高三化學(xué)上學(xué)期單元試試題含解析全套

1、高三化學(xué)上學(xué)期單元試卷（01）（含解析）一、選擇題（共27小題）1設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )A23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子D3mol單質(zhì)Fe完

2、全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個(gè)電子3已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表若把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是( )A010B1020C2030D30404設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是( )A1mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等BNA個(gè)氧分子和NA個(gè)氮分子的質(zhì)量比等于8：7C28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L5某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)取該元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2該元素在周期表中的位置是( )A第三周期B第二周期C第A族D第A族6設(shè)NA

3、代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )A2.4克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB2克氫氣所含原子數(shù)目為NAC在25，壓強(qiáng)為1.01×105帕?xí)r，11.2升氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD17克氨氣所含電子數(shù)目為10NA7由鋅鐵鋁鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是( )A鋅B鐵C鋁D鎂8在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是( )A2B3

4、C4D59NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是( )A1.0 L 1.0 molL1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NAB12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5 NAC25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1 NAD1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列說(shuō)法正確的是( )A1mol甲苯含有6NA個(gè)CH鍵B18g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子11NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A1mo

5、l FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2L 0.5molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA12溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純13下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( )A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具

6、有的質(zhì)子數(shù)相等14用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是( )A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA15含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣，若砷的質(zhì)量為1.50mg，則( )A被氧化的砒霜為1.98mgB分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

7、為6×105NA16設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA17在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是( )AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V418NA代表阿伏伽德羅常數(shù)已知C2H

8、4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物( )A所含共用電子對(duì)數(shù)目為（+1）NAB所含碳?xì)滏I數(shù)目為NAC燃燒時(shí)消耗的O2一定是LD所含原子總數(shù)為NA19已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)現(xiàn)欲配制1mol/L 的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（忽略稀釋時(shí)體積的變化）( )A1：4B1：5C2：1D2：320依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是( )A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比21設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，

9、下列說(shuō)法正確的是( )A常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子B1L 0.1molL1的氨水中有NA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子22設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是( )A1L 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA23在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的

10、壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是( )Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）24b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為( )ABCD25某溫度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO45H2O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合( )Am=nBm=Cm=Dm=26設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是( )A高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的O

11、H離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA27若20克密度為d克/厘米3的硝酸鈣溶液里含1克Ca2+，則NO3離子的濃度是( )A摩/升B摩/升C2.5d摩/升D1.25d摩/升二、解答題（共3小題）28制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟完成下列計(jì)算：（1）CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完全分解產(chǎn)生CO2_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

12、，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為_mol（2）已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO3_g如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca2+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4+處理上述10m3粗鹽水至少需要通入多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣？列式計(jì)算（3）某氨鹽水含氯化鈉1521kg，

13、通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過(guò)濾后溶液中含氯化銨1070kg列式計(jì)算：過(guò)濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量29BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過(guò)濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g回答下列問(wèn)題：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是_（2）計(jì)算BaCl2xH2O中的x=_；（要求寫出計(jì)算過(guò)程）（3）操作中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳

14、還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果_（填“偏低”、“偏高”或“不變”）30將8.8g FeS固體置于200mL 2.0molL1的鹽酸中，以制備H2S氣體反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10molL1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）新人教版必修1高考題單元試卷：第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（01）一、選擇題（共27小題）1設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na

15、2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；B、求出乙醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙醛中含6mol鍵來(lái)分析；C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CO2與足量Na2O2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)【解答】解：A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0gH218O與D2O混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molH218O與D2O中均含10mol中子

16、，故0.1molH218O與D2O混合物中含1mol中子，即NA個(gè)，故A正確；B、4.4g乙醛的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol乙醛中含6mol鍵，故0.1mol乙醛中含0.6mol鍵，即0.6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而CO2與足量Na2O2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol二氧化碳發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)此反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25mol電子，即0.25NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦濃鹽酸變稀，反應(yīng)即停止，4molHCl反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，而50mL12mol/L鹽酸的物質(zhì)的量n=CV=12mo

17、l/L×0.05L=0.6mol，這0.6mol鹽酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.3mol電子，即小于0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )A23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個(gè)電子【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、求出鈉

