物理化學(xué)模擬試題及答案(3)

1、第七章 電化學(xué)選擇題1離子獨立運動定律適用于(A) 強電解質(zhì)溶液(B) 弱電解質(zhì)溶液(C) 無限稀電解質(zhì)溶液(D) 理想稀溶液答案 C2. 電解質(zhì)水溶液屬離子導(dǎo)體。其離子來源于(A) 電流通過溶液, 引起電解質(zhì)電離(B) 偶極水分子的作用 , 引起電解質(zhì)離解(C) 溶液中粒子的熱運動, 引起電解質(zhì)分子的分裂(D) 電解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離答案： B3. 在電導(dǎo)測量實驗中 , 應(yīng)該采用的電源是(A) 直流電源(B) 交流電源(C) 直流電源或交流電源(D) 測固體電導(dǎo)用直流電源, 測溶液電導(dǎo)用交流電源答案： D4. 德拜 - 休克爾為了推導(dǎo)出 " 極限定律 " ，

2、 作了一些基本假定。 下列假定不在他們的假定 之列的是(A) 溶液中導(dǎo)電的是離子而不是分子(B) 任何濃度的強電解質(zhì)都是完全電離的(C) 離子之間以靜電力相互作用 , 其間的吸引能大于它們的熱運動能(D) 在稀溶液中離子是剛性的圓球形點電荷, 不極化答案： A5. 電解質(zhì)水溶液的離子平均活度系數(shù)受多種因素的影響 , 當(dāng)溫度一定時, 其主要的影響因素是(A) 離子的本性(B) 電解質(zhì)的強弱(C) 共存的它種離子的性質(zhì)(D) 離子濃度及離子電荷數(shù)答案： D6. 采用電導(dǎo)法測定 HAc 的電離平衡常數(shù)時 , 應(yīng)用了惠斯登電橋。作為電橋平衡點的示 零儀器，不能選用(A) 通用示波器(B) 耳機 (C)

3、 交流毫伏表(D) 直流檢流計答案： D7. 電位滴定法是廣泛使用的一種電分析方法。在下列方法中能夠用來確定電位滴定終點的是(A) 測量溶液電阻的變化(B)測量電極電位的突躍變化(C)選用合適的指示電極(D)測定溶液pH值的突躍變化答案： B8. 離子的遷移數(shù)是指正負(fù)兩種離子在作電遷移運動時各自的導(dǎo)電份額或?qū)щ姷陌俜謹(jǐn)?shù)因此 , 離子的運動速度直接影響離子的遷移數(shù)。它們的關(guān)系是(A) 無論什么離子，它們的運動速度愈大,? 遷移的電量就愈多 , 遷移數(shù)也愈大(B) 同一種離子的運動速度是一定的 , 故它在不同的電解質(zhì)溶液中 , 遷移數(shù)相同(C) 在只含某種電解質(zhì)的溶液中 , 離子運動的速度愈大,

4、遷移數(shù)就愈大(D) 在任何電解質(zhì)溶液中 , 離子運動的速度愈大, 遷移數(shù)就愈大答案： C9. 采用對消法( 或稱補償法) 測定電池電動勢時, 需要選用一個標(biāo)準(zhǔn)電池。這種標(biāo)準(zhǔn)電池所具備的最基本條件是(A) 電極反應(yīng)的交換電流密度很大, 可逆性大(B) 高度可逆, 電動勢溫度系數(shù)小, 穩(wěn)定(C) 電池可逆, 電勢具有熱力學(xué)意義(D) 電動勢精確已知 , 與測量溫度無關(guān)答案： B10. 雙液電池包含兩種不同的電解質(zhì)溶液或同一電解質(zhì)但濃度不同的溶液。 在電解液相接觸的界面處能產(chǎn)生一定的電勢差， 稱為液接電勢， 對于液接電勢的認(rèn)識， 下面說法中正確 的是(A) 可以采用鹽橋完全消除(B) 迄今為止 ,

5、既難于用實驗測定又不能準(zhǔn)確地計算(C) 可用對消法( 或補償法 ) 測量其大小(D) 其值可以通過電極電勢的能斯特公式和離子遷移數(shù)進行準(zhǔn)確計算答案： B11. “電” 可以說是一種適用性非常廣泛的氧化劑或還原劑 , 許多本來不能自發(fā)進行的 反應(yīng)能在電極上進行。這是因為(A) 物質(zhì)對電子的親合勢很大(B) 電極反應(yīng)是復(fù)相反應(yīng)(C) 電極 - 溶液界面的雙電層能導(dǎo)致一個巨大的電場(D) 電化學(xué)中的能量轉(zhuǎn)換不受熱力學(xué)第二定律的限制答案： C12. 法拉弟于 1834 年根據(jù)大量實驗事實總結(jié)出了著名的法拉弟電解定律。它說明的問題是(A) 通過電解池的電流與電勢之間的關(guān)系(B) 通過電解池的電流與超電勢

6、之間的關(guān)系(C) 通過電解池的電量與發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系(D) 電解時電極上析出物質(zhì)的量與電極面積的關(guān)系答案： C13. 將兩個鉑電極插入 0.1 升濃度為 3mol 的氯化鉀水溶液中， 在兩極之間放置隔膜, 并于兩電極附近分別滴入幾滴酚酞溶液, 通以直流電。片刻，觀察到溶液中的顯色情況是(A) 在陰極區(qū)顯紅色(B) 在陽極區(qū)顯紅色(C) 陰極區(qū)和陽極區(qū)只有氣泡冒出 , 均不顯色(D) 陰極區(qū)和陽極區(qū)同時顯紅色答案：A。 酚酞在堿性液中顯紅色，陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)2H + 2e H2 消耗掉氫離子 使溶液呈堿性。14. 將金屬插入含該金屬離子的溶液中 , 由于金屬的溶解或溶液中金屬離

7、子在金屬表面上沉積，可能使金屬表面帶上某種電荷，產(chǎn)生界面電勢。若已知Zn I ZnSO4電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢=0.763伏，則金屬鋅表面上所帶的電荷一定是(A) 正電荷(B) 負(fù)電荷(C) 不帶電荷, 因為溶液始終是電中性的(D) 無法判斷, 可能是正電荷也可能是負(fù)電荷答案：D。因標(biāo)準(zhǔn)電極電勢是相對氫電極的電勢，因此無法據(jù)此判斷其電極表面是否帶 電荷或帶何種電荷。15. 當(dāng)有電流通過電極時, 電極發(fā)生極化。電極極化遵循的規(guī)律是(A) 電流密度增加時, 陰極極化電勢增加, 陽極極化電勢減少(B) 電流密度增加時,在原電池中,正極電勢減少,負(fù)極電勢增加,在電解池中,陽極電勢增加, 陰極電勢減少(C)

