第01章 化學(xué)反應(yīng)與能量-學(xué)易試題君之單元測試君2018-2019學(xué)年高二化學(xué)（選修4）（考試版）

1、.絕密啟用前|1試題命制中心2019-2019學(xué)年高二化學(xué)人教選修4第01章章末檢測考試時間：90分鐘 試卷總分值：100分本卷須知：1本試卷分第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題紙上。2答復(fù)第I卷時，選出每題答案后，用2B鉛筆把答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3答復(fù)第II卷時，將答案寫在答題紙上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 第卷一、選擇題：此題共16個小題，每題3分，共48分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一

2、項符合題目要求的。1有些化學(xué)反響的反響速率很慢且副反響較多，測定這些反響的焓變可運用A蓋斯定律B勒夏特列原理C阿伏加德羅定律D質(zhì)量守恒定律2能源問題是當(dāng)今世界上困擾人類開展的重大問題之一，而太陽能資源卻非常豐富，開發(fā)和利用太陽能將大大緩解能源供需矛盾。以下說法不正確的選項是A太陽能發(fā)電技術(shù)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B集熱技術(shù)是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能C光熱轉(zhuǎn)化是目前技術(shù)最成熟、本錢最低廉、應(yīng)用最廣泛的利用太陽能形式D化石燃料蘊藏的能量來自遠(yuǎn)古時期生物體所吸收利用的太陽能3化學(xué)反響中通常伴隨著能量變化，以下說法中錯誤的選項是A煤燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B電解熔融Al2O3時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C炸藥爆

3、炸時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能D鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能4以下反響的能量變化與其它三個不一樣的是A鋁粉與氧化鐵的反響B(tài)氯化銨與消石灰的反響C鋅片與稀硫酸反響D鈉與冷水反響5：Zns+O2gZnOs H=348.3 kJ·mol12Ags+O2gAg2Os H=31.0 kJ·mol1，那么Zns+Ag2OsZnOs+2Ags的H等于A317.3 kJ·mol1B379.3 kJ·mol1C332.8 kJ·mol1D+317.3 kJ·mol16根據(jù)以下圖提供的信息，以下所得結(jié)論不正確的選項是A該反響是吸熱反響B(tài)該反響反響物斷裂舊

4、鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量C該反響可能是碳酸鈣分解反響D因為生成物的總能量高于反響物的總能量，所以該反響一定需要加熱才能發(fā)生7航天飛機用鋁粉與高氯酸銨NH4ClO4的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨發(fā)生反響，其化學(xué)方程式可表示為：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2 H<0。以下對此反響的表達(dá)中錯誤的選項是A上述反響屬于分解反響B(tài)上述反響瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C反響從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹在反響中高氯酸銨只起氧化劑作用8以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項是A2SO2+O22SO3 H=196.6 kJ·m

5、ol1BCs+O2gCO2g H=+393.5 kJ·mol1C500、30 MPa下，將0.5 mol N2g和1.5 mol H2g置于密閉的容器中充分反響生成NH3g，該反響放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2g+3H2g2NH3g H=38.6 kJ·mol1D2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99.6 kJ的熱量，那么該反響的熱化學(xué)方程式為2C2H2g+5O2g4CO2g+2H2Ol H=2 589.6 kJ·mol19以下有關(guān)熱化學(xué)方程式的表達(dá)正確的選項是A2H2g+O2g2H2Ol H=571.6 kJ/mol，那么

6、氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/molBC石墨，sC金剛石，s H>0 ，那么金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0 gNaOH稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ熱量，那么稀醋酸和稀NaOH溶液反響熱化學(xué)方程式為NaOHaq + CH3COOHaqCH3COONaaq + H2O1 H=57.4 kJ/molD2Cs+2O2g2CO2g H1；2Cs+O2g2COg H2，那么H1>H210利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反響的反響熱，以下措施不能進(jìn)步實驗精度的是A利用移液管準(zhǔn)確至0.01 mL代替量筒準(zhǔn)確至0.1 mL量取反響液B快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫

7、度C在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D用量程為500的溫度計代替量程為100的溫度計測量反響液溫度11某化學(xué)反響2B2AgA2g+2B2gB2A、A2、B2的分子構(gòu)造分別為BAB、A=A、BB的能量變化如下圖，以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項是A該反響的進(jìn)展一定需要加熱B該反響的H=E1E2 kJ·mol1C由2 mol Ag和4 mol Bg形成1 mol A=A鍵和2 mol BB鍵，放出E2 kJ能量D該反響中，反響物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和12室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2Os溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4s溶于水會使