18、的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后1mol鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣來(lái)分析；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2；C、N2和H2均為雙原子分子；D、根據(jù)Fe3O4中鐵為+價(jià)來(lái)分析【解答】解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時(shí)1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；，B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無(wú)論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、Fe3O4中鐵為+價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子

19、，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大3已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表若把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是( )A010B1020C2030D3040【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算 【專題】計(jì)算題；溶液和膠體專題【分析】析出晶體時(shí)溶液達(dá)到飽和，根據(jù)此時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，計(jì)算該溶液的溶解度S，以此判斷所在的溫度范圍【解答】解：設(shè)質(zhì)量百分比濃度為22%的飽和溶液的溶解度為S，則有：

20、=22%，解得S=28.20g，則該鹽溶液由50逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是3040故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查飽和溶液的有關(guān)計(jì)算，做該題的關(guān)鍵之處在于要理解開始析出晶體時(shí)溶液變?yōu)轱柡停鶕?jù)此時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶解度，題目難度不大4設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是( )A1mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等BNA個(gè)氧分子和NA個(gè)氮分子的質(zhì)量比等于8：7C28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、NA個(gè)即為1mol，m=n×M；B、NA個(gè)即為1

21、mol，利用m=n×M來(lái)計(jì)算質(zhì)量比；C、氮?dú)鉃殡p原子構(gòu)成的分子；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，V=n×Vm【解答】解：A、NA個(gè)即為1mol，由m=n×M可知，1mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等，故A正確；B、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氮分子的質(zhì)量比等于1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=8：7，故B正確；C、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為=1mol，所含的原子數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子，其物質(zhì)的量為0.5mol，則體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正確；故選

22、C【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和存在條件是否標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)等問(wèn)題，解答此類題目時(shí)，常從以上幾個(gè)角度考慮5某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)取該元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2該元素在周期表中的位置是( )A第三周期B第二周期C第A族D第A族【考點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系 【專題】計(jì)算題；元素周期律與元素周期表專題【分析】根據(jù)單質(zhì)和氧氣的反應(yīng)確定單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)而確定元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于質(zhì)量數(shù)，據(jù)A=Z+N來(lái)確定質(zhì)子數(shù)，確定元素原子的核外電子排布以確定

23、該元素在周期表中的位置【解答】解：元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2，據(jù)原子守恒，XXO2，設(shè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，故有： =，解得：M=28核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)等于14，故該元素為硅，位于第三周期，第A族故選：AC【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算和原子結(jié)構(gòu)決定元素的位置知識(shí)，難度不大6設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )A2.4克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB2克氫氣所含原子數(shù)目為NAC在25，壓強(qiáng)為1.01×105帕?xí)r，11.2升氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD17克氨氣所含電子數(shù)目為10NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量

24、【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、根據(jù)1molMgMg2+失去2mol電子來(lái)分析；B、根據(jù)n=來(lái)計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再由氫分子的構(gòu)成來(lái)分析；C、根據(jù)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況來(lái)判斷體積與物質(zhì)的量的關(guān)系；D、根據(jù)n=來(lái)計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算電子數(shù)【解答】解：A、2.4克金屬鎂的物質(zhì)的量為=0.1mol，則0.1molMgMg2+失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B、2克氫氣的物質(zhì)的量為=1mol，1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成，則所含原子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算11.2升氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、17克氨氣的物質(zhì)的量為=1mol，1個(gè)氨

25、氣分子只含有10個(gè)電子，則1molNH3中所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查有關(guān)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確質(zhì)量、體積、微觀粒子數(shù)、物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵7由鋅鐵鋁鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是( )A鋅B鐵C鋁D鎂【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 【專題】平均值法【分析】可用極限法或平均值法計(jì)算，用極限法計(jì)算時(shí)可分別計(jì)算生成氫氣11.2L時(shí)需要金屬的質(zhì)量，用平均值法計(jì)算可計(jì)算出混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量【解答】解：產(chǎn)生11.2LH2需要鋅32.5g，鐵28g，鋁9g，鎂12g，根

26、據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應(yīng)分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意平均值法的利用8在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是( )A2B3C4D5【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】在相同溫度和相同體積下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量呈正比，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，說(shuō)明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則

