元素周期表11

1、元素周期表 元素周期表 表 元素周期律的具體表現(xiàn)形式元素周期律的具體表現(xiàn)形式編排原則：編排原則： 按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。遞增的順序從上到下排成縱行。元素周期表的結(jié)構(gòu) 表周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期

2、：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) （橫向）（橫向）元素周期表的結(jié)構(gòu) 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù) = = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù) （縱向）（縱向） 零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個(gè)副

3、族共七個(gè)副族三個(gè)縱行，位于三個(gè)縱行，位于 B 與與B中間中間 請您回答 氦元素原子最外層有兩個(gè)電子，為什么氦元素原子最外層有兩個(gè)電子，為什么不把它排在不把它排在AA族？族？ 鹵族元素和氧族元素分別是周期表的哪鹵族元素和氧族元素分別是周期表的哪一族？一族？ IA族就是堿金屬元素嗎？族就是堿金屬元素嗎？ K K層填充兩個(gè)電子已達(dá)飽和，性質(zhì)與層填充兩個(gè)電子已達(dá)飽和，性質(zhì)與AAAA、AA 不對，它還包括氫元素。不對，它還包括氫元素。族的元素完全不同。族的元素完全不同。下列元素一定是主族元素是下列元素一定是主族元素是(不考慮稀有氣體不考慮稀有氣體):A.短周期元素短周期元素B.最外層電子數(shù)少于最外層電子

4、數(shù)少于8個(gè)的元素個(gè)的元素C.非金屬元素非金屬元素D. 最外層電子數(shù)少于最外層電子數(shù)少于4個(gè)的元素個(gè)的元素推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在元的元素在元素周期表中的位置（用周期和族來表示）。素周期表中的位置（用周期和族來表示）。2下列各圖為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原下列各圖為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是（子序數(shù)），其中正確的是（ ）234111961112132467143132210111819ABCD3下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（族的一組元素是（ ）A. 1

5、4、24、34B. 26、31、35C. 5、15、20D. 11、17、18 思考 同一周期中相鄰主族元素的原子序數(shù)相差同一周期中相鄰主族元素的原子序數(shù)相差1嗎？嗎？(1.11.25) 同一主族中相鄰周期元素的原子序數(shù)相差多同一主族中相鄰周期元素的原子序數(shù)相差多少？少？(左上右下）左上右下）練習(xí) A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為為17，質(zhì)子數(shù)之和為，質(zhì)子數(shù)之和為31，則，則A、B、C分別為什么元素？分別為什么元素？ 三種元素原子最外層電子平均

6、數(shù)為三種元素原子最外層電子平均數(shù)為 17/3 = 5.7 三種元素位于第三種元素位于第A、A族。族。 三種元素質(zhì)子數(shù)之和為三種元素質(zhì)子數(shù)之和為31，應(yīng)為第二第三周期元素應(yīng)為第二第三周期元素觀察，可得觀察，可得A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S 5 + 26 = 17例題：例題： 1. X、y 是短周期元素，兩者能組成化合物是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3 ，已知已知X原子的原子序數(shù)原子的原子序數(shù)為為n，則，則Y的原子是的原子是 ( )（A）n +11 （B）n - 6 （C）n + 3 （D）n + 5（E）n+1 2. A和和B兩元素

7、在周期表中分別排有兩元素在周期表中分別排有m 和和n 種元素，種元素，若若A、B 同在一族，且同在一族，且B 在在A 的上一周期，當(dāng)?shù)纳弦恢芷?，?dāng)A的原的原子序數(shù)為子序數(shù)為x 時(shí)，時(shí)，B 的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為 ( )（A）x - n （B）x + m （C）x - m （D）x + nA、CBE請您思考同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？ 從上而下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性從上而下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。逐漸減弱。試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律。試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律。 同一主族元素，由上而

8、下，電子層數(shù)增多，原同一主族元素，由上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，子半徑增大，失電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子的能失電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子的能力逐漸減弱。力逐漸減弱。請您思考同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？ 從左至右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性從左至右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。逐漸減弱。試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律。試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律。 同一周期元素，由左至右，最外層電子數(shù)增多，同一周期元素，由左至右，最外層電子數(shù)增多，原子半徑減小，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能失電