8、 電流密度增加時,在原電池中,正極電勢增加,負(fù)極電勢減少,在電解池中,陽極電勢增加, 陰極電勢減少(D) 電流密度增加時, 在原電池中 , 正極電勢減少而負(fù)極電勢增大, 在電解池中, 陽極電勢減少而陰極電勢增大答案：Bo極化遵循的規(guī)律是無論在原電池或電解池中總是陽極極化電極電勢向正方向移動，陰極極化電極電勢向負(fù)方向移動。16. 電極電勢的改變可以改變電極反應(yīng)的速率, 其直接的原因是改變了(A) 反應(yīng)的活化能(B) 電極過程的超電勢(C) 活性粒子的化學(xué)勢(D) 電極 -溶液界面的雙電層厚度答案： A17. 由研究氫超電勢的大量實驗事實中總結(jié)了一個經(jīng)驗式 =a+blg(j/j) 。它說明氫超電勢

9、(刀)與電流密度(j)之間的定量關(guān)系(式中a, b均為常數(shù))。這個經(jīng)驗式公適用于(A) 氫的電極過程(B) 氣體的電極過程(C) 濃差極化過程是整個電極反應(yīng)的控制步驟(D) 電化學(xué)步驟是整個電極反應(yīng)的控制步驟答案： D18. 一般認(rèn)為 , 在鋅 - 錳干電池生產(chǎn)時配制的原料中常加入適量的HgCl2, 其目的是(A) 增加電解質(zhì)的導(dǎo)電性(B) 增加電極活性物質(zhì), 有利于電極反應(yīng)的進行(C) 充作緩蝕劑 (D)充作乳化劑答案： C19. 為了提高測量電池電動勢的精度, 在測量回路上, 下列儀器中不宜使用的是(A) 多量程伏特計(B)pH 計 (C) 電位差計 (D) 直流數(shù)字電壓表答案： A20.

10、 某可逆性電池在以下三種情況下放電: (1) 電流趨近于零;(2) 有一定大小的工作電流 ; (3) 短路。這三種情況下，會導(dǎo)致(A) 電池電動勢的改變(B) 電池的工作電壓不變(C) 所能輸出的電能相同 (D) 所能輸出的電功率不同答案： D21. 為了測量雙液電池的電動勢, 在兩電極之間需要用鹽橋來聯(lián)接, 在下列各種溶液中可作鹽橋溶液的是(A) 可溶性惰性強電解質(zhì)溶液(B) 正負(fù)離子的擴散速度幾乎相同的稀溶液(C) 正負(fù)離子的擴散速度幾乎相同的濃溶液(D) 正負(fù)離子的擴散速度接近, 濃度較大的惰性鹽溶液答案： D22. 為了測定電極的電極電勢, 需將待測電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成電池, 這個電池

11、的電動勢就是待測電極電勢的數(shù)值。按照目前慣用的電池符號書寫方式和IUPAC對電極電勢符號的規(guī)定 , 待測電池符號應(yīng)是(A) (+)標(biāo)準(zhǔn)氫電極口待測電極(-)(B)(-)待測電極口標(biāo)準(zhǔn)氫電極(+)(C)(-)標(biāo)準(zhǔn)氫電極口待測電極(+)(D) (+)待測電極口標(biāo)準(zhǔn)氫電極(-)答案： C23. 在用對消法測定電池的電動勢時, 需要選用一個標(biāo)準(zhǔn)電池作為電動勢的量度標(biāo)準(zhǔn)。下列電池中可作為標(biāo)準(zhǔn)電池的是(A) 丹聶爾電池(B)伏打電池(C) 韋斯登電池(D)伽法尼電池答案： C24. 用鉑作電極電解一些可溶性堿的水溶液, 在陰、陽兩電極上可分別獲得氫氣和氧氣。所得各種產(chǎn)物的量主要決定于(A) 電解液的本性(

12、B) 電解溫度和壓力(C) 電解液濃度(D) 通過電極的電量答案： D25. 電量計是根據(jù)電解過程中電極上析出產(chǎn)物的量( 重量或體積) 來計量電路中所通過的電量的儀器。它的制作和測量原理是根據(jù)(A) 部分電路的歐姆定律(B) 德拜 -休格爾理論(C) 法拉弟電解定律(D) 塔費爾理論答案： C26.塔費爾經(jīng)驗式刀= a + b 1 n 1 ,用以描述超電勢(刀)與電流密度(1 )的關(guān)系 (式中a、b為常數(shù))，其適應(yīng)的范圍是(A) 任何電流密度下的氣體電極過程(B) 任何電流密度下的濃差極化(C) 大電流密度下的濃差極化(D) 大電流密度下的電化學(xué)極化答案： D27 . 當(dāng)電流通過原電池或電解池

13、時， 電極電勢將偏離平衡電極電勢而發(fā)生極化。 當(dāng)電流 密度增大時，通常將發(fā)生(A) 原電池的正極電勢增高(B)原電池的負(fù)極電勢增高(C) 電解池的陽極電勢減小(D)無法判斷答案： B28 .在KOHR溶液中，使用二個鉗電極進行水的電解， 當(dāng)析出1mol氫氣和0.5mol氧氣 時，需要通過的電量是(法拉第) ：A. 1 ； B. 1.5 ； C. 2 ； D. 4答案： C29 .若向摩爾電導(dǎo)率為1.4 X10-2s mi mol-1的CuSO溶液中,加入1m3的純水，這時CuSO摩爾電導(dǎo)率為：A.降低； B.增高； C.不變； D.不能確定答案：B。30 .下列電解質(zhì)溶液的濃度都為0.01mo

14、l kg-1。離子平均活度系數(shù)最小的是 ：A. ZnSO4；B. CaCl 2；C. KCl ;D. LaCl 2答案：Ao 由 lg Az | z | J1bBz2 計算。31 .電解質(zhì)溶液中離子遷移數(shù) （t i）與離子電遷移率（U）成正比，當(dāng)溫度與溶液濃度一定時 離子電遷移率是一定的，貝U 25c時，0.1mol dm3NaOHf Na*的遷移數(shù)（t。與0.1mol dni3NaCl溶液中Na+的遷移數(shù)（t2）,兩者之間的關(guān)系為：A.相等； B. t1 > t2 ; C. t1 < t2 ; D.無法比較答案：Co因OH比C遷移速率大。32 . 一定溫度和濃度的水溶液中，Li

