第01章 化學(xué)反應(yīng)與能量-學(xué)易試題君之單元測(cè)試君2018-2019學(xué)年高二化學(xué)（選修4）（考試版）

1、.絕密啟用前|1試題命制中心2019-2019學(xué)年高二化學(xué)人教選修4第01章章末檢測(cè)考試時(shí)間：90分鐘 試卷總分值：100分本卷須知：1本試卷分第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題紙上。2答復(fù)第I卷時(shí)，選出每題答案后，用2B鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3答復(fù)第II卷時(shí)，將答案寫在答題紙上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 第卷一、選擇題：此題共16個(gè)小題，每題3分，共48分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一

2、項(xiàng)符合題目要求的。1有些化學(xué)反響的反響速率很慢且副反響較多，測(cè)定這些反響的焓變可運(yùn)用A蓋斯定律B勒夏特列原理C阿伏加德羅定律D質(zhì)量守恒定律2能源問題是當(dāng)今世界上困擾人類開展的重大問題之一，而太陽(yáng)能資源卻非常豐富，開發(fā)和利用太陽(yáng)能將大大緩解能源供需矛盾。以下說法不正確的選項(xiàng)是A太陽(yáng)能發(fā)電技術(shù)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B集熱技術(shù)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能C光熱轉(zhuǎn)化是目前技術(shù)最成熟、本錢最低廉、應(yīng)用最廣泛的利用太陽(yáng)能形式D化石燃料蘊(yùn)藏的能量來自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能3化學(xué)反響中通常伴隨著能量變化，以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B電解熔融Al2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C炸藥爆

3、炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能D鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能4以下反響的能量變化與其它三個(gè)不一樣的是A鋁粉與氧化鐵的反響B(tài)氯化銨與消石灰的反響C鋅片與稀硫酸反響D鈉與冷水反響5：Zns+O2gZnOs H=348.3 kJ·mol12Ags+O2gAg2Os H=31.0 kJ·mol1，那么Zns+Ag2OsZnOs+2Ags的H等于A317.3 kJ·mol1B379.3 kJ·mol1C332.8 kJ·mol1D+317.3 kJ·mol16根據(jù)以下圖提供的信息，以下所得結(jié)論不正確的選項(xiàng)是A該反響是吸熱反響B(tài)該反響反響物斷裂舊

4、鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量C該反響可能是碳酸鈣分解反響D因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜错懳锏目偰芰?，所以該反響一定需要加熱才能發(fā)生7航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨NH4ClO4的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨發(fā)生反響，其化學(xué)方程式可表示為：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2 H<0。以下對(duì)此反響的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A上述反響屬于分解反響B(tài)上述反響瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C反響從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D在反響中高氯酸銨只起氧化劑作用8以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是A2SO2+O22SO3 H=196.6 kJ·m

5、ol1BCs+O2gCO2g H=+393.5 kJ·mol1C500、30 MPa下，將0.5 mol N2g和1.5 mol H2g置于密閉的容器中充分反響生成NH3g，該反響放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2g+3H2g2NH3g H=38.6 kJ·mol1D2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99.6 kJ的熱量，那么該反響的熱化學(xué)方程式為2C2H2g+5O2g4CO2g+2H2Ol H=2 589.6 kJ·mol19以下有關(guān)熱化學(xué)方程式的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A2H2g+O2g2H2Ol H=571.6 kJ/mol，那么

6、氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/molBC石墨，sC金剛石，s H>0 ，那么金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0 gNaOH稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ熱量，那么稀醋酸和稀NaOH溶液反響熱化學(xué)方程式為NaOHaq + CH3COOHaqCH3COONaaq + H2O1 H=57.4 kJ/molD2Cs+2O2g2CO2g H1；2Cs+O2g2COg H2，那么H1>H210利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反響的反響熱，以下措施不能進(jìn)步實(shí)驗(yàn)精度的是A利用移液管準(zhǔn)確至0.01 mL代替量筒準(zhǔn)確至0.1 mL量取反響液B快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫

7、度C在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D用量程為500的溫度計(jì)代替量程為100的溫度計(jì)測(cè)量反響液溫度11某化學(xué)反響2B2AgA2g+2B2gB2A、A2、B2的分子構(gòu)造分別為BAB、A=A、BB的能量變化如下圖，以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A該反響的進(jìn)展一定需要加熱B該反響的H=E1E2 kJ·mol1C由2 mol Ag和4 mol Bg形成1 mol A=A鍵和2 mol BB鍵，放出E2 kJ能量D該反響中，反響物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和12室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2Os溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4s溶于水會(huì)使