27、反應(yīng)應(yīng)向物質(zhì)的量減小的方向進(jìn)行，以此判斷方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系【解答】解：容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，說(shuō)明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)應(yīng)向物質(zhì)的量減小的方向進(jìn)行，即方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則有：2+54+n，n3，選項(xiàng)中只有A符合，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅定律以及推論的應(yīng)用，題目難度不大，注意從壓強(qiáng)的變化分析方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，避免繁瑣的計(jì)算9NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是( )A1.0 L 1.0 molL1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NAB12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5 NA

28、C25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1 NAD1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、溶液中存在水的電離平衡；B、石墨烯中每一個(gè)六圓環(huán)平均含有2個(gè)碳原子；C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；D、羥基是取代基，氫氧根離子是陰離子【解答】解：A、1.0 L 1.0 molL1 的NaAl02水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子數(shù)大于2 NA，故A錯(cuò)誤；B、石墨烯中每一個(gè)六圓環(huán)平均含有2個(gè)碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為1mol，含六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5 NA故B正確；C、溶液體積不知不能計(jì)算微

29、粒數(shù)；D、1 mol的羥基OH含有電子數(shù)9 NA，1 mol的氫氧根離子OH所含電子數(shù)均為10 NA，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查溶液中微粒數(shù)判斷，石墨結(jié)構(gòu)分析計(jì)算，溶液PH計(jì)算，注意區(qū)別羥基和氫氧根離子的不同，題目難度中等10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列說(shuō)法正確的是( )A1mol甲苯含有6NA個(gè)CH鍵B18g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A甲苯中含有8個(gè)碳?xì)滏I，1mol甲苯中含有8mo

30、l碳?xì)滏I；B水分子中含有10個(gè)質(zhì)子，1mol水中含有10mol質(zhì)子；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氨水的物質(zhì)的量；D鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，無(wú)法計(jì)算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量【解答】解：A1mol甲苯中含有8mol碳?xì)滏I，含有8NA個(gè)CH鍵，故A錯(cuò)誤；B18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol質(zhì)子，含有10NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；C標(biāo)況下，氨水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考

31、查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力11NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2L 0.5molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.

32、5mol氯氣； B根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算出所帶的電荷的數(shù)目； C過(guò)氧化鈉中含有的離子為鈉離子和過(guò)氧根離子； D根據(jù)丙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的氫原子數(shù)目【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤； B.2L 0.5molL1硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，帶有2mol負(fù)電荷，所帶電荷數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤； C.1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol

33、離子，含離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤； D.42g丙烯和環(huán)丙烷中含有3mol最簡(jiǎn)式CH2，含有6mol氫原子，含有的氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算混合物中含有氫原子、碳原子的數(shù)目的方法12溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)

34、晶方法提純【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】A根據(jù)圖象中溫度對(duì)溴酸銀的溶解度影響可知溴酸銀的溶解過(guò)程為吸熱過(guò)程；B溫度升高，可以加快物質(zhì)的溶解速率；C根據(jù)溶度積表達(dá)式及溶液中銀離子和溴酸根離子的濃度計(jì)算；D溴酸銀的溶解度受溫度的影響較小，可以通過(guò)重結(jié)晶法分離硝酸鉀與溴酸銀的混合物【解答】解：A根據(jù)圖象可知，升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，說(shuō)明溴酸銀的溶解過(guò)程為吸熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，所以溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快，故B正確；C.60時(shí)溴酸銀的溶解度為0.6g，溴酸銀的物質(zhì)的量為：2.5

35、15;103mol，100.6g溴酸銀溶液的體積約為100.6mL，溶液中銀離子、溴離子濃度約為2.5×102mol/L，所以60時(shí)溴酸銀的Ksp=2.5×102×2.5×1026×104，故C正確；D根據(jù)圖象可知，溴酸銀的溶解度受溫度的影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純，故D正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達(dá)式及計(jì)算、物質(zhì)的分離與提純，題目難度中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計(jì)算方法13下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N

