原子結(jié)構(gòu)第一課時

1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 在化學反應(yīng)中，分子 而原子 。（3）原子的定義原子是怎樣構(gòu)成的？原子是怎樣構(gòu)成的？ 一一【智慧閱讀智慧閱讀】結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的探索歷結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的探索歷程，閱讀書程，閱讀書P53P53討論：討論：1. 原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？2. 原子是由哪幾個部分構(gòu)成的？原子是由哪幾個部分構(gòu)成的？3. 原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？4. 原子中各種粒子帶電情況如何？原子中各種粒子帶電情況如何？5. 什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？原子不是實心球體，它的體積很小。原子不是實心球

2、體，它的體積很小。原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電。負電荷，中子不帶電。原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，其等于質(zhì)子數(shù)。原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，其等于質(zhì)子數(shù)。 原子還可以再分嗎？ 原子究竟是什么樣子呢？ 今天，咱們就來暢游的世界！【情景激活情景激活】原子的發(fā)現(xiàn)史原子的發(fā)現(xiàn)史1、 公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。2.19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學

3、說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。3.1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。證明：原子可分證明：原子可分電子云模型（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學說） 現(xiàn)代科學家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。 電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多，反之，出現(xiàn)的機會少。 如：氫原子的電子云 觀察原子構(gòu)成的示意圖觀察原子構(gòu)成的示意圖, ,你能得你能得到什么信息到什么信息? ?原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成 原子原子原子核原子核核

4、外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子 1個個質(zhì)子質(zhì)子帶一個單位帶一個單位正正電荷；電荷；。中子不帶電；中子不帶電；原原 子子電電 子子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電）帶正電）（不顯電性不顯電性） （帶負電帶負電） （帶正電帶正電）（不帶電不帶電） 在原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)在原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧88 8鈉111211氯171817觀察表格（表觀察表格（表4-2 ） ，思考下列問題，思考下列問題為什么原子對外不顯電性呢？原子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子所帶的電性相反但電量相等，所以整個原子不顯電性一個質(zhì)子帶一個單位正電荷一個電子帶一

5、個單位負電荷中子不帶電原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多1911年，盧瑟福和他的研究團隊用一束帶正電、質(zhì)量比電子大得多的高速粒子去轟擊金箔 。交流共享1.為什么絕大多數(shù)粒子能夠順利穿過金箔2.只有一小部分發(fā)生偏轉(zhuǎn)，改變了原來的前進方向，3.還有極少數(shù)被反彈回來原子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子中子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一、原子的構(gòu)成 (1個質(zhì)子帶一個單位正電荷)(不帶電)(1個電子帶一個單位負電荷)電量：相等電性：相反（不顯電性）核電荷數(shù)表原子核（含質(zhì)子及中子）和電子都很小，相對來說，原子里有一個很大的空間，電子在其中作高速運動(光速：30萬千米/s)。無規(guī)則運動（沒有固定的軌跡）特

6、點：體積小，質(zhì)量大隨原子種類不同而不同一般地：氫原子中子數(shù)：0原子核外電子數(shù)原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817觀察表格（表觀察表格（表4-2 ） ，思考下列問題，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子、電子數(shù)都不同。不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子

7、、電子數(shù)都不同。 氫原子的中子數(shù)為氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。 質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電。，所以原子不帶電。 原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。原子中某些粒子是帶電的，以氧原

8、子為例，說明為什么原子不顯電性？整個原子不顯電性。【分組討論】原子種類原子種類 核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氧氧88硫硫1616鎂鎂12121. 填寫下表中的空格。填寫下表中的空格。8816161212 1原子的質(zhì)量主要集中在( )。 A質(zhì)子 B中子 C電子 D原子核 D 2下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是( )。 通常由中子和電子構(gòu)成 通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成 帶負電荷 不顯電性 不能再分 體積大約相當于原子 質(zhì)量大約相當于原子 A B C DB 3下列粒子中帶正電荷的是 。(填序號) 電子 質(zhì)子 中子 原子核 原子 分子2 4 5下列敘述中錯誤的是（ ）。 原子

9、是化學變化中的最小粒子 原子是不能再分的粒子 一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 原子不顯電性 原子之間有間隔 A和 B和 C和 D和B 已知：氧原子的質(zhì)量已知：氧原子的質(zhì)量2.657 氫的相對原子質(zhì)量=1.6710-27 kg1.6610-27 kg=1粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子一個單位正電荷一個單位正電荷1.67210-27 kg中子中子不帶電不帶電1.674 10-27kg電子電子一個單位負電荷一個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/1836構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 電子的質(zhì)量太小可以忽略不計電子的質(zhì)量太小可以忽略不計因此原因此原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上找規(guī)律:相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原子種原子種類類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量氫氫 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16鈉鈉 11 12 11 23氯氯 17