人教版高中化學(xué)必修1全冊知識點及對應(yīng)練習(xí)-教師

1、第一章 從實驗學(xué)化學(xué)一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3NaCl（H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl（NaNO3）升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2（NaCl）固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；定量實驗要“無損”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上

2、口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管溫度計水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出CO2（HCl）液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2（N2O4）2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì) 對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）

3、正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 （5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （6）離子交換法 常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCl飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCl飽和的NaHS洗氣7SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣8ClHCl飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾11MnO2C-加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾13Al2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾，蒸干灼燒14Fe2O3A

4、l2O3NaOH溶液過濾15Al2O3SiO2鹽酸氨水過濾，蒸干灼燒16SiO2ZnOHCl溶液過濾，17BaSO4BaCO3HCl或稀H2SO4過濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19NaCl溶液NaHCO3HCl加酸轉(zhuǎn)化法20FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCl3溶液CuCl2Fe 、Cl2過濾22FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe(磁鐵)吸附24Fe(OH)3膠體FeCl3蒸餾水滲析25CuSFeS稀鹽酸過濾26I2晶體NaCl-加熱升華27NaCl晶體NH4Cl-加熱分解28KNO3晶體NaCl蒸餾水重結(jié)晶.3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的

5、檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。 常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入

6、AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有臭雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能

7、使灼熱的CuO由黑色變成紅色。 幾種重要陽離子的檢驗H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于過量的NaOH溶液。Ag+能與鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成AgCl，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出

8、使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入新制的氯水后，立即紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2ClFe3+與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要

9、的陰離子的檢驗OH 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。Cl 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。Br 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。I 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍。SO42 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。SO32 濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體

10、。S2 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。CO32 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀Mg(OH)2生成，同時放出 CO2氣體。PO43 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。NO3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。二、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失

11、火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷溴滴到皮膚上應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉第一章 練習(xí)1 實驗操作一、選擇題1下列有關(guān)

12、安全措施不恰當(dāng)?shù)氖?)A實驗室使用電器時，不能用濕手接觸電器B實驗結(jié)束后，應(yīng)關(guān)好水龍頭、排氣扇及切斷電源C未經(jīng)老師允許，可以帶食物進實驗室，可以邊做實驗邊吃東西D酒精燈里的酒精不準(zhǔn)帶出實驗室2下列混合物適于用過濾法分離的是()AKCl、NaNO3B水、酒精 CNa2CO3、CaCO3 DMgSO4、ZnSO43某溶液中可能含有SO、CO、Cl.為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO34提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是()A過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解 B溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾C溶解、蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶 D溶解、過濾、蒸

13、發(fā)、結(jié)晶5下列事故或藥品的處理正確的是()A少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱 D將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道6蒸發(fā)時，下列操作正確的是()A使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱 B等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時停止加熱C待溶液蒸干后，再停止加熱 D將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱7下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是()A酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱C給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜(約45°角)，外壁干燥

14、后再預(yù)熱D用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅8某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()A Na2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH二、非選擇題9工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣但電解前要進行粗鹽精制試回答下列問題：資料卡片：一些物質(zhì)的溶解性O(shè)HClSOCOH溶、揮溶溶、揮Na溶溶溶溶Ca2微溶微不Ba2溶溶不不Mg2不溶溶微(1)選擇試劑以除去

15、下表所列的可溶性雜質(zhì).雜質(zhì)加入的試劑CaCl2_MgCl2_硫酸鹽_(2)精制過程既要將雜質(zhì)離子Ca2、Mg2、SO完全沉淀，又要保證不引入新的雜質(zhì)，為此你認(rèn)為加入所選沉淀劑的合理順序為：、_、_(填序號)(3)最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過量的CO.其中鹽酸除去CO的化學(xué)方程式為_10今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)(1)寫出的儀器名稱：_，_，_，_.(2)實驗室制取并收集氧氣時應(yīng)選擇_和_相連接，制取并收集氫氣時應(yīng)選擇_和_相連接(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應(yīng)選擇_和_相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是_(4)制取氫氣并做還

16、原氧化銅的實驗，應(yīng)選擇_和_裝置，實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_11已知硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學(xué)方程式為AgNO3KCl=AgClKNO3.將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生進行如圖所示實驗操作回答下列問題：(1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是_；(2)向溶液中加入適量的_溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀；(3)將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出圖中的兩處錯誤：_；_.(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是：_；_.12將下列錯誤操作產(chǎn)生的后果填在空白處：(1)手拿試管加熱：

17、_；(2)試管內(nèi)所盛液體超過容積的1/3時給試管加熱：_；(3)燒瓶不墊石棉網(wǎng)直接加熱：_；(4)燒杯盛固體試劑干燒：_；(5)用量程為100的水銀溫度計測定濃硫酸的沸點：_.12某同學(xué)用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖(1)步驟和的操作名稱是_(2)步驟判斷加入鹽酸“適量”的方法是_步驟加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)_，用余熱使水分蒸干(3)猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口猜想成立猜想：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入_

