2011年高考試題——化學(xué)(江蘇卷)含試卷分析和試題解析

1、WORD格式2021年高考化學(xué)試卷*卷試卷分析和試題分析2021年高考化學(xué)試卷*卷試卷分析和試題分析2021年*高考化學(xué)卷，在繼承2021年*高考化學(xué)卷的根底上，又進(jìn)行了變化和創(chuàng)新。在試題總題量保持相對穩(wěn)定的情況下，對試題構(gòu)造進(jìn)展了微調(diào)。客觀題的題量在增加，而分值在下降；主觀題的題量在減少，而分值在增加。選擇題中根底性試題所涉及的知識點在增多，內(nèi)容繼續(xù)向廣度擴(kuò)X， 而難度那么有所下降。非選擇題局部，純理論性和計算性試題占比較少，而工業(yè)生產(chǎn)流程、根底實驗、社會熱點等題材的試題占比較大。這些內(nèi)容，信息量、閱讀量大，對學(xué)生捕捉信息、綜合分析和創(chuàng)新思維的能力的要求比較高，綜合性、實踐性、探究性和用學(xué)科

2、思想解決化學(xué)問題的能力要求與10 年*高考化學(xué)試卷相當(dāng)，但難度比去年有所下降。選考內(nèi)容不管是"選修三"，還是"實驗化學(xué)"，都比較根底，難度比去年有明顯的下降?？偟膩碚f，2021年*高考化學(xué)試卷，在拓展創(chuàng)新，力避偏題怪題，重視“雙基根底知識和根本技能，注意試卷導(dǎo)向和區(qū)分度，考察能力，選拔新人，時代性和新穎性等方面都是值得肯定的。縱觀*近三年高考化學(xué)試題， 基此題型和題量保持相對穩(wěn)定， 但試卷構(gòu)造卻在不斷的變化。化學(xué)用語、阿伏加德羅常數(shù)、離子反響方程式和離子共存、元素周期律和元素周期表、 電化學(xué)和化學(xué)反響熱效應(yīng)、 鹽類水解和離子濃度大小比較、化學(xué)平衡、有機(jī)物

3、的性質(zhì)和合成、根底物質(zhì)制備、離子檢驗和除雜、實驗數(shù)據(jù)的閱讀和處理、圖表信息的綜合運用等化學(xué)根底知識和主干內(nèi)容三年根本保持穩(wěn)定。近三年*省高考化學(xué)試卷試題內(nèi)容雙向細(xì)目對照表：專業(yè)資料整理WORD格式題題2021號型1化學(xué)與 STSE2單化學(xué)用語3項物質(zhì)轉(zhuǎn)化4選A擇N5化學(xué)原理分析246實驗根本操作分7離子共存8元素周期律9化學(xué)實驗原理1不有機(jī)構(gòu)造與性質(zhì)0定1離子方程式正誤項1判斷選1擇電化學(xué)2題1離子濃度大小比243較分1化學(xué)平衡41非物質(zhì)制備與提純5選綜合實驗題2021型化學(xué)與 STSE單化學(xué)用語項離子方程式正誤選判斷擇元素化合物性質(zhì)14NA分離子共存根底實驗及操作化學(xué)原理分析有機(jī)構(gòu)造與性質(zhì)不

4、根底實驗及操作定項電化學(xué)選擇離子濃度大小比題較28元素周期律分化學(xué)平衡非物質(zhì)制備與提純選綜合實驗題2021型化學(xué)與 STSE化學(xué)用語單元素化合物性質(zhì)項離子共存選元素周期律周期表擇離子方程式正誤判斷20 根底實驗及操作分NA元素化合物性質(zhì)綜合根本理論內(nèi)容綜合有機(jī)構(gòu)造與性質(zhì)不定化學(xué)反響與能量項選物質(zhì)制備與性質(zhì)根底擇實驗題離子濃度大小比較20分化學(xué)平衡專業(yè)資料整理WORD格式第1頁共18頁專業(yè)資料整理WORD格式2021年高考化學(xué)試卷*卷試卷分析和試題分析1擇化工生產(chǎn)流程擇化工生產(chǎn)流程化工生產(chǎn)流程6題題172無機(jī)理論題78無機(jī)理論題有機(jī)推斷與合成7分分非1信息理論與實驗信息理論與計算選電化學(xué)與計算結(jié)

