鋁及其化合物性質(zhì)小結(jié)

1、鋁及其化合物性質(zhì)小結(jié)鋁及其化合物性質(zhì)小結(jié)復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課鋁鋁氧化鋁氧化鋁氫氧化鋁氫氧化鋁鋁鹽鋁鹽偏鋁酸鹽偏鋁酸鹽鋁一 鋁的物理性質(zhì) 銀白色銀白色、具有、具有金屬光澤金屬光澤 密度小密度小 鋁是輕金屬，號(hào)稱“會(huì)飛的金屬”導(dǎo)電性導(dǎo)電性 鋁的導(dǎo)電性僅次于Cu和Ag導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性 鋁是熱的良導(dǎo)體，導(dǎo)熱能力是鐵的3倍1.延展性延展性 延展性很好，用于食品包裝二、二、鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)-3e-Al+13823Al3+1382鋁比較活潑鋁比較活潑,具有還原性具有還原性1、與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) 4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 32.與水反應(yīng)與水反應(yīng) 2Al+6H 2Al+6H

2、2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3H+3H2 23、常溫下，鋁能與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反常溫下，鋁能與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣。應(yīng)放出氫氣。 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2離子方程式：離子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2離子方程式：離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H24.鋁與鹽溶液反應(yīng)鋁與鹽溶液反應(yīng) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 活潑性依次減弱?；顫娦砸来螠p弱。鋁鋁能與能與排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中排在它后面的金屬

3、從它們的鹽溶液中發(fā)生置換反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+3Cu+2Al3+離子方程式：離子方程式：5.鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化l鈍化鈍化：鋁和冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生化學(xué)鋁和冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成了一層致密而又堅(jiān)固的氧化物反應(yīng)，生成了一層致密而又堅(jiān)固的氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。薄膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。l鈍化是化學(xué)反應(yīng)鈍化是化學(xué)反應(yīng)l而且是氧化還原反應(yīng)而且是氧化還原反應(yīng)6.Al與某些金屬氧化物反應(yīng)與某些金屬氧化物反應(yīng)-鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng) 2Al+Fe3O4 2Fe+Al2O3現(xiàn)象現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈

4、，發(fā)生大量的熱。發(fā)出耀眼的光芒，反應(yīng)劇烈，發(fā)生大量的熱。發(fā)出耀眼的光芒，漏斗底部被燒穿，有火紅的熔融物質(zhì)落下。漏斗底部被燒穿，有火紅的熔融物質(zhì)落下。用途：煉某些難熔金屬，如用途：煉某些難熔金屬，如V , Mn ，Cr高溫高溫menu氧化鋁氧化鋁 剛玉：剛玉： Al2O31、Al2O3 的物理性質(zhì)的物理性質(zhì) 白色固體白色固體 難溶于水難溶于水 熔點(diǎn)高熔點(diǎn)高 很堅(jiān)固很堅(jiān)固2、Al2O3 的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 氧化鋁是兩性氧化物氧化鋁是兩性氧化物Al2O3 與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3 + 6H+ =2Al3+

5、+ 3H2OAl2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O 兩性兩性3、用途用途 (1)冶煉鋁冶煉鋁: 冰晶石（冰晶石（Na3AlF6）做助熔劑，大大降低了）做助熔劑，大大降低了Al2O3 的熔點(diǎn)的熔點(diǎn) （2）耐火材料）耐火材料 （3）人造寶石）人造寶石 menu2 Al2O3 4Al + 3O2電解電解冰晶石冰晶石氫氧化鋁氫氧化鋁 氫氧化鋁是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)H H+ +AlO+AlO2 2- -+H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3+3+3OH+3OH- -酸式電離酸式電離堿式電離堿式電離氫氧化鋁是兩性氫氧化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物Al(OH)3+Na