18、，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀猜想：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，_猜想成立第一章 練習(xí)2實驗操作一、選擇題1如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，最簡便的分離方法是()2某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、錐形瓶、牛角管、火柴不能進行的實驗操作是()A蒸發(fā)B萃取 C過濾 D蒸餾3自來水中因含有少量Fe3而不能用于溶液的配制，實驗室為了除去自來水中的Fe3獲得純凈水，可采用的方法是()A過濾法 B結(jié)晶法 C蒸餾法 D沉淀法

19、4下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是()A蒸發(fā) B蒸餾 C過濾 D萃取5下列實驗操作中錯誤的是()A使用分液漏斗分液時，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞打開B蒸餾實驗不一定使用溫度計 C用CCl4萃取碘水中的碘D過濾(如圖)時，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中6有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯誤的是()A有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B如果四支中都沒有明顯現(xiàn)象時，后加的是NH4NO3溶液C一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入

20、的是HCl溶液D若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的是BaCl2溶液7下列萃取與分液結(jié)合進行的操作(用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯誤的是()A飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩B靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準(zhǔn)備放出液體)C打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體8下列實驗設(shè)計方案中，可行的是()A用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2氣體中混有

21、的HCl氣體C向某無色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SOD先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液鑒別開二、非選擇題9如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體(1)A與_組合，用于_(2)B與_組合，用于_(3)B與_組合，用于_(4)D與_組合，用于_10工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇CaOH2O=

22、Ca(OH)2.要在實驗室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精請回答下列問題：(1)下列做法中最不可取的是(填寫代號)_A加入過量的生石灰后過濾B加入過量的生石灰后蒸餾C加入過量的生石灰后分液(2)在你選擇的需要加熱的實驗方法中需用的玻璃儀器，除酒精燈以外，還有_；在該方法的實驗步驟里，緊挨加熱之前的操作是_，并且對此要注意的問題是_(3)用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適時調(diào)整酒精燈的上下或左右位置，目的是_(2)蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶向冷凝管內(nèi)通冷卻水使冷卻水從冷凝管的下口進、上口出(3)使蒸餾燒瓶內(nèi)的支管口處保持某一恒溫11某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉某學(xué)生為了檢驗其

23、成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中12某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液其實驗操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E放開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開，或使溶液上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H靜置、分層就此實驗，完成下列填空：(1)正確操作步驟的

24、順序是(用上述各操作的編號字母填空)：_AG_EF.(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意_上述G步驟操作的目的是_(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_(4)下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是_A酒精 B苯(一種有機溶劑，與水互不相溶，密度比水小) C汽油13實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質(zhì)某學(xué)生設(shè)計如下實驗來確定其純度(1)有以下實驗操作步驟，其正確的操作順序是_A稱取樣品W1 g B加鹽酸酸化C用蒸餾水溶解 D過濾 E加入過量的氯化鋇溶液 F洗滌G干燥 H稱量沉淀質(zhì)量為W2 g(2)酸化時鹽酸是否需過量，其原因是_.(3)BaCl2溶液要過量的目的是_檢驗BaCl2已過量

25、的方法是_.(4)洗滌的目的是_，檢驗沉淀已洗干凈的方法是_.(5)樣品中Na2CO3的純度為_三、化學(xué)計量物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量 公式：n=摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n= 物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目；微粒的大?。晃⒘ｉg的距離微粒的數(shù)目一定， 固體、液體主要決定于微粒的大小 氣體主要決定于微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式：n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何

26、氣體的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（?。?溶液的配制 （l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的

27、溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水）計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。配置一定物資的量濃度的溶液誤差分析原理： 能引起誤差的一些操作(配置0.1mol/LNaOH溶液)因變量c（mol/L）m

28、v稱量前燒杯內(nèi)有水稱量時間過長減小偏小用濾紙稱NaOH減小偏小向容量瓶注液時少量流出減小偏小未洗燒杯和玻璃棒減小偏小未冷到室溫就注入定容減小偏大整個過程不搖動減小偏大定容時,水多用滴管吸出減小偏小定容搖勻時液面下降再加水增大偏小定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降定容時仰視讀數(shù)減小偏大定容是俯視讀數(shù)增大偏小第一章 練習(xí)3 物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量一、選擇題1下列敘述中，錯誤的是()A阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023 mol1B等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na數(shù)約是6.02×1023 D摩爾是物質(zhì)的量的單位2

29、下列敘述正確的是()A1 mol H2O的質(zhì)量為18 g·mol1 BCH4的摩爾質(zhì)量為16 gC3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 g D1 mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子3下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2O B0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D6.02×1023個CO2與0.1 mol KMnO44對于1.204×1024個H2，下列說法不正確的是()A它可

