氧化還原反應(yīng)課件

1、第一課時（一）初中化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型（一）初中化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型反應(yīng)類型反應(yīng)類型實例實例化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2Cu + O2 2CuOCaO + H2O = Ca(OH)22H2O 2H2 + O2 電解電解CaCO3 CaO + CO2高溫高溫Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2例：例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2失氧失氧（二）氧化還原反應(yīng)（二）

2、氧化還原反應(yīng)例：CuO + H2 Cu + H2O+2+100化合價降低化合價降低得到電子得到電子氧化性氧化性氧化劑氧化劑被還原被還原還原反應(yīng)還原反應(yīng)還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物 1 1、概念：、概念： （1 1）特征：有元素元素化合價升降（判斷依據(jù)）特征：有元素元素化合價升降（判斷依據(jù)） （2 2）本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）（二）氧化還原反應(yīng)（二）氧化還原反應(yīng)練習(xí)：練習(xí)：下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？1、Cu + Cl2 = CuCl22、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、CaCO3+ 2HC

3、l = CaCl2+H2O+CO24、Cl2 + H2O= HCl + HClO2 2、巧記相關(guān)概念：、巧記相關(guān)概念：氧化性、氧化劑、還原反應(yīng)、還原產(chǎn)物氧化性、氧化劑、還原反應(yīng)、還原產(chǎn)物還原性、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化產(chǎn)物還原性、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化產(chǎn)物3 3、元素化合價、元素化合價 （1）本質(zhì)：）本質(zhì)： A、化合價的正與負：失去電子或共用電子對偏離呈正價；得、化合價的正與負：失去電子或共用電子對偏離呈正價；得到電子或共用電子對偏向呈負價。到電子或共用電子對偏向呈負價。 B、化合價的數(shù)值：化合價的數(shù)值等于得、失電子（或共用電、化合價的數(shù)值：化合價的數(shù)值等于得、失電子（或共用電子對）的數(shù)目。子對

4、）的數(shù)目。 C、化合價的變動：得到電子，化合價降低；、化合價的變動：得到電子，化合價降低； 失去電子，化合價升高。失去電子，化合價升高。3 3、元素化合價、元素化合價 （2）規(guī)律：）規(guī)律： A、在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零；、在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零； B、單質(zhì)中，元素的化合價為零。、單質(zhì)中，元素的化合價為零。 C、金屬元素一般沒有負化合價，除零價外，只顯正價，因為、金屬元素一般沒有負化合價，除零價外，只顯正價，因為在反應(yīng)中只能失去電子。在反應(yīng)中只能失去電子。 D、非金屬元素（除、非金屬元素（除O、F外）在反應(yīng)中既可得電子，亦可失外）在反應(yīng)中既可得電子，亦可失電子，故既可呈正價

5、，也能顯負價。電子，故既可呈正價，也能顯負價。 E、氧、氟的非金屬性很強，在反應(yīng)中一般不失去電子，故一、氧、氟的非金屬性很強，在反應(yīng)中一般不失去電子，故一般沒有正化合價。般沒有正化合價。 F、顯最高化合價的元素，化合價只能降低，只有氧化性；、顯最高化合價的元素，化合價只能降低，只有氧化性； 顯最低化合價的元素，化合價只能升高，只有還原性。顯最低化合價的元素，化合價只能升高，只有還原性。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)4、氧化還原、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：化合反應(yīng)化合反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 這個圓之外的區(qū)域這

6、個圓之外的區(qū)域 表示什么反應(yīng)？表示什么反應(yīng)？有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？還原反應(yīng)？第二課時 判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng), ,并指并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物。出氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物。1. Fe CuCl2 FeCl2Cu（是）（是）CuCl2是氧化劑，是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑是還原劑FeCl2是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物2. 3NO2 H2O 2HNO3NO（是）（是）NO2既是氧化劑既是氧化劑又是還原劑，又是還原劑，HNO3是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物， NO 是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物3

7、. 2Cl2 2 Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O （是）（是）Cl2既是氧化劑既是氧化劑又是還原劑，又是還原劑，Ca(ClO)2是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物， CaCl2 是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 0 -1 +1 +4 +5 +20 +2 +2 0復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)4. Cl2 2 Na 2NaCl2、火藥是中國的火藥是中國的“四大發(fā)明四大發(fā)明”之一，永遠值得炎之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2其中被氧化的元素是其