9、子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)。力逐漸增強(qiáng)。元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左同周期（左右）右）項(xiàng)項(xiàng) 目目核電荷數(shù)核電荷數(shù)同主族（上同主族（上下）下）電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑化化 合合 價(jià)價(jià) 相相 同同 逐漸減小逐漸減小 最高正價(jià)：最高正價(jià)：+1 +7 逐漸增大逐漸增大 負(fù)化合價(jià)：負(fù)化合價(jià)：- 4 -1 增增 大大 增增 多多 逐漸增大逐漸增大 最高正價(jià)最高正價(jià)=族序數(shù)族序數(shù) 負(fù)化合價(jià)負(fù)化合價(jià)= -(8-族序數(shù)）族序數(shù)）主族元素原子的最外層電子叫做主族元素原子的最外層電子叫做價(jià)電子價(jià)電子 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At

10、非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位同位化學(xué)性質(zhì)相同化學(xué)性質(zhì)相同 相似性相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同周期同主族同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù)（主族）最外層電子數(shù) = 最高

11、正價(jià)最高正價(jià) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8 = 負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決定決定元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置，決定，決定性質(zhì)性質(zhì) 以下關(guān)于以下關(guān)于113號(hào)元素號(hào)元素R性質(zhì)的預(yù)測不正確的是性質(zhì)的預(yù)測不正確的是:A.R位于第七周期位于第七周期A族族.B.R2O3能與能與HCl反應(yīng)生成反應(yīng)生成RCl3C.能能NaOH與反應(yīng)與反應(yīng)D.R的金屬性比的金屬性比Fe強(qiáng)強(qiáng). 115號(hào)元素，不可能具有的性質(zhì)是號(hào)元素，不可能具有的性質(zhì)是 A非金屬元素非金屬元素 B最高價(jià)為最高價(jià)為3價(jià)價(jià) C無氣態(tài)氫化物無氣態(tài)氫化物 D最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性 元素周期律及元素周期表 的三大意義

12、 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性 預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導(dǎo)預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫核素。子叫核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。子互稱為同位素。 同位素實(shí)際指的是同一元素的不同原子，不同點(diǎn)在于中同位素實(shí)際指的是同一元素的不同原子，不同點(diǎn)在于中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)相同，核外電子排布相同，其原

13、子數(shù)不同，但核電荷數(shù)相同，核外電子排布相同，其原子、單質(zhì)、元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，子、單質(zhì)、元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。天然同位素在地殼中的分只是某些物理性質(zhì)略有差異。天然同位素在地殼中的分布，不論單質(zhì)、化合物等幾乎完全一致，即元素各同位布，不論單質(zhì)、化合物等幾乎完全一致，即元素各同位素的原子個(gè)數(shù)比這定值素的原子個(gè)數(shù)比這定值( (豐度一定豐度一定) )。 元素、原子、核素、同位素之間的關(guān)系：元素、原子、核素、同位素之間的關(guān)系： 常見同位素常見同位素 同位素相對原子質(zhì)量（原子相對原子質(zhì)量）同位素相對原子質(zhì)量（原子相對原子質(zhì)量） 元素相對原子質(zhì)量元

14、素相對原子質(zhì)量 A=A1a1%+A2a2%+ A表示某元素的相對原子質(zhì)量表示某元素的相對原子質(zhì)量 A1、A2 為同位素的相對原子質(zhì)量為同位素的相對原子質(zhì)量 a1%、a2% 為同位素的原子百分?jǐn)?shù)或同位素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為同位素的原子百分?jǐn)?shù)或同位素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 元素近似相對原子質(zhì)量元素近似相對原子質(zhì)量例：已知氯元素有兩種天然同位素：例：已知氯元素有兩種天然同位素：3535ClCl和和3737ClCl，并測得以下數(shù)值：，并測得以下數(shù)值：符號(hào)符號(hào) 同位素的相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量 各同位素的原子百分?jǐn)?shù)各同位素的原子百分?jǐn)?shù)3535ClCl34.96934.969 75.77% 75.77