5、合8結(jié)合結(jié)合擇1有機(jī)推斷與合成有機(jī)推斷與合成題物質(zhì)含量測定綜合實980驗2化學(xué)計算化學(xué)計算分化學(xué)反響與能量綜合02物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)1或?qū)嶒灮瘜W(xué)或?qū)嶒灮瘜W(xué)或?qū)嶒灮瘜W(xué)2021屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)，我看還是應(yīng)該狠抓化學(xué)根底知識和主干內(nèi)容，重視根底實驗、重視學(xué)生操作能力的培養(yǎng)， 注重課堂教學(xué)中學(xué)生學(xué)習(xí)思考性、 靈活性和創(chuàng)新性的滲透， 不斷穿插生活中的化學(xué)常識、 化學(xué)知識的應(yīng)用和運用、 化工生產(chǎn)流程、節(jié)能減排、綠色環(huán)保、新能源和新材料等方面的內(nèi)容，提高學(xué)生的化學(xué)適應(yīng)性和考場應(yīng)變能力。2021年*省高等學(xué)校招生考試化學(xué)試卷可能用到的相對的原子質(zhì)量：H：1 C ：12 N ：14 O ：

6、16 Na ：23 Mg ： 24 Al ： 27 S ：32 Cl ：35.5Ca：40Mn ：55 Fe ： 56 Cu ：64 Zn ：65 Br ：80 Ag ： 108選擇題共 40 分單項選擇題：此題包括10 小題，每題2 分，共計 20 分。每題只有一個選項符合題意。1. 化學(xué)與人類生活、 社會可持續(xù)開展密切相關(guān)， 以下措施有利于節(jié)能減排、 保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用； 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥； 應(yīng)用高效干凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間燃燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A. B.C.D.【參考答案】 B【分析】此題屬于考核化學(xué)與社會問題中的節(jié)能減排、 保護(hù)環(huán)境、資源利用等相關(guān)問題。

7、加快化石燃料的開采與使用， 只會加劇了碳排放； 推廣清潔能源， 將會有助于改善大氣的狀況。 易降解的生物農(nóng)藥， 有助于改善我國的食品不平安狀況， 有利于保護(hù)環(huán)境； 隨著農(nóng)用化學(xué)物質(zhì)源源不斷地、 大量地向農(nóng)田中輸入， 造成有害化學(xué)物質(zhì)通過土壤和水體在生物體內(nèi)富集， 并且通過食物鏈進(jìn)入到農(nóng)作物和畜禽體內(nèi)，導(dǎo)致食物污染， 最終損害人體*； 綠色食品的理念就是要少用或不用化專業(yè)資料整理WORD格式第2頁共18頁專業(yè)資料整理WORD格式2021年高考化學(xué)試卷*卷試卷分析和試題分析肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的食品。 田間燃燒秸稈污染環(huán)境， 浪費資源， 已在局部地區(qū)成為影響人們?nèi)粘Ｉ畹墓Α?. 以下有關(guān)化學(xué)用語表

8、示正確的選項是A.N2的電子式：B.S2的構(gòu)造示意圖：131C. 質(zhì)子數(shù)為 53，中子數(shù)為 78 的碘原子：53ID. 鄰羥基苯甲酸的構(gòu)造簡式：【參考答案】 C【分析】有關(guān)化學(xué)用語常涉及常見物質(zhì)的組成和構(gòu)造， 尤其是一些常見物質(zhì)電子式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡式及模型等等，內(nèi)容比較根底。3. 以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的選項是A. 常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運濃硫酸B. 二氧化硅不與任何酸反響，可用石英制造耐酸容器C. 二氧化氯具有復(fù)原性，可用于自來水的殺菌消毒D. 銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝假設(shè)干銅塊以減緩其腐蝕【參考答案】 A【分析】 此題屬于元素

