2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)檢測(cè)：離子反應(yīng)離子方程式

1、跟蹤檢測(cè)（三） 離子反應(yīng) 離子方程式1某學(xué)習(xí)小組在討論問(wèn)題時(shí)各抒己見(jiàn)， 下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)， 你認(rèn)為正確的是 （ ）A 某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B.某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C 某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D 某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價(jià)鍵解析：選 C A 項(xiàng)，能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，某化合物的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如SO2的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰、陽(yáng)離子的是H2SO3而不是 S02,所以 S02是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C

2、項(xiàng)，某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，該化合物可能是離子化合物，如BaSO4， BaSO4晶體中不含自由移動(dòng)的離子，所以固體BaS04不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下，BaS04電離出陰、陽(yáng)離子而導(dǎo)電，正確； D 項(xiàng)，某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中 不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，錯(cuò)誤。2分類貫穿在化學(xué)學(xué)習(xí)的始終。下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）同位素：1H、2H2、3H 同系物： C2H4、 C3H8、 C4H10酸性氧化物： C02、 N02、S03混合物：水玻璃、水銀、水煤氣電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、硫酸鋇A .B.C .D.解析：選 D2H2是氫元素的單質(zhì)，

3、 錯(cuò)誤；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10屬于烷烴，乙 烯與烷烴不是同系物，錯(cuò)誤；N02不是酸性氧化物， 錯(cuò)誤；水銀是金屬單質(zhì)（Hg），錯(cuò)誤。3.在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A .強(qiáng)酸性溶液中：K+ S2、C10、S0：B.含有 0.1 mol LFe3+的溶液中：K+ Mg2一、 NO?32C .室溫下，pH = 1 的溶液中：Na、Fe 、S04、N03D .加入 Al 能放出 H2的溶液中：Na J K+ C02、Cu2+解析：選 C 強(qiáng)酸性溶液中，H+與 S2、Cl0不共存，S2能被 Cl0氧化，A 錯(cuò)誤； Fe3+與不能共一 * B.能使酚酞溶液變紅的溶液中：Ca

4、、K、H83、C03存，B 錯(cuò)誤；加入 Al 能放出 H2的溶液中分為 2 種情況，酸性條件下 C03不能大量存在，堿性條件下 Cu2+不能大量存在，D 錯(cuò)誤。4.（ 2019 泰 州模擬）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）*A.pH = 1 的溶液中：Ba2、Fe3、Cl、SCNC.fH=1012的溶液中：NH4、CU2+、NO3、S04D水電離產(chǎn)生的 c(OH)= 1012mol L“ 的溶液中：Na+、AlJ C、NO3解析：選 C Fe3+與 SCN因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，A 錯(cuò)誤；能使酚酞變紅的溶液顯堿性，HCO3不能大量存在，且 Ca2+和 CO3因反應(yīng)生

5、成沉淀而不能大量共存，B 錯(cuò)誤；溶液顯酸性，四種離子均能大量共存，C 正確；溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在堿溶液中，Al3+不能大量存在，D 錯(cuò)誤。5 下列離子方程式正確的是( () )A .向 Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的 NaOH 溶液：Ca2+HCO3+OH =CaCO3J +H2OB.向 NH4HCO3溶液中滴入少量 NaOH 溶液：NH4+ OH一=NH3H2OC.FeSO4溶液在空氣中變黃色：4Fe? + + O2+ 4H十=4Fe3+ + 2H2OD .用 NaOH 溶液吸收 NO2氣體：3NO2+2OH-=2NO3+NOf +H2O解析：選 C Ca(HCO3)2溶

6、液與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)，離子方程式為 Ca2+ 2HCO3+ 2OH一=CaCO3J+CO3+ 2H2O, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO3結(jié)合 OH的能力強(qiáng)于 NH；,NH4HCO3溶液與少量 NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為 HCO3+ OH=CO2+H2O ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH 溶液吸收 NO?氣體，離子方程式為 2NO2+ 20H=N03+ NO2+ H2O , D 項(xiàng)錯(cuò)誤。6.關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是( () )A .加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有C存在B.通入 Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有存在C .