8、溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2OsCuSO4s+5H2Ol，熱效應(yīng)為H3。那么以下判斷正確的選項是AH2H3BH1H3CH1+H3=H2DH1+H2H313發(fā)射火箭通常以液氫為燃料，以液氧為氧化劑。：H2g+O2gH2Ol H1=285.8 kJ mol1H2gH2l H2=0.92 kJ mol1O2gO2l H3=6.84 kJ mol1H2OgH2Ol H4=44 kJ mol1以下說法中正確的選項是A均為吸熱過程B1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量CH2的燃燒熱為285.8 kJ mol1

9、D火箭中燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2l+O2lH2Og  H=237.46 kJ mol114：CH3COOHl2O2g=2CO2g2H2OlH1；CsO2g=CO2gH2；2H2gO2g=2H2OlH3；2CO2g4H2g=CH3COOHl2H2OlH4；2Cs2H2gO2g=CH3COOHlH5。以下關(guān)于上述反響的焓變的判斷正確的選項是AH1>0，H2<0BH5=2H2H3H1CH3>0，H5<0DH4=H12H315：P4g+6Cl2g4PCl3g H=a kJ·mol1，P4g+10Cl2g4PCl5g H =b kJ·mol1，P4

10、具有正四面體構(gòu)造，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。以下表達(dá)正確的選項是APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2g+PCl3gPCl5s的反響熱HCClCl鍵的鍵能為ba+5.6c/4 kJ·mol1DPP鍵的鍵能為5a3b+12c/8 kJ·mol116：2H2g+O2g2H2Ol H=571.6 kJ·mol1，COg+O2gCO2g H=282.8 kJ·mol1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L標(biāo)準(zhǔn)狀況，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4

11、kJ，并生成18 g液態(tài)水。那么燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為A80%B40%C60%D20%第卷二、非選擇題：此題包括6個小題，共52分。174分氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反響制得：SiO2CN2Si3N4CO，該反響變化過程中的能量變化如下圖。答復(fù)以下問題。1上述反響中的復(fù)原劑是_，其復(fù)原產(chǎn)物是_。2該反響是_填“吸熱或“放熱反響，反響熱H_0填“>“<或“。188分根據(jù)事實，寫出以下反響的熱化學(xué)方程式。 1適量的N2和O2完全反響，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ 熱量。N2與O2反響的熱化學(xué)方程式為_。2拆開1 mol HH、1

12、 mol NH、1 mol NN分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，那么N2與H2反響生成NH3的熱化學(xué)方程式為_。3在25 、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，那么乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_。4在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中發(fā)生反響生成氨氣，到達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為25%，放出Q kJ的熱量，寫出N2與H2反響的熱化學(xué)方程式為_。1912分過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反響并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反響物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量

13、的過渡態(tài)。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反響生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。圖1圖21試寫出NO2和CO反響的熱化學(xué)方程式：_，該反響的活化能是_kJ·mol1。2在密閉容器中進(jìn)展的上述反響是可逆反響，那么其逆反響的熱化學(xué)方程式為_，該反響的活化能為_kJ·mol1。3圖2是某同學(xué)模擬圖1畫出的NOgCO2g=NO2gCOg的能量變化示意圖。那么圖中E3=_kJ·mol1，E4=_kJ·mol1。208分利用如下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

14、用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。答復(fù)以下問題：1為什么所用NaOH溶液要稍過量？_。 2倒入NaOH溶液的正確操作是_填序號。 A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入3使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_填序號。 A.用溫度計小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動 4現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反響，其反

15、響熱分別為H1、H2、H3，那么H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。5假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反響后生成溶液的比熱容c4.18 J·g1·1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：根據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_結(jié)果保存一位小數(shù)。6_填“能或“不能用BaOH2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。218分氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究特點。：CH4gH2OgCOg3H2g H=206.2 kJ·mol1CH4gCO2g2COg2H2g H=247.4 kJ·mol1

16、2H2Sg2H2gS2g H=169.8 kJ·mol11以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4g與H2Og反響生成CO2g和H2g的熱化學(xué)方程式為_。2H2S熱分解制氫時，常向反響器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反響，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反響的化學(xué)方程式：_。3H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_。2212分能源危機是當(dāng)前全球性的問題，“開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機的重要舉措。1以下做法有助于能源“開源節(jié)流的是填序號。a大力開展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生2金剛石和石墨均為碳的同素