15、+、Na+、K > Rb卡的摩爾電導(dǎo)率依次增大的原因是：A.離子濃度依次減弱；B.離子的水化作用依次減弱；C.離子的遷移數(shù)依次減小；D.電場強度的作用依次減弱答案：B33 .水溶液中H+和OH的電遷移率特別大，其原因是A.發(fā)生電子傳導(dǎo)；B.發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)；C.離子荷質(zhì)比大；D.離子水化半徑小答案：D34 .醍氫醍是醍與氫醍的等分子復(fù)合物，用它測定溶液的pH時，醍+ 2e=氫醍,隨著電池反應(yīng)的進行，醍的濃度A.上升； B.下降； C.不變； D.不定答案：Co因為在測pH值時幾乎沒有電流流過電極。35.某電池反應(yīng)可寫成(1)H 2(p1)+Cl 2(p2)=2HCl 或(2)1/2H 2(

16、p1)+1/2Cl 2(p2)=HCl ,這兩種不同的表示式算出的E、EA.曰=巳E=E2 ,B.曰=巳，E=巳，C.日=2巳E1=2E,D.曰=巳E=E ,rG和K的關(guān)系是:rGh,1 = r G,2 , rGm,1 = 2rGm,2,rG,1=2 r，2, rGh,1 = (rGn,2)K =K2 ;K =(K2)2；K =2K> ;2K =(K )2答案：B36 .用補償法測定可逆電池的電動勢時，主要為了：A.簡便易行；B.減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗；C.消除電極上的副反應(yīng)；D.在可逆情況下測定電池電動勢答案：D37 .某一電池反應(yīng)，若算得其電池電動勢為負(fù)值時，表示此電池反應(yīng)是A.正向進行

17、；B.逆向進行；C.不可能進行；D.反應(yīng)方向不確定答案：B38 .下列電池中，那一個的電池反應(yīng)為4 + OH = HOA. （Pt）H 2|H+（aq）|OH |O2（Pt）;B. (Pt)H 2|NaOH(aq)|O 2(Pt)；C. (Pt)H 2|NaOH(aq)|HCl(aq)|H2(Pt);D. (Pt)H 2(Pl)|H 2O(l)|H 2(P2)(Pt)答案：Co39 .當(dāng)反應(yīng)物和產(chǎn)物的活度都等于1時，要使該反應(yīng)能在電池內(nèi)自發(fā)進行 ，則：A. E為負(fù)值； B. E為負(fù)值； C. E為零；D.上述都不答案：D (電池自發(fā)進彳T的條件是E>0)40 .常用甘汞電極的電極反應(yīng)為

18、Hg2cl2(s) +2e = 2Hg(l) +2Cl-(aq)若飽和甘汞電極，摩 爾甘汞電極和0.1mol dm3甘汞電極的電極電勢相對地為1、 2、 3,則298 K時，三者的相對大小為：A.1 >2 >3；B.1 <2 <3；C.2 >1 >3；D.3 >1 =2；答案：B41. 298K時，濃度為0.1mol kg-1和0.01mol kg-1HCl溶液的液接電勢為E(1),濃度為0.1mol kg-1和0.01mol kg-1KCl溶液的液接電勢為 E(2),則A. E(1) =E(2) ； B. E(1)>E(2) ； C. E(1)

19、< E(2) ; D. E(1)<<E(2)答案：B42 .為求AgCl的活度積，應(yīng)設(shè)計電池為A. Ag,AgCl|HCl(aq)|Cl 2( p)(Pt);B. (Pt)Cl 2(P)|HCl(aq)|AgNO 3(aq)|Ag;C. Ag|AgNO3(aq)|HCl(aq)|AgCl,Ag;D. Ag,AgCl|HCl(aq)|AgCl,Ag答案：C43 .當(dāng)電池的電壓小于它的開路電動勢時，則表示電池在：A.放電；B.充電；C.沒有工作；D.交替地充放電答案：A44 .電解金屬鹽的水溶液時，在陰極上A.還原電勢愈正的粒子愈容易析出；B.還原電勢與其超電勢之代數(shù)和愈正的粒子

20、愈容易析出；C.還原電勢愈負(fù)的粒子愈容易析出；D.還原電勢與其超電勢之和愈負(fù)的粒子愈容易析出答案：B45 . 一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？A.銅片；B.鐵片；C.鍍錫鐵片；D.鋅片答案：C問答題1 .有人為反應(yīng) Na + H2O = NaOH(aq) + 1H2設(shè)計了如下兩個電池:Na|NaOH(aq)|H2 ,PtNa(Hg)|NaOH(aq)|H 2 ,Pt你認(rèn)為錯在哪里？應(yīng)如何設(shè)計？答：根據(jù)電池反應(yīng)分別寫出陰陽極的電極反應(yīng)如下：陰極：H2O + e 1 H2 OH-陽極.:Na - Na + e上面所設(shè)計的電池(1)

21、是金屬Na在NaOHK溶液中，這樣金屬鈉會與水立刻反應(yīng)放出 氫氣，化學(xué)能不能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽孰姵?1)的設(shè)計是錯誤的。在電池(2)的設(shè)計中陽極反應(yīng)為 Na (Hg) Na+ + e,電池總反應(yīng)為：Na(Hg) + H 2O = NaOH(aq) + 1H2與要求不符，故2設(shè)計(2)亦為錯誤的。正確的設(shè)計可如下形式：Na|NaI(EtNH 2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H 2,pt其中，EtNH2為乙基胺。這樣的設(shè)計即把下面兩個電池串聯(lián)起來。左邊一只為：Na|NaI(EtNH 2)|Na(Hg)。右邊一只為：Na(Hg)|NaOH(aq)|H 2,pt這樣的設(shè)計符合要求。因為左電池：陽 極