9、及其化合物知識的考察X疇，這些內(nèi)容都來源于必修一、選修四和必修二等課本內(nèi)容。 看來高三一輪復(fù)習(xí)一定注意要抓課本、 抓根底，不能急功近利。二氧化硅不與任何酸反響， 但可與氫氟酸反響。 二氧化氯中氯的化合價為 4 價，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)?1 價，從而表達(dá)氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會加快海輪外殼腐蝕的進(jìn)程。4. 常溫下，以下各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol · L1的 KNO3溶液： H、Fe2、 Cl 、SO422、ClB. 甲基橙呈紅色的溶液： NH 、Ba、AlO42C.pH12 的溶液： K、 Na、CH3COO、 Br

10、2 D. 與鋁反響產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO3、NO3【參考答案】 C【分析】此題以溶液中離子共存的方式考察學(xué)生對硝酸的氧化性、 亞鐵離子復(fù)原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液 AlO2不能在其中共存、與鋁反響產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性兩種可能等相關(guān)知識的理解程度， 考察學(xué)生綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。5. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖 1 所示。以下說法正確的選項是A. 元素 X 與元素 Z 的最高正化合價之和的數(shù)值等于 8B. 原子半徑的大小順序為： r Xr Y r Zr Wr Q專業(yè)資料整理WORD格式第3頁共18頁專業(yè)資料整理W

11、ORD格式2021年高考化學(xué)試卷*卷試卷分析和試題分析C. 離子 Y2和 Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不一樣D. 元素 W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)【參考答案】 A【分析】該題以“周期表中元素的推斷為載體，考察學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子構(gòu)造的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾炝藢W(xué)生對物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。推出的元素為： X:N ；Y :O；Z: Al； W :S；Q :ClA. 元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)。B. 同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C. 離子 Y2和 Z 3都為 10

12、 微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都一樣。D. 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強(qiáng)。6. 以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項是A.FeCl 3溶液與 Cu的反響： CuFe3Cu2 Fe2B.NO2與水的反響： 3NO2H2O NO3NO2HC. 醋酸溶液水垢中的2 HOCOCaCO反響： CaCO 2HCa3322CO23H2O2Al(OH)2D. 向 NaAlO2溶液中通入過量 CO2：2AlO23 CO3【參考答案】 B【分析】此題是根本概念中離子方程式判斷正誤的考察， 選題以元素化合物根底和生活內(nèi)容為背景。A. 電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒元素

13、、電子、電荷等。 B.NO2與水的反響生成硝酸和 NO，僅硝酸可折成離子。C. 用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫， 碳酸鈣不拆，內(nèi)容來源于必修二 P75 頁的課本內(nèi)容。2D. 向 NaAlO2溶液中通入過量 CO2的產(chǎn)物是 Al(OH) 3 HCO3，本選項對局部學(xué)生有難度，但在單項選擇題可以用排除法解決。7. 以下有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的選項是A. 用水濕潤 pH 試紙測量某溶液的 pHB. 用 量 筒 量 取 20 mL0.5000 mol·L1 H2SO4溶液于燒杯中， 加水 80mL，配制成 0.1000 mol·L 1H2SO4溶液C. 實

14、驗室用圖2 所示裝置制取少量氨氣D. 實驗室用圖3 所示裝置出去Cl 2中的少量 HCl【參考答案】 D【分析】 此題屬于根底實驗與根本實驗操作的考察X疇。A.pH 試紙用水濕潤將沖稀待測溶液。 1B.0.5000 mol · LH2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。C. 收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。專業(yè)資料整理WORD格式第4頁共18頁專業(yè)資料整理WORD格式2021年高考化學(xué)試卷*卷試卷分析和試題分析D. 根據(jù)溶解平衡原理， Cl 2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl 極易溶解。此題以 pH試紙試用、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的實驗操作為素材，考察學(xué)生對

15、實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應(yīng)用能力， 試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實驗操作的真實性。8. 設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項是A.1mol 甲醇中含有 CH鍵的數(shù)目為 4NAB.25 ,PH 13 的 NaOH溶液中含有 OH 的數(shù)目為 0.1NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24L 已烷含有分子的數(shù)目為 0.1NAD. 常溫常壓下， Na2O2與足量 H2 O反響 , 共生成 0.2molO2, 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4 NA【參考答案】 D【分析】 此題考察阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和本卷須知。A.1mol 甲醇中含有 CH鍵的數(shù)目為 3NA。B. 無溶液體積無法計算O

