中考化學(xué)開放性試題例析及備考策略 人教版

1、中考化學(xué)開放性試題例析及備考策略近幾年中考化學(xué)開放性試題的設(shè)置，體現(xiàn)了貫徹“有利于實施初中素質(zhì)教育，有利于中等學(xué)校選拔人才”的命題指導(dǎo)思想，注意考查學(xué)生的創(chuàng)新和實踐能力，這類試題的出現(xiàn)是對傳統(tǒng)命題方式和教學(xué)方式的挑戰(zhàn)，引導(dǎo)教師必須注意在教學(xué)中培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)造性思維意識，摒棄死守書本、循規(guī)蹈矩、人云亦云的學(xué)習(xí)方式和習(xí)慣，而形成不拘泥、不守舊、敢于批判、勇于創(chuàng)新的思維品格。佛山市實施新課標(biāo)教學(xué)已經(jīng)四年了，作為一名基層初中化學(xué)教師,本人有幸參加了這項課程教學(xué)改革的全過程，在此過程中也進行了一些有益的嘗試和探索，積累了一定的教學(xué)實踐經(jīng)驗，下面就近幾年來本人對中考化學(xué)開放性試題的一些看法和探究與各位

2、專家和同行交流，希望能起到拋磚引玉的作用。一、新課標(biāo)、新教材、新題型1、開放性試題是新課程標(biāo)準(zhǔn)對中考的要求新課程標(biāo)準(zhǔn)對初中化學(xué)教學(xué)提出：“要始終堅持民主、科學(xué)、開放的原則；堅持體現(xiàn)課程內(nèi)容引人入勝和課程的個性發(fā)展價值?！?本人認為，這里所說的民主是指考試也要面對學(xué)生中的群體，即，要讓每一位學(xué)生感覺到他努力學(xué)習(xí)的成果被學(xué)校和老師所認可，而不是像以往的考試那樣，出一些“偏題、怪題”來為難學(xué)生，從而導(dǎo)致一些學(xué)生感覺到在考場上“英雄無用武之地”，即：所考往往非所學(xué)，所學(xué)往往又沒考，久而久之，學(xué)生會因為在一次又一次 “分數(shù)”面前失敗而失去學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，這正是我們化學(xué)教師造成化學(xué)“人才流失”重要原因所在

3、。 開放性試題正是為了克服這一考試的弊端，要讓學(xué)生哪怕是在中考考場上也可以“張揚個性”，也可以“有選擇的余地”，因此，開放性試題是近年中考化學(xué)試題的一個新的題型。開放性試題注重對學(xué)生能力和素質(zhì)方面的考查，要求考生具有開放性的思維品質(zhì)和能力。此類試題往往具有條件開放性（給定多余的條件或者沒有限制條件）、思維發(fā)散性（不同的考生可以根據(jù)自己慣用的思維方式、自己的知識水平和能力，采用適合自己思維進行實驗）、結(jié)論多樣性（可以得到多個并列的答案）等特征，真正體現(xiàn)新課程標(biāo)準(zhǔn)對化學(xué)評價的要求，使筆試評價達到“突出以學(xué)生為主，充分關(guān)注學(xué)生全面素質(zhì)發(fā)展、個性特征發(fā)展、終身可持續(xù)發(fā)展”的要求。2、開放性試題有利于達

4、成新課標(biāo)對化學(xué)學(xué)習(xí)的要求開放性試題一般具有以下八方面的特點，這些特點正好迎合了新課程標(biāo)準(zhǔn)對學(xué)生的思維品質(zhì)的要求，對參與并享受學(xué)習(xí)化學(xué)過程的要求，對面向群體、發(fā)展個性的要求。筆者認為，很好地解讀開放性試題的特點，在教學(xué)過程中設(shè)計這種教學(xué)情景，將有利于提高學(xué)生對化學(xué)課程的學(xué)習(xí)興趣，有利于發(fā)掘每個學(xué)生的潛能，更好地解答這類題型，從而，真正實現(xiàn)“突出以學(xué)生為主，充分關(guān)注學(xué)生全面素質(zhì)發(fā)展、個性特征發(fā)展、終身可持續(xù)發(fā)展”的教學(xué)目的。下面我從以下八個方面簡單地解讀一下開放性試題的特點。（1）、思維的發(fā)散性。例1：請用不同的方法區(qū)分蒸餾水和自來水。對提出的問題，不同的學(xué)生有不同的解決方案，這是開放性試題的本質(zhì)