22、：Na - Na + e陰 極：Na + e 一 Na(Hg) 電池反應(yīng)：Na 一 Na(Hg) 右電池：陽 極：Na(Hg) 一 Na + e 陰 極：H2O + e 1H2 + OH -1電池反應(yīng)： Na(Hg) + H2O = NaOH(aq) + -H2串聯(lián)電池的電池反應(yīng)=左電池+右電池，即1 Na + H2O = NaOH(aq) + H2。22 .電解濃度為0.5mol的硫酸水溶液和電解濃度為1mol的氫氧化鈉水溶液，都使用鉗作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？答：是的。因為其理論分解電壓與相應(yīng)的原電池的電動勢相等。分別計算兩個不同溶液的原電池的電動勢，結(jié)果都為

23、1.23伏。說明電解水產(chǎn)生氫和氧的理論分解電壓與溶液的pH值無關(guān)。 填空題1 .雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同一種電解質(zhì)溶液的接界處存在液界電勢2 可采用加鹽橋的方法減少或消除。2 .電池 Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若 a1>a2,則電池電動勢 E0。若 a1=a2,則電池電動勢E=0。3 在電池 PtH2(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt中陽極反應(yīng)是0.5H2(g)-H+(a1)+e陰極反應(yīng)是 H2O(l)+e-0.5H2(g)+OH-(a2) 電池反應(yīng)是 H2O(l) H+(a1)+OH-(a2)4 .在298。15K時，已知 C

24、u2+加2eCu標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢為 0。3402V Cu+力口 eCu標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢為 0。522,則Cu2+力口 eCu+ 標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢:0.1582V5 .在一個銅板中有一個鋅制挪釘，在潮濕空氣中放置，鋅制挪釘先腐蝕。6 . AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt電池電動勢與氯離子活度無關(guān).第九章表面現(xiàn)象1 .表面現(xiàn)象在自然界普遍存在，但有些自然現(xiàn)象與表面現(xiàn)象并不密切相關(guān)，例如(A)氣體在固體上的吸附(B)微小固體在溶劑中溶解(C)微小液滴自動呈球形(D)不同濃度的蔗糖水溶液混合答案：D2 .液體的內(nèi)壓力和表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于(A)產(chǎn)生的原因相同而作用點不同(B)產(chǎn)生的原因相

25、同而作用的方向不同(C)作用點相同而方向不同(D)點相同而產(chǎn)生的原因不同答案：B3 .液體的附加壓力和表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于(A)產(chǎn)生的原因和方向相同而大小不同(B)作用點相同而方向和大小不同(C)作用點相同而產(chǎn)生的原因不同(D)產(chǎn)生的原因相同而方向不同答案：D4 .對于理想的水平液面，其值為零的表面物理量是(A)表面能(B)比表面吉布斯函數(shù)(C)表面張力(D)附加壓力2 一答案：Do p 對于平面，一OO。5 .表面張力是物質(zhì)的表面性質(zhì)，其值與很多因素有關(guān)，但是它與下列因素?zé)o關(guān)(A)溫度(B) 壓力(C) 組成(D) 表面積答案：D6 .對彎曲液面上的蒸氣壓的描述正確的是(A)大于平面液體

26、的蒸氣壓(B)小于平面液體的蒸氣壓(C)大于或小于平面液體的蒸氣壓(D)都不對答案：C7 .常見的一些亞穩(wěn)現(xiàn)象都與表面現(xiàn)象有關(guān)，下面的說法正確的是(A)過飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致(B)過熱液體形成的原因是新相種子小氣泡的附加壓力太小(C)飽和溶液陳化，晶粒長大是因為小晶粒溶解度比大晶粒的小(D)人工降雨時在大氣中撒入化學(xué)物質(zhì)的主要目的是促進凝結(jié)中心形成答案：D8 .物理吸附和化學(xué)吸附有許多不同之處，下面的說法中不正確的是(A)物理吸附是分子間力起作用，化學(xué)吸附是化學(xué)鍵力起作用(B)物理吸附有選擇性，化學(xué)吸附無選擇性(C)物理吸附速率快，化學(xué)吸附速率慢(D)物理吸附一般

27、是單分子層或多分子層，化學(xué)吸附一般是單分子層答案：Bo正確的說法是物理吸附無選擇性，化學(xué)吸附有選擇性。9 .對于物理吸附和化學(xué)吸附的關(guān)系，以下描述正確的是(A)即使改變條件，物理吸附和化學(xué)吸附也不能相互轉(zhuǎn)化(B) Langmuir吸附等溫式只適用于物理吸附(C)在適當(dāng)溫度下，任何氣體都可在任何固體表面上發(fā)生物理吸附(D)升高溫度對物理吸附和化學(xué)吸附都有利答案：C10.防毒面具吸附毒氣而基本上不吸附氧氣，這是因為(A)毒氣通常比氧氣密度大(B)毒氣分子不如氧氣分子活潑(C) 一般毒氣都易液化，氧氣難液化(D)毒氣是物理吸附，氧氣是化學(xué)吸附答案：C11 . Freundlish吸附等溫式雖然對氣體

28、和溶液都適用，但有具體的條件限制，它不適用于(A)低壓氣體(B)中壓氣體(C)物理吸附(D)化學(xué)吸附答案：A12 .以下的說法中符合 Langmuir吸附理論基本假定的是(A)固體表面是均勻的，各處的吸附能力相同(B)吸附分子層可以是單分子層或多分子層(C)被吸附分子間有作用，互相影響(D)吸附熱與吸附的位置和覆蓋度有關(guān)答案：A13 . Langmuir吸附等溫式有很多形式，而最常見的是0 =bp/(1+bp)，但它不適用于(A)多種分子同時被強吸附(B) 單分子層吸附(C)物理吸附(D)化學(xué)吸附答案：A14 .溶液表面的吸附現(xiàn)象和固體表面的吸附現(xiàn)象的明顯區(qū)別是(A)固體表面的吸附量大，溶液表

29、面的吸附量小(B)溶液表面的吸附量大，固體表面的吸附量小(C)溶液表面可以產(chǎn)生負(fù)吸附，固體表面不產(chǎn)生負(fù)吸附(D)固體表面的吸附與壓力有關(guān)，溶液表面的吸附與壓力無關(guān)答案：C15 .涉及溶液表面吸附的下列說法中正確的是(A)溶液表面發(fā)生吸附后表面吉布斯函數(shù)增加(B)溶質(zhì)的表面張力一定小于溶劑的表面張力(C)定溫下，表面張力不隨溶液濃度變化時，濃度增大，吸附量不變(D)溶液表面的吸附量與溫度成反比是因為溫度升高，溶液濃度變小c d答案：C。可由吉布斯吸W公式上 d看出。RT dc16 .表面活性劑在結(jié)構(gòu)上的特征是(A) 一定具有磺酸基或高級脂肪煌基(B) 一定具有親水基(C) 一定具有親油基(D)