16、H 的數(shù)目。C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，無法計算。D.Na2O2與足量 H2 O反響 , 共生成 0.2molO2，O的化合價 1 價轉(zhuǎn)變?yōu)?0 價，轉(zhuǎn)移電子 1mol，0.2 ×20.4 N A。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其根本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、 晶體構(gòu)造問題、 氧化復(fù)原中電子轉(zhuǎn)移問題、 可逆反響問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等?！緜淇继崾?】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一， 在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意， 強(qiáng)化訓(xùn)

17、練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。9.NaCl 是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì) 見圖 4。下列說法正確的選項是A.25 ，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B. 石灰乳與 Cl 2的反響中， Cl 2既是氧化劑，又是復(fù)原劑C. 常溫下枯燥的Cl 2能用鋼瓶貯存，所以 Cl 2不與鐵反響D. 圖 4 所示轉(zhuǎn)化反響都是氧化復(fù)原反響【參考答案】 B【分析】此題考察元素化合物知識綜合內(nèi)容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容，但落點很低，僅考察 NaHCO3Na2CO3的溶解度、工業(yè)制漂白粉，枯燥的 Cl 2貯存和根本反響類型。重根底、重生產(chǎn)實際應(yīng)該是我們高

18、三復(fù)習(xí)也應(yīng)牢記的內(nèi)容。 石灰乳與 Cl 2的反響中氯發(fā)生歧化反響， Cl 2既是氧化劑，又是復(fù)原劑。常溫下枯燥的 Cl 2能用鋼瓶貯存僅代表常溫 Cl 2不與鐵反響，加熱、高溫那么不然。10. 以下列圖示與對應(yīng)的表達(dá)相符的是專業(yè)資料整理WORD格式第5頁共18頁專業(yè)資料整理WORD格式2021年高考化學(xué)試卷*卷試卷分析和試題分析A. 圖 5 表示某吸熱反響分別在有、無催化劑的情況下反響過程中的能量變化B. 圖 6 表示 0.1000 mol ·L 1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol1CHCOOH溶·L3液所得到的滴定曲線C. 圖 7 表示 KNO3的溶解

19、度曲線，圖中 a 點所示的溶液是80 時 KNO3的不飽和溶液D. 圖 8 表示某可逆反響生成物的量隨反響時間變化的曲線，由圖知t 時反響物轉(zhuǎn)化率最大【參考答案】 C【分析】此題考察學(xué)生對化學(xué)反響熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。 是根本理論內(nèi)容的綜合。 高三復(fù)習(xí)要多注重這一方面的能力訓(xùn)練。A. 圖 5 表示反響物總能量大于生成物總能量，是放熱反響。B. 圖 6 中當(dāng) NaOH與 CH3COOH等物質(zhì)的反響時，溶液因鹽類水解而呈堿性，突躍該曲線前。a 點之上，說明 aC. 圖 7 通過 a 作一條輔助線， 與 KNO的溶解度曲線有一交點在3點溶液是不飽和溶液。D.

20、圖 8 表示某可逆反響生成物的量隨反響時間變化的曲線，由圖知t 時曲線并沒有到達(dá)平衡，所以反響物的轉(zhuǎn)化率并不是最大。不定項選擇題：此題包括5 小題，每題 4 分，共計 20 分。每題只有一個或兩個選項符合題意。拓正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題得0 分；假設(shè)正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11. 紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反響可合成維生素 A1。專業(yè)資料整理WORD格式第6頁共18頁專業(yè)資料整理WORD格式2021年高考化學(xué)試卷*卷試卷分析和試題分析以下說法正確的選項是A. 紫羅

21、蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol 中間體 X 最多能與 2molH2發(fā)生加成反響C. 維生素 A1易溶于 NaOH溶液D. 紫羅蘭酮與中間體X 互為同分異構(gòu)體【參考答案】 A【分析】該題以“ 紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反響可合成維生素A1為載體，考察學(xué)生對有機(jī)化合物的分子構(gòu)造、官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體等根底有機(jī)化學(xué)知識的理解和掌握程度。A. 紫羅蘭酮有復(fù)原性基團(tuán)，可使酸性 KMnO4溶液褪色。B.1mol 中間體 X 含 3mol 不飽和鍵，最多能與3molH 發(fā)生加成反響2C. 維生素 A1以烴基為主體，水溶性羥基占比較小，所以難于溶解于水或水溶性的溶

