（新課標(biāo)Ⅲ）高考化學(xué) 專題四 氧化還原反應(yīng)課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、專題四氧化還原反應(yīng)高考化學(xué)高考化學(xué) (課標(biāo)專用)A A組統(tǒng)一命題組統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念(2015課標(biāo),13,6分,0.588)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將中溶液滴入中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是()五年高考答案答案D稀鹽酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中,NaOH優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡,A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng):Al3+4OH-Al+2H2O,不會(huì)產(chǎn)生沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2C2O4與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),而使KMnO4酸性溶液褪色

2、,D項(xiàng)正確。2O易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示A項(xiàng)易忽略混合物中加入鹽酸后,有優(yōu)先反應(yīng)的原則;B項(xiàng)認(rèn)為用砂紙打磨過的鋁條因把表面的氧化膜去掉了而可以與濃硝酸反應(yīng),易忽略常溫下鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化;D項(xiàng)易忽略草酸具有還原性而可以與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。知識(shí)拓展知識(shí)拓展氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律:一種氧化劑遇到多種還原劑時(shí),首先與還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng);同理,一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí),首先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(2015課標(biāo),28,15分,0.273)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題:(1)工業(yè)上可用KClO

3、3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。溶液X中大量存在的陰離子有。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號(hào))。a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量:.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;.用0.1000molL-1硫代硫

4、酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S22I-+S4),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。玻璃液封裝置的作用是。中加入的指示劑通常為,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g。(4)用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是(填標(biāo)號(hào))。a.明礬b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵23O26O答案答案(15分)(1)2 1(1分)(2)NH4Cl+2HCl3H2+NCl3(2分)Cl-、OH-(2分)c(1分)(3)2ClO2+10I-+8H+5I2+4H2O+2Cl

5、-(2分)吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)(2分)淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(每空1分,共2分)0.02700(2分)(4)d(1分)解析解析(1)該反應(yīng)的氧化劑為KClO3,發(fā)生變化:O2;還原劑為Na2SO3,發(fā)生變化:Na2O3Na2O4,根據(jù)得失電子守恒可知n(KClO3) n(Na2SO3)=2 1。(2)由題中信息可知,電解NH4Cl溶液和鹽酸的混合物得到NCl3溶液和H2,據(jù)此可寫出電解時(shí)的總反應(yīng)方程式。由NaClO2溶液與NCl3溶液反應(yīng)的生成物可以看出,反應(yīng)物中除NaClO2和NCl3外,還應(yīng)有H2O,則該反應(yīng)的離子方程式為NCl3+6Cl+

6、3H2O6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-,故溶液X中大量存在的陰離子有Cl-和OH-。由于ClO2易溶于水,因此不能用水或飽和食鹽水除去ClO2中的NH3;堿石灰不與NH3反應(yīng),無法將NH3除去;濃硫酸不與ClO2反應(yīng)但能與NH3反應(yīng),故可用濃硫酸除去ClO2中的NH3。(3)ClO2具有強(qiáng)氧化性,在酸性條件下可將I-氧化為I2,自身被還原為Cl-,據(jù)此可寫出有關(guān)的離子方程式。向錐形瓶中通入混合氣時(shí),會(huì)有少量ClO2從溶液中逸出,生成的碘也會(huì)逸出,通過玻璃液封裝置可將逸出的ClO2和碘吸收,再將吸收液倒入錐形瓶中,保證了測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性,減小了實(shí)驗(yàn)誤差。53KClO4Cl4S6S2O滴定

7、含I2的溶液時(shí)一般使用淀粉溶液作指示劑。由2ClO25I210S2可知,n(ClO2)=0.2n(S2)=0.20.1000molL-10.02000L=4.00010-4mol,m(ClO2)=4.00010-4mol67.5gmol-1=0.02700g。(4)要除去亞氯酸鹽,需加入具有還原性的物質(zhì),明礬顯然不適宜;由于飲用水已處理過,再加入KI或鹽酸,會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體健康不利的I2或Cl2,故最適宜的物質(zhì)是硫酸亞鐵。23O23O疑難突破疑難突破陌生氧化還原反應(yīng)的書寫,首先要結(jié)合自身已經(jīng)掌握的基礎(chǔ)知識(shí)及題目給出的信息,分析出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,再對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行配平。知識(shí)拓展知識(shí)拓

