四川省瀘州市2017屆高三上學(xué)期一診理綜化學(xué)試題Word版含答案

1、瀘州市高2014級第一次教學(xué)質(zhì)量診斷性考試理科綜合化學(xué)可能用到的相對原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32CI-35.5 I-127 Na-23 AI-27Fe-56第I卷一、選擇題：本題共 7 個小題，每小題 6 分，在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.硅太陽能電池利用的是原電池原理B.草木灰與硝酸銨混成復(fù)合肥施用C.硅膠可用作瓶裝藥品的干燥劑D.用于發(fā)酵的小蘇打?qū)儆趬A8. 下列有關(guān)說法正確的是A. 用 pH 試紙測得 NaC1O 溶液的 pH 為 10B. 用澄清石灰水鑒別 Na2CO3溶液與NaHCO3

2、溶液C. 向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象D. 向 K2Cr2O7溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液逐漸變黃9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 27g 鋁中加入 lmol/L 的 NaOH 溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAB. 原子總數(shù)是4NA的 N2與 CO 混合物，其質(zhì)量是 56gC. Na2O2和 KMnOq分別制得 1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是2NAD. 標準狀況下，44.8L NO 與 22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA10.短周期主族元素 M、R、X、Y、Z 的核電荷數(shù)依次增大。其中 M 的族序數(shù)和原子序數(shù)相 等，R 的單質(zhì)在空氣中的體積分數(shù)最

3、大， X、Y、Z 同周期，且 Xn+離子在同周期元素離子中 半徑最小，Y 的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列說法正確的是A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZB. Y 元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸C. M 與 R 可形成含非極性鍵的化合物D. 固體 X2Y3可在水溶液中制取11.下列有關(guān)實驗的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A測定等濃度的 Na2CO3和 Na2SiO3溶液的 pHNa2SiO3溶液的 pH 大非金屬性：CSiB將稀硫酸加入到碳酸鈣中，排飽和食鹽水收集氣體收集到一定量氣體實驗室可用此法制備 CO2C將 4 mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液與 2mL 0.lmo

4、l/L 草酸溶液混合KMnO4溶液褪色的速 率先慢后加快增大反應(yīng)物濃度， 反應(yīng)速率加快D將 NO2氣體通入石蕊試液中溶液變紅NO2是酸性氧化物12.氫碘酸(HI)可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列敘述錯誤.的是廠A. 通電后，陰極室溶液 pH 增大石*爲B(tài). 陽極電極反應(yīng)式是 2H2O 4e = 4H+ O2 f-C. 得到 I mol 產(chǎn)品 HI，陽極室溶液質(zhì)量減少 8g主掛豐三三丁D. 通電過程中，Nal 的濃度逐漸減小匚刪 J 產(chǎn)品 J 年科汁応臼13.25C時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是A. 稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平

5、衡右移，電離度增大B. 向 NaF 溶液中滴加硫酸至中性時，c(SO42)心第H卷(一)必考題26.(14 分)有兩瓶標簽已被腐蝕的藥品，只看到“Na2S”字樣(如右圖)，每瓶藥品可能是NazS、Na2SO3、NazSzOs、NazSiOs、Na2SO4中的一種。將兩瓶藥品分別標記為A、B ,并配制成溶液進行如下探究。試回答:(1)(1)_配制溶液時玻璃棒的作用是。取 A 溶液加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則A 可能是_ 。另取 A 溶液加入硝酸酸化的 BaCl2溶液觀察到白色沉淀，結(jié)論是：A 是 NazSO3。則該白色沉淀是 _ 。(3)分析發(fā)現(xiàn)上述實驗并不嚴謹。請你設(shè)計實驗證實A 是 Na2SO3