22、液如 NaOH溶液。D. 紫羅蘭酮與中間體 X 碳原子數(shù)都不等，兩者不可能互為同分異構(gòu)體。12. 以下說法正確的選項是 HS2 Mg(1)2(g) 的00A. 一定溫度下，反響 MgCl (1) Cl到達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動4232B. 水解反響 NHHONH·HO HC. 鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生復(fù)原反響D. 對于反響 2HO22HO O2, 參加 MnO2或升高溫度都能加快 O2的生成速率【參考答案】 AD【分析】此題是化學(xué)反響與熱效應(yīng)、 電化學(xué)等的簡單綜合題， 著力考察學(xué)生對熵變、焓變，水解反響、原電池電解池、化學(xué)反響速率的影響因素等方面的能力。A. 分

23、解反響是吸熱反響， 熵變、焓變都大于零， 內(nèi)容來源于選修四化學(xué)方向的判斷。B. 水解反響是吸熱反響，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動。C. 鉛蓄電池放電時的負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反響。D. 升高溫度和參加正催化劑一般都能加快反響速率。 13. 以下有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的選項是A. 向飽和 FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取 Fe(OH)3膠體B. 取少量溶液 X，向其中參加適量新制氨水，再加幾滴 KSCN溶液，溶液變紅，說明 X 溶液中一定含有Fe2C. 室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中參加適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D. I 3I 2 I ，向盛有 K

24、I 3溶液的試管中參加適量CCl4，振蕩靜置后 CCl4層顯紫色，說明KI 3在 CCl4中的溶解度比在水中的大【參考答案】 C【分析】 此題屬于常規(guī)實驗與根本實驗考察X疇。A. 飽和 FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不斷攪拌，可制取Fe(OH)3膠體。滴加過量氨水，就會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。B. 溶液 X 中應(yīng)先滴 KSCN溶液，不呈紅色，再滴入適量新制氨水，溶液變紅，才能說明 X 溶液中一定含有Fe2。C. 苯酚與 NaOH溶液反響可生成水溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實現(xiàn)別離除雜。專業(yè)資料整理WORD格式第7頁共18頁專業(yè)資料整理WORD格式2021年高考化學(xué)試卷*卷試卷分析和試題分析D.

25、 溶解平衡 II I中，參加適量 CCl ，有利于溶解平衡 II I向右33242移動， I 2溶解在 CCl4中顯紫色?！緜淇继崾?】常見物質(zhì)的制備、 別離提純、 除雜和離子檢驗等都是學(xué)生必備的根本實驗技能，我們要在教學(xué)中不斷強(qiáng)化，反復(fù)訓(xùn)練，形成能力。14. 以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是專業(yè)資料整理WORD格式A. 在 0.1 molB. 在 0.1 molC. 向 0.2 mol12 ) c(H2CO3)·LNaHCO3溶液中： c(Na) c(HCO3) c(CO31)·LNa2CO3溶液中： c(OH ) c(H) c(HCO3) 2c(H

26、2CO3·L1 NaHCO3溶液中參加等體積0.1 mol ·L1NaOH溶液：2)c(CO3) c(HCO3) c(OH) c(H專業(yè)資料整理WORD格式D. 常溫下， CHCOONa和 CHCOOH混合溶液 pH7, c(Na) 0.1 mol ·L1 ：33c(Na c(CH3COOH) c(H) ) c(CH3COO )c(OH )【參考答案】 BD【分析】此題屬于根本概念與理論的考察， 落點在水解與電離平衡、 物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。 溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點內(nèi)容，高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練。 1在溶液中存

27、在水解與電離兩個過程，而A. 在 0.1 mol · L NaHCO3溶液中， HCO32溶液呈堿性，說明水解過程大于電離過程，c(H2CO3) c(CO3)B.c(OH ) c(H ) c(HCO3 ) 2c(H2 CO3 ) 中把 c(H ) 移項到等式另一邊，即是一條質(zhì)子守恒關(guān)系式。C. 向 0.2 mol ·L1NaHCO3溶液中參加等體積0.1 mol · L1NaOH溶液后，相當(dāng)于1的23230.05 mol ·LNaCO溶液， NaCO在水中水解， OH 包括兩步水解和水的電離產(chǎn)物，因此， c(OH)c(HCO3) 。D. 常溫下， CH3