8、展滴定反應(yīng)的關(guān)鍵是反應(yīng)終點(diǎn)的判斷,而反應(yīng)終點(diǎn)的判斷需要反應(yīng)呈現(xiàn)特定的現(xiàn)象?？键c(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)計(jì)算1.(2017課標(biāo),28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I-還原為Mn2+,在暗處靜置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2+I22I

9、-+S4)?；卮鹣铝袉栴}:(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面,這樣操作的主要目的是。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑23O26O瓶和;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除及二氧化碳。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用amolL-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為;若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為mgL-1。(5)上述滴定完成時(shí),若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏。(填“高”或“低”)答案答案(1)使測(cè)定值與

10、水體中的實(shí)際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差(2)O2+2Mn(OH)22MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)藍(lán)色剛好褪去80ab(5)低解析解析本題考查學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)方案的能力及處理實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力。(1)取樣時(shí)若擾動(dòng)水體表面,會(huì)造成水樣中溶解的氧氣逸出,使測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差。(2)反應(yīng)中Mn(OH)2作還原劑,O2作氧化劑,依據(jù)得失電子守恒可知二者應(yīng)按物質(zhì)的量之比2 1反應(yīng)。(3)配制Na2S2O3溶液時(shí),若蒸餾水中含有溶解氧會(huì)導(dǎo)致后續(xù)滴定實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差,故應(yīng)除去蒸餾水中的溶解氧。(4)由得失電子守恒可得關(guān)系式:O22I24Na2S2O3,則100.00mL水樣中含氧量為mol,即8ab10-3g,100

11、0mL(即1L)水樣中含氧量為80abmg。(5)滴定完成時(shí),若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致代入計(jì)算式中Na2S2O3溶液的體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏低。3104ab解題方法解題方法發(fā)生多步反應(yīng)時(shí)可找出總關(guān)系式進(jìn)行一步計(jì)算。知識(shí)拓展知識(shí)拓展一定濃度的Na2S2O3溶液是碘量法滴定所需的標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于所用試劑Na2S2O35H2O可能不純以及Na2S2O3溶液不穩(wěn)定等,故Na2S2O3溶液使用前需用K2Cr2O7、KIO3等基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定。2.(2014課標(biāo),27,15分,0.378)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉栴}:(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式

12、。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中,P元素的化合價(jià)為。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4 1,則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。NaH2PO2為(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):寫出陽極

13、的電極反應(yīng)式。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是。答案答案(1)H3PO2H2P+H+(2)+1H3PO4正鹽弱堿性(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3(4)2H2O-4e-O2+4H+陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的H2P穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2PH2P或H3PO2被氧化2O2O34O2O解析解析(1)H3PO2為一元中強(qiáng)酸,其電離

14、方程式為H3PO2H+H2P。(2)在化合物中,各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零,故H3PO2中P元素的化合價(jià)為+1價(jià)。設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價(jià)為+x價(jià),依題意并根據(jù)得失電子守恒有4(+1)-0=1+x-(+1),解得x=5,故氧化產(chǎn)物為H3PO4。因H3PO2為一元酸,故NaH2PO2為正鹽;H3PO2為中強(qiáng)酸,故NaH2PO2溶液呈弱堿性。(3)根據(jù)得失電子守恒及原子守恒,可寫出P4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3。(4)由題給裝置可知陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-4H+O2。陽極生成的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,與從原料

15、室穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室的H2P反應(yīng)生成H3PO2。若取消陽膜,合并陽極室和產(chǎn)品室,陽極生成的O2可將H3PO2或原料室擴(kuò)散來的H2P氧化,造成產(chǎn)品中混入P雜質(zhì)。2O2O2O34O解題策略解題策略解答本題應(yīng)該清楚:強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別;化合物中各元素化合價(jià)的關(guān)系;氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移關(guān)系及氧化劑、氧化產(chǎn)物等概念;電化學(xué)反應(yīng)原理。失分警示失分警示H3PO2是一元中強(qiáng)酸,其電離方程式中要用“”。考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念1.(2017天津理綜,3,6分)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.硅太陽能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成