7、加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有S04存在D .加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO3存在解析：選 B A 項(xiàng)中不能用鹽酸，應(yīng)改為稀硝酸，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)中溶液中含 so2，會(huì)發(fā) 生同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)中溶液含有 HCO3也會(huì)發(fā)生同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，錯(cuò)誤。7.(2019 宿遷模擬) )有一無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4、C、S0：、HCO3、MnO4中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加

8、入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是( )A .肯定有 Al3+、Mg2+、HCO33+2+B.肯定有 Al 、MgC .肯定沒(méi)有 HCO3、MnO4、NH；、K+D .能確定 K；、Cl3是否存在解析：選 B 溶液為無(wú)色，首先排除 MnO4；根據(jù)中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體和白色沉淀， 白色沉淀又部分溶解，則原溶液必含Al3；、Mg2；, 定不含 NH4、HCO3,據(jù)所述，則原溶液含有SO43，不能確定K；、CI3是否存在。8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( () )A.Cl2通入 NaOH 溶液：Cl2； OH3=C+ CIO3； H2OB.NaHCO3溶液

9、中加入稀 HCI :CO3+2H =C02f+H2OC.AICI3溶液中加入過(guò)量稀氨水：3；+Al ； 4NH3H20=AI02； 4NH4+ 2H20D.Cu 溶于稀 HNO3：3Cu；8H+；2N03=3Cu2+；2N0f +4H2O解析：選 D A .該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為CI2； 20H =CI；CIO+ H2O; B.NaHCO3在溶液中電離出的 HCO3不能完全電離，故在離子方程式中只 能寫(xiě)為 HCO3形式，故正確的離子方程式為HCO3； H =C02T； H20 ; C.AI(OH)3只能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，而氨水屬于弱堿，故加入過(guò)量的氨水時(shí)生成的是AI(OH)3

10、沉淀而不是AI02,正確的離子方程式為 Al3； 3NH3H20=AI(0H)3J； 3NH；; D.銅溶于稀硝酸后生 成 NO、Cu(NO3)2、H2O，該離子方程式中電荷、得失電子、原子都守恒，該選項(xiàng)正確。9.某溶液只含有 K；、Fe3；、Cl3、Mg2；、1、C02、S0：中的幾種，限用以下試劑 檢驗(yàn)：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象，下列敘述不正確的是( () )B.試劑為硝酸鋇C .通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在CID .試劑一定為鹽酸解析：選 C 由實(shí)驗(yàn)可知，試劑 為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，劑rxo-.so；

11、-過(guò)濾白色I(xiàn)足量沉淀質(zhì) 沉淀|試劑”量減少溶液足量,溶液變?cè)噭S色A .該溶液中一定有I3、C03、SO：3、K；則試劑為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO3、SO：3，則不含 Fe3Mg2+;加試劑過(guò)濾后的濾液中，再加試劑 鹽酸，HI NO3、發(fā)生氧化還原 反應(yīng)生成丨2,溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子為KS 由上述分析可知，該溶液中一定有 、co3、so2、K+,故 A 正確；試劑 為硝酸鋇溶液，故 B 正確；加入足量鹽酸會(huì)引入 C，故無(wú)法判斷原溶液中是否存在C，故 C 錯(cuò)誤；試劑一定為鹽酸，不能為硫酸，因?yàn)樘妓徜^與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇會(huì)使沉淀質(zhì)量

12、增加，不符合 題意，故 D 正確。10. (2019 淮安模擬) )如表第I欄與第n欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第川欄中的離子方 程式表示的是( () )選項(xiàng)第I欄第n欄第川欄A向少量 NaOH 溶液中投入鋁片向過(guò)量 NaOH 溶液中投入鋁片2AI+6H2O=2AI(OH)3+3H2?B向 Fe2( (SO4) )3溶液中滴入 NaOH 溶液向 Fe2( (SO4) )3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe+3OH =Fe(OH)3JC向 Ca(HCO3)2溶液中滴入 Ca(OH)2溶液向 Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的 NaOH 溶液Ca2十+OH+HCO3=CaCO3J +H2OD向 NaOH