5、特征。（2）、結(jié)論的不確定性。例2：時尚流行補鐵、補鈣、補鋅、補碘等，請你選擇一個主題，收集有關(guān)信息，談?wù)効捶?。指解題時可以根據(jù)視角的廣度和深度不同得到不同的結(jié)論。（3）、過程的探究性。例3：探究二氧化錳、氧化鐵和氧化銅對氯酸鉀分解的催化作用。解題時沒有固定的模式，要自己制定解決方案，因此需要較強的探究意識和探究能力，是培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途徑。BA（4）、條件的不對稱性。例4：選用簡單的儀器和藥品來證明人呼出的氣體中的二氧化碳含量比空氣中的高。包括解題條件不充分，要求學(xué)生在解題時補充條件或進行討論，或者解題的條件有多余，可以利用不同的條件進行解題。（5）、教學(xué)的層次性。例5：指出右圖所示裝置在

6、化學(xué)實驗中的作用。有洗氣、儲氣等用途。如果用排水法收集氧氣，在瓶子裝滿水后，氧氣從（填“A”或“B”） 導(dǎo)管進入集氣瓶。在醫(yī)院給病人輸氧時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水，則病人吸氧氣的塑料管應(yīng)與 （填“A”或“B”）連接，該裝置在病人吸氧過程中的作用是 _ 。（6）、知識的綜合性。例6：根據(jù)溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，找出一定溫度下的某物質(zhì)的溶解度和該物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。著重考查利用相關(guān)學(xué)科知識綜合解決問題的能力，有利于診斷評價學(xué)生綜合應(yīng)用知識解決實際問題的能力。（7）、情境的模擬性。例7：為什么不能用鋁鍋長期盛放食醋？試設(shè)計實驗加以證明。強調(diào)理論和實際相結(jié)合，

7、題目情境模擬現(xiàn)實、科學(xué)發(fā)現(xiàn)和問題解決的過程，有利于聯(lián)系生活、科技、生產(chǎn)、社會。（8）、內(nèi)涵的發(fā)展性。例8：X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如右圖所示的關(guān)系。試根據(jù)該圖推斷X、Y、Z、甲、乙的化學(xué)式。（答案不止一組，請盡可能尋找出合理的答案）隨著學(xué)生所學(xué)的化學(xué)知識的增多，結(jié)論會越來越多，內(nèi)涵也會越來越豐富，能充分體現(xiàn)評價的發(fā)展性。二、熱點舉例分析根據(jù)初中生的知識和能力要求，開放性試題命題立意較深刻，設(shè)問是開放的，答案是靈活的，評分尊重學(xué)生的創(chuàng)新意識。這樣，學(xué)生的答題過程也是一個創(chuàng)新過程，為中學(xué)化學(xué)教學(xué)起到良好的導(dǎo)向作用，從而，為各地中考命題者所廣

8、泛采用。下面從各地中考題中按知識的分類角度選取幾題加以分析。1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活實際相結(jié)合例9：(佛山市05年中考題)諾貝爾獎是科學(xué)界的最高榮譽獎，它從一個側(cè)面反映了世界科學(xué)的發(fā)展?fàn)顩r。你知道嗎？諾貝爾是瑞典化學(xué)家?；瘜W(xué)無處不在，是人類進步的關(guān)鍵，希望你也能像諾貝爾一樣勇于探究。請你從衣、食、住、行、農(nóng)、林、醫(yī)、藥等方面中，任選出4個方面，簡要說出化學(xué)的好處。示例農(nóng)：合理使用尿素等氮肥，提高了糧食的產(chǎn)量。例1： 例2： 例3： 例4： 學(xué)習(xí)化學(xué)就是為了更好的造福人類，化學(xué)使我們的生活變得五彩繽紛，這是化學(xué)的魅力所在，這題更是給了學(xué)生一個很好的發(fā)揮空間，正所謂“處處留心皆學(xué)問，”再例如：酸堿中和