16、電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能B B組自主命題組自主命題省省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組答案答案A本題考查氧化還原反應(yīng)及能量轉(zhuǎn)化形式。硅太陽能電池吸收光能后,把光能轉(zhuǎn)化為電能,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2.(2016上海單科,2,2分)下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D.海水提溴答案答案CA項(xiàng),海帶提碘過程中I-變?yōu)镮2,有元素化合價(jià)的變化,涉及氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),氯堿工業(yè)是由NaCl飽和溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2,有元素化合價(jià)的變化,涉及氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),

17、氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價(jià)的變化,是非氧化還原反應(yīng),符合題意;D項(xiàng),海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì),有元素化合價(jià)的變化,涉及氧化還原反應(yīng)。3.(2016上海單科,13,3分)O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是()A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 4答案答案DA項(xiàng),O元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),被還原,得到的氧氣為還原產(chǎn)物。B項(xiàng),O2F2中O元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),被還原,O2F2是氧化劑。C項(xiàng),因沒指明氣體所處的溫度

18、和壓強(qiáng),故無法確定4.48LHF的物質(zhì)的量,則無法確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。D項(xiàng),由反應(yīng)方程式知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 4。4.(2014山東理綜,7,5分)下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2 CH2+HCl CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br- 2Cl-+Br2Zn+Cu2+ Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2Cl2+H2O HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)答案答案BCH2CH2+HClCH3CH2Cl是加成反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Zn

19、+Cu2+Zn2+Cu中單質(zhì)Zn被氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)兩個(gè)反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2015北京理綜,28,15分)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下:(1)待實(shí)驗(yàn)溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),目的是使實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)達(dá)到。(2)是的對(duì)比實(shí)驗(yàn),目的是排除中造成的影響。(3)和的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測(cè)中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I-

20、的還原性弱于Fe2+。用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn)。b作極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01molL-1AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是。(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是。與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是。(6)實(shí)驗(yàn)中,還原性:I-Fe2+;而實(shí)驗(yàn)中,還原性:Fe2+I-。將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是。答案答案(15分)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對(duì)顏色變化(3)加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag+I-AgI,c(I-)降低;或增大c(Fe2

21、+),平衡均逆向移動(dòng)(4)正左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn)(5)Fe2+隨濃度增大,還原性增強(qiáng),使Fe2+還原性強(qiáng)于I-向右管中加入1molL-1FeSO4溶液(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時(shí),通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動(dòng)方向解析解析(1)反應(yīng)“2Fe3+2I-2Fe2+I2”為可逆反應(yīng),當(dāng)溶液顏色不再改變時(shí),說明有色物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化,即可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)實(shí)驗(yàn)中加入了FeSO4溶液,有色溶液的稀釋也會(huì)導(dǎo)致溶液顏色變淺,因此需做對(duì)比實(shí)驗(yàn),以排除溶液稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響。(4)K閉合后即形成了原電池,b極的電極反應(yīng)式為F

22、e3+e-Fe2+,故b是原電池的正極。根據(jù)該同學(xué)的推測(cè),若I-的還原性弱于Fe2+,則應(yīng)發(fā)生反應(yīng):I2+2Fe2+2Fe3+2I-,其中b極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-Fe3+,即b作原電池的負(fù)極,由中現(xiàn)象可知,此時(shí)電流計(jì)指針應(yīng)向左偏轉(zhuǎn)。(5)(4)中的原理是c(I-)降低導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+,據(jù)此不難推測(cè)中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因應(yīng)是c(Fe2+)增大導(dǎo)致Fe2+還原性強(qiáng)于I-。若要增大c(Fe2+),應(yīng)向U形管右管中加入1molL-1Fe-SO4溶液,然后觀察指針的偏轉(zhuǎn)方向。(6)對(duì)比(3)、(4)、(5)不難發(fā)現(xiàn),物質(zhì)的氧化性或還原性的大小與物質(zhì)的濃度有關(guān),對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)

23、,在平衡時(shí),可通過改變物質(zhì)的濃度來改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動(dòng)方向。6.(2015重慶理綜,8,15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為。(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)

