滬教化學(xué)九年金屬與金屬礦物同步學(xué)案二

1、第五章 金屬與礦物第2課時 金屬與金屬礦物（2）【課前預(yù)習(xí)】1金屬是 材料，人們的生活和生產(chǎn)都 金屬。各種各樣的金屬材料大都是 得到的。2寫出下列金屬元素的名稱和符號：鐵欄桿上涂的“銀粉” 、 ；熱水瓶內(nèi)膽上鍍的金屬 、 ；最重要的金屬 、 ；地球上含量最多的金屬 、 ；閃光燈中使用的金屬 、 ；白熾燈泡里的（最難熔）金屬 、 ；水銀溫度計里的金屬 、 。 3將水滴那么大小的純銅可拉成達兩公里長的銅絲，或者壓延成比大床還大的幾乎透明的銅箔，由此說明 。 【課堂練習(xí)】 4下列敘述屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)的是 （ ） A鐵有良好的延展性 B純鐵是銀白色的金屬C鐵在氧氣中燃燒時火星四射 D鐵容易導(dǎo)電、傳熱5

2、下列物質(zhì)及其主要成分表達不正確的是 （ ）A磁鐵礦、Fe3O4 B赤鐵礦、Fe2O3C菱鐵礦、FeCO3 D銅綠、CuO6下列化學(xué)方程式的書寫正確的是 （ ）A2Fe6HCl 2FeCl33H2 BMgHCl MgCl2H2CAlCuSO4 AlSO43Cu D4Fe3O2H2O 2Fe2O3·H2O7含氧化鐵90%的赤鐵礦石中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 （ ）A56% B70% C68% D63%8鐵與某種金屬的混合物56g，與足量的鹽酸完全反應(yīng)時，放出氫氣2.1g。請你猜測：另一種金屬可能是 （ ）A鋁 B銅 C鋅 D銀9有鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物20g，與500g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，

3、將反應(yīng)后所得溶液蒸干水分得到固體（硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂）68g，則在此過程中生成氫氣質(zhì)量是 克。10生活中常常有這樣的現(xiàn)象：一件普通的鐵器，如不精心保管便會生銹：若不引起注意，銹斑蔓延開來，就會吞噬整個鐵器，使之變?yōu)閺U物，人們稱這種現(xiàn)象為“銹吃鐵”。請用有關(guān)科學(xué)知識解釋“鐵生銹”與“銹吃鐵”的原因?！菊n后測試】一、選擇題11下列物質(zhì)不屬于合金的是 （ ）A鋼 B二氧化錳 C生鐵 D不銹鋼12將鐵片投入下列溶液中，固體物質(zhì)質(zhì)量會增加的是 （ ）A硫酸銅溶液 B食鹽水溶液 C稀鹽酸 D稀硫酸13合金的硬度一般比各成分金屬 A小 B大 C相同 D無法比較14電器工業(yè)的“主角”是 （ ） A鋅 B銅

4、 C鋁 D鉛15“水”一樣的金屬是 （ ） A鉛 B錫 C汞 D 銀16食鹽里的主要金屬元素是 （ ） A鈉 B鉀 C鋇 D鋁二、填空題 17將一根潔凈的鐵絲插入盛有稀硫酸的試管中，可以觀察到鐵絲表面 ，溶液的顏色由 色逐漸變?yōu)?色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；在日常生活中要避免鐵制容器與 接觸，以防止鐵制品被 。 18把潔凈的鐵釘放入 色硫酸銅溶液中，可以觀察到鐵釘表面 ；溶液由 色逐漸變?yōu)?色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。甲 乙 丙 丁 19表面生銹的鐵釘，放入過量的稀硫酸中，微熱，首先觀察到的現(xiàn)象 ；然后觀察到 ；有關(guān)的化學(xué)方程式是： 。 20下圖是某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置，請你回答下列問題：（1）裝

5、置甲中裝的藥品是（寫名稱） ；（2）若裝置乙中裝的是澄清石灰水，則反應(yīng)中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ；（3）若裝置丙中裝的是紫色石磊試液，則反應(yīng)中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（4）若裝置丁中放置的是高低不同的燃著的蠟燭，在反應(yīng)中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，說明二氧化碳具有 性質(zhì)。 三計算題 21有一種鍍鋅的鐵片，其中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為10%，取15g這種鐵片放入稀硫酸中，充分反應(yīng)能產(chǎn)生多少升氫氣？（氫氣的密度為0.09g/L）第2課時 1.一類重要的金屬 離不開 通過冶煉金屬礦物 2.鋁Al 銀Ag 鐵Fe 鋁Al 鎂Mg 鎢 W 汞Hg 3.銅的延展性非常好 4.C 5.D 6.D 7.D 8.A 9.1 10.鐵在潮濕的空氣中即與氧氣、水共同作用時就會生銹；鐵銹疏松易吸水，使水分和空氣中的氧氣穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼續(xù)和鐵反應(yīng)，直至鐵被完全銹蝕。11.B 12.A 13.B 14.B 15.C 16.A 17.有氣泡 無 淺綠色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 酸性物質(zhì) 被腐蝕 18.藍 出現(xiàn)紅色固體 藍 淺綠 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 19.溶液變黃色、鐵銹溶解 鐵釘表面有氣泡冒出 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H