30、一定具有親水基和憎水基答案：D17 .表面活性劑是針對某種特定的液體或溶液而言的，表面活性劑的實質(zhì)性作用是(A) 乳化作用 (B) 增溶作用(C) 降低表面張力 (D) 增加表面張力答案： C18. 當(dāng)溶液中表面活性劑的濃度足夠大時，表面活性劑分子便開始以不定的數(shù)目集結(jié)，形成所謂膠束，膠束的出現(xiàn)標(biāo)志著(A) 表面活性劑的溶解度已達(dá)到飽和狀態(tài)(B) 表面活性劑分子間的作用超過它與溶劑的作用(C) 表面活性劑降低表面張力的作用下降(D) 表面活性劑增加表面張力的作用下降答案： C19. 使用表面活性物質(zhì)時應(yīng)當(dāng)特別注意的問題是(A) 兩性型和非離子型表面活性劑不能混用(B) 陽離子型和陰離子型表面活

31、性劑不能混用(C) 陽離子型和非離子型表面活性劑不能混用(D) 陰離子型表面活性劑不能在酸性環(huán)境中使用答案：Bo若混用可能產(chǎn)生沉淀或降低其表面活性劑的作用。20. 液體對光滑表面的潤濕程度常用接觸角來量度，下面的說法正確的是(A) 0 = 0 °時，液體對固體完全不潤濕(B) 0 = 180 °時，液體對固體完全潤濕(C) 0 = 90。時，是潤濕與不潤濕的分界線(D) 0 ° < 0 < 90°時，液體對固體潤濕程度小答案： C21. 彎曲液面(非平面)所產(chǎn)生的附加壓力(A) 一定等于零(B)一定不等于零(C) 一定大于零(D)一定小于零答

32、案： B22. 微小晶體與普通晶體相比較，哪一性質(zhì)是不正確的？(A) 微小晶體的蒸氣壓較大(B) 微小晶體的熔點較低(C) 微小晶體的溶解度較小 (D) 微小晶體不穩(wěn)定答案：C。23. 討論固體對氣體等溫吸附的朗格繆爾( Langmuir) 吸附理論最重要的基本假設(shè)為：(A) 氣體是處在低壓下(B)固體表面不均勻(C) 吸附層是單分子層(D)吸附分子是球形的答案： C24. 對物理吸附的描述中，哪一條是不正確的？(A) 吸附速度較快(B) 吸附層可以是單分子層或多分子層(C) 吸附熱較小(D) 吸附力來源于化學(xué)鍵力，吸附一般不具選擇性答案：D。正確的說法是來源于分子間力。25. 一定條件下液體

33、在毛細(xì)管中上升的高度與毛細(xì)管的半徑(A) 無關(guān) (B) 成正比 (C) 成反比 (D) 不確定答案： C26. 若多孔性物質(zhì)能被水潤濕， 則當(dāng)水蒸氣含量較大時， 可首先在該多孔性物質(zhì)的孔隙中凝結(jié)，這是因為(A)平液面的蒸氣壓小于凸液面的蒸氣壓 (B)平液面的蒸氣壓大于凸液面的蒸氣壓 (C)平液面的蒸氣壓大于凹液面的蒸氣壓 (D)平液面的蒸氣壓小于凹液面的蒸氣壓 答案：C27. 物理吸附與化學(xué)吸附的根本區(qū)別在于(A)吸附力不同(B)吸附速度不同(C)吸附熱不同(D)吸附層不同答案：A28.當(dāng)在空氣中形成一個半徑為r的小氣泡時，泡內(nèi)壓力與泡外壓力之差為(A) (B)(C)(D) 0rrr答案：Bo

34、因空氣中的氣泡有兩個表面故選Bo29 .若天空云層中小水滴的大小發(fā)生變化時，一定是(A) 大水滴變大，小水滴變小(B) 大水滴變小，小水滴變大(C) 大小水滴都變大(D) 大小水滴都變小答案：Ao因小水滴的蒸氣壓大于大水滴的蒸氣壓。30 .當(dāng)在兩玻璃板中間加入少量水后，在垂直于玻璃板平面方向上很難將其拉開，故兩玻璃板間應(yīng)該形成(A) 凸液面(B) 凹液面 (C) 無液面 (D)無法判斷答案：B31 .表面活性劑是(A)能降低溶液表面張力的物質(zhì)(B)能增加溶液表面張力的物質(zhì)(C)溶入少量就能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì)(D)溶入少量就能顯著增加溶液表面張力的物質(zhì)答案：C32 .蘭格謬爾吸附等溫式只

35、適用于(A)單分子層吸附(B)雙分子層吸附(C)多分子層吸附(D)不能確定答案：A33 .關(guān)于表面現(xiàn)象的下列說法中正確的是(A)毛細(xì)管越細(xì)，與液體接觸時界面張力越大(B)溫度越高，增加單位表面時外界做的功越小(C)維持體積不變的氣泡埋在液面下越深，附加壓力越大(D)同一溫度下液體的飽和蒸氣壓越大，其表面張力一定越小答案：Bo因表面張力一般隨溫度的升高而下降。問答題1 .若天空中的小水滴要起變化，一定是其中大水滴進行蒸發(fā)，水蒸氣凝結(jié)在小水滴使大小不等的水滴趨于相等。對嗎？為什么？答：不對。根據(jù)開爾文公式 RT ln pr- 2M小水滴的蒸氣壓較大，因此應(yīng)為小水滴 P r蒸發(fā)，水蒸氣凝結(jié)在大水滴上

36、，使大水滴變得更大，最后小水滴消失。2 .在裝有部分液體的毛細(xì)管中，當(dāng)在一端加熱時，問潤濕性和不潤濕性液體分別向毛細(xì)管哪一端移動？二QU3)A答：當(dāng)在圖中右端加熱時，潤濕性液體(左圖)將向左移動；而不潤濕性液體(右圖) 將向右移動。因為表面張力隨溫度的升高而降低，潤濕性液體(左圖)兩彎曲液面的附加壓 力分別指向管的左右兩端，當(dāng)右端加熱時，右端的附加壓力降低，因此液體將向左移動；而 不潤濕性液體(右圖)因兩附加壓力指向液體內(nèi)部，則右端加熱時，液體移動方向正好相反，向右移動。3 .從資料上查得某固體的bs-g數(shù)據(jù)可否直接代入楊氏方程4 T l-g COS 0 = (T s-g - (T s-l ?