6、:取 A 溶液滴加_ 。向 B 溶液中滴加H2SO4溶液，觀察到沉淀和氣體。B 溶液 pH7 的原因是(用離子方程式說明)。(5)請結(jié)合下圖繼續(xù)探究：一段時間后，觀察到 B 溶液變渾濁，請寫出反應(yīng)的離子方程式_ ，反應(yīng)中通入氣體表現(xiàn) _ 性。為了驗證 FeCb 溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取反應(yīng)后的溶液三份，設(shè)計如下實驗： 方案一：向第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去；方案二：向第二份試液中加入 KSCN 溶液，再滴加新制的氯水，溶液呈紅色。上述設(shè)計方案無法達到實驗?zāi)康牡氖牵悍桨?_ ;請你再設(shè)計一種方案證明該氧化還原反應(yīng)發(fā)生了：向第三份試液中加入 _ 。27.(15 分)高鐵酸鈉

7、(Na2FeO4)具有很強的氧化性，是一種綠色消毒凈水劑，只在堿性環(huán)境 中穩(wěn)定存在。下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質(zhì)的實驗,I.制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)(1)制備 NaC1O 溶液步驟如下:已知：3C12+6NaOH I 丨 5NaC1 + NaC1O3+ 3H2O圖甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_是OMnO2+ 4HC1（濃）MnC12+ CI2t+2 出 0。選擇圖乙中為防止產(chǎn)生 NaC103,除攪拌和混入N2稀釋外，還應(yīng)采取的措施是部分裝置與圖甲裝置組合成一套制備(填字母)。NaCIO 的裝置，應(yīng)選擇的裝置有乙(2)制備 Fe2(SO4)3：向硫酸酸化的是_, Fe

8、SO4與 H2O2反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是制備 Na2FeO4：將 Fe2(SO4)3溶液加入到 NaOH 與 NaC1O 的混合溶液中, 子方程式FeSOq溶液中加入 H2O2溶液，可能觀察到的現(xiàn)象O其反應(yīng)的離是_ 。n 高鐵酸鈉(Na2FeO4)的性質(zhì) 已知： 污水 1 的 pH 高于污水 2 的 pH， 污水中其余成分相同。將等量的入到污水 1 和污水 2 中，貝 U Na2FeO4的濃度在 _ (填污水 1”或污水的速率快。(5)請解釋 Na2FeO4消毒后能凈化水的原因 _質(zhì)量是 166g/mol)的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是 Cl2的果保留兩位小數(shù))。28

9、.(14 分)工業(yè)上合成尿素(H2NCONH2)分為兩步： 第一步，將液態(tài)氨氣與氣態(tài)CO2化合得到氨基甲酸銨(H2NCOONH4);第二步，將氨基甲酸銨分解得到尿素：H2NCOONH4(l)H2O(1) + H2NCONH2(1)比=+226.3 kJ mol-1.(1)已知總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3(l) + CO2(g)匸H2O(1) + H2NCONH2(1) H2= 103.7 kJ mol-1.1下列能提高尿素產(chǎn)率的措施是 _ 。A.升溫B.加壓C.添加催化劑2寫出第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _ 。(2)已知：NH2COONH4(S)2NH3(g) + CO2(g)。某實驗小組在

10、一固定容積的密閉容器中加入 NH2COONH4G)進行實驗，以探究外界因素對化學(xué)平衡移動的影響，記錄了下列數(shù)據(jù)。Na2FeO4投2”)中降低；Na2FeO4(摩爾_ 倍(計算結(jié)溫度(C)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(X10-3mol L 1)2.43.44.86.89.41下列能判斷該反應(yīng)達到平衡的是_A. 2v正(NH3) = v逆(CO2)C.密閉容器中氣體總濃度不變225.0C與 15.0C時的平衡常數(shù)之比是3上表實驗的目的是_B.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變O通過數(shù)據(jù)分析

11、得出的結(jié)論已知實驗室制取 Cl2的原理是是O(3)已知：NH2COONH4+ 2H2ONH4HCO3+ NH3 H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到 c(NH2COO)隨時間變化趨勢如圖所示。1計算 T3C時，012min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率 _ (保留 2 位有效數(shù)字)。2比較圖中 T1、T2的大?。篢1_T2(填“ ”、“=”或“ ”)，判斷的理由(二)選考題36.【化學(xué)】(15 分)草酸鈦鉀K2TiO(C2。4)2易溶于水，可作鞣革劑、媒染劑等。工業(yè)上 從鈦鐵礦(主要含 FeTiOs,還有少量 Fe2O3、SiO?、A12O3等雜質(zhì))制