8、中被氧化的元素是 ，被還原的元素是被還原的元素是 ，氧化劑是氧化劑是 ，還原劑是，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物 。+5 0 0 -2 0 +4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N24 4、下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)的、下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)的( )( )A.HClClA.HClCl2 2 B.H B.H2 2SSOSSO2 2 C.FeC.Fe2 2O O3 3Fe D.CaOCa(OH)Fe D.CaOCa(OH)2 25 5、下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是、下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是( )( )A.ClA.Cl2 2 + H + H2 2

9、O = HCl + HClOO = HCl + HClO B.2HB.2H2 2O + 2O + 2a = 2NaOH + Ha = 2NaOH + H2 2C.CaOC.CaO + H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2 D.2D.22 2 + +H H2 2O = 4HO = 4H + O+ O2 23 3、在、在3S+6KOH=2K3S+6KOH=2K2 2S+KS+K2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O中被還原的硫與被中被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為氧化的硫的質(zhì)量比為 （ ）A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3 A.2:1 B.1:2 C.3

10、:1 D.1:3 ACB(1)活潑的非金屬單質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)常見氧化劑：常見氧化劑：(2)含高價元素的含氧酸含高價元素的含氧酸(3)含高價元素的鹽含高價元素的鹽(4)某些氧化物某些氧化物(5)高價金屬陽離子高價金屬陽離子Br2、F2、Cl2 、I2 、O2 、O3HNO3 、濃、濃H2SO4 、 HClOKMnO4、KClO3、KNO3MnO2、SO3 、Na2O2、H2O2Fe3+ 、 Cu2+ (1)活潑的金屬單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)(2)某些非金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)(3)元素處于低價態(tài)物質(zhì)元素處于低價態(tài)物質(zhì)常見還原劑：常見還原劑：K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等等 C

11、、Si、H2 、SCO、HI、HBr 、H2S 、SO2 、NH3及亞硫酸鹽、濃及亞硫酸鹽、濃HCl等等說明：說明：在含有變價元素的化合物中，具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)在含有變價元素的化合物中，具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）既可做氧化劑，又可做還原劑。例如：（單質(zhì)或化合物）既可做氧化劑，又可做還原劑。例如：ClCl2 2、H H2 2O O2 2、FeFe2+2+、SOSO2 2、H H2 2SOSO3 3等既有氧化性有又還原性。等既有氧化性有又還原性。（1 1）雙線橋法：）雙線橋法：表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果；反映了化學(xué)反應(yīng)的本生成

12、物時電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果；反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。 步驟：步驟：標出有化合價變化的元素的化合價；標出有化合價變化的元素的化合價； 箭頭從反應(yīng)物到生成物中有化合價箭頭從反應(yīng)物到生成物中有化合價 變化的同一元素；變化的同一元素； 分析化合價的變化，找出反應(yīng)中得分析化合價的變化，找出反應(yīng)中得 失電子的總數(shù)。失電子的總數(shù)。 ( (發(fā)生價態(tài)變化的原子個數(shù)發(fā)生價態(tài)變化的原子個數(shù)有價態(tài)變化元素有價態(tài)變化元素 的一個原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，的一個原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，“1”1”可省去可省去) )； 將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標在線上，將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標在線上， 一定要注明一定要

13、注明“得得”或或“失失”。5 5、氧化還原反應(yīng)的表示、氧化還原反應(yīng)的表示（1 1）、雙線橋法）、雙線橋法KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2OO得到得到5 e5 e- -，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原失去失去5 e5 e- -，化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化+5+5-1-10 0練習(xí)：練習(xí)：1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O2、3Cu +8 HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2失失 升升 氧氧得得 降降

14、 還還（2）單線橋法：）單線橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況，表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況， 反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 步驟：步驟：標出有化合價變化的元素的化合價；標出有化合價變化的元素的化合價； 箭頭從反應(yīng)物中失電子的元素指向箭頭從反應(yīng)物中失電子的元素指向 得電子的元素。得電子的元素。 在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 注意：注意：只寫數(shù)目，不標只寫數(shù)目，不標“得得”或或“失失”。5 5、氧化還原反應(yīng)的表示、氧化還原反應(yīng)的表示（2 2）、單線橋法）、單線橋法KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2OO

