化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

1、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中1.1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表 示方法。示方法。2.2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的 重大作用。重大作用。3.3.理解外界條件理解外界條件( (濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等) ) 對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)

2、理論解釋 其一般規(guī)律。其一般規(guī)律。4.4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué) 研究領(lǐng)域中的重要作用。研究領(lǐng)域中的重要作用。 考綱要求考綱要求化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 或生成物濃度的_來表示。一、一、化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率速率減小減小增加增加1表示方法表示方法2 2數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中對于對于已知反應(yīng)已知反應(yīng)m mA A(g)(g)n nB B(g)=(g)=p pC C(g)(g)q qD D(g)(g)，其化學(xué)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用

3、不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的各物質(zhì)的_之比，即之比，即v v(A)(A)v v(B)(B)v v(C)(C)v v(D)(D)_。如在一個如在一個2 L2 L的容器中發(fā)生反應(yīng)：的容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)3A(g)B(g)=2C(g)B(g)=2C(g)，加入加入2 mol A,1 s2 mol A,1 s后剩余后剩余1.4 mol1.4 mol，則，則v v(A)(A)_，v v(B)(B)_，v v(C)(C)_?；瘜W(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)m m n n

4、 p p q q0.3 0.3 molLmolL1 1s s1 10.1 0.1 molLmolL1 1s s1 10.2 0.2 molLmolL1 1s s1 13 3化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系一、一、化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率速率化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中常見題型常見題型1、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較(2014(2014年長沙模擬年長沙模擬) )反應(yīng)反應(yīng)A(g)A(g)3B(g)=2C(g)3B(g)=2C(g)2D(g)2D(g)在四種不同在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：情況下的反應(yīng)速率分別為： v v(A)(

5、A)0.45 mol/(0.45 mol/(LminLmin) )v v(B)(B)0.6 mol/(Ls)0.6 mol/(Ls) v v(C)(C)0.4 mol/(Ls) 0.4 mol/(Ls) v v(D)(D)0.45 mol/(Ls)0.45 mol/(Ls)下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是( () ) A A B B D D 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中(2015(2015年安溪質(zhì)檢年安溪質(zhì)檢) )反應(yīng)反應(yīng)4A(s)4A(s)3B(g)=2C(g)3B(g)=2C(g)D(g)D(g)，經(jīng)，經(jīng)2 min2 min，B B的

6、濃的濃度減少度減少0.6 0.6 molLmolL1 1。對此反應(yīng)速率的表示，正確的是。對此反應(yīng)速率的表示，正確的是( () ) 用用A A表示的反應(yīng)速率是表示的反應(yīng)速率是0.4 0.4 molLmolL1 1minmin1 1 分別用分別用B B、C C、D D表示的反應(yīng)速率其比值為表示的反應(yīng)速率其比值為321321 在在2 min2 min末的反應(yīng)速率，用末的反應(yīng)速率，用B B表示是表示是0 03 3 molLmolL1 1minmin1 1 在這在這2 min2 min內(nèi)用內(nèi)用B B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C C表示表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大

7、的的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的 A A B B C C D D 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中(1)(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)(2)轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法：轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法： 將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一 種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行速率的大小比較。種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行速率的大小比較。(3)(3)比值法：比值法： 用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué) 計量數(shù)，然后對求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值計量數(shù)，然后對求

8、出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值 大的反應(yīng)速率快。大的反應(yīng)速率快。 如反應(yīng)如反應(yīng)mAmA(g)(g)nBnB(g)=(g)=pCpC(g)(g)qDqD(g)(g)， 若若 ，則反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率ABAB。由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小。所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小。1、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中2 2、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率的計算速率的計算常見題型常見題型化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海

