福建省三明市第一中學2018-2019學年高三選擇題專項訓練化學試題+Word版含答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上眾志成城臥虎藏龍地豪氣干云秣馬礪兵鋒芒盡露披星戴月時書香盈耳含英咀華學業(yè)必成選擇題專項訓練一物質(zhì)的組成、分類和變化化學用語2018-2019學年1(2017·石家莊聯(lián)考)化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是()最新試卷十年寒窗苦，踏上高考路，心態(tài)放平和，信心要十足，面對考試卷，下筆如有神，短信送祝福，愿你能高中，馬到功自成，金榜定題名。A水滴石穿 B用浸有酸性KMnO4溶液的硅藻土作水果保鮮劑C肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑 DNaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀2下列與生產(chǎn)、生活有關(guān)的應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學反應(yīng)的是()3下列物質(zhì)分類正

2、確的是()ANO2、Cl2O7都是酸性氧化物B水銀、水玻璃都是混合物CHD、HCHO都是化合物 D干冰、可燃冰都是純凈物4下列分類正確的是()A同位素：1H、D、T2 B電解質(zhì)：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶 D硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、水泥、陶瓷5分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是()A根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B根據(jù)溶液導電能力的強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學反應(yīng)分為“化合、分解、復分解、置換”四類反應(yīng)6下表中對陳述

3、、兩者間因果關(guān)系的判斷正確的是()選項陳述陳述ASO2和NO2都能與堿反應(yīng)生成鹽SO2和NO2為酸性氧化物BNa2O和Na2O2組成元素相同Na2O和Na2O2為堿性氧化物C鹽酸、硫酸氫鈉都能使石蕊試液變紅都屬于酸DAl(OH)3和Al2O3都能與鹽酸和NaOH反應(yīng)Al(OH)3和Al2O3均有兩性7 下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖所示關(guān)系的是()選項XYZA光導纖維酸性氧化物復合材料B純堿堿化合物C電解質(zhì)化合物純凈物D膠體氣溶膠分散系8一元中強酸次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，下列說法正確的是()A次磷酸的電離方程式為H3PO2=3HPO B次磷酸中P元素的化合價為1CNa

4、H2PO2為酸式鹽 DNaH2PO2溶液顯弱酸性9某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是()A實驗、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物 B實驗、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C實驗、均為放熱反應(yīng) D實驗、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)10若A酸=鹽水，則A不可能屬于()A氧化物B單質(zhì) C堿 D電解質(zhì)11“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) ()是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀A B C D12我國科學家首次將一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×109 m)恢

5、復了磁性。“鈷酞菁”的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是()A“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應(yīng)B“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C此項研究可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)D此項研究可廣泛用于光電器件、生物技術(shù)等方面13霧霾，是霧和霾的統(tǒng)稱?？諝庵械幕覊m、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾。當水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時，霾就會轉(zhuǎn)化為霧。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成。以下說法不正確的是()A霧霾天，汽車車燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達爾現(xiàn)象B燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放C防霧霾口罩的原理與過

6、濾、滲析類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大DPM2.5是直徑小于或等于2.5微米的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍14近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198 以下是穩(wěn)定的，受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()蛋白質(zhì)的變性蛋白質(zhì)的鹽析膠體聚沉鹽類水解焰色反應(yīng)氧化還原反應(yīng)A B C D15下列過程中顏色變化與化學變化無關(guān)的是()A銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色B新切割開的金屬鈉的表面由銀白色迅速變成暗灰色C紅棕色的NO2通過裝有水的

7、洗氣瓶后得到無色氣體D淺黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o色16下列變化一定屬于化學變化的是()金屬導電爆炸緩慢氧化SO2使品紅溶液褪色無水硫酸銅由白變藍工業(yè)制O2白磷轉(zhuǎn)化為紅磷久置濃硝酸變黃16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化煤的干餾和石油的分餾A BC D17(2017·長春模擬)下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對應(yīng)化學式錯誤的是()A膽礬(CuSO4·5H2O) B磁性氧化鐵(Fe3O4)C蘇打(NaHCO3) D鐵銹(Fe2O3·xH2O)18下列對化學用語的理解正確的是()A離子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示35Cl，也可以表示37ClB電子式·O·· H可