13、 溶液中通入過(guò)量 CO2氣體向 NaOH 溶液中通入少量 CO2氣體CO2+OH 一 =HCO3解析：選 C A 項(xiàng)，Al 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，與N a O H的 量 無(wú) 關(guān) ,離子方程式均為 2AI + 2OH+ 2H2O=2AlO2+ 3H2T；B 項(xiàng)，向 Fe2( (SO4) )3溶液中滴入NaOH 溶液，反應(yīng)只生成氫氧化鐵一種沉淀，而向Fe2( (SO4) )3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鋇兩種沉淀，不能用同一離子方程式表示；C 項(xiàng)，向 Ca(HCO3)2溶液中滴入 Ca(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，向 Ca(HCO3)2溶液中滴入

14、少量 NaOH 溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，能用同一離子方程式表示；D 項(xiàng)，向 NaOH 溶液中通入過(guò)量 CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉，向 NaOH 溶液中通入少量 CO2，反應(yīng)生成碳酸鈉，不能用同一離子方 程式表示。11.下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正 確的是( () )選項(xiàng)離子組加入試劑離子方程式AFe2*、NO3、K+稀硫酸3Fe2+NO3+4H l=3Fe3+NOf +2H2OBFe、CIO一氫氧化鈉溶液3+一Fe+3OH =Fe(OH)3JCBa2*、HCO3、C氫氧化鈉溶液HCO3+OH一=CO3一+H2ODAI3、CI、NO3過(guò)量氫氧化鈉溶液AI

15、+3OH =AI(OH)3J解析：選 A B 項(xiàng)，F(xiàn)e3+與、CIO與都不能大量共存；C 項(xiàng)，加入氫氧化鈉溶液、， 一 一2+后，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為HCO3+ 0H + Ba =BaC03( + H2O ; D 項(xiàng)，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液后，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為AI3+ + 40H =A1O2+ 2H2O。12.a、b、c、d 四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示( (部分產(chǎn)物略去) )，下列說(shuō)法正確的是( () )A .若 a 為 AICI3溶液，b 可能為氨水，反應(yīng)的離子方程式為3+AI + 4NH3-H20=AI02+ 4NH4+ 2H20B.若 a 為 Fe, b 可能為稀 HN03，反應(yīng)的

16、離子方程式為+2N0T+4H20C .若 a 為 Na0H 溶液，b 可能為 C02,可用 Ca(0H)2溶液鑒定 c、d 溶液中的陰離子D .若 a 為 CI2, b 可能為 NH3，實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體 c 的方法制取 NH3解析：選 B A 項(xiàng)，若 a 為 AICI3溶液，則 b 不可能為氨水，因?yàn)闊o(wú)論氨水少量還是過(guò)量，它與 AICI3都只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)： AI3+ 3NH3H20=AI(0H)3J+ 3NH4，與圖示不符；B 項(xiàng)，F(xiàn)e 與過(guò)量的稀 HN03反應(yīng)，F(xiàn)e 被氧化為 Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是 Fe+ 4H+ NO?Fe3+ NOf+2H20,題圖中的 c 是 Fe(NO3)3

17、, Fe 與少量的稀 HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e 被氧化為Fe2+,反應(yīng)的離子方程式是3Fe+ 8H+ 2NO3=3Fe2+ 2N0f+ 4H2O，題圖中的 d 是Fe(NO3)2, d 與 c 可相互轉(zhuǎn)化，符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系；C 項(xiàng)，若 a 為 NaOH 溶液，b 為 CO2,則 c 為 NaHCO3, d 為 NazCOs,它們都能與 Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色的 CaCO3沉淀，因此用 Ca(OH)2溶液不能鑒定 c、d 溶液中的陰離子； D 項(xiàng)，若 a 為 CJ, b 為 NH3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3CI2+ 8NH3=N2+ 6NH4CI ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3CI2+口2NH3=N

18、2+ 6HCI , c 是 NH4CI, d 是 HCI，加熱固體 c 時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH4CI=HCIf+NH3?，但在試管口又發(fā)生反應(yīng)HCI + NH3=NH4CI，因此無(wú)法用加熱 NH4CI 的方法制取NH3。13.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K+、Na+、Mg2+、AI3+、Fe3+、Ba2+、CI一、I一、NO3、CO3一、SO：一中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)_ 用 pH 試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性， 可推出 _ 離子不存在。取出部分溶液，加入少量 CCI4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCI4層呈紫紅色，可推出_ 離子不存在。(3) 另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH 溶