24、生分解,其化學(xué)方程式為。(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。用堿石灰除去的物質(zhì)為;該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案答案(1)(2)Fe(3)離子鍵和共價(jià)鍵(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(5)CO2、H2O65%解析解析(2)由題中信息可知,Fe2O3與Na的反應(yīng)為置換反應(yīng),則Fe2O3與Na反應(yīng)的還原產(chǎn)物應(yīng)為單質(zhì)鐵。(3)KClO4為離子化合物,K+與Cl通過離子鍵結(jié)合,Cl中氯原子和氧原子通過共價(jià)鍵結(jié)合。(5)由題中信息及分析可知,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體有N2、CO2和H2O(g)三種,則通過堿石灰除去的氣體應(yīng)是CO2和H2O(

25、g)。由氮原子守恒可知2NaN33N2,則n(NaN3)=n(N2)=1mol,m(NaN3)=1mol65gmol-1=65g,(NaN3)=100%=65%。4O4O2323133.6L22.4L mol65g100g考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.(2018北京理綜,9,6分)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色答案答案C本題考查HClO、HNO

26、3的氧化性和Fe(OH)2的還原性等相關(guān)知識(shí)。C項(xiàng)中沉淀由白色變?yōu)楹谏且驗(yàn)锳g2S比AgCl更難溶,AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng)。2.(2015四川理綜,1,6分)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是()A.明礬作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑答案答案DA項(xiàng),明礬作凈水劑是因?yàn)锳l3+水解生成的Al(OH)3膠體有吸附作用;B項(xiàng),甘油作護(hù)膚保濕劑是利用甘油中羥基的親水性;C項(xiàng),漂粉精作消毒劑是利用漂粉精溶于水后,ClO-水解生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性。3.(2014天津理綜,9,18分)Na2S2O3是重要的化工原

27、料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備Na2S2O35H2O反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟:稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O35H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品?；卮饐栴}:(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是。(2)儀器a的名稱是,其作用是。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是。(4)該實(shí)驗(yàn)一

28、般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因:。.測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000molL-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2+I2S4+2I-(5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:。(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)。23O26O.Na2S2O3的應(yīng)用(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成S,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式。24O答案答案(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過

29、量稀鹽酸,過濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4(4)S2+2H+S+SO2+H2O(5)由無色變藍(lán)色(6)18.10100%(7)S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+23O33.620 10MW23O24O解析解析(1)硫粉難溶于水,反應(yīng)前用乙醇潤濕硫粉,可使硫粉易于分散到溶液中,從而增大硫粉與Na2SO3溶液的接觸面積,有利于反應(yīng)進(jìn)行。(2)儀器a是球形冷凝管,其作用是冷凝回流。(3)Na2SO3可被空氣中的O2氧化生成Na2SO4,可用BaCl2和稀鹽酸檢驗(yàn)Na2SO4是否存在,具體操作見答案。(4)產(chǎn)品發(fā)黃是因?yàn)楹s質(zhì)硫,生成硫的離子方程式為

30、S2+2H+S+SO2+H2O。(5)終點(diǎn)時(shí),S2消耗完全,I2與淀粉作用,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。(6)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10mL-0.00mL=18.10mL。產(chǎn)品的純度=100%=100%。(7)根據(jù)題給信息,結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒及得失電子守恒,可寫出Cl2氧化S2的離子方程式S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+。23O23O32 0.1000 18.10 10ggMW33.620 10MW23O23O24O考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)計(jì)算1.(2016天津理綜,9,18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),

31、通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mgL-1。我國地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mgL-1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO。.測(cè)定原理:堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2+O2+4OH-2MnO(OH)2酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:MnO(OH)2+I-+H+Mn2+I2+H2O(未配平)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:2S2+I2S4+2I-.測(cè)定步驟:a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。23O26Ob.向燒瓶中加入200mL水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMn

32、SO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2mLH2SO4無氧溶液,至反應(yīng)完全,溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000molL-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。f.g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。回答下列問題:(1)配制以上無氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡單操作為。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是。(4)配平反應(yīng)的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為。(5)步驟f為。(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志