9、反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，例如用熟石灰改良酸性土壤。請你聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際列舉至少2個酸堿中和反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用實例。答案：用氫氧化鋁（或氫氧化鎂）中和胃酸；用熟石灰中和工業(yè)廢水中的酸性物質(zhì)。這也是一道開放題，但跟上題比，范圍相對小一些，但還是會給學(xué)生較大的空間來發(fā)揮自己。2、元素與化合物知識的考查OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不例10、(佛山市05年中考題）用好化學(xué)用語和溶解性表，對日后化學(xué)的學(xué)習(xí)是非常有幫助的。請按要求寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（所選的反應(yīng)物在右表的范圍內(nèi)，并且不

10、能重復(fù)選用）：1） 一種酸和一種堿 2） 一種酸和一種鹽 3） 一種堿和一種鹽 4） 一種鹽和另一種鹽 酸、堿、鹽的知識學(xué)習(xí)在新課標(biāo)的要求下變得讓我們有些無所適從，但這題既考到了學(xué)生對這些日常生活中重要物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，同時，也避免了讓學(xué)生死記硬背溶解性表的煩惱。3、化學(xué)實驗與探究例11、由失去標(biāo)簽的兩種化肥，分別是硝酸銨和硫酸銨。（1）請你設(shè)計一個簡單的實驗鑒別它們：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論（1） 對于化肥的生產(chǎn)和使用有兩種觀點：觀點1：化肥的使用會破壞土壤、污染環(huán)境，弊大于利，應(yīng)停止生產(chǎn)和使用化肥。觀點2：化肥為促進農(nóng)作物增產(chǎn)，為解決人類溫飽問題做出了重要貢獻，利大于弊，應(yīng)繼續(xù)生產(chǎn)和使用化肥。請

11、就上述兩種觀點，結(jié)合我國實際，以“化肥利弊談”為主題發(fā)表你的看法。答案：（1）實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論1、分別取少許固體灼燒2、分別取少許固體配成溶液，再滴加氯化鋇溶液燃燒、發(fā)亮熔化、冒煙有白色沉淀生成硝酸銨硫酸銨硫酸銨（2）中國是一個人口大國。使用化肥可以使糧食增產(chǎn)，解決了十多億人口的溫飽問題；但也要看到不合理施用化肥，可能導(dǎo)致環(huán)境污染，所以，引導(dǎo)農(nóng)民合理使用化肥，開發(fā)研制優(yōu)質(zhì)化肥是我們中學(xué)生應(yīng)該為國家或人類要做的事。新課標(biāo)強調(diào)要考查學(xué)生的情感態(tài)度和價值觀，怎么考，這道開放題不正可以看出我們的學(xué)生是否是“一個負責(zé)任的公民”嗎？當(dāng)然這些題的實驗操作也不是唯一的，學(xué)生也可以在一定范圍內(nèi)有所發(fā)揮。4、物質(zhì)

12、的性質(zhì)與用途例12、物質(zhì)的用途主要是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，例如食鹽有咸味、無毒，常用作食品調(diào)味劑。仿照上述示例，請你再舉出兩例。_；_性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)，這是學(xué)習(xí)化學(xué)所必須具備的基本理論知識，這題卻也還很寬容地讓學(xué)生能在較為廣泛的物質(zhì)的性質(zhì)和用途中選擇自己認為熟悉的答案。答案：（1）氫氣能燃燒，可用作燃料（2）二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大，可用于滅火再比如：石墨和鐵片屬于不同類的單質(zhì)，但它們有一些相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)示例，按下列要求再寫出三種相似的性質(zhì)。物理性質(zhì)： 示例： 都能導(dǎo)電導(dǎo)熱 ； ； ；化學(xué)性質(zhì)： 。答案：物理性質(zhì)：都是固體、質(zhì)都較軟、都難溶于水、都有

13、金屬光澤、都不透明、都有較高的熔沸點（任選2個）化學(xué)性質(zhì)：都能跟氧氣反應(yīng) 平時我們在教學(xué)中，章節(jié)問題開放的范圍應(yīng)該放窄一點，以便對學(xué)生在某階段所學(xué)知識有所側(cè)重考查。5、化學(xué)計算例題13、請根據(jù)下圖要求，自編一道有關(guān)溶液的計算題，并進行解答。NH4HCO3晶體蒸餾水5%溶液 點評： 這道題作為一道計算題實在很開放了，考生完全可以“自編、自導(dǎo)、自演”綜上所述，開放性試題從知識考查的角度來說，可以無處不在，無論是考查物質(zhì)的性質(zhì)、用途、實驗操作或者計算都可以“得心應(yīng)手”，這是我們平時在教學(xué)的時候所必須注意的。三、考題舉例分析1、條件開放條件開放指解題條件不充分，解題依據(jù)不明確，題目明示的條件不完備，因