8、以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C1 mol CN所含的電子總數(shù)為20 molD聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：19下列有關(guān)表述正確的是()(1)OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同(2)HCN分子的結(jié)構(gòu)式：CHN(3)Br的結(jié)構(gòu)示意圖：(4)CO2的分子模型示意圖：(5)丙烷分子的球棍模型：(6)次氯酸的電子式：(7)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2(8)熔化時NaHSO4的電離方程式：NaHSO4=NaHSOA.(1)(2)(4)(6) B(1)(2)(5)(8)C(1)(4)(5)(8) D(2)(3)(5)(7)選擇題專項訓練二 元素周期表、律1W、X、Y、Z四種元素，是原子序數(shù)依次增大且均小于20

9、。W的某種同位素可以測定文物的年代；X、Y同周期，X最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，經(jīng)測定，0.1mol/L (Y的最高價氧化物的水化物形成的水溶液)的pH<1；Z是前20號元素中金屬性最強的元素。關(guān)于各元素及其化合物的說法正確的是 AW與X形成的化合物與水反應(yīng)可以生成化合物W3H12 BY在周期表中的示意圖如右圖，則 最高價氧化物的水化物酸性：W<Y CX與Z的氧化物發(fā)生反應(yīng)：2X+3Z2O 6Z+X2O3 DX、Y形成的固體化合物應(yīng)密封保存在干燥環(huán)境中2.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依飲增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰； Y、Z和W的原子最外層電子

10、數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是A.Y、Z和W可能位于同一周期B.Y和W分別形成的含氧酸均為強酸C.Y、Z、W分別形成的簡單氫化物中，W的簡單氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔佛點最高D.X、Y、Z和W可以組成原子個數(shù)比為5: 1:4:1的離子化合物3短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是A元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體型分子BB、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物在空氣中能燃燒C四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最大DA、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均

11、能與它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同4短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，WX2 為紅棕色氣體，Y的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，W、Z 最外層電子數(shù)之和是X最外層電子數(shù)的2 倍。下列說法中錯誤的是AY 與X、Y與Z均形成離子化合物B對應(yīng)簡單離子的半徑：WXYCZ 對應(yīng)的最高價含氧酸是一元強酸DZX2 是一種消毒能力強于氯氣且更加安全的自來水消毒劑5a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為其最低化合價絕對值的3 倍，c 與d 同周期，d 的原子半徑小于

12、C。下列敘述錯誤的是A簡單離子半徑: c>d B最高價含氧酸的酸性: d>c>bCa與其他三種元素都能形成離子化合物 Db與氫形成的化合物中化學鍵都是極性共價鍵6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20。X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為13，Y原子的最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子總數(shù)之比為15。下列說法正確的是A最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X B簡單離子的半徑：Y<XCW、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為弱酸 D化合物WX、YZ2中化學鍵類型相同7、2017年5月9 日，最新發(fā)現(xiàn)的第113號、1

13、15號、117號和118號元素終于有了中文名稱:，根據(jù)元素周期律知識，下列預(yù)測或說法肯定不合理的是A.Og是第七周期中的最后一種元素，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的B.Mc的最高價陽離子為Mc3+，氧化性比較弱C.Nh的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H3NhO3，是一種強酸D.根據(jù)金屬和非金屬的分界線，Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理8.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大，元素 W 原子的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相等，X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。下列說法錯誤的是A.元

14、素 Z 的最高價氧化物的水化物，在一定條件下可與 X 的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.元素 X 與元素 Z 均可形成含 18 個電子的氣態(tài)氫化物C.元素 W、X 的氯化物中，各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素 Y 的簡單離子的半徑小于 Z 的簡單離子的半徑，且二者在水溶液中不能大量共存9.a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示:下列說法正確的是A.離子半徑:b>d B.沸點:a與d形成的化合物>a與c形成的化合物C.a與b、c、d、e均可形成共價化合物 D.e的含氧酸可能既有氧化性又有還原性10. X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個電子，Y的

15、最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是A. Y、Z、W均可與Mg形成離子化合物 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>WC. 原子半徑：X<Y<Z<W D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Z11短周期元素的a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，a和b組成的一種化合物既是常見的還原劑，又是一種燃料；c和d是金屬元素，b、c、d組成一種可溶性鹽M，b、c、e組成一種可溶性鹽N。M、N溶液中滴加酚酞溶液，都顯紅色。向M、N溶液中分別通入氣體ab2，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與氣體體積關(guān)系示意