33、為。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=mgL-1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo):(填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個(gè))。答案答案(共18分)(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2)(3)使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng)(4)1,2,4,1,1,3(5)重復(fù)步驟e的操作23次(6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)9.0是(7)2H+S2S+SO2+H2OSO2+I2+2H2O4H+S+2I-4H+4I-+O22I2+2H2O(任寫其中2個(gè))23O24

34、O解析解析(1)升高溫度,氣體在水中的溶解度減小,故配制無氧溶液時(shí),可將溶劑水煮沸后冷卻。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇注射器。(3)燒瓶中加入溶液后攪拌的作用是使溶液混合均勻,增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率。(4)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià),利用化合價(jià)升降總數(shù)相等,結(jié)合電荷守恒和原子守恒,配平方程式:MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2+I2+3H2O。(5)定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,常多次測(cè)量求平均值以減小測(cè)定誤差,故步驟f為重復(fù)步驟e的操作23次。(6)步驟e中用Na2S2O3溶液滴定I2,淀粉作指示劑,故達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不變色。測(cè)定過程中,由關(guān)系

35、式:2S2I2MnO(OH)2O2知:n(O2)=0.01000molL-14.5010-3L=4.5010-5mol,故水樣中的DO=4.5010-5mol32gmol-1=910-3gL-1,即9.0mgL-1;由于9.0mgL-15mgL-1,故作為飲用水源,此次測(cè)得DO達(dá)標(biāo)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,H2SO4能與Na2S2O3溶液反應(yīng),即2H+S2S+SO2+H2O;生成的SO2也能與I2反應(yīng),即SO2+I2+2H2O4H+2I-+S;pH過低時(shí),水樣中空氣中的O2也能氧化I-,即4H+4I-+O22I2+2H2O。23O12121214143140.0

36、0 10L23O24O2.(2015安徽理綜,28,14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè):假設(shè)一:溶液中的N假設(shè)二:溶液中溶解的O2(1)驗(yàn)證假設(shè)一該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一。請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3O實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25mL0.1molL-1BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25mL0.1molL-1Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體(2)為深入研究該反應(yīng)

37、,該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是;V1時(shí),實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)。(3)驗(yàn)證假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(4)若假設(shè)二成立,請(qǐng)預(yù)測(cè):在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是。答案答案(1)無明顯現(xiàn)象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO2+2N+2H2O3S+4H+2NO(或3H2SO3+2N3S+4H+2NO+H2O)(3)(4)小于反應(yīng)的離子方程

38、式表明,足量的O2和N分別氧化相同的H2SO3,生成H+的物質(zhì)的量前者多于后者(本題部分小題屬于開放性試題,合理答案均給分)3O24O3O24O解析解析(1)向不含O2的BaCl2溶液中通入SO2氣體無明顯現(xiàn)象;向不含O2的Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀,表明溶液中的N能氧化SO2氣體產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。(2)向BaCl2溶液中通入SO2氣體,二者不發(fā)生反應(yīng),但SO2溶于水可以與水反應(yīng)生成H2SO3使溶液顯酸性;向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,N可以把SO2氧化為H2SO4使溶液pH減小,反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2N+2H2O3S+4H+2NO。(4)由O2氧

39、化H2SO3的離子方程式:2H2SO3+O24H+2S和N氧化H2SO3的離子方程式:3H2SO3+2N3S+4H+2NO+H2O知,足量的O2和N分別氧化相同的H2SO3,生成H+的物質(zhì)的量前者多于后者,故反應(yīng)后兩溶液的pH前者小于后者。3O3O3O24O24O3O3O24O3OC C組教師專用題組組教師專用題組考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(2014大綱全國,13,6分)已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.若

40、某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的范圍:amolamolD.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol(Cl )(ClO )cc(Cl )(ClO )cc3(ClO )(ClO )cc1212en12en5617答案答案DA項(xiàng),可設(shè)溶液為1L,n(Cl-)=11mol,n(ClO-)=1mol,則反應(yīng)中n(得電子)=11mol,生成1molClO-時(shí)只失電子1mol,故應(yīng)生成2molCl(失電子10mol),即=,A正確。由KCl、KClO、KClO3中n(Cl)=n(K)=n(KOH)=amol可推知n(