28、COONa和 CH3COOH混合溶液，包括 CH3COO水解和 CH3COOH電離兩個過程，既然 pH7,0.1 mol·L根據(jù)電荷守恒式，不難得出 c(Na) c(CH COO)3 1，c(H ) c(OH- ) 1×107 mol·L1。水解是有限的， c(CH3COOH)約為 c(CH3COO ) 的百分之一左右。15.700 時，向容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的CO和 H O,發(fā)生反響：2CO(g)H2O(g)CO2H2(g)反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表表中t 1t 2 :反響時間 /minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t

29、10.80t 20.20以下說法正確的選項是v2 · 1·11min 內(nèi)的平均速率為0.40/t1minA. 反響在 t(H )molLB. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和 1.20 molH 2 O，到達(dá)平衡時， n(CO2) 0.40 mol 。C. 保持其他條件不變， 向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比， 到達(dá)新平衡時 CO轉(zhuǎn)化率增大， H2O的體積分?jǐn)?shù)增大專業(yè)資料整理WORD格式第8頁共18頁專業(yè)資料整理WORD格式2021年高考化學(xué)試卷*卷試卷分析和試題分析D. 溫度升至 800，上述反響平衡常數(shù)為0.64 ，那么正反響

30、為吸熱反響【參考答案】 BC【分析】 此題屬于根本理論中化學(xué)平衡問題，主要考察學(xué)生對速率概念與計算，平衡常數(shù)概念與計算， 平衡移動等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。 高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些根本概念的內(nèi)涵和外延。A. 反響在 t 1min 內(nèi)的平均速率應(yīng)該是t 1min 內(nèi) H2濃度變化與 t 1的比值，而不是 H2物質(zhì)的量的變化與t 1的比值。B. 因為反響前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變， 平衡常數(shù)不會改變， 起始時向容器中充入議 0.60molCO和 1.20 molH 2O，似乎與起始時向容器中充入0.60molH2O和 1.20 molCO 效果是一致的，到達(dá)平衡時， n(CO2)

31、 0.40 mol 。 C. 保持其他條件不變， 向平衡體系中再通入 0.20molH2O，與原平衡相比， 平衡向右移動，到達(dá)新平衡時 CO轉(zhuǎn)化率增大， H2O轉(zhuǎn)化率減小， H2O 的體積分?jǐn)?shù)會增大。D. 原平衡常數(shù)可通過三段式列式計算 注意濃度代入結(jié)果為 1，溫度升至 800，上述反響平衡常數(shù)為 0.64 ，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反響應(yīng)為放熱反響。非選擇題共 80 分16.(12 分) 以硫鐵礦主要成分為FeS2為原料制備氯化鐵晶體FeCl3·6H2O的工藝流程如下：答復(fù)以下問題： 1在一定條件下， SO2轉(zhuǎn)化為 SO3的反響為 SO2O2SO3，該反響的平衡常數(shù)表

32、達(dá)式為K；過量的SO2與 NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為。2酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、。3通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反響的離子方程式為；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為寫化學(xué)?！緟⒖即鸢浮?6. 12 分23222SO23 1 k c (SO )/c(O ) ·c (SO )NaOH NaHSO(2) 提高鐵元素的浸出率抑制 Fe3水解（ 3 Cl 2 Fe22Cl Fe3 Cl 2 HCl【分析】 此題讓元素化合物知識與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來，引導(dǎo)中專業(yè)資料整理WORD格式第9頁共18頁專業(yè)資料整理WORD格式2021年高考化學(xué)試卷*

33、卷試卷分析和試題分析學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實踐性。此題考察學(xué)生在“工藝流程閱讀、相關(guān)反響化學(xué)方程式書寫、 化學(xué)反響條件控制的原理、 生產(chǎn)流程的作用 等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度， 考察學(xué)生對新信息的處理能力。【備考提示 】我們元素化合物知識教學(xué)要與根本實驗實驗、化工生產(chǎn)工藝、 日常生活等結(jié)合起來， 做到學(xué)以致用， 而不是簡單的來回重復(fù)和死記硬背。17.(15 分) 敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：答復(fù)以下問題：1在空氣中久置，A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣湓蚴恰?C 分子中有2 個含氧官能團(tuán)，分別為和填官能團(tuán)名稱。（ 3寫出同時滿足以下條件的 C 的一種同分異構(gòu)

