2021年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)12硫及其重要化合物

1、課時作業(yè) 12 硫及其重要化合物時間： 45 分鐘一、選擇題1下列有關(guān)濃硫酸的敘述中正確的是 ( B )1濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化2濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)3濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化4濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，向反應(yīng)后的溶液中再加 入鐵片，會有氫氣生成5濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體6濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為 SO27濃硫酸具有強氧化性，常溫下能與 Cu 發(fā)生劇烈反應(yīng)8濃硫酸具有強氧化性， SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2A .B .C.D.解析： 隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，

2、稀硫酸不與銅 反應(yīng)，所以中有硫酸剩余，剩余的稀硫酸還能與鐵反應(yīng)放出 H2,故 錯誤，正確；濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)其脫水性； 濃硫酸 中的硫為 6 價，二氧化硫中的硫為 4 價，兩種價態(tài)之間無中間價態(tài)， 故二者不反應(yīng)。2. 為了檢驗濃硫酸與木炭加熱后產(chǎn)生的三種物質(zhì)。將混合氣體慢 慢通過檢驗試劑，并記錄現(xiàn)象。下列實驗?zāi)軌蜻_到實驗?zāi)康牡氖?(D)選項實驗流稈及現(xiàn)象A酸性高鎬釀鉀溶液-澄清石灰水-無水硫酸銅 紫色褪去 變渾濁 變藍Li無水硫酸銅酸性髙猛酸鉀溶液 f 澄清石灰水 變藍紫色迪去變渾濁C：無水硫酸銅品紅酸性高猛酸鉀溶液澄消石灰水 變藍 褪色紫色褪去變渾濁D無水硫酸銅*酸性髙猛酸鉀溶液澄清石灰

3、水 變藍 紫色變淺變渾濁解析：溶液中逸出的氣體中帶有水蒸氣，會干擾原有水蒸氣的檢 驗，所以需要先檢驗水蒸氣，故 A 不能達到實驗?zāi)康?；酸性高錳酸鉀 溶液紫色褪去，不能保證二氧化硫與高錳酸鉀完全反應(yīng)，殘留的二氧 化硫會干擾二氧化碳的檢驗，故 B、C 不能達到實驗?zāi)康?；無水硫酸 銅變藍說明存在水蒸氣，酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺，說明存在二氧 化硫，并且二氧化硫完全與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，澄清石灰水變渾濁， 說明存在二氧化碳，故 D 能夠達到實驗?zāi)康摹?. 下列說法中正確的是（B ）A .濃硫酸滴在潤濕的藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃硫酸具有酸性、氧化性和吸水性鹽酸氯化鋇溶液B .

4、樣品-無明顯現(xiàn)象 出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含 so4C.常溫下濃硫酸能用鐵制容器盛裝，說明濃硫酸與 Fe 不反應(yīng)鹽酸D .樣品- 得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SO32或 HSO3解析：A 項中，最后變黑，說明濃硫酸具有脫水性；C 項中，常溫下 Fe 遇濃硫酸鈍化；D 項中，樣品中也可能含 CO3-或 HCO4下列變化的實質(zhì)相似的是 ( B )1濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小2二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色3二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色4氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥5常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)6濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃

5、上刻字7二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A.只有B.只有C.只有D.全部解析：濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分而使其溶液濃度減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)導(dǎo)致溶液濃度降低，所以二者原 理不同，故不選； 二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn) 漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性而體現(xiàn)漂白性， 所 以二者原理不同， 故不選；二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物 質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，二氧化硫能被強氧化劑溴氧化生成硫酸，溴被還原 生成 HBr ，二氧化硫體現(xiàn)還原性，所以二者原理不同，故不選； 兩 者都能和濃硫酸反應(yīng)，氨氣是堿性氣體與濃硫酸發(fā)生化合反應(yīng)生成硫 酸銨，HI 與濃硫酸發(fā)生氧化

6、還原反應(yīng)： H2SO4+ 2HI=I2+SO2f+ 2H2O，變化的實質(zhì)不同，故不選； 常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)，兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性， 變化的實質(zhì)相同，故選； 前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的 腐蝕性：4HF +SiO2=SiF4f+2H2O，變化的實質(zhì)不同，故不選； 二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性鈣鹽而使澄清 石灰水變渾濁，二者原理相同，故選。5.向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體 X，若關(guān)閉活塞 K，則品 紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞 K ,則品紅溶液褪色。X 和 Y 可能是（A ）選項ABCDXSO2NO2HCI