41、Cl2)=mol,B正確。Cl2通入KOH溶液中,可發(fā)生,當(dāng)n(KOH)=amol時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物3O3(ClO )(ClO )cc122a質(zhì)的量范圍:amol(只發(fā)生反應(yīng))amol(只發(fā)生反應(yīng)),C正確。若只發(fā)生反應(yīng),KClO3可達(dá)最大理論產(chǎn)量mol,D錯(cuò)誤。12en566a知識(shí)拓展知識(shí)拓展對(duì)復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)的計(jì)算型試題,首先要全面分析所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后根據(jù)這些方程式進(jìn)行討論、分析與計(jì)算。注意解題過程中要應(yīng)用一些常見的計(jì)算技巧,如守恒法、極值法等。極值法是指在混合體系或反應(yīng)物可能發(fā)生幾個(gè)反應(yīng)生成多種產(chǎn)物的計(jì)算中,可假設(shè)混合體系中全部是一種物質(zhì)或只發(fā)生一個(gè)反應(yīng),求出最大值、最小值。

42、考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)計(jì)算1.(2014北京理綜,27,12分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。(1)采用裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是。若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應(yīng):3FeS+5O21+3。(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如下圖),采用滴定法測(cè)定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式:。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):。(

43、3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如下圖),采用重量法測(cè)定碳的含量。氣體a通過B和C的目的是。計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是。答案答案(1)O2、SO2、CO2Fe3O4SO2(2)H2O2+SO2H2SO4(3)排除SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量yzx解析解析(1)鋼樣在O2中灼燒,所得氣體a的成分是SO2、CO2和過量的O2。依據(jù)原子守恒及得失電子守恒,可寫出反應(yīng)方程式:3FeS+5O2Fe3O4+3SO2。(2)H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式為SO2+H2O2H2SO4。鋼樣中m(S)=yzg,故鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)氣體a通過B、C時(shí),SO2被氧化吸收,排

44、除了SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾。測(cè)定CO2吸收瓶吸收CO2前、后的質(zhì)量,就可得出灼燒生成CO2的質(zhì)量,進(jìn)而求出鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。yzx2.(2014重慶理綜,11,14分)氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。(1)氫氣是清潔燃料,其燃燒產(chǎn)物為。(2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)得到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。(3)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫:(g)(g)+3H2(g)。在某溫度下,向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷,其起始濃度為amolL

45、-1,平衡時(shí)苯的濃度為bmolL-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(4)一定條件下,下圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)椤?用A、D表示)生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為。該儲(chǔ)氫裝置的電流效率=。(=100%,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)答案答案(1)H2O(2)NaBH4+2H2ONaBO2+4H24NA或2.4081024(3)mol3L-3(4)ADC6H6+6H+6e-C6H1264.3%427bab解析解析(1)H2的燃燒產(chǎn)物是H2O。(2)由NaBO2和NaBH4中B的化合價(jià)相同知,NaBH4中H的化合價(jià)升高,H2O中

46、H的化合價(jià)降低,所以反應(yīng)為:NaBH4+2H2ONaBO2+4H2,1molNaBH4反應(yīng)時(shí)有4mol的化合價(jià)升高,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA。(3)由化學(xué)反應(yīng)知,平衡時(shí)苯的濃度為bmolL-1,則環(huán)己烷濃度為(a-b)molL-1,H2的濃度為3bmolL-1,所以平衡常數(shù)K=mol3L-3=mol3L-3。(4)由圖知在多孔惰性電極D表面生成,C的化合價(jià)降低,所以電子移動(dòng)方向?yàn)?AD。目標(biāo)產(chǎn)物是C6H12,所以電極反應(yīng)式為:C6H6+6H+6e-C6H12。由題意知,電極E產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2.8mol,=n(O2)4=2.8mol4=11.2mol,而C6H6沒有完全轉(zhuǎn)化,所以電極D上有H

47、2生成。設(shè)生成H2xmol,C6H6轉(zhuǎn)化ymol,則有:解得:y=1.2,x=2。1H3662612(C H )(H )(C H )ccc3(3 )bbab427bab(e )n轉(zhuǎn)移662611.2()1024%10%(C H)10 xyyx得失電子守恒的體積分?jǐn)?shù)所以=100%64.3%。1.2mol 611.2mol3.(2012課標(biāo),26,14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換