9、南僑中依據(jù)依據(jù)化學(xué)方程式計算化學(xué)反應(yīng)速率時，可按以下模式求解：化學(xué)方程式計算化學(xué)反應(yīng)速率時，可按以下模式求解：(1)(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。根據(jù)已知條件列方程式計算。化學(xué)反應(yīng)速率計算的解題模式化學(xué)反應(yīng)速率計算的解題模式“三段式法三段式法”2 2、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率的計算速率的計算化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中 反應(yīng)反應(yīng)物本身的物本身的 是影響化學(xué)反應(yīng)速率是影響化學(xué)反應(yīng)速率的的決定因素。決定因素。 如如鹵素單質(zhì)與

10、鹵素單質(zhì)與H H2 2反應(yīng)的速率反應(yīng)的速率F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2。二二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素性質(zhì)性質(zhì)1 1內(nèi)因內(nèi)因( (主要因素主要因素) )化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中2外因(其他條件不變，改變一個條件)二二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中 【練習(xí)練習(xí)】化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中3理論解釋理論解釋有效碰撞理論有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞：活化分子、活化能、有效碰撞： 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效

11、碰撞的分子的分子。 活化能：如圖所示?；罨埽喝鐖D所示。 圖圖中：中：E1為為 反應(yīng)的活化能反應(yīng)的活化能， 使用使用催化劑時的活化能為催化劑時的活化能為_，反應(yīng)熱為，反應(yīng)熱為H_。 有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 正正E3E1E2化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中(2)理論解釋：理論解釋：3理論解釋理論解釋有效碰撞理論有效碰撞理論化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中4.具體影響規(guī)律及變化圖像具體影響規(guī)律及變化圖像(1)濃度：濃度： 影響規(guī)律：影響規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南

12、僑中變化圖像：變化圖像：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中(2)溫度：溫度： 影響規(guī)律：影響規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中變化圖像：變化圖像： 對于對于正反應(yīng)放熱的反應(yīng)：正反應(yīng)放熱的反應(yīng)：(2)溫度：溫度：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中(3)壓強(qiáng)：壓強(qiáng)： 影響規(guī)律：影響規(guī)律：壓強(qiáng)壓強(qiáng)對氣體分子數(shù)較多的一側(cè)影響更大對氣體分子數(shù)較多的一側(cè)影響更大?；瘜W(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中變化圖像：變化圖像： 對于對于正反應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng)：正反應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng)：對于對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：反應(yīng)前后

13、氣體體積不變的反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中(4)催化劑：催化劑： 影響規(guī)律：影響規(guī)律： 催化劑催化劑可以同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反可以同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。應(yīng)速率。 變化圖像：變化圖像： 圖像圖像(與反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)中增大壓與反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)中增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響圖像相似強(qiáng)對反應(yīng)速率影響圖像相似)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中(1)條件增強(qiáng)，曲線在原圖像的上方條件增強(qiáng)，曲線在原圖像的上方； 條件條件減弱，曲線在原圖像的下方。減弱，曲線在原圖像的下方。(2)濃度改變時，圖像曲線一條連續(xù)，一條不濃度改變

14、時，圖像曲線一條連續(xù)，一條不連續(xù)連續(xù)，其他，其他條件改變，圖像曲線不連續(xù)。條件改變，圖像曲線不連續(xù)。 上述上述v t圖像可簡記為：圖像可簡記為：“增上減下，哪增上減下，哪移哪大；濃度相連，溫壓要斷移哪大；濃度相連，溫壓要斷”?！緢D像變化思路圖像變化思路】化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中【思考】(1)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是什么？改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是否一定改變？(2)升高溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢。這種說法正確嗎？提示：(1)改變壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)是改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來實(shí)現(xiàn)反應(yīng)速率的改變。對于沒有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，反

15、應(yīng)速率不發(fā)生改變。(2)不正確。 不論反應(yīng)是放熱還是吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率都加快?；瘜W(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中1將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個燒杯的溶個燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是液中，反應(yīng)速率最快的是()【練習(xí)】D化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中2(2014(2014年高考新課標(biāo)全國卷年高考新課標(biāo)全國卷) )已知分解已知分解1 mol H2O2放出熱量放出熱量98 kJ，在含少量，在含少量I的溶液中，的溶液中，H2O2分解