16、圖均可用下圖表示。下列說法不正確的是A 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：baeB B最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：cdC 工業(yè)上電解d的氯化物冶煉d的單質(zhì) Da、b、c三元素組成的物質(zhì)能破壞水的電離平衡12短周期主族元素A、B、C、D原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：A、D同族，C 的最高正價與最低負價之和為0，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)。A的一種單質(zhì)是大氣的主要成分之一。下列說法不正確的是A非金屬性：A>D>CB化合物B2D2能在水溶液中生成C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A >CD形成的簡單離子半徑：D>A>B13.短周期主族元素X、Y、Z的原子

17、序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物。常溫下，Z的單質(zhì)能溶于X的最高價氧化物水化物的稀溶液，不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A.X和Y只能形成兩種化合物 B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YC.元素Y的正化合價最高為+6 D.簡單離子半徑的大小、順序：X>Y>Z14X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W與Y形成的最高價化合物分別為甲、乙、丙，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列判斷錯誤的是A反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B4種原子中，Y原子半徑最小C當Na著火了可用甲撲滅DX單質(zhì)與甲在一定條件下能生成丁15. 短周期主族元素A、B、C

18、、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A. 元素B的氫化物的沸點比A的高B. 元素C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C. 常溫下，元素D的單質(zhì)與元素E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液不反應(yīng)D. 工業(yè)上常用直接電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)16. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為45，四種元素均位于不同主族。W的最高正價和最低負價代數(shù)和等于0；X單質(zhì)可作半導體材料；Z的氣態(tài)氫化物與其最高

19、價含氧酸都是強酸。下列說法正確的是A. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>XB. Y的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. 原子半徑:X>YD. 化合物XWZ3中存在離子鍵和極性鍵17.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，常溫下甲,乙、丁均可與丙反應(yīng)生成鹽和水,的單質(zhì)及某些化合物可用于自來水的消毒,用0.1mol/L甲溶液滴定同濃度的20mL乙溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>XB.簡單氧化物的佛點:W>XC.Y、Z的氧化物可反應(yīng)生成離子化合物D.Z、W所形成的化合

20、物電解可冶煉Z18.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，下列敘述不正確的是A. 原 子 半 徑：Y>Z>WB.Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比X的強C.W、X、Z 三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵D.單質(zhì)的熔點:Y>X>W19. 短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. 化合物X2M是弱電解質(zhì) B. Y、Z的氧化物均能溶于水C. M的單質(zhì)在常溫下為氣體 D. 化合物RX中含共價鍵20a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核

21、外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A原子半徑：d>c>b>a B4種元素中b的金屬性最強Cc的氧化物的水化物是強堿 Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強選擇題專項訓練三 有機化學1 基礎(chǔ)知識排查+同分異構(gòu)體1.下列與有機物相關(guān)的敘述不正確的是（）A乙烷和乙烯分別與Cl2反應(yīng)均有二氯乙烷生成B苯滴入溴水振蕩后下層液體褪色，該過程發(fā)生了加成反應(yīng)C乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用飽和碳酸鈉溶液鑒別D蔗糖和麥芽糖屬于同分異構(gòu)體，一定條件下都可以水解2.下列敘述正確的是（）A沼氣和水煤氣都是可再生能源B石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子

22、的過程C不能用植物油萃取溴水中的溴D可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)3.化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（）A石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料B綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥、農(nóng)藥、不含任何化學物質(zhì)的食品C推廣使用潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放D地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油4.下列關(guān)于有機物的說法不正確的是（）A乙烯和苯可以用石油和煤為原料制得，它們均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，且均屬于高分子化合物C用飽和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇雜質(zhì)D研究表明禽流感病

23、毒H7N9在沸水中兩分鐘就能被殺死，是因為病毒所含蛋白質(zhì)受熱變性5.下列敘述中，錯誤的是（） A 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60反應(yīng)生成硝基苯 B苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷 D甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯6.在一定條件下，動植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學方程式如下: 下列敘述錯誤的是（） A.生物柴油由可再生資源制得 B. 生物柴油是不同酯組成的混合物C.動植物油脂是高分子化合物 D. “地溝油”可用于制備生物柴油7.化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（） A 聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