37、答：不可以。因為楊氏方程只有在平衡條件下才成立，故式中bS-g是指被所研究的液體的蒸氣所飽和的氣相與固相之間的界面張力。固體表面吸附液體蒸氣后它的表面張力就會下降，故b s-g低于資料上的數(shù)值，而資料上b S-g的氣相是指空氣。第十章化學(xué)動力學(xué)1 .涉及化學(xué)動力學(xué)的以下說法中不正確的是(A) 一個反應(yīng)的反應(yīng)趨勢大，其速率卻不一定快(B) 一個實際進行的反應(yīng)，它一定同時滿足熱力學(xué)條件和動力學(xué)條件(C)化學(xué)動力學(xué)不研究能量的傳遞或變化問題(D)快速進行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)趨勢不一定大答案：C2. 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的各種表述中不正確的是(A)反應(yīng)速率與系統(tǒng)的大小無關(guān)而與濃度的大小有關(guān)(B)反應(yīng)速率與系

38、統(tǒng)中各物質(zhì)濃度標(biāo)度的選擇有關(guān)(C)反應(yīng)速率可為正值也可為負(fù)值(D)反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式寫法無關(guān)答案：C3. 用化學(xué)方法測定反應(yīng)速率的主要困難是(A)很難同時測定各物質(zhì)濃度(B)不能使反應(yīng)在指定的時刻完全停止(C)不易控制溫度(D)混合物很難分離答案： B4. 關(guān)于反應(yīng)級數(shù)的各種說法中正確的是(A) 只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù)(B) 反應(yīng)級數(shù)不會小于零(C) 反應(yīng)總級數(shù)一定大于對任一反應(yīng)物級數(shù)(D) 反應(yīng)級數(shù)都可通過實驗來確定答案： D5. 關(guān)于反應(yīng)分子數(shù)的不正確說法是(A) 反應(yīng)分子數(shù)是個理論數(shù)值(B) 反應(yīng)分子數(shù)一定是正整數(shù)(C) 反應(yīng)分子數(shù)等于反應(yīng)式中的化學(xué)計量數(shù)之和(D) 現(xiàn)在只發(fā)現(xiàn)單分

39、子反應(yīng)、雙分子反應(yīng)、三分子反應(yīng)答案： C6. 關(guān)于對行反應(yīng)的描述不正確的是(A) 一切化學(xué)變化都是可逆反應(yīng), 不能進行到底(B) 對行反應(yīng)中正逆反應(yīng)的級數(shù)一定相同(C) 對行反應(yīng)無論是否達(dá)到平衡, 其正逆反應(yīng)的速率常數(shù)之比為定值(D) 對行反應(yīng)達(dá)到平衡時, 正逆反應(yīng)速率相同答案： B7. 下述結(jié)論對平行反應(yīng)不適合的是(A) 總反應(yīng)速率等于同時進行的各個反應(yīng)速率之和(B) 總反應(yīng)速率常數(shù)等于同時進行的各個反應(yīng)速率常數(shù)之和(C) 各產(chǎn)物的濃度之積等于相應(yīng)反應(yīng)的速率常數(shù)之積(D) 各反應(yīng)產(chǎn)物的生成速率之比等于相應(yīng)產(chǎn)物的濃度之比答案： C即所謂活化點是不正8. 利用活化能和溫度對反應(yīng)速率的影響關(guān)系能控

40、制某些復(fù)雜反應(yīng)的速率控制。下面的反應(yīng)中都可進行活化控制的是(A) 平行反應(yīng)和連串反應(yīng)(B) 可逆反應(yīng)和鏈反應(yīng)(C) 可逆反應(yīng)和連串反應(yīng)(D) 連串反應(yīng)和鏈反應(yīng)答案： A10. 和阿累尼烏斯理論相比, 碰撞理論有較大的進步 , 但以下的敘述中有一點是不正確的 , 即(A) 能說明質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)(B) 引入幾率因子, 說明有效碰撞數(shù)小于計算值的原因(C) 可從理論上計算速率常數(shù)和活化能(D) 證明活化能與溫度有關(guān)答案： C11. 絕對反應(yīng)速率理論的假設(shè)不包括(A) 反應(yīng)物分子在碰撞時相互作用的勢能是分子間相對位置的函數(shù)(B) 反應(yīng)物分子與活化絡(luò)合物分子之間存在著化學(xué)平衡(C) 活化絡(luò)

41、合物的分解是快速步驟(D) 反應(yīng)物分子的相對碰撞動能達(dá)到或超過某個值時才發(fā)生反應(yīng)答案： D12. 按照絕對反應(yīng)速度理論， 實際的反應(yīng)過程非常復(fù)雜， 涉及的問題很多， 下列說法中正確的是(A) 反應(yīng)分子組實際經(jīng)歷的途徑中每個狀態(tài)的能量都是最低的(B) 勢能壘就是活化絡(luò)合物分子在馬鞍點的能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差(C) 反應(yīng)分子組到達(dá)馬鞍點之后也可能返回始態(tài)(D) 活化絡(luò)合物分子在馬鞍點的能量最高答案： C13. 光化反應(yīng)與黑暗反應(yīng)的相同之處在于(A) 反應(yīng)都需要活化能(B) 溫度系數(shù)小(C)反應(yīng)都向A G(恒溫恒壓 W=0時)減小的方向進行(D) 平衡常數(shù)可用通常的熱力學(xué)函數(shù)計算答案： A1

42、4. 與光化學(xué)基本定律有關(guān)的說法中正確的是(A) 凡是被物質(zhì)吸收了的光都能引起光化反應(yīng)(B) 光化反應(yīng)所得到的產(chǎn)物數(shù)量與被吸收的光能的量成正比(C) 在光化反應(yīng)中 , 吸收的光子數(shù)等于被活化的反應(yīng)物微粒數(shù)(D) 在其它條件不變時, 吸收系數(shù)越大, 透過溶夷光強度也越大答案： C15. 化學(xué)動力學(xué)是物理化學(xué)的重要分支, 它主要研究反應(yīng)的速率和機理。動力學(xué)與熱力學(xué)關(guān)系的陳述中不正確的是(A) 動力學(xué)研究的反應(yīng)系統(tǒng)不是熱力學(xué)平衡系統(tǒng)(B) 原則上 , 平衡態(tài)問題也能用化學(xué)動力學(xué)方法處理(C) 反應(yīng)速率問題不能用熱力學(xué)方法處理(D) 化學(xué)動力學(xué)中不涉及狀態(tài)函數(shù)的問題答案： D16. 用物理方法測定化學(xué)