14、而解題的途徑不同。例14、著名化學(xué)家羅博特.波義爾（Robert Boyle） 在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)紫色花瓣出現(xiàn)紅點點。他對這一意外的發(fā)現(xiàn)做出各種假設(shè)，經(jīng)過多次實驗驗證，探究普遍規(guī)律，終于獲得成功。對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)？將你的各種假設(shè)以及驗證假設(shè)的實驗方案填寫在下表中。你對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅色現(xiàn)象的各種假設(shè) 你驗證假設(shè)的實驗方案分析試題以波義爾發(fā)現(xiàn)指示劑為素材，要求學(xué)生根據(jù)科學(xué)家探究過程，提出設(shè)想并開展實驗研究。素材中僅涉及鹽酸和紫羅蘭花瓣，結(jié)合中學(xué)化學(xué)實際，學(xué)生應(yīng)該能敏銳地感知，試題旨在考查酸的

15、性質(zhì)（指示劑遇酸變色）。此題屬于開放性的問題，假設(shè)存在多樣性，對應(yīng)的實驗設(shè)計也存在多樣性。根據(jù)已有的知識，可以從宏觀和微觀兩個角度對上述現(xiàn)象做出假設(shè)：1）從宏觀的角度，從物質(zhì)的屬類出發(fā)，可以考慮其它的酸是否具有同樣的現(xiàn)象；或者考慮中性溶液、堿性溶液是否也存在這樣的現(xiàn)象；2）在微觀的角度，可以從鹽酸溶液中含有的微粒出發(fā)，探究變色是由H+、Cl、還是H2O引起的。對應(yīng)的實驗就可以依據(jù)假設(shè)來進行設(shè)計和展開。答案其它酸能使紫羅蘭花瓣變色嗎？ 將稀硫酸、稀硝酸等滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象鹽酸能使其它種類的花瓣變色嗎？將鹽酸分別滴到其它種類的花瓣上，觀察現(xiàn)象堿液也能使紫羅蘭花瓣變色嗎？ 將N

16、aOH、Ba（OH）2溶液滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象是溶液中的Cl-使花瓣變紅嗎？ 將NaCl、KCl溶液滴到花瓣上、觀察現(xiàn)象。2、結(jié)論開放結(jié)論開放是指條件給定的情況下，結(jié)論不唯一。它可以從不同的角度、不同的層面得出不同的答案，有利于考查學(xué)生思維的全面性。例15、小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律。完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實驗過程分析，其原因可能有： ； ；。分析：鎂帶燃燒在質(zhì)量守恒定律的相關(guān)試題常以“鎂帶在空氣中燃燒質(zhì)量增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋”。而鎂帶燃燒在新課標(biāo)下的人教版教材里這個實驗，課本是沒有作出結(jié)論的，事實上，學(xué)生有可能做出“

17、相等、大于、小于”三種結(jié)果來的。該題歸定了一定的范圍，但結(jié)論卻不唯一。解答：鎂條燃燒時有一縷白煙（是生成的氧化鎂），擴散到空氣中去了，造成了氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有一層粉末，該粉末是氧化鎂，也造成了氧化鎂的損失3、策略開放策略開放的題是指思維策略和解題方法不唯一，要求學(xué)生根據(jù)題目所設(shè)條件和要求，運用不同的方法，設(shè)計不同的方案，尋求切合實際的解決問題的途徑。例16、下列兩個成語與我們所學(xué)的化學(xué)知識有關(guān)。請你任選一個，簡述其中的化學(xué)原理。 A.百煉成鋼(將反復(fù)燒紅的生鐵在空氣中不斷錘打，轉(zhuǎn)化為鋼。) B釜底抽薪(釜：指古代炊具，相當(dāng)于現(xiàn)在的鍋。薪：指柴火。) 你選擇的成語是 。其