24、 B 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料 D利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程8.燃料電池能有效提高能源利用率，有廣泛應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（） A.甲醇 B.天然氣 C.液化石油氣 D.氫氣9.下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（）A汽油 B甘油 C煤油 D柴油10.下列說法錯誤的是 （）A. 乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng) B乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷 D乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體11.化學是你，化學是我，化學深入我們生活，下列說法正確的是

25、（） A 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色 B食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)C包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴 DPX項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和烴12.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯 D油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉13.下列說法正確的是()A植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng) B淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別 D水可以用來分離溴苯和苯的混合物14.（雙選）下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（） A2-甲基丙烷B環(huán)戊烷 C2,2-二甲基丁烷D2,2-二甲基丙烷15分子式為C5

26、H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有(不含立體異構(gòu)) （ ）A3種 B4種 C5種 D6種16.分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)） （ ）A 7種 B8種 C9種 D10種 17.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有（不含立體異構(gòu)）（ ） A3種 B4種 C5種 D6種18.某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（ ） AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O519下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（ ） A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸

27、乙酯20.四聯(lián)苯的一氯代物有（ ） A3種 B4種 C5種 D6種21.每逢春節(jié)期間，一種“本寶寶福祿雙全”的有機物就會刷爆朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡式如下：該物質(zhì)同分異構(gòu)體中具有相同官能團且兩個醛基在間位的有機物有（ ）種A.4 B.6 C.7 D.9選擇題專項訓練三 有機化學21.我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水B反應(yīng)中只有碳碳鍵形成C汽油主要是C5C11的烴類混合物D圖中a的名稱是2-甲基丁烷2.結(jié)構(gòu)為CHCHCHCHCHCHCHCH的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是 （

28、）A乙炔 B乙烯 C丙烯 D1,3丁二烯 3.有機物萘（）、蒽()、菲（）均含有苯環(huán)，下列說法不正確的是（ ）A萘、蒽、菲的一氯代物分別為2種、3種、5種B蒽與菲互為同分異構(gòu)體，萘與蒽或萘與菲互為同系物C萘、蒽的二溴代物分別為10種、15種D萘、蒽、菲都可以發(fā)生取代、還原、氧化反應(yīng)4.下列說法正確的是A.按系統(tǒng)命名法的名稱為3,3-二甲基-2-乙基戊烷B.在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)C.分子式為C5H12O的醇共有8 種，其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有3 種D.聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的單體都是不飽和烴，這些單體均能使溴水褪色5.有機物M是合成治療

29、癌癥的藥物中間物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列說法正確的是（ ）A有機物M和油脂都含有，兩者在酸性或堿性條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)BM在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)C在Ni作催化劑的條件下，1 mol M最多只能與1molH2加成D不可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和M6.分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有（ ）A2種 B4種 C6種 D8種7.有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B（如下圖所示），下列說法正確的是（ ）A分子A中所有碳原子均位于同一平面B用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有A

30、C物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)D1mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)8.(雙選)中學化學常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示,列關(guān)于酚酞的說法不正確的是（ ）A酚酞具有弱酸性，且屬于芳香族化合物B酚酞的分子式為C20H12O4C1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D 酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，呈現(xiàn)紅色10抗凝血藥物華法林M，可由有機物F在一定條件下生成。下列說法正確的是（ ）AM分子中所有碳原子可能在同一平面BM最多能與含4mol NaOH的水溶液反應(yīng)CF的分子式為C10H10O，1mol F最多能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D苯環(huán)上直接連有醛基且另一

31、個取代基為鏈狀的F的同分異構(gòu)體有9種11.TPE （四苯基乙烯）及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。TPE的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列關(guān)于TPE的說法正確的是（ ）A. TPE的分子式為C26H22 B. TPE能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C.TPE與化合物互為同分異構(gòu)體 D.TPE的一氯代物有3種12a、b、c的結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列說法正確的是（ ）Aa中所有碳原子處于同一平面 Bb的二氯代物有三種Ca、b、c三種物質(zhì)均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) Da、b、c互為同分異構(gòu)體13.14以物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d（金剛烷）的合成路線如圖所示關(guān)于以上有機物說法中錯誤的是（）A物質(zhì)