7、CI2Y飽和 NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液解析：A 項，SO2和 NaHC03反應(yīng)有 CO2產(chǎn)生，CO2不能使品紅 溶液褪色，能使澄清石灰水變渾濁；B 項，當關(guān)閉活塞 K 時，N02先 進入 Y 中與水反應(yīng)，產(chǎn)生的 NO 不能使澄清石灰水變渾濁；C 項，打 開 K 時，HCI 直接進入品紅溶液中，HCI 不能使品紅溶液褪色；D 項， 當關(guān)閉 K 時，CI2進入 Na2SO3溶液中并與其發(fā)生反應(yīng)，生成 Na2SO4和 HCI，沒有氣體進入品紅溶液中，品紅溶液不褪色且澄清石灰水無變化6. （2019 廣西桂林、賀州聯(lián)考）將 SO2分別通入下列 4 種溶液中, 有關(guān)說法正確的是

8、（C ）B .試管 b 中溶液褪色，說明 SO2具有強氧化性C.試管 c 中能產(chǎn)生白色沉淀，說明 SO2具有還原性 D .試管 d 中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸解析：SO2與 KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了 SO2的還原性，故 A 錯誤；SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了 SO2的漂白性， 故 B 錯誤；SO2被溶液中的 NO/和 H +氧化為 SO4-,表現(xiàn)了 SO2的還原性，故 C 正確；SO2與 NaOH 和 BaCb 混合溶液反應(yīng)生成 BaSOs, BaSO3被硝酸氧化為 BaSO4, BaSO4難溶于稀硝酸，故 D 錯誤。r1TF1 (KMnO4F11Ba(NOJ2

9、d酸性溶液* ”液U -d溶液一 SOQ氣體NaOHBaCU的混合溶液亠A .試管 a 中實驗可以證明SO2具有漂白性7.用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是（C ）7 品紅 漠水NHHC6陸紅N屯SiQ NaOH溶液 飽和溶液 溶液 溶液 溶液A .若品紅溶液褪色，則說明產(chǎn)物中含有 SO2B .若溴水褪色，則說明 SO2具有還原性C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡， 則說明 Na2S2O3只作氧化 劑D .若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞 硫酸比碳酸酸性強S()2解析：由 N 屯知 N 迎色。3 既作氧化劑又作S還原劑 項錯； 若品紅溶液不褪

10、色.說明此時 SO2已經(jīng)反 應(yīng)完全使 SiC)3溶漉出現(xiàn)白色渾濁的氣體一定為 C(卜* D 項正硯 U8.為探究 Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的 a、b、c、d 四個凹槽中滴入 NazSQ 溶液，再分別滴加下圖所示的試劑:碘水(淀粉) 先加酚就溶液， 再加 BaCL#?液對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯誤的是(D )鹽酸酸化的 Ba(NO3)2溶液先加 NaS 溶液, 再加稀硫酸5 0)0先放置一會兒，再加選項實驗規(guī)象解釋或結(jié)論Aa中溶液褪色還原13b中加硫酸后產(chǎn)生淡 黃色沉淀s（）r和s-在酸性條件下發(fā) 生反應(yīng)Cc中滴人酚豔溶液變 紅 E 再加BEICL溶液后 產(chǎn)生白色沉淀且紅色 褪去S

11、（尸 +H.0HS（匸 +OIF”所以滴入酚酥變紅；IV十+sor BaSOq J（門）使 水解平衡左移”紅色褪去d中產(chǎn)生白色沉淀N迦sq溶液已變質(zhì)解析： A 項， a 中反應(yīng)為 I2+ S02- + H2O=SO4- + 2H 十 + 2I-，還原性 SO3-1-,正確；B 項，b 中反應(yīng)為 2S2- + S03- + 6H + =3SJ+ 3H2O，正確；D項，即使不變質(zhì)，在酸性條件下，NO 扌也把 SO2-氧 化成 SO4-,生成 BaSO4沉淀。9. （2019 內(nèi)蒙古寧城模擬）已知 X 為一種常見酸的濃溶液，能使蔗 糖粉末變黑。A 與 X 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分

12、產(chǎn)物均已略去。則下列有關(guān)說法正確的是（D ）HOA . X 使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了 X 的強氧化性B .若 A 為鐵，則足量 A 與 X 在室溫下即可完全反應(yīng)C.若 A 為碳單質(zhì)，則將 C 通入少量的澄清石灰水中，最后有白 色沉淀產(chǎn)生D .工業(yè)上，B 轉(zhuǎn)化為 D 的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑解析：由題意，X 為濃 H2SO4, D 為 SO3, B 為 SO2，蔗糖變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化；若 A 為 碳單質(zhì)，則 C 為 CO2,與少量澄清石灰水反應(yīng)，生成 Ca(HCO3)2，沒 有沉淀產(chǎn)生；S02-SO3需要催化劑和加熱才能實現(xiàn)。10. 已知某溶液中可能