34、體的構(gòu)造簡式：。能與金屬鈉反響放出H2；是萘的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上； 可發(fā)生水解反響， 其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反響，另一種水解產(chǎn)物分子中有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氧。 4假設(shè) C 不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E分子式為 C23H18O3，E是一種酯。E 的構(gòu)造簡式為。5：，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖無機(jī)試劑任用 。合成路線流程圖例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH【參考答案】17.(15 分)（ 1 A 被空氣中的 O2氧化（ 2羥基醚鍵專業(yè)資料整理WORD格式第10頁共18頁專業(yè)資料整理WORD格式2021年高考化學(xué)試卷*卷試卷分析和試

35、題分析【分析】此題是一道根底有機(jī)合成題， 僅將敵草胺的合成過程列出， 著力考察閱讀有機(jī)合成方案、 利用題設(shè)信息、 解決實際問題的能力， 也考察了學(xué)生對信息承受和處理的敏銳程度、 思維的整體性和對有機(jī)合成的綜合分析能力。 此題涉及到有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)官能團(tuán)、同分異構(gòu)體推理和書寫， 合成路線流程圖設(shè)計與表達(dá)，重點考察課學(xué)生思維的敏捷性和靈活性， 對學(xué)生的信息獲取和加工能力提出較高要求?！緜淇继崾?】解答有機(jī)推斷題時，我們應(yīng)首先要認(rèn)真審題，分析題意，從中別離出條件和推斷內(nèi)容， 弄清被推斷物和其他有機(jī)物的關(guān)系， 以特征點作為解題突破口，結(jié)合信息和相關(guān)知識進(jìn)展推理，排除干擾，作出正確推斷。一般可采取的方法

36、有：順推法以有機(jī)物構(gòu)造、性質(zhì)和實驗現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結(jié)論、逆推法以有機(jī)物構(gòu)造、性質(zhì)和實驗現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結(jié)論、多法結(jié)合推斷綜合應(yīng)用順推法和逆推法等。關(guān)注官能團(tuán)種類的改變，搞清反響機(jī)理。18.(12 分) Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)， 可通過以下方法制備： 在 KOH 參加適量 AgNO3溶液 , 生成 Ag2 O 沉淀，保持反響溫度為 80，邊攪拌邊將一定量 K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反響完全后，過濾、洗滌、真空枯燥得到固體樣品。反響方程式為2AgNO3 4KOH K2S2 O8Ag 2O2 2KNO3K2SO42H2O答復(fù)以下問題：

37、1上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是。(2) 銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，電池放電時正極的 Ag2 O2轉(zhuǎn)化為 Ag，負(fù)極的 Zn 轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反響方程式：。(3) 準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品設(shè)Ag2O2僅含和 Ag2O2.558g ，在一定的條件下完專業(yè)資料整理WORD格式第11頁共18頁專業(yè)資料整理WORD格式2021年高考化學(xué)試卷*卷試卷分析和試題分析全分解為 Ag 和 O2，得到 224.0mLO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下。計算樣品中 Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算結(jié)果準(zhǔn)確到小數(shù)點后兩位 ?！緟⒖即鸢浮?8. 12 分(1) 取少許最后一次洗滌濾液，滴入 12 滴 B

38、a(NO3) 2溶液，假設(shè)不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全 取少許最后一次洗滌濾液， 滴入 12 滴酚酞溶液， 假設(shè)溶液不顯紅色，表示已洗滌完全(2)Ag O2Zn 4KOH2HO2K Zn(OH) 2Ag22224 1· 1000mL· L 1 2mol(3)n(O 2) 224mL/22.4L·mL1.000×10設(shè)樣品中 Ag2 O2的物質(zhì)的量為 x, Ag 2O的物質(zhì)的量量為 y248g·mol1× x 232 g ·mol1× y 2.588 gx1/2 y1.000 × 102 molx 9.5