6、OH=NaAlO2+2H2O 氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)（1）和堿反應(yīng)）和堿反應(yīng)（2）和酸反應(yīng)）和酸反應(yīng)Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O離子方程式：Al(OH)3 + 3OH- = AlO2-+ 2H2O（3）不穩(wěn)定性）不穩(wěn)定性2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 3 + 3H+ 3H2 2O O用途用途：可做胃藥可做胃藥, ,能凝聚水中懸浮物，能凝聚水中懸浮物，吸收色素吸收色素, , 可做凈水劑?？勺鰞羲畡?。 menu明礬明礬 KAl（SO

7、4）212H2O常用作凈水劑，是一種復(fù)鹽常用作凈水劑，是一種復(fù)鹽 Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 （膠體）（膠體）+ 3H+Al3+向向AlCl3中逐滴加入中逐滴加入NaOH溶液至過量溶液至過量Al3+3OH- =Al(OH)3（a）Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O現(xiàn)象：現(xiàn)象：白色沉淀白色沉淀,后沉淀消失。后沉淀消失。（b)向向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至過量溶液中滴加稀氨水直至過量現(xiàn)象：白色沉淀，現(xiàn)象：白色沉淀，氨水過量白色沉淀不消失氨水過量白色沉淀不消失(C)向向MgCl2和和AlCl3混合溶液中加入混合溶液中加入NaOH溶液溶液現(xiàn)象：開始產(chǎn)生沉淀，之后沉淀現(xiàn)

8、象：開始產(chǎn)生沉淀，之后沉淀部分溶解部分溶解MgMg2+2+ + 2OH + 2OH= Mg (OH)= Mg (OH)2 2AlAl3+3+ + 3OH + 3OH= Al(OH)= Al(OH)3 3Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+4OH-=AlO2- +2H2O（d）向）向NaOH溶液中滴加溶液中滴加 AlCl3溶液直至過量溶液直至過量現(xiàn)象：現(xiàn)象：開始無沉淀，開始無沉淀，一段時(shí)間后有一段時(shí)間后有白色白色沉淀沉淀（2）AlO2-向向NaAlO2中逐滴加入中逐滴加入HCl溶液至過量溶液至過量（a）現(xiàn)象：現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，先產(chǎn)生白色沉淀，后后白色白色沉淀消失。沉淀消

9、失。H H+ + + AlO + AlO2 2 + H+ H2 2O= Al(OH)O= Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2O O （b）向）向HCl溶液中滴加溶液中滴加 NaAlO2 溶液直至過溶液直至過量量現(xiàn)象：現(xiàn)象：開始無沉淀，開始無沉淀，一段時(shí)間后有一段時(shí)間后有白色白色沉淀沉淀（C）向）向 NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2氣體直至過量氣體直至過量 現(xiàn)象：現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，CO2過量白色沉淀不消失過量白色沉淀不消失AlAl3+3+AlOAlO2 2- -Al(OH)Al(

10、OH)3 3OHOH- -或或NHNH3 3HH2 2O OOHOH- -OHOH- -H H+ +或或COCO2 2H H+ +H H+ +1.1.在某溶液中在某溶液中加加酚酞呈粉紅色。下列離子酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是（在該溶液中不能大量存在的是（ ）A AK K+ + B BNaNa+ + C CBaBa2+2+ D DAlAl3+3+問問 題題1D實(shí)驗(yàn)室里欲使溶液中的鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀，實(shí)驗(yàn)室里欲使溶液中的鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀，最適宜的試劑是（最適宜的試劑是（ ）A、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液 B、氨水、氨水 C、氫氧化鉀溶液、氫氧化鉀溶液 D、氫氧化鋇、氫氧化鋇 溶液溶液 問問 題題2B選取相應(yīng)的圖像的序號(hào)選取相應(yīng)的圖像的序號(hào),填入對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中。填入對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中。問問 題題3（3）在等物質(zhì)的量的氯化鎂和氯化鋁混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量）在等物質(zhì)的量的氯化鎂和氯化鋁混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量( )（4）在等物質(zhì)的量的鹽酸、氯化鎂、氯化鋁混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量）在等物質(zhì)的量的鹽酸、氯化鎂、氯化鋁混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量( )（2）氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量）氯化鋁溶液中