15、%3737ClCl36.96636.96624.23%24.23%用上述數(shù)據(jù)表示出元素相對質(zhì)子質(zhì)量和元素近似相對原子質(zhì)量。用上述數(shù)據(jù)表示出元素相對質(zhì)子質(zhì)量和元素近似相對原子質(zhì)量。 用用A表示質(zhì)子數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù)電子層數(shù) 填寫下列各空：填寫下列各空： 原子種類由原子種類由 決定決定 元素種類由元素種類由 決定決定 元素同位素由元素同位素由 決定決定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由 決定決定 元素的原子半徑由元素的原子半徑由 決定決定 元素主要化合價(jià)由元素主要化合價(jià)由 決定決定 元素的化學(xué)性

16、質(zhì)主要由元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定決定 價(jià)電子通常是指價(jià)電子通常是指A BABD EA EDDD門捷列夫于于1869年提出年提出 “元素的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著原子量原子量的遞增而呈周期性的的遞增而呈周期性的變化變化”的的元素周期律元素周期律，并編制了第一個(gè)元素周期表。，并編制了第一個(gè)元素周期表。 當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的元素僅當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的元素僅63種。種。 有些元素的原子量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。有些元素的原子量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。 門捷列夫修改了鈹、銦、鈾、鋨、銥、鉑、釔、門捷列夫修改了鈹、銦、鈾、鋨、銥、鉑、釔、鈦八種元素的原子量，并預(yù)言了鈧、鎵和鍺三種元素。鈦八種元素的原子量，并預(yù)言了鈧、鎵和鍺三種元素。 門捷列夫不

17、自覺地應(yīng)用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)門捷列夫不自覺地應(yīng)用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)的規(guī)律，完成了科學(xué)史上一個(gè)勛業(yè)。的規(guī)律，完成了科學(xué)史上一個(gè)勛業(yè)。 恩格斯恩格斯 1870年門捷列夫預(yù)言了年門捷列夫預(yù)言了31號(hào)元素鎵，門捷列夫號(hào)元素鎵，門捷列夫把它稱作亞鋁，指出：把它稱作亞鋁，指出：“亞鋁是一種容易揮發(fā)的物亞鋁是一種容易揮發(fā)的物質(zhì)，質(zhì)，將來一定有人利用光譜分析發(fā)現(xiàn)它將來一定有人利用光譜分析發(fā)現(xiàn)它” 1875年法國人布瓦德朗果然用光譜分析法發(fā)現(xiàn)新年法國人布瓦德朗果然用光譜分析法發(fā)現(xiàn)新元素，并命名為鎵。除比重有差異外，一切都應(yīng)驗(yàn)了。元素，并命名為鎵。除比重有差異外，一切都應(yīng)驗(yàn)了。 門捷列夫?qū)懶沤o巴黎科學(xué)院，門捷列夫

18、寫信給巴黎科學(xué)院，“ 鎵就是我預(yù)言的鎵就是我預(yù)言的亞鋁，它的原子量接近亞鋁，它的原子量接近68，比重應(yīng)該是，比重應(yīng)該是5.9上下，不是上下，不是4.7，請?jiān)僭囼?yàn)一下，也許您那塊物質(zhì)還不純，請?jiān)僭囼?yàn)一下，也許您那塊物質(zhì)還不純” 布瓦德朗重新測定鎵的比重，果然是布瓦德朗重新測定鎵的比重，果然是5.9。1870年門捷列年門捷列夫預(yù)言的夫預(yù)言的亞硅亞硅1885年尼爾生年尼爾生 發(fā)現(xiàn)的發(fā)現(xiàn)的 鍺鍺 原子量原子量 比比 重重 顏顏 色色 氧化物氧化物 氯化物氯化物 約約72 72.73 5.5左右左右 5.47 灰灰 灰色，稍帶白色灰色，稍帶白色 氧化物難熔，氧化物難熔，比重比重4.7 氧化物難熔，氧化物難熔，比重比重4.7沸點(diǎn)沸點(diǎn)BC B BAC