39、00 × 103 mol y1.000 × 103 molw(Ag2O2) 0.91【分析】 此題以銀鋅堿性電池正極活性物質(zhì) Ag2O2制備、制備過程檢驗洗洗滌是否完全的實驗方法、 電池反響、以及成分分析與相關(guān)計算為背景， 試圖引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與社會生活， 考察學(xué)生用化學(xué)的思維方式來解決一些現(xiàn)實生活中的一些具體問題的能力。【備考提示 】高三復(fù)習(xí)重視化學(xué)與社會生活問題聯(lián)系， 要拓展搞活學(xué)科知識。 化學(xué)計算要物質(zhì)的量為根本，適當(dāng)關(guān)注化學(xué)學(xué)科思想如質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析等等在化學(xué)計算中的運用。19.(15分) 高氯酸銨 NHClO 是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實驗室可通過下

40、44列反響制取NHCl(aq)NaCl0(aq)9044NH4ClO4(aq)NaCl(aq)(1) 假設(shè) NH4Cl 用氨氣和濃鹽酸代替， 上述反響不需要外界供熱就能進(jìn)展，其原因是。NHClO 和 NaCl 的質(zhì)量(2 反響得到的混合溶液中44分?jǐn)?shù)分別為 0.30 和 0.l5相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為填操作名稱枯燥。專業(yè)資料整理WORD格式第12頁共18頁專業(yè)資料整理WORD格式2021年高考化學(xué)試卷*卷試卷分析和試題分析(3 樣品中 NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)展測定，蒸餾裝置如圖 10 所示加熱和儀器固定裝代已略去 ，實驗步驟

41、如下：步驟 1：按圖 10 所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟 2：準(zhǔn)確稱取樣品 a g 約 0.5g 于蒸餾燒瓶中，參加約 150mL水溶解。步驟 3：準(zhǔn)確量取 40.00mL 約 0.1 mol · L1H2SO4溶解于錐形瓶中。步驟 4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中參加20mL 3 mol·L1NaOH溶液。步驟 5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟 6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23 次，洗滌液并入錐形瓶中。c mol · L1NaOH步驟 7：向錐形瓶中參加酸堿指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 V1mL步驟 8. 將實驗步驟 1

42、-7重復(fù) 2次40.00ml H SO 溶 液 的 玻 璃 儀 器步驟 3 中，準(zhǔn)確量取24是。步驟 1-7 中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是為獲得樣品中 NHClO 的含量，還需補(bǔ)充的實驗是填寫步驟號。44?！緟⒖即鸢浮?9 15 分1氨氣與濃鹽酸反響放出熱量2蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌3酸式滴定管 1，5，6用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2 SO4溶液的濃度或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件一樣，進(jìn)展蒸餾和滴定實驗【分析】此題以復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分制取和分析為背景的綜合實驗題， 涉及理論分析、閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測定等多方面內(nèi)容，考察學(xué)生對綜合實驗處理能

43、力。【備考提示 】實驗的根本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗等內(nèi)容依然是高三復(fù)習(xí)的重點，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。20.(14 分) 氫氣是一種清潔能源， 氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱專業(yè)資料整理WORD格式第13頁共18頁專業(yè)資料整理WORD格式2021年高考化學(xué)試卷*卷試卷分析和試題分析點。H206.2kJ ·mol1： CH4(g) H2 O(g) CO(g)3H2(g)42H247.4 kJ·mol 1CH(g) CO(g) 2CO(g)2H(g)H 122169.8 kJ·mol2HS(g) 2H (g) S (g)

44、(1) 以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g) 與 H2O(g) 反響生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。(2)H 2S 熱分解制氫時，常向反響器中通入一定比例空氣，使局部H2S 燃燒，其目的是。燃燒生成的 SO2與 H2S 進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反響的化學(xué)方程式：。(3)H 2O的熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖 11 所示。圖中 A、B表示的物質(zhì)依次是。(4) 電解尿素 CO(NH2) 2 的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖 12電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極。電解時，陽極的電極反響式為。(5)Mg2Cu 是一種儲氫合金。 350時， MgCu 與 H 反響，生成 MgCu和僅含一種222金屬元素的氫化物 其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077 。Mg2Cu與 H2反響的化學(xué)方程式為。【參考答案】專業(yè)資料整理WORD格式第14頁共18頁專業(yè)資料整理WORD格式2021年高考化學(xué)試卷*卷試卷分析和試題分析20 14 分(1)C