48、柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40molL-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值:(列出計(jì)算過程);(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe) n(Cl)=1 2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在實(shí)驗(yàn)室中,FeCl2可用鐵粉和反應(yīng)制備,Fe-Cl3可用鐵粉和反應(yīng)制備;(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為;(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K

49、2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為。與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為,該電池總反應(yīng)的離子方程式為。答案答案(14分)(1)n(Cl)=0.0250L0.40molL-1=0.010mol0.54g-0.010mol35.5gmol-1=0.19gn(Fe)=0.19g/56gmol-1=0.0034moln(Fe) n(Cl)=0.0034 0.0101 3,x=3(2)0.10鹽酸氯氣(3)2Fe3+2I-2Fe2+I2(或2Fe3+3I-2Fe2+)(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+5H2O+3

50、Cl-Fe+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-2Fe+8H2O+3Zn2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-注:Fe(OH)3、Zn(OH)2寫成氧化物等其他形式且正確也可給分3I24O24O24O解析解析(2)設(shè)FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,由題意得3x+2(1-x)=2.1,x=0.10。據(jù)Fe+2HClFeCl2+H2、Fe+2FeCl33FeCl2、2Fe+3Cl22FeCl3可知,FeCl2可用鐵粉與FeCl3溶液或鹽酸反應(yīng)制備,FeCl3可用鐵粉與Cl2反應(yīng)制備。(3)生成的棕色物質(zhì)為I2,故可寫出該反應(yīng)的離子方程式:2Fe3+2I-2Fe2+I2。(4)解答此問要緊扣

51、題給信息,注意離子方程式中的電荷守恒及氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒。A A組組2016201820162018年高考模擬年高考模擬基礎(chǔ)題組基礎(chǔ)題組三年模擬考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念1.(2018西藏林芝第一中學(xué)第三次月考,12)復(fù)印機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生臭氧,臭氧的濃度過高時(shí)對(duì)人體有害。臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),反應(yīng)為2KI+O3+H2O2KOH+I2+O2。下列結(jié)論正確的是()A.O3在反應(yīng)中被氧化為O2B.1molO3在反應(yīng)中得到4mol電子C.KI在反應(yīng)中被還原為I2D.KI在反應(yīng)中被氧化為I2答案答案D反應(yīng)2KI+O3+H2O2KOH+I2+O2中,I元素的化合價(jià)

52、由-1價(jià)升高為0,O3中部分O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià),O元素化合價(jià)降低,O3在反應(yīng)中被還原,A錯(cuò)誤;1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子,B錯(cuò)誤;I元素的化合價(jià)升高,KI在反應(yīng)中被氧化,C錯(cuò)誤、D正確。2.(2018貴州貴陽普通高中摸底,3)已知反應(yīng):FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平)。下列說法正確的是()A.Na2CrO4是還原產(chǎn)物B.該反應(yīng)中有3種元素的化合價(jià)發(fā)生變化C.NaNO3是還原劑D.1molFeOCr2O3參與反應(yīng)將得到7mol電子答案答案B反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)升高,則Na2CrO4是氧化產(chǎn)物,A錯(cuò)誤;題給反應(yīng)

53、中,Fe元素的化合價(jià)從+2升高為+3,Cr元素的化合價(jià)從+3升高為+6,N元素的化合價(jià)從+5降為+3,即該反應(yīng)中Fe、Cr及N元素的化合價(jià)發(fā)生變化,B正確;反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低,則NaNO3是氧化劑,C錯(cuò)誤;1molFeOCr2O3參與反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量為(3-2)+(6-3)2mol=7mol,D錯(cuò)誤。3.(2017云南臨滄一中第二次月考,10)下列反應(yīng)與Na2O2+SO2Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是()A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3

54、2Na2CrO4+Na2O答案答案D在Na2O2+SO2Na2SO4中Na2O2是氧化劑。在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,故A錯(cuò)誤;在2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,故B錯(cuò)誤;Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2是非氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中,Na2O2是氧化劑,故D正確。4.(2017貴州思南中學(xué)半期考,12)工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);2Cu2S+3O22Cu2O+2