32、b的分子式為C10H12 B物質(zhì)a最多有10個原子共平面C物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體 D物質(zhì)d的一氯代物有2種選擇題專項訓練四 原電池和電解池1根據(jù)反應(yīng)KMnO4FeSO4H2SO4MnSO4Fe2(SO4)3K2SO4H2O（未配平）設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( ) A.石墨b是原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲燒杯中的電極反應(yīng)式：MnO4-5e8H=Mn24H2OC.電池工作時，鹽橋中的陰陽離子分別向乙甲燒杯中移動，保持溶液中的電荷平衡D.忽略溶液體積變化

33、，F(xiàn)e2(SO4)3濃度變?yōu)?.5 mol/L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol2. 鋰碘電池的正極材料是聚2- 乙烯吡啶(簡寫為P2VP)和I2 的復合物，電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰，正極的電板反應(yīng)式為P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列說法正確的是（ ）A. 該電池放電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B. P2VP和I2 的復合物是絕緣體，不能導電C. 該電池發(fā)生的總反應(yīng)為2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n- -1)I2+2LiID. 該電池工作時，碘離子移向正極3我國對可

34、呼吸的鈉二氧化碳電池的研究取得突破性進展，該電池的總反應(yīng)式為：4Na3CO22Na2CO3C，其工作原理如下圖所示（放電時產(chǎn)生的碳酸鈉固體儲存于納米管中）。下列說法中錯誤的是()A放電時，當轉(zhuǎn)移1mole-時負極質(zhì)量減輕23gB放電時，正極反應(yīng)為：3CO24Na+4e 2Na2CO3CC充電時，Na+從陽極向陰極移動D充電時, 碳鈉米管作正極, 被還原成CO24. 一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計理念的鎂一銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變，該電池工作一段時間后，可由太陽能電池充電。下列說法不正確的是 （ ）A. 放電時，M

35、g(液)層的質(zhì)量減小B. 放電時正極反應(yīng)為：Mg2+2e-=MgC. 該電池充電時，MgSb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)D. 該電池充電時，Cl-向下層移動5. 鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖一所示，工作原理為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫的質(zhì)子膜燃料電池。下列說法一定正確的是 （ ）A. 圖一電池放電時，C1-從負極穿過選擇性透過膜移向正極B. 圖一電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol/LC. 用圖二電池給圖一裝置充電時，圖二中電極a接圖一的正極D. 用圖二電池給圖一裝置充電時，每生成1mol

36、S2(s)，圖一裝置中就有4molCr3+被還原6. 鋰液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優(yōu)點，以熔融金屬鋰、熔融硫和多硫化鋰Li2Sx(2x8)分別作兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3 陶瓷(可傳導Li+)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）A. 該電池比鈉一液態(tài)多硫電池的比能量高B. 放電時，內(nèi)電路中Li+的移動方向為從a 到bC. Al2O3 的作用是導電、隔離電極反應(yīng)物D. 充電時，外電路中通過0.2mol 電子，陽極區(qū)單質(zhì)硫的質(zhì)量增加3.2g7. 硼酸( H3BO3) 為一元弱酸，已知H3BO3與足量N

37、aOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是（ ）A. a與電源的正極相連接B. 陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2+4H+C. 當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3D. B(OH)4-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室8. 近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本“鋰一銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的 銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列說法不正

38、確的是A. 放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動B. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD. 通空氣時，整個反應(yīng)過程中，銅相當于催化劑9. 下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是 （ ）A. 放電時，負極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B. 充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S2-2e-= Na2S4+2Na+C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時，

39、b池生成17.40gNa2S410. 一種生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示:下列說法正確的是 （ ）A. 裝置工作時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷. 裝置工作時，a極周圍溶液pH降低C. 裝置內(nèi)工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大D. 電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一是:2NO3-2e-=N2+3O211. 高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH 溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 （ ）A. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動B. 鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+C. 電解時陽極區(qū)pH降

40、低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH 降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計)D. 電解時電子的流動方向為：負極Ni 電極溶液Fe電極正極12. 某城市為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生化學腐蝕B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M將電子通過導線流向鋼管C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動，抑制H+與鐵的反應(yīng)D. 鋼管與金屬棒M也可用導線分別連接直流電源正、負極以使鋼管表面的腐蝕電流接近于零13如圖所示，x為鐵棒，Y為銅棒，當K閉合后，下列分析不正確的是（ ） A當