30、與1 mol O2完全反應(yīng)(點燃) B它是4 mol HC它與16 g CH4所含的H的數(shù)目相同 D它與2 NA個H2SO4所含的H的數(shù)目相同5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法中，正確的是()A2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA B2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2 NA D17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10 NA64時，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A20 NABNA/360 C9 NA/10 D360/NA720 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成

31、8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g/mol8對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是()A含氧原子個數(shù)比為23 B含硫元素質(zhì)量比為45C含氧元素質(zhì)量比為56 D含硫原子個數(shù)比為11二、非選擇題9 0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子數(shù)是_個、原子數(shù)是_個、質(zhì)子數(shù)是_個10 0.5 mol的Fe含_個鐵原子，質(zhì)量是_g；2.107×1024個鐵原子是_mol Fe，質(zhì)量為_g.11 1 mol CO(NH2)2中含_mol碳原子，_mol氮原子，

32、_mol氫原子，_mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟_mol H2O所含氧原子數(shù)相等12 12.4 g Na2R含Na0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_，R的相對原子質(zhì)量為_含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_13某科研小組采集到兩種銅礦標(biāo)本，經(jīng)地理老師辨認(rèn)為孔雀石和石青，老師說其化學(xué)組成均可表示為xCuCO3·yCu(OH)2，屬于天然碳酸鹽類銅礦(1)為了準(zhǔn)確測定兩種礦石的化學(xué)組成，該小組同學(xué)將兩種礦石分別與足量鹽酸反應(yīng)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為41；石青則為31.請確定它們的化學(xué)組成，孔雀石：_；石青：_.(2)現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的兩種礦

33、石的混合物樣品，一份加入過量鹽酸，生成CO2 6.6 g；對另一份樣品加熱使其完全分解，得到CuO 20 g，則混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為_第一章 練習(xí)2 氣體摩爾體積一、選擇題1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的()A質(zhì)量為12 gB物質(zhì)的量為6 mol C體積為22.4 L D物質(zhì)的量為12 mol2 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同B17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA C在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

34、()A含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB25，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是()A98 g H2SO4 B6.02×1023個CO2 C44.8 L HCl D6 g H25常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()6如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A所含原子數(shù)相等 B氣體密度相

35、等 C氣體質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等7如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù))()A22.4bc/(aNA)L B22.4ab/(cNA)L C22.4ac/(bNA)L D22.4/(acNA)L8同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為()A28 B60 C32 D44二、非選擇題92 mol O2和_g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為_10 100 mL氣體A2跟50 mL氣體B2恰好完全反應(yīng)生成100 mL氣體C(體積均在相同條件下

36、測定)則C的化學(xué)式為_，其推斷的理由是_11在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_ mol，其中CO2為_ mol，CO占總體積的_%.12某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol. (2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ L.(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_ g/L. (4)該氣體所含原子總數(shù)為_個(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為_g.13某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2.實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混

37、合均勻，放入干燥的試管中準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g.連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL.準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g.根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？_.(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是_(請?zhí)顚懖襟E代碼)進行的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影

38、響”)(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是_(保留小數(shù)點后兩位)第一章 練習(xí)3 物質(zhì)的量濃度一、選擇題1下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是()A將40 g NaOH固體溶解于1 L水中 B將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合 D10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液2下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液3用

39、膽礬配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正確的做法是()A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶于1 L水中B稱取膽礬25 g溶于1 L水中C將25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 LD將16 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L4將5 mol/L鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A0.05 mol/LB0.25 mol/L C0.1 mol/L D0.5 mol/L5 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液與100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度之比是()A13 B23 C21 D29

40、6下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線 B配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C稱量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL時，砝碼錯放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線7關(guān)于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是()A1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 g B0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LC從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/LD取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L8某同學(xué)用

41、Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的過程如圖所示你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有()A B C D二、非選擇題91 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，則MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是_、_.10根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解(1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個氫氧根離子，可求出此溶液的_是_(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na與H2O的個數(shù)之比為1a，則可求出此溶液的_為_11常溫下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4(aq)，加水稀釋

42、到500 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為_mol/L；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為_mol/L.12實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解倒轉(zhuǎn)搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻其正確的操作順序為_本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖燒杯的實際質(zhì)量為_ g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出_ g NaOH.(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_(4)在

43、配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線13實驗室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分兩個階段進行，第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體第二階段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2 g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品

44、，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5 g砝碼(1)其正確的操作順序是(填序號)：B()()A()()()(2)在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是_.(3)第二階段操作，應(yīng)先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有_然后將溶液轉(zhuǎn)入_中，再經(jīng)_、_、_后即可得到0.1 mol/L BaCl2溶液(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有_A將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量 B選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D整個配制過程中，容量瓶不振蕩第一章 從實驗學(xué)化學(xué)單元練習(xí)A一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列有關(guān)說法正確的是()A萃取操作可在普通漏斗中完成B濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗C用酒精燈加熱試管內(nèi)固體時一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱液體部位D用容量瓶配制一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽2下列實驗操作：用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水；稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把