43、反應(yīng)速率的主要優(yōu)點在于(A) 不要控制反應(yīng)溫度(B) 不要準(zhǔn)確記錄時間(C) 不需要很多玻璃儀器和藥品(D) 可連續(xù)操作、迅速、準(zhǔn)確答案： D17. 對于復(fù)雜反應(yīng), 以下說法中不正確的是(A) 復(fù)雜反應(yīng)無反應(yīng)分子數(shù)可言(B) 復(fù)雜反應(yīng)至少包括兩個基元步驟(C) 復(fù)雜反應(yīng)的級數(shù)不會是正整數(shù)(D) 反應(yīng)級數(shù)為分?jǐn)?shù)的反應(yīng)一定是復(fù)雜反應(yīng)答案： C18. 關(guān)于連串反應(yīng)的各種說法中正確的是(A) 連串反應(yīng)進行時, 中間產(chǎn)物的濃度定會出現(xiàn)極大值(B) 連串反應(yīng)的中間產(chǎn)物的凈生成速率等于零(C) 所有連串反應(yīng)都可用穩(wěn)態(tài)近似法處理與其有關(guān)的卜面有關(guān)化學(xué)(D) 在不考慮可逆反應(yīng)時, 達(dá)穩(wěn)定態(tài)的連串反應(yīng)受最慢的基元

44、步驟控制答案：D19 .關(guān)于鏈反應(yīng)的特點，以下說法錯誤的是(A)鏈反應(yīng)的幾率因子都遠(yuǎn)大于1(B)鏈反應(yīng)開始時的速率都很大(C)很多鏈反應(yīng)對痕跡量物質(zhì)敏感(D)鏈反應(yīng)一般都有自由基或自由原子參加答案：B20 . 一個復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)可用平衡態(tài)近似法處理的條件是(A)反應(yīng)速率快,迅速達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)(B)包含可逆反應(yīng)且很快達(dá)到平衡，其后的基元步驟速率慢(C)中間產(chǎn)物濃度小，第二步反應(yīng)慢(D)第一步反應(yīng)快,第二步反應(yīng)慢答案：B21 .某反應(yīng)，無論反應(yīng)物初始濃度為多少，在相同時間和溫度時，反應(yīng)物消耗的濃度 為定值，此反應(yīng)是(A)負(fù)級數(shù)反應(yīng)(B) 一級反應(yīng)(C)零級反應(yīng)(D) 二級反應(yīng)答案：C22 .溫度對反

45、應(yīng)速率的影響很大，溫度變化主要改變(A)活化能 (B)指前因子(C)物質(zhì)濃度或分壓(D)速率常數(shù)答案：D23 .關(guān)于活化控制，下面的說法中正確的是(A)在低溫區(qū)，活化能大的反應(yīng)為主(B)在高溫區(qū)，活化能小的反應(yīng)為主(C)升高溫度，活化能小的反應(yīng)的速率常數(shù)增加大(D)升高溫度，活化能大的反應(yīng)的速率常數(shù)增加大答案：Do因為d ln kdTEaRT224 .對于一般化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時應(yīng)該是(A)活化能明顯降低(B)平衡常數(shù)一定變大(C)正逆反應(yīng)的速度常數(shù)成比例變化(D)反應(yīng)達(dá)到平衡的時間縮短答案：D25 .按照光化當(dāng)量定律(A)在整個光化過程中，1個光子只能活化1個原子或分子(B)在光化反應(yīng)的初

46、級過程，1個光子活化1mol原子或分子(C)在光化反應(yīng)初級過程，1個光子活化1個原子或分子(D)在光化反應(yīng)初級過程，1個愛因斯坦的能量活化1個原子或分子答案：C26 .溫度對光化反應(yīng)速度的影響(A)與熱反應(yīng)大致相同(B) 與熱反應(yīng)大不相同，溫度增高，光化反應(yīng)速度下降(C) 與熱反應(yīng)大不相同，溫度增高，光化反應(yīng)速度不變(D) 與熱反應(yīng)大不相同，溫度的變化對光化反應(yīng)速度的影響較小答案： D27. 酸堿催化的主要特征是(A) 反應(yīng)中有酸的存在(B) 反應(yīng)中有堿的存在(C ) 反應(yīng)中有質(zhì)子的轉(zhuǎn)移 (D) 反應(yīng)中有電解質(zhì)存在答案： C28. 溫度對光化反應(yīng)速度的影響(A) 與熱反應(yīng)大致相同(B) 與熱反

47、應(yīng)大不相同，溫度增高，光化反應(yīng)速度下降(C) 與熱反應(yīng)大不相同，溫度增高，光化反應(yīng)速度不變(D) 與熱反應(yīng)大不相同，溫度的變化對光化反應(yīng)速度的影響較小答案： D29. 下列哪種說法不正確(A) 催化劑不改變反應(yīng)熱(B) 催化劑不改變化學(xué)平衡(C) 催化劑具有選擇性(D) 催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)答案： D30. 絡(luò)合催化(A) 是單相催化 (B) 是多相催化(C) 一般多指在溶液中進行的液相催化(D) 都不對答案： C31. 質(zhì)量作用定律適用于(A) 對峙反應(yīng) (B) 平行反應(yīng)(C) 連串反應(yīng)(D) 基元反應(yīng)答案： D32. 氣體反應(yīng)的碰撞理論的要點是(A) 氣體分子可看成鋼球，一經(jīng)碰撞就能引起反

48、應(yīng)。(B) 反應(yīng)分子必須互相碰撞且限于一定方向才能引起反應(yīng)。(C) 反應(yīng)物分子只要互相迎面碰撞就能引起反應(yīng)。(D) 一對反應(yīng)分子具有足夠的能量的迎面碰撞才能引起反應(yīng)。答案： D33. 化學(xué)反應(yīng)的過渡狀態(tài)理論的要點是(A) 反應(yīng)物通過簡單碰撞就變成產(chǎn)物。(B) 反應(yīng)物首先要形成活化絡(luò)合物，反應(yīng)速度取決于活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的分解速 度。(C) 在氣體分子運動論的基礎(chǔ)上提出來的。(D) 引入方位因子的概念，并認(rèn)為它與熵變化有關(guān)。答案： B34.質(zhì)量數(shù)為210的缽?fù)凰剡M行3放射，經(jīng)14天后，同位素活性降低6.85%。此同位素的半衰期為(A) 3.6 天 (B) 270.8 天 (C) 7.2 天