36、2的判斷正確的是( )A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體積時(shí)，根據(jù)n=可知?dú)怏w的物質(zhì)的量相等，結(jié)合原子的構(gòu)成以及相關(guān)物理量的計(jì)算公式解答該題【解答】解：A由于12C18O和14N2的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)12C18O分子中有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子中含有14個(gè)中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；C12C18O和14

37、N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，故C正確；D12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查基本概念和基本理論知識(shí)，意在考查考生對(duì)一些重要概念與理論的理解能力，題目難度中等14用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是( )A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L 氯氣

38、與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）最簡(jiǎn)式相同為CH2，計(jì)算28 gCH2中所含碳原子物質(zhì)的量得到所含原子數(shù)；C、NO2和N2O4分子最簡(jiǎn)比相同為NO2，只需計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)；D、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析；【解答】解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；B、28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中，乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）最簡(jiǎn)式相同為CH2，計(jì)算28 gC

39、H2中所含碳原子物質(zhì)的量=2mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C、NO2和N2O4分子最簡(jiǎn)比相同為NO2計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)=×3×NA=6NA，故C正確；D、常溫常壓下，22.4 L 氯氣物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是微粒數(shù)的計(jì)算，氣體摩爾體積的條件計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等15含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣，若砷的質(zhì)量為1.50mg，則( )A被氧化的砒霜為1.98mgB分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

40、D轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×105NA【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；真題集萃 【專題】計(jì)算題【分析】A反應(yīng)中As元素化合價(jià)由As2O3中+3價(jià)降低為AsH3中3價(jià)，砒霜發(fā)生還原反應(yīng)；B根據(jù)n=計(jì)算As的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒進(jìn)而計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；C電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算Zn的質(zhì)量；D整個(gè)過(guò)程中，As元素化合價(jià)由As2O3中+3價(jià)降低為AsH3中3價(jià)，AsH3中3價(jià)升高為As中0價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目【解答】解：A反應(yīng)中As元素化合價(jià)由As2O3中+3價(jià)降低為AsH3中3價(jià)，砒霜發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B生成As的物

41、質(zhì)的量=2×105mol，根據(jù)原子守恒可知分解的AsH3為2×105mol，由H原子守恒可知生成氫氣為=3×105mol，故標(biāo)況下，分解產(chǎn)生氫氣體積為3×105mol×22.4L/mol=6.72×104L=0.672 mL，但氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故其體積不一定是0.672 mL，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量=2×105mol×3（3）÷2=6×105mol，故參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量=6×105mol×65g/mol=3.9×10

42、3g=3.9mg，故C正確；D整個(gè)過(guò)程中，As元素化合價(jià)由As2O3中+3價(jià)降低為AsH3中3價(jià)，AsH3中3價(jià)升高為As中0價(jià)，故整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2×105mol×（6+3）×NAmol1=1.8×104NA，故D錯(cuò)誤，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查根據(jù)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，注意利用守恒思想進(jìn)行的計(jì)算，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略氣體摩爾體積的使用條件16設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含

43、有分子的數(shù)目為0.5NAD在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B丙烯酸分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳氧雙鍵，總共含有2個(gè)雙鍵；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量；D過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為1價(jià)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子【解答】解：A1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為1.6g，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，故

44、A正確；B0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳雙鍵和0.1mol碳氧雙鍵，總共含有0.2mol雙鍵，含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L苯的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意丙烯酸分子中含有兩個(gè)雙鍵17在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe（OH

45、）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是( )AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V4【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅定律及推論 【專題】壓軸題；計(jì)算題【分析】寫出各種物質(zhì)分解的方程式，根據(jù)方程式判斷【解答】解：各物質(zhì)分解的方程式分別為：2Ag2O4Ag+O2，2mol氧化銀產(chǎn)生1mol氧氣；2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，2mol氫氧化鐵產(chǎn)生3mol水蒸氣；NH4HCO3NH3+H2O+CO2，2mol碳酸氫銨產(chǎn)生6mol氣體；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2mol碳

46、酸氫鈉產(chǎn)生2mol氣體；故各取2mol在500條件下加熱完全分解，得到的氣體體積由大到小的順序?yàn)楣蔬xA【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)反應(yīng)的方程式的書寫，氧化銀的分解反應(yīng)比較陌生，在金屬的冶煉中涉及18NA代表阿伏伽德羅常數(shù)已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物( )A所含共用電子對(duì)數(shù)目為（+1）NAB所含碳?xì)滏I數(shù)目為NAC燃燒時(shí)消耗的O2一定是LD所含原子總數(shù)為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2，所以ag混合物中含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為： =mo