8、溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2OsCuSO4s+5H2Ol，熱效應(yīng)為H3。那么以下判斷正確的選項(xiàng)是AH2H3BH1H3CH1+H3=H2DH1+H2H313發(fā)射火箭通常以液氫為燃料，以液氧為氧化劑。：H2g+O2gH2Ol H1=285.8 kJ mol1H2gH2l H2=0.92 kJ mol1O2gO2l H3=6.84 kJ mol1H2OgH2Ol H4=44 kJ mol1以下說法中正確的選項(xiàng)是A均為吸熱過程B1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量CH2的燃燒熱為285.8 kJ mol1

9、D火箭中燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2l+O2lH2Og  H=237.46 kJ mol114：CH3COOHl2O2g=2CO2g2H2OlH1；CsO2g=CO2gH2；2H2gO2g=2H2OlH3；2CO2g4H2g=CH3COOHl2H2OlH4；2Cs2H2gO2g=CH3COOHlH5。以下關(guān)于上述反響的焓變的判斷正確的選項(xiàng)是AH1>0，H2<0BH5=2H2H3H1CH3>0，H5<0DH4=H12H315：P4g+6Cl2g4PCl3g H=a kJ·mol1，P4g+10Cl2g4PCl5g H =b kJ·mol1，P4

10、具有正四面體構(gòu)造，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2g+PCl3gPCl5s的反響熱HCClCl鍵的鍵能為ba+5.6c/4 kJ·mol1DPP鍵的鍵能為5a3b+12c/8 kJ·mol116：2H2g+O2g2H2Ol H=571.6 kJ·mol1，COg+O2gCO2g H=282.8 kJ·mol1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L標(biāo)準(zhǔn)狀況，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4

11、kJ，并生成18 g液態(tài)水。那么燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為A80%B40%C60%D20%第卷二、非選擇題：此題包括6個(gè)小題，共52分。174分氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反響制得：SiO2CN2Si3N4CO，該反響變化過程中的能量變化如下圖。答復(fù)以下問題。1上述反響中的復(fù)原劑是_，其復(fù)原產(chǎn)物是_。2該反響是_填“吸熱或“放熱反響，反響熱H_0填“>“<或“。188分根據(jù)事實(shí)，寫出以下反響的熱化學(xué)方程式。 1適量的N2和O2完全反響，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ 熱量。N2與O2反響的熱化學(xué)方程式為_。2拆開1 mol HH、1

12、 mol NH、1 mol NN分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，那么N2與H2反響生成NH3的熱化學(xué)方程式為_。3在25 、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，那么乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_。4在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中發(fā)生反響生成氨氣，到達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為25%，放出Q kJ的熱量，寫出N2與H2反響的熱化學(xué)方程式為_。1912分過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反響并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反響物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量

13、的過渡態(tài)。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反響生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。圖1圖21試寫出NO2和CO反響的熱化學(xué)方程式：_，該反響的活化能是_kJ·mol1。2在密閉容器中進(jìn)展的上述反響是可逆反響，那么其逆反響的熱化學(xué)方程式為_，該反響的活化能為_kJ·mol1。3圖2是某同學(xué)模擬圖1畫出的NOgCO2g=NO2gCOg的能量變化示意圖。那么圖中E3=_kJ·mol1，E4=_kJ·mol1。208分利用如下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；

14、用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。答復(fù)以下問題：1為什么所用NaOH溶液要稍過量？_。 2倒入NaOH溶液的正確操作是_填序號(hào)。 A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入3使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_填序號(hào)。 A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng) 4現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反響，其反

15、響熱分別為H1、H2、H3，那么H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。5假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反響后生成溶液的比熱容c4.18 J·g1·1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：根據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H_結(jié)果保存一位小數(shù)。6_填“能或“不能用BaOH2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。218分氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究特點(diǎn)。：CH4gH2OgCOg3H2g H=206.2 kJ·mol1CH4gCO2g2COg2H2g H=247.4 kJ·mol1

16、2H2Sg2H2gS2g H=169.8 kJ·mol11以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4g與H2Og反響生成CO2g和H2g的熱化學(xué)方程式為_。2H2S熱分解制氫時(shí)，常向反響器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反響，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反響的化學(xué)方程式：_。3H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_。2212分能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問題，“開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。1以下做法有助于能源“開源節(jié)流的是填序號(hào)。a大力開展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求c開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生2金剛石和石墨均為碳的同素