12、備草酸鈦鉀晶體，并得 到副產(chǎn)品綠磯，流程如圖所示：已知：1TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中；2KspTiO (OH)2= 1.0訶29.請回答下列問題：(1) 經(jīng)過步驟能除去的雜質(zhì)有 _(填化學(xué)式)。(2) 草酸鈦鉀K2TiO(C204)2中 Ti 的化合價是 _。(3) FeTiO3與過量 H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。(4) 干燥綠磯的最佳方法是。(選填“風(fēng)干”或者“加熱”)(5) 步驟加 Na2CO3反應(yīng)的離子方程式 是_，當 TiO2+的濃度小于 IX105mol/L 時認為 TiO2+沉淀完全，此時溶液的pH 應(yīng)大于_。(6) TiO(OH)2經(jīng)過一系列變化可制得Li4

13、Ti5O12納米材料，將其與 LiFePOq作電極組成電池，其工作原理是：Li4Ti5O12+ 3LiFePOj 電Li7Ti5O12+ 3FePO4，充電時 LiFePOq連接電源的_極，請寫出該電池放電時負極的電極反應(yīng)式 _ 。(7)為了測定綠磯樣品中 FeSO4 7H2O 的含量，稱取 mg 綠磯樣品配成溶液，用 b moI/L 酸述3I強膻性塞我CTiO14、盹卸、50?)控溫干燥綠磯K?TiO(CjOi)i晶休T L J 1i ft14 恰 IB 20 22 24(TTLin)11ic(NC007nid/L)am.,r1 J 1lh性 KMnO4溶液進行滴定，消耗酸性 KMnO4溶液

14、 c mL。計算上述樣品中 FeSO4 7H2O 的質(zhì)量分數(shù)是 _（用含 m、b、c 的代數(shù)式表示）。37.【化學(xué)】本次未命制試題瀘州市高2014級第一次教學(xué)質(zhì)量診斷性考試化學(xué)參考答案一、選擇題：每小通6分，共42分:7K91()II121 答:C1)BCACB二、非選擇題：共58分26. （14 分）（1） 攪卄或加獨 1 川休溶解（丨分）（2） N* WN；iS（）、（2 分）；BttS（）4（l 分）（3）Ba（：l2溶液析;MI 色沉淀 |滴加稀鹽td.沉淀完全澆斛（或鹽酸無沉淀產(chǎn)生的C體能他晶 紅褪色）（2 分）（4） S2O12+II2（）F=IISOOll（2分）（5）riJIJ

15、）4-S（h+S2O/ =S I +2IISO, （2 分）.（1分）和二（I 分）；KdR （：N）曲;液產(chǎn) 4 皿色沉沈（戊死鹽暇山瀟加山端液.析出門色沉沈）（2 分）27. （15 分）I.（I） Girt 2011 =（；r + CIO* + 11,0（2 分）；!7；冷（戒冰）水浴屮（I 分）2I）（ 1 f（2 分）（2） 溶液變休產(chǎn)比（2 分）；I : 2（1 分）（3） 3010- -f 2E3CI 5114）（2 分）II.（4）汚水 2（1 分）（5）Nu2Fr（）4iff 弘還頂產(chǎn)工卜水解生成 Fr（OHh 膠體 M 吸附性（2 分）；0.64（2 分）.28. （14 分）B（1 分）2NHQ+C0 伺H2NC（）（）NH4（I） A!I=-33O.O kJm（A（2 分）（2）C（1 分）28（2 分）3探立溫度對化學(xué)平術(shù)移動的彬響（1 分）；升高沿度化學(xué)平衡正向移動屁反應(yīng)吸熱.lbO