49、(D) 135.9 天答案：D。此反應(yīng)為一級反應(yīng)，先求速率常數(shù)，進而可求出半衰期。第十一章膠體化學(xué)1. 溶膠有三個最基本的特性，下列哪點不在其中？(A) 高度分散性(B) 熱力學(xué)穩(wěn)定性(C) 多相性(D) 熱力學(xué)不穩(wěn)定性答案： B2. 在實際中 , 為了研究方便,? 常將分散系統(tǒng)按粒子大小分類, 膠體粒子的大小范圍是(A) 直徑為 lOOnmr- 10000nm (B) 直徑 > 10000nm(C)直徑100nm(D)直徑為 Innn- 100nm答案： D3. 溶膠系統(tǒng)最基本的特征是(A) 微多相 , 熱力學(xué)不穩(wěn)定(B) 均相 , 熱力學(xué)穩(wěn)定(C) 光散射現(xiàn)象明顯, 滲透壓小(D)

50、光散射現(xiàn)象弱 , 擴散極慢答案： A4. 溶膠與高分子溶液的主要區(qū)別在于(A) 粒子大小不同(B) 滲透壓不同(C) 丁達(dá)爾效應(yīng)的強弱不同(D) 相狀態(tài)和熱力學(xué)穩(wěn)定性不同答案： D5. 溶膠一般都有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng) , 這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(A) 分散相粒子對光強烈吸收(B) 分散相粒子對光強烈反射(C) 分散相粒子對光產(chǎn)生散射(D) 分散相粒子對光產(chǎn)生折射答案： C6. 區(qū)別溶膠與真溶液和懸浮液最簡單而靈敏的方法是(A) 乳光計測定粒子濃度(B) 超顯微鏡測定粒子大小(C) 觀察丁達(dá)爾效應(yīng)(D)測定Z電勢答案： C7. 根據(jù)沉降平衡的概念可導(dǎo)出懸浮在液體或氣體介質(zhì)中的固體粒子按高度分布的定量

51、關(guān)系式高度分布定律，以下的說法違反高度分布定律的是(A) 粒子質(zhì)量越大, 其平衡濃度隨高度的變化越大(B) 粒子體積越大, 其平衡濃度隨高度的變化越大(C) 粒子的濃度降低一半的高度越大, 粒子沉降的趨勢越大(D) 高度差越大, 粒子濃度的變化越大答案： C8. 電動現(xiàn)象產(chǎn)生的基本原因是(A) 外電場或外壓力的作用(B) 電解質(zhì)離子的作用(C) 分散相粒子或多孔固體的比表面能高(D) 固體粒子或多孔固體表面與液相界面間存在擴散雙電層結(jié)構(gòu)答案： D9. 關(guān)于電泳現(xiàn)象的各種闡述中正確的是(A) 電泳和電解沒有本質(zhì)區(qū)別(B) 外加電解質(zhì)對電泳的影響很小(C) 膠粒的電泳速度與普通離子的電遷移速度差別

52、很大(D)兩性電解質(zhì)的電泳速度與pH值無關(guān)答案： A10. 懸浮于液體介質(zhì)中的固體微粒在外界作用下急速與介質(zhì)分離時, 在液體表面層和底層之間產(chǎn)生電勢差的現(xiàn)象叫(A) 電泳 (B) 電滲 (C) 流動電勢(D) 沉降電勢答案： D11. 下面的說法與 DLV加論不符的是(A) 膠粒間的引力本質(zhì)上是所有分子的范德華引力的總和(B) 膠粒間的斥力本質(zhì)上是雙電層的電性斥力(C) 每個膠粒周圍都有離子氛 , 離子氛重疊區(qū)越大, 膠粒越不穩(wěn)定(D) 溶膠是否穩(wěn)定決定于膠粒間吸引作用與排斥作用的總效應(yīng)答案： C12. 高分子溶液和普通小分子非電解質(zhì)溶液的主要區(qū)別是高分子溶液的(A) 滲透壓大(B) 丁達(dá)爾效

53、應(yīng)顯著(C) 粘度大 , 不能透過半透膜(D) 不能自動溶解答案： C13. Donnan 平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是(A) 溶劑分子比大離子小得多 , 能很快在膜兩邊均勻分布(B) 溶液粘度大, 大離子遷移速度快(C) 小離子濃度大, 影響大離子通過半透膜(D) 大離子不能透過半透膜且因靜電作用使小離子在膜兩邊濃度不同答案： D14. Donnan 平衡可以基本上消除, 其主要方法是(A) 降低小離子的濃度(B) 降低大離子的濃度(C) 在無大分子的溶液一側(cè) , 加入過量中性鹽(D) 升高溫度 , 降低粘度答案： C15. 關(guān)于乳化作用和乳化液, 下面的闡述中正確的是(A) 對于指定的 "

54、; 油 " 和水 , 只能形成一種乳狀液(B) 乳化液的類型與" 油"與水的相對數(shù)量密切相關(guān)(C) 乳狀液是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)(D)固體粉末作乳化劑時，若水對它的潤濕能力強，則形成O/W型乳化液答案： D16. 江、 河水中含的泥沙懸浮物在出?？诟浇紩恋硐聛恚?原因有多種， 其中與膠體 化學(xué)有關(guān)的是(A)鹽析作用(B)電解質(zhì)聚沉作用(C)溶膠互沉作用(D)破乳作用答案：B17. 關(guān)于膠粒的穩(wěn)定性，下面的說法中正確的是(A)溶膠中電解質(zhì)越少,溶膠越穩(wěn)定(B)膠粒的布朗運動越激烈,溶膠越穩(wěn)定(C)膠團中擴散層里反號離子越多,溶膠越穩(wěn)定(D)膠粒的表面吉布斯能越大，溶膠越穩(wěn)定答案：C18. 用油脂制作的洗衣肥皂屬(A)陽離子型表面活性劑(B)陰離子型表面活性劑(C)兩性