47、l，ag混合物中含有molC原子、molH原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為： mol； 沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算燃燒時(shí)消耗氧氣的體積；在乙烯、丙烯和環(huán)丙烷分子中，平均每個(gè)碳原子形成一個(gè)碳碳鍵、每個(gè)氫原子形成一個(gè)碳?xì)滏I，據(jù)此計(jì)算出所含共用電子對(duì)數(shù)、碳?xì)滏I數(shù)目【解答】解：ag混合物中含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為： =mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，A、在環(huán)丙烷、丙烯和乙烯分子中，每個(gè)C含有1個(gè)碳碳共用電子對(duì)、每個(gè)H形成了1個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，所以總共含有mol共用電子對(duì)，即NA，故A錯(cuò)誤；B、每個(gè)氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I，ag混合物中總共含有molH原子，所以含有molH原子碳?xì)?/p>

48、鍵，所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA，故B正確；C、沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算ag混合物燃燒消耗的氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；D、ag混合物中含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為： =mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為： mol，所含原子總數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意滿足C3H6的化合物可能為烯烴，有可能為環(huán)烷烴；注意掌握根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算混合物中含有原子數(shù)目的方法19已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)現(xiàn)欲配制1mol/L 的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（忽略稀釋時(shí)體積的變化）(

49、 )A1：4B1：5C2：1D2：3【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 【專題】壓軸題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】根據(jù)300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算原溶液與蒸餾水的體積比【解答】解：60gNaOH的物質(zhì)的量為： =1.5mol，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為： =5mol/L，欲配制1mol/L 的NaOH溶液，設(shè)需5mol/L的NaOH溶液的體積為xL，蒸餾水的體積為yL，忽略稀釋時(shí)體積的變化，則混合后的體積為（x+y）L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：xL×5mol/L=（x+y）L

50、5;1mol/L，解之得：x：y=1：4，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，本題還要注意溶液稀釋前后的規(guī)律，此為解答該題的關(guān)鍵20依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是( )A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論 【專題】壓軸題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】根據(jù)pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又n=，若質(zhì)量關(guān)系不相等，則無(wú)

51、法確定體積體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系及物質(zhì)的量與密度的關(guān)系；同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比；又根據(jù)pM=RT可知，同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比【解答】解：A、由pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又n=，若質(zhì)量關(guān)系不相等，則無(wú)法確定體積體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系，若氣體的質(zhì)量相等，則同溫同壓下兩種氣體的體積之與摩爾質(zhì)量成反比，故A錯(cuò)誤；B、由pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又V=，若質(zhì)量相等時(shí)，同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量與密度成反比，故B錯(cuò)誤；C、由pM=RT可知，同溫同壓下摩爾質(zhì)量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾

52、質(zhì)量之比等于密度之比，故C正確；D、由pV=nRT可知，同溫同體積下物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故D正確；故選CD【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確pV=nRT是解答本題的關(guān)鍵，注意公式的變形及公式中一個(gè)量隨另一個(gè)量的變化來(lái)分析解答即可21設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )A常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子B1L 0.1molL1的氨水中有NA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A

53、、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氧氣分子含有電子總數(shù)計(jì)算得到；B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；C、鹽酸是電解質(zhì)溶液，氯化氫電離成氫離子和氯離子；D、鈉原子最外層電子數(shù)為1；【解答】解：A、常溫常壓下，8gO2物質(zhì)的量=0.25mol，含有電子數(shù)=0.25mol×8×2×NA=4NA，故A正確；B、1L 0.1molL1的氨水中，一水合氨物質(zhì)的量為0.1mol，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸是電解質(zhì)溶液，不是氣體，溶液中氯化氫電離成氫離子和氯離子，不存在氯化氫分子，故C錯(cuò)誤；D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】題目考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量弱電解質(zhì)電離平衡，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移是考查重點(diǎn)，題目較簡(jiǎn)單22設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是( )A1L 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；B、苯分子中