18、中的化學(xué)原理： 。解答：A.久錘打燒紅的生鐵時，生鐵中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，使含碳量降低，轉(zhuǎn)變?yōu)殇摗?B燃燒需要可燃物，減少可燃物不利于燃燒。例17、初中化學(xué)中有許多“化學(xué)之最”例如：(1)地殼中含量最多的金屬元素是鋁(2)天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石；等等。你能模仿寫出幾條嗎？（至少二條）解析： 最簡單的有機物是CH4； 初中化學(xué)中金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K；相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。 （其他合理答案均可）4、綜合開放綜合開放是指條件、結(jié)論和策略中有兩項可三項是開放的題。這類題表現(xiàn)為條件、方法和結(jié)論開放的若干組合，要求學(xué)生在情景中自行設(shè)計相應(yīng)的條件、方法和得出結(jié)論。正

19、所謂“開放的化學(xué)，創(chuàng)新的思維”例18、現(xiàn)有五種溶液：鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉，請你從中選兩種溶液，用五種不同的化學(xué)方法進行鑒別。要求：所依據(jù)的化學(xué)性質(zhì)不能雷同；所用試劑在上述五種溶液之外。你選擇的兩種溶液是_。鑒別它們的第一種方法是：（包括步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）鑒別它們的另外四種方法是：（只要求寫出所用試劑）寫出中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式。一道好的題應(yīng)該不是所有考生都難以“下咽”的“苦果”，恰好相反，應(yīng)該是所有考生“品嘗”時感覺有話可說、有話要說的一道“佳肴”。這題給考生選擇的自由性和方法的多樣性，低起點、小坡度、卻要求學(xué)生掌握方法的多樣性。試題沒有太多的限制條件，學(xué)生可以任選五種溶液中的

20、二種，這樣的組合方式有10種（見下表）。組別12345678910選擇溶液HClH2SO4HClCa(OH)2HClNaClHClNa2CO3H2SO4Ca(OH)2H2SO4NaClH2SO4Na2CO3Ca(OH)2NaClCa(OH)2Na2CO3NaClNa2CO3只要動筆，第問應(yīng)該是舉手之勞。學(xué)生自由選擇的余地越大，鑒別的方法也就越多，發(fā)揮潛力的空間也就更大。如果以每組最少平均5種方法鑒別來計算，則共有50種方法之多。從教學(xué)實際來看，學(xué)生五花八門、別出心裁的鑒別方法，正折射出學(xué)生的發(fā)散思維能力和創(chuàng)新思維的品質(zhì)。5、評分標(biāo)準(zhǔn)開放例19、現(xiàn)有兩只規(guī)格相同未貼標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有相同體積

21、的濃鹽酸和濃硫酸。請你用三種不同的方法將它們區(qū)別開來（每答對一種得2分，超過三種的每答對一種獎勵2分，最多獎勵4分，試卷總分不超過100分）這是2005年安徽省的一道中考題，這樣的題放在中考題里可以避免試卷區(qū)分度不夠，同時，也可以盡量避免因化學(xué)科單科分太低而造成使師生尷尬的局面。四、備考策略開放性已經(jīng)成為近年中考化學(xué)試卷實驗試題的一個新特點。2006年的中考又即將來臨，我們?nèi)绾螡M足新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，如何適應(yīng)開放性試題這一新題型的變化？“天在變，道未變”，“道有道，是常道”。設(shè)計開放性試題，各種層面的考生都能動手解答，更能使我們的教學(xué)面向全體，能夠使得優(yōu)秀的學(xué)生會覺得探究是無止境的，更上一層樓；

22、也能夠培養(yǎng)成績不太理想的學(xué)生對化學(xué)知識學(xué)習(xí)的興趣，素質(zhì)得到全面發(fā)展。下面談?wù)勗趶?fù)習(xí)備考教學(xué)中，如何利用開放性試題組織課堂復(fù)習(xí)，積極引導(dǎo)和鼓勵學(xué)生從多角度、多側(cè)面、多層次去思考問題，充分調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能，激活思維，靈活創(chuàng)新。1、利用“搜索式”習(xí)題組織學(xué)生對所學(xué)知識進行歸類整理 此類題的特點是涉及面廣泛，回答時要從化學(xué)知識的整體范圍內(nèi)立體搜索，主要考查學(xué)生搜索整理知識、類比聯(lián)想、舉一反三的能力。解答這類試題的關(guān)鍵在于平時學(xué)習(xí)時要注重對知識的歸納積累，以及掌握獲取化學(xué)知識過程中辯證思維的方法。 例20、根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)不同，具體填寫(1)一(6)組物質(zhì)性質(zhì)不同的原因。并以此為例，再寫出另外兩組