13、含有 SO3、SO4及其他未知離子，某同學(xué) 取適量試液加入四支試管中，然后分別進行如下實驗并得出相應(yīng)的結(jié) 論，其中合理的是 ( C )若加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉 淀不消失，說明原溶液中一定含有 SO4若加入 BaCl2溶液得到白 色沉淀， 然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體， 說明原溶液中一定含有SO2若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入 BaCl2溶液得到白色沉淀， 說明原溶液中一定有 SO24若做焰色反應(yīng)實驗 時，火焰呈黃色，說明溶液中一定有 Na十，但不能確定是否有 K+A .B .C.D.解析：無法排除 SO2-的干擾；確定是否存在 K +要透

14、過藍色鈷玻璃觀察。11. SO2通入足量的 Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠 色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入 BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。 針對上述一系列變化，下列說法不正確的是 ( D )A .上述過程中，最終被還原的是 NO3B .從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3Fe3*稀硫酸C.上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D.假設(shè)通入 SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為 1 : 1解析：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，三價鐵 離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價鐵離子，所以最終被還原的是NOF，故 A 正確；溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，

15、說明三價鐵的氧化性強 于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵離子 迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強于三價鐵，綜上所述，氧化 性：HNO3Fe3+稀硫酸，故 B 正確；硝酸根離子和二氧化硫被氧化 后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強氧化性體系，氧化亞鐵離子時生成無色的一氧 化氮氣體，故 C 正確；上述過程中，最終被還原的是 NO 扌，故相當于二氧化硫與硝酸根離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3SO22NOS-2N0 , 二者之比為 3 : 2,故 D 錯誤。二、非選擇題12.某待測溶液中可能含有 S04-、S02-、C02-、C、NO3、HCO3、 S2等離子，進行下列實驗如圖所示 所加 BaCl

16、2、H2SO4、HNO3、 Ca(OH)2均過量沉淀 BCa()II)7L 氣體 A- 沉淀 E沉淀 D(1) 判斷待測溶液中有無 S04-、SO2-，并說明理由_ 。(2) 沉淀 B 為_ 。(3) 沉淀 A 可能是_o_(4) 寫出生成沉淀 B 的離子方程式： _ _溶液 A 嚴溶液 EH2S()4沉淀待測陽C良溶液蘇解析：由沉淀 A 加稀硝酸得沉淀 D，知 D 一定為 BaSO4，故原溶 液中so4-、SO3-至少有一種或兩種都有，氣體A應(yīng)為 CO2,故原溶 液中有 CO3-;溶液 A 與 C12可產(chǎn)生沉淀，則沉淀 B 一定為 S,則原溶 液中有 s2。答案：（1）SO2-、SO3-至少

17、有一種；因為沉淀D不溶于稀硝酸， 一定為 BaSO4，它可能由 BaS03氧化而來，也可能由 Ba2+與 SO4-生 成（2）SBaSO4、BaC03（或 BaS03、BaC03或 BaSO4、BaSO3和 BaCO3）S2-+Cl2=Sj +2Cl 13. （2019 河南鄭州檢測）工業(yè)上常用鐵制容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵制材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：探究一 （1）第一步：將已去除表面氧化物的鐵釘（含少量碳元素 ）放入冷濃 硫酸中，第二步： 10 分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵 釘表面_（填寫第二步的實驗現(xiàn)象，若有則寫出具體現(xiàn)象，若無則寫“無明顯變化” ）

18、，其原因是 _ 。另稱取鐵釘 6.0 g 放入 15.0 mL 濃硫酸中， 加熱充分反應(yīng)后得到 溶液 X并收集到氣體 Y 。甲同學(xué)認為 X 中除 Fe3+外還可能含有 Fe2+，若要確認其中有 Fe2+，應(yīng)用_（選填序號）檢驗。a. KSCN 溶液和氯水b .鐵粉和 KSCN 溶液c.酸性 KMnO4溶液d .濃氨水鐵粉與溶液 X 反應(yīng)可制得一種補血劑，寫出其離子方程式乙同學(xué)取 336 mL（標準狀況）氣體丫通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng):SO2+ Br2+ 2H2O=2HBr + H2SO4,然后加入足量 BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體 2.33 g。由此推知氣體 Y 中 SO2的體積分數(shù)為探究二分析上述實驗中