(其它條件不變)，第 8min 到平衡，此時C(H2)=C(CH3OH)。請在下圖中 出 5 到 9min的 c(CO2)濃度示意曲線。31.【加試題】(10 分)某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少氧化亞鐵及不溶于

15、酸的雜質(zhì))制取無水硫酸銅。已知 Fe3+、Cu2+、Fe2=種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH 范圍如下圖所示:請回答下列問題:(1)在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是(填序號)(2)溶液 A 中所含溶質(zhì)為；(3)物質(zhì) X 應選用(填序號)，沉淀 II 的主要成分是氯水雙氧水鐵粉高錳酸鉀(4)從溶液 C 中制取硫酸銅晶體的實驗操作為。(5)用“間接碘量法”可以測定溶液A 中 Cu2+(不含能與 廠發(fā)生反應的雜質(zhì))的濃度。過程如下: 第一步：移取溶液 A 于 100mL 容量瓶，加水定容至 100mL。第二步：取稀釋后試液于錐形瓶中，加入過量 KI 固體，充分反應生成白色沉淀與碘單

16、質(zhì)。第三步：以淀粉溶液為指示劑，用L的 N32SO 標準溶液滴定，前后共測定三組。達到滴定終點時，消耗NQSSQ標準溶液的體積如下表：(已知：I2+2S2O2=2廠+SQ2)2滴定中，試液 NstSO 應放在一(填“酸式”或“堿式”)滴定管， 判斷滴定終點的依據(jù)是。2+13溶液 A 中 c(Cu )=mol L32.【加試題】 (10 分)有機物 E 是合成某藥物的中間體，化合物E 與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)滴定次數(shù)第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)(mL)滴定滴定后讀數(shù)(mL)CuSQ 溶液與 KI 的反應的離子方程式為。體應時達畫上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機物N 可轉(zhuǎn)化為 G F,且生成

17、的 G F 物質(zhì)的量之比為 n(G) : n(F)=1 : 3, 1molG 與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生 (標準狀況)。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下 (無機產(chǎn)物省略)： 已知：一 ONa 連在烴基上不會被氧化；同一個碳原子上連接 2 個0H 不穩(wěn)定請回答：(1)E 的結(jié)構(gòu)簡式。(2 )下列說法不正確的是。A.化合物 B、F 都能發(fā)生取代反應B. 化合物AG 都能發(fā)生氧化反應C. 一定條件下，化合物 F 與 G 反應生成 N 還可生成分子組成為 GH2O5和 GHwO 的化合物D. 從化合物 A 到 M 的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應類型有取代反應、氧化反應、消去反應和縮聚反應(3)寫出 B 轉(zhuǎn)化為 C 和

18、D 的化學方程式。(4)寫出符合下列條件的化合物A 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：1含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種2能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(5)設(shè)計以 CH= CHCH 為原料制備 G 的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。已知：CH2=CHCH3光照CH2=CHCH2CI(5)化學選考試題卷參考答案、選擇題(本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分)題目12345678910111213答案DCDACACDBACBA題目141516171819202122232425/答案BADADCBCCBBD/二、非選擇題(本大題共 7 小題，共 50