19、液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀生成，則可推出 _離子不存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明_ 離子存在。3Fe+ 8H+ 2N03=3Fe2(4) 另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na：CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出_ 離子不存在。(5) 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是 _;還不能肯定是否存在的離子是 _。解析：( (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中肯定含有H J 而 H+與 CO2發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說(shuō)明溶液中肯定不含有co3。(2) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：CC14層呈紫紅色，說(shuō)明有 12,這是由

20、于被 C12氧化所產(chǎn)生的，從 而說(shuō)明溶液中含有，而與 Fe3+、NO3和 H+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能共存，說(shuō)明 溶液中肯定不含有 Fe3*、NO3。(3) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，而 Fe3*、Mg2*、Al3+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中肯定不含有Mg2*、Al3十；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明一定存在 NH4。(4) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中肯定含有 Ba2*，而 Ba2*能與 SO：產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中不含SO(5) 由上述實(shí)

21、驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子是Ba2*、NH4；肯定不存在的離子是 Mg2*、Fe3*、Al3*、NO3、CO2、SO：；還不能確定是否存在的離子是K*、Na*、C。答案：CO2( (2)NO3、Fe3*(3)Mg2*、Al3*NH*(4)SO亍( (5)Ba2*、NH4K*、Na*、C14.已知某溶液 X 可能由 K*、Mg2*、Cu2*、Ag*、Ba2*、Al3*、Fe2*、AlO?、CO；SO：、SiO,、MnO4中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定了其組 成。(1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論:實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論I.觀察溶液：無(wú)色透明原溶液中一定不含

22、的離子是n.取適量該溶液，加入過(guò)量的硝酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液原溶液中一定含有的離子是，一定不含的離子是川.在n所得溶液中再加入過(guò)量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀A原溶液中還一疋含有的離子是，生成沉淀 A 的離子方程式為IV .在川所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液 至過(guò)量，加熱也有氣體生成，同時(shí)析出白色 沉淀 B白色沉淀 B 中一疋含有，可能含有上述實(shí)驗(yàn)步驟W中開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定是(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定 B 的成分，取一定量經(jīng) 洗滌后的 B 與 Y 溶液反應(yīng)，白色固體的物質(zhì)的量與 Y 溶液體積之間的 關(guān)系如圖所示。Y 可能為_(kāi) ，B 的組成為

23、_。解析：( (1)I.溶液無(wú)色透明，說(shuō)明有顏色的離子MnO4、Fe2*、Cu2+不存在。n.加入過(guò)量的硝酸，產(chǎn)生氣體并得到無(wú)色溶液，推知一定存在CO2，則能與 CO2反應(yīng)的離子 Mg2*、Ag*、Ba2*、Al3+都不存在，則 K+定存在；由于、SiO 廣能與硝酸反應(yīng)分別生成12( (使溶液呈黃色卜 H2SiO3白色沉淀，所以 、SiO也不存在。川.NH4HCO3先與過(guò)量的硝酸 反應(yīng)，然后與 Al3*發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成CO2和 Al(OH)3,逆推原溶液中一定含有AIO2。W.在川所得溶液中含有 NH4HCO3,剛開(kāi)始加入少量 Ba(OH)2溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng):2NH4HCO3+ Ba(

24、OH)2(少量)=BaCO3J+ (NH4旳。3+ 2H2O。僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷SO：是否存在，所以，白色沉淀 B 中一定含有 BaCO3,可能含有 BaSO4o(2)NH4HCO3中 NH4結(jié)合OH的能力比 HCO3弱，所以，HCO3優(yōu)先與 OH反應(yīng)生成 COCO3再結(jié)合Ba2*生成白色沉淀。( (3)從圖像上看，白色固體部分溶于Y 溶液，BaCO3溶于鹽酸或硝酸，0.5 mol 固體 B 中含 0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。答案： Cu2*、Fe2*、MnO42CO,、K*、SiO3、Mg2*、Ag*、Ba2*、Al3*3AlO2Al3*+3HCO3=Al(OH)3J +3CO2T4BaCO3BaSO4(2) Ba2*+2OH_+2HCO3=BaCO3J+CO；-*2H2O(3) HCl(或 HNO3) BaSO4和 BaCO3,且n nBB4 4=2n(BaCO3) )315.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中