41、a為電流表，b為濃硝酸時：Y為負極 B當a為電流表，b為稀硫酸時：x電極 反應(yīng)為Fe一2e一 Fe2+ C當a為直流電源，b為CuSO4溶液時： x、Y兩電極附近的SO42濃度相等 D當a為直流電源，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時，電子從X極流出14用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含Cr2O72的酸性廢水，最終可將Cr2O72轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說法正確的是 （ ）AFe(II)為陽極BM電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH6e= CO32+6H2OC電解一段時間后，在Fe()極附近有沉淀析出D電路中每轉(zhuǎn)移6 mol電子，最多有1 mol C

42、r2O72被還原15如下圖所示，裝置()是一種可充電電池，裝置()為惰性電極的電解池。下列說法正確的是（ ）A閉合開關(guān)K時，電極B 為負極，且電極反應(yīng)式為：2Br-2e-=Br2B 裝置()放電時，總反應(yīng)為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC 裝置()充電時，Na+從左到右通過陽離子交換膜D該裝置電路中有0.1mol e - -通過時，電極X 上析出3.2gCu選擇題專項訓練五 水溶液1、室溫時，體積為1mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種常見物質(zhì)X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀釋至體積為VmL，pH隨lgV的變化情況如下圖所示。下列敘述錯

43、誤的是A. n=1B. H2AO3的二級電離常數(shù)Kn2約為1.0×10-10.2C. pH=10的兩種溶液中水的電離程度相同D. 升高溫度，K2AO3溶液的pH增大，X(OH)n溶液的pH減小2、高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，250C時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨PH的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是A. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入NaOH溶液，離子方程式為：HFeO4-OH-FeO42-H2OB. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH9C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2 ，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-

44、8，當pH=4時，溶液中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2D. pH=2時，溶液中含鐵粒子濃度的大小關(guān)系為:c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4-)3、常溫下取0.1mol/L的NaA和NaB 兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+N2CO3。HA和HB 的1L 溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線，則下列說法正確的是A. X是HA，M是HBB. 常溫下pH: NaA 溶液>NaB 溶液C. 對于c(R-)/c(HR)·c(OH-)的值(R代表

45、A或B)，一定存在HA>HBD 若常溫下濃度均為0.1mol/L 的NaA和E HA 的混合溶液的pH>7,則c(A-)>c(HA)4、常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH 與lg(V/V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. Kh(NaY)=10-6B. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)C. lg(V/V0)=3時，NaX溶液中所含離子總數(shù)大于NaY溶液D. 向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)5、室溫下，1mol

46、83;L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A. H2A的電離方程式為：H2A=H+HA- HA-A2-+H+B. 室溫下，電離平衡HA-A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-3。C. 等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)6、利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖，下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過程中的電導率曲線。下列說法錯誤的是A. 電導率傳

47、感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點B. a、b、c 點的溶液中，離子濃度由大到小順序為a>b>cC. d點所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)D. C點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒數(shù)目最少7、常溫下，向濃度均為0.1 mol·L1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示(忽略加入NaOH固體導致溶液溫度與體積的變化)。下列敘述正確的是A. a點由水電離出的c(H)1012 mol·L1B. b點時酸堿恰好完全中和C. c點溶液中：c(Y)>

48、;c(HY)D. HX、HY均為弱酸且酸性HX>HY8、檸檬酸(用HR 表示)是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級為10-4B. pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度D. pH=4時，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)9、已知:常溫下，H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；某

49、二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH 變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是A. 在pH=4.4 的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng):2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-C. 等體積等濃度的NaOH 溶液與H2R溶液混合，所得溶液中水的電離程度比純水大D. 在pH=3 的溶液中，三種微粒的濃度滿足關(guān)系式: c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.110、H2RO3是一種二元酸，常溫下，用1L 1 mol·L-1 Na2RO3

50、溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法中正確的是A. a點溶液中2c(Na+)<3c(RO32-)B. 常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)C. 向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到8.0D. 當吸收RO2的溶液呈中性時c(Na+)=2c(RO32-)+2c(HRO3-)11、常溫下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)-lgc水(H+)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A. 常溫下，Ka(HA)約為10-5B. M、P兩點溶液對應(yīng)的pH=7C. b=20.00D. M點后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)12、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：。室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1