23、實例。 (1)金剛石和石墨:碳原子_ 不同。 (2)鈉原子和氯原子:原子的_ 不同。 (3) CO和CO2:分子的_ 不同。 (4)酸溶液和堿溶液:所含的_ 不同。 (5)濃硫酸和稀硫酸: _ 不同。 (6)生鐵和鋼:_ 不同。 (7) _ 。 (8) _ 。解析:此題主要考查學(xué)生對“組成、結(jié)構(gòu)是造成物質(zhì)性質(zhì)不同”辯證思想的理解及相關(guān)化學(xué)知識的整理情況。解題時，應(yīng)先對題中所給新問題的情境進行分析，然后將符合這一情境的知識檢索出來，其中(1)- ( 6)為封閉式填空，(7)一(8)為搜索式填空。此類題只要有條理地思考，往往有許多答案，關(guān)鍵是從化學(xué)知識的整體范圍內(nèi)從不同的角度進行搜索，得出“點子”

24、。結(jié)合本題，在初中化學(xué)知識中“搜索，大致有如下幾種類型:(1)碳原子的排列方式不同，導(dǎo)致金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異很大。(2)原子最外層的電子數(shù)不同決定了不同元素的化學(xué)性質(zhì)不同。(3)組成元素相同但原子個數(shù)不同，分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)就不同。如CO與CO2 .H20與H2O2等。(4)溶液組成中所含離子不同，酸溶液、堿溶液各自具有的性質(zhì)不同。(5)在合金中，摻入的合金元素含量不同，物理的、化學(xué)的和機械加工方面的性能不同。 (6)由于濃硫酸和稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)不同，導(dǎo)致粒子存在狀態(tài)不同。濃硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，而在稀硫酸中H2SO4電離成H十和S02-，故性質(zhì)不同。不同的酸溶液

25、（或堿溶液），由于所含酸根離子(或陽離子)不同，除具有通性外，還各有特性。答案:(只要符合題意的合理答案都可以。)(1)排列(或空間結(jié)構(gòu))；(2)最外層電子數(shù)；(3)結(jié)構(gòu)；(4)離子；(5)含硫酸質(zhì)量分數(shù)；( 6)含碳量；(7)氯原子和氯離子:最外層電子數(shù)不同；(g)鹽酸和稀硫酸:所含酸根離子不同。2、利用“討論式”習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識的能力此類題的特點是答案具有不確定性，隨條件或結(jié)果的變化其答案有幾種可能性，這類題主要考查學(xué)生的綜合運用能力，具有一定的研討性、靈活性、思維發(fā)散性等鮮明特征，是培養(yǎng)良好的解題能力、全面靈活運用知識能力的最好方法之一。解題時，要求綜合運用所學(xué)知識，通過全面分析

26、，一一列出它們的可能性，再根據(jù)已知條件和所學(xué)化學(xué)知識進行檢驗，確定正確的結(jié)果。 例21.若從硫酸、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化鈉、硝酸鈉、硝酸銅、硝酸八種溶液取出其中的兩種，進行混合及有關(guān)實驗，所觀察到的現(xiàn)象已記錄在表1中。 表1 實驗記錄步驟實驗操作實驗現(xiàn)象(l)將取出的兩種溶液混合 混合溶液無色、澄清，無其它明顯現(xiàn)象(2)用pH試紙測定混合溶液的pH測定結(jié)果:pH=0。(3)向混合溶液中滴入足量硝酸鋇溶液有白色沉淀出現(xiàn)(4)向上述混合物過濾所得的濾液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象試根據(jù)各步實驗現(xiàn)象回答下列問題: (1)所取出的兩種溶液的可能組合(寫溶質(zhì)的化學(xué)式，有幾組要寫幾組):_ (2)寫

27、出步驟(3)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 解析:此題主要考查酸、堿、鹽的重要性質(zhì)，即常見酸、堿、鹽溶液中離子的特性。解題時，應(yīng)根據(jù)每步實驗現(xiàn)象做出判斷，最后綜合各步判斷得出結(jié)論。由于題給條件不充分，因此答案有多種可能性。 由步驟(1)可知，混合溶液肯定不含Cu2+，因Cu2+為藍色；也肯定不是下列四種組合:(1) H2SO4和Na2 CO3；(2) HNO3和Na2 CO3； H2SO4和 Ba(OH)2；Na2SO4和Ba(OH) 2。因為上述組合在混合時會生成氣體或沉淀，與實驗現(xiàn)象不符。 由步驟(2)可知，混合溶液中一定含酸(H+):（H2SO4 ,HNO3）中的一種或兩種；結(jié)合步驟(1)推