16、的機(jī)理分解的機(jī)理為：為： H2O2IH2OIO慢慢 H2O2IOH2OO2I快快下列下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是() A反應(yīng)速率與反應(yīng)速率與I濃度濃度有關(guān)有關(guān) BIO也是該反應(yīng)的催化劑也是該反應(yīng)的催化劑 C反應(yīng)活化能等于反應(yīng)活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)【練習(xí)】A化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中(1)增大增大(2)增大增大(3)不變不變(4)減小減小化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中【關(guān)鍵點(diǎn)撥關(guān)鍵點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中A圖甲中圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大

17、反應(yīng)物的濃度時刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度B圖甲中圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)C圖乙中圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度D圖乙中圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣B 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中5等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時間測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗條件，下列說法中一定不

18、正確的是據(jù)圖示分析實(shí)驗條件，下列說法中一定不正確的是()A第第4組實(shí)驗的反應(yīng)速率最慢組實(shí)驗的反應(yīng)速率最慢B第第1組實(shí)驗中鹽酸的濃度大于組實(shí)驗中鹽酸的濃度大于2.5 molL1C第第2組實(shí)驗中鹽酸的濃度等于組實(shí)驗中鹽酸的濃度等于2.5 molL1D第第3組實(shí)驗的反應(yīng)溫度低于組實(shí)驗的反應(yīng)溫度低于30 D化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中(1)下列時刻所改變的外界條件是：下列時刻所改變的外界條件是： t1_；t3_；t4_。(2)反應(yīng)速率最快的時間段是反應(yīng)速率最快的時間段是_。(3)下列措施能增大正反應(yīng)速率的是下列措施能增大正反應(yīng)速率的是_。 a通入通入A(g)b分離出分離出C(g

19、) c降溫降溫 d增大容積增大容積(1)升高溫度加入催化劑減小壓強(qiáng)升高溫度加入催化劑減小壓強(qiáng) (2)t3t4段段 (3)a化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中在在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，由于外界影響因素研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時，再進(jìn)行實(shí)驗。因此，常用變量控制思想解決或不變時，再進(jìn)行實(shí)驗。因此，常用變量控制思想解決該類問題。該類問題。1 1考查形式考查形式 ( (1)1)以表格的形式給出多組實(shí)驗數(shù)據(jù)，讓考生找出每以表格的形式給出多組實(shí)驗數(shù)據(jù)，讓考生找

20、出每組組 數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)的變化對反應(yīng)速率的影響。的變化對反應(yīng)速率的影響。 ( (2)2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓考生設(shè)計給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓考生設(shè)計實(shí)驗實(shí)驗 分析分析各因素對反應(yīng)速率的影響。各因素對反應(yīng)速率的影響?！究刂谱兞糠ㄌ骄坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素】化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中2 2解題策略解題策略(1)確定變量：確定變量： 在在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時，由于外研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時，由于外界影響因素較多，故搞清某個因素的影響均需控制其他界影響因素較多，故搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時，再進(jìn)行實(shí)驗，從而

21、理清影響實(shí)驗探因素相同或不變時，再進(jìn)行實(shí)驗，從而理清影響實(shí)驗探究結(jié)果的因素。究結(jié)果的因素。(2)定多變一：定多變一： 在在探究時，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因探究時，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效：數(shù)據(jù)有效： 解答解答時注意選擇數(shù)據(jù)時注意選擇數(shù)據(jù)( (或設(shè)置實(shí)

22、驗或設(shè)置實(shí)驗) )要有效，且變量統(tǒng)一，要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷否則無法作出正確判斷?；瘜W(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素海南僑中【典例典例】碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol/L KI、0.2%淀粉溶液、淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.10 mol/L Na2S2O3等試等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）（慢） I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）（快）(1)向向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶溶液，當(dāng)溶液中的液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。