55、SO2;2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。下列說法錯(cuò)誤的是()A.由1molCuFeS2生成1molCu,共消耗2.75molO2B.該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2,可回收用于制備硫酸C.在反應(yīng)中,Cu2S既是氧化劑,又是還原劑D.在反應(yīng)中,SO2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物答案答案A根據(jù)反應(yīng)方程式,消耗1molCuFeS2時(shí)消耗2mol氧氣,生成0.5molCu2S,根據(jù)、知有1/3molCu2S參加反應(yīng),消耗氧氣物質(zhì)的量為0.5mol,共消耗氧氣的物質(zhì)的量為2.5mol,A錯(cuò)誤;該方法中產(chǎn)生大量的SO2,SO2是引起酸雨的主要物質(zhì),可以回收SO2制備硫酸,B正確;反應(yīng)中,Cu的化合價(jià)

56、由+1價(jià)0價(jià),S的化合價(jià)由-2價(jià)+4價(jià),因此Cu2S既是氧化劑,又是還原劑,C正確;反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,D正確?？键c(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律5.(2018四川內(nèi)江一模,10)下列實(shí)驗(yàn)預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中,滴加少量新制氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色Cl2的氧化性比I2強(qiáng)C銅放入稀硫酸中,無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體溶液變藍(lán),有明顯的氣泡放出,銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率

57、,起到了催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入濃氨水至過量,并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到Fe(OH)3膠體答案答案B將SO2通入Ba(NO3)2溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇,A錯(cuò)誤;向盛有KI溶液的試管中滴加少量新制氯水和CCl4,氯水中的Cl2與I-反應(yīng)生成I2,I2易溶于CCl4中且CCl4密度比水的大,振蕩、靜置后下層溶液顯紫色,該反應(yīng)中Cl2作氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,則Cl2的氧化性比I2強(qiáng),B正確;銅放入稀硫酸中,無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體,銅溶解,有明顯的氣泡放出,溶液變藍(lán),是因?yàn)镃u、H+和N發(fā)生了氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;向FeCl3飽和溶液中加入足量濃

58、氨水并加熱,得到紅褐色Fe(OH)3沉淀,D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)計(jì)算3O6.(2017貴州思南中學(xué)半期考,8)工業(yè)上,可用硫酸鈰Ce(SO4)2溶液吸收尾氣中的NO,其化學(xué)方程式如下:2NO+3H2O+4Ce(SO4)22Ce2(SO4)3+HNO3+HNO2+2H2SO4。下列說法正確的是()A.在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 2B.在該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物有兩種,還原產(chǎn)物有一種C.若不考慮溶液體積的變化,吸收尾氣后,溶液的pH將增大D.在該反應(yīng)中,每消耗22.4LNO必轉(zhuǎn)移2mol電子答案答案BNO是還原劑,硫酸鈰是氧化劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 1

59、,A錯(cuò)誤;Ce2SO4)3為還原產(chǎn)物,HNO2、HNO3是氧化產(chǎn)物,B正確;反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng),pH減小,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)沒有說明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”,不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,D錯(cuò)誤。考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)計(jì)算7.(2018貴州黔東南州第一次聯(lián)考,27)V2O5是工業(yè)制硫酸的重要催化劑。V2O5及含V離子在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:回答下列問題:(1)從性質(zhì)角度分類。V2O5屬于(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物,VO2+中釩元素的化合價(jià)為。(2)寫出反應(yīng)的離子方程式:。(3)向20mL0.05mol/L(VO2)2SO4溶液中加入0.195g鋅粉

60、,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物中釩元素的存在形式為(填字母)。a.V2+b.V3+c.VO2+d.V(4)在酸性環(huán)境中,向含有V的溶液中滴加草酸(H2C2O4)溶液,可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。(5)將V2O5加入濃鹽酸中可得藍(lán)色溶液,并有黃綠色氣體生成,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。3O2O答案答案(1)兩性+4(2)V2O5+6OH-2V+3H2O(3)a(4)2V+H2C2O4+2H+2VO2+2CO2+2H2O(5)2 134O2O解析解析(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,V2O5與OH-反應(yīng)生成V,與H+反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為V,說明它具有兩性,屬于兩性氧化物;VO2+中釩元素