28、知，混合溶液肯定不含CO32-。 由步驟(3)可知:生成的白色沉淀是BaS04，原溶液中一定含有SO42-，因為: Ba(N03)2+ H2SO4 =BaSO4+2HN03 Ba(N03)2+ Na2SO4 =BaSO4+2NaN03 混合溶液中含H2SO4和Na2SO4 中的一種或兩種；結(jié)合步驟(1)推知，混合溶液肯定不含Ba2+。 由步驟(4)可知，濾液中一定不含Cl-，因為AgNO3與Cl-反應(yīng)會生成AgCl沉淀，原溶液中一定不含有Cl-。 綜上所述，原溶液中一定含有H十和SO42-，肯定不含Cu2十、CO32-, Ba2+、Cl-?？赡芎蠳a+、NO3-據(jù)此討論混合溶液的可能組合:

29、答案:(1)可能組合:（1）H2SO4和Na2SO4； （2）H2SO4和NaN03；（3）H2SO4和HNO3；（4）HNO3和Na2SO4。(2) Ba(NO3) 2+ H2SO4 = BaSO4+2HN03； Ba(N03)2+ Na2SO4 =BaSO4+2NaN03。3、利用“發(fā)現(xiàn)式”習(xí)題開發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的潛能此類題的特點是必須通過學(xué)生主動和科學(xué)地去探究、去發(fā)現(xiàn)題給信息、方法和數(shù)據(jù)的規(guī)律，再用所總結(jié)、統(tǒng)攝出的規(guī)律去指導(dǎo)解題。發(fā)現(xiàn)式開放性試題主要考查學(xué)生觀察分析能力、發(fā)現(xiàn)能力和概括規(guī)律的能力。要求學(xué)生在平時的學(xué)習(xí)中，主動地去探索、去發(fā)現(xiàn)和參與獲得知識的過程，而不是僅僅囿于課本上的結(jié)論。例2

30、2、已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1/1836。表2是初三教材中的一張表格。通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出： (1) 。(2) 。(3) 。(4) 。表2 幾種原子的有關(guān)數(shù)據(jù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656 解析：此題主要考查不同原子結(jié)構(gòu)中各種量之間的等量關(guān)系。解題時，運用分析比較的方法，對照表中所給的一組信息，分析上下左右之間的關(guān)系(本題中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量的相互關(guān)系；各元素的質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)或電子數(shù)或相對原子質(zhì)量等數(shù)據(jù)規(guī)律)，從中總結(jié)出規(guī)律性的結(jié)論

31、。解題思路：1、由每一縱行以及縱行間對比、分析數(shù)據(jù)，整理后發(fā)現(xiàn)規(guī)律：第一縱行的不同原子，其質(zhì)子數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)決定元素種類。第二縱行，氫原子沒有中子，其他原子中子數(shù)也不一定相同，或不是所有原子都含有中子。由縱行對比看：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，或原子核外電子數(shù)不一定等于中子數(shù)?；蛞话阏f來：相對原子質(zhì)量隨質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)增加而增大。 2、由每一橫行以及橫行間對比、分析數(shù)據(jù)，整理后發(fā)現(xiàn)規(guī)律。 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。要注意的是開放答案不等于沒有原則，下列答案值得商討：(1)對表中某一數(shù)據(jù)或某一組數(shù)據(jù)，未經(jīng)分析、整理就下結(jié)論。如“氫原子沒有中子”，只說明了特殊性，而未上升到普遍規(guī)律，可改為“不是所有原子都含有中子。又如“碳原子、氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)”，應(yīng)改為“不是所有原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)”。(2)對某一規(guī)律性的結(jié)論進行變式處理，變成另一規(guī)律性結(jié)論，盡管正確，但算重復(fù)結(jié)論。如“相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”等同于“相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)”或“相對原子質(zhì)量中子數(shù)=質(zhì)子數(shù)”。(3)不從所給信息出發(fā)，違背題意答題。如有學(xué)生得出如下結(jié)論：分子在化學(xué)變化中可分，而原子在化學(xué)變化中不可再分。(4