15、 5e5e- -+5-1-10練習(xí)：練習(xí)：1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O2、3Cu +8 HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2Cu + Cl2 CuCl2點燃點燃Zn + 2H+ = Zn2+ + H23CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe高溫高溫Cu + Cl2 CuCl2點燃點燃Zn + 2H+ = Zn2+ + H22e2e失去失去12e得到得到2e失去失去12e得到得到2e3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe高溫高溫6e失去失去32e得到得到23e第三課

16、時 原則：三個守恒：1、電子守恒； 2、質(zhì)量守恒（原子守恒）； 3、電荷守恒（離子反應(yīng)）。 關(guān)鍵：準確判斷化合價。 方法一：化合價升降法：方法一：化合價升降法： 步步 驟：驟：標價態(tài)，列變化，等升降，查守恒。標價態(tài)，列變化，等升降，查守恒。例1、Fe2O3 + CO F e + CO2例2、Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO + H2O1、 Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H22、 MnO2+ HCl(濃)= MnCl2+ Cl2+ H2O3、K2Cr2O7 + HCl（濃）= KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 方法二：整體配平法：方法二：整體

17、配平法：例3：P4 +CuSO4 +H2O =Cu3P +H3PO4 +H2SO4 練習(xí)：練習(xí)：4、 S + Ca(OH)2 = CaSx + CaS2O3 + H2O (2x+2、3、2、1、3 )5、As2S3 + HNO3 +H2O =H2SO4+H3AsO4+ NO (3、28、4、9、6、28 ) 方法三：缺項配平法：方法三：缺項配平法： 一般缺水、酸、堿（一般缺水、酸、堿（H H+ + 、OHOH- -）例例4 4：C + H2SO4 +K2CrO7 =CO2 +K2SO4 +Cr2(SO4)3 + 練習(xí)：練習(xí)：6、KClO3 + HCl（濃）= KCl + ClO2 + Cl2

18、+ 7、H2O2 + Cr2(SO4)3 + = K2SO4 + K2CrO4 + H2O 方法四：平均化合價法方法四：平均化合價法 例例5 5： NH4NO3 N2 + O2 +H2O 2 2 1 4 練習(xí)：練習(xí)：8、NH4NO3 N2 + HNO3 +H2O 5 4 2 9 方法五：氫氧標碳法（略）方法五：氫氧標碳法（略） 方法六：假設(shè)化合價法（方法六：假設(shè)化合價法（0價法）價法） 例例6、Fe3C + K2CrO7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 + H2O 練習(xí)：練習(xí)：9、 P4S3 + HNO3 + H2O= H3PO4 +

19、 H2SO4 + NO10、 Fe + HNO3 = H4SiO4 + Fe(NO3)3+ NO+ H2O 方法七：代數(shù)法（方法七：代數(shù)法（設(shè)設(shè)“1”法）法） （設(shè)元素種數(shù)多，變化復(fù)雜的計量數(shù)為（設(shè)元素種數(shù)多，變化復(fù)雜的計量數(shù)為“1”1”） 例例7、 P4O + Cl2 = POCl3 + P2Cl5 4 21 4 6 綜合練習(xí)：綜合練習(xí)：11、 S + C + KNO3 = K2S + N2 + CO212、 Fe2O3 + NH4Cl = Fe + FeCl3 + N2 + H2O第四課時（1 1）根據(jù)金屬活動順序表）根據(jù)金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (

20、H) Cu Hg Ag Pt Au失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其其陽離子陽離子得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au（2 2）根據(jù)非金屬活動順序判斷）根據(jù)非金屬活動順序判斷F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S2-氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強還原性逐漸增強已知：已知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化性氧化性：Cl2 S 不同的還原劑與同一

21、氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易， 說明還原劑的還原性越強。說明還原劑的還原性越強。 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易， 說明氧化說明氧化 劑的氧化性越強。劑的氧化性越強。 如如Na、Mg與冷水反應(yīng)，與冷水反應(yīng)，Na反應(yīng)劇烈，反應(yīng)劇烈，Na還原性強。還原性強。（5）根據(jù)反應(yīng)進行的方向判斷）根據(jù)反應(yīng)進行的方向判斷氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物如：如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+

22、2H+ 2H2 2O O氧化性：氧化性： MnO2 Cl2反應(yīng)物產(chǎn)物反應(yīng)物產(chǎn)物還原性：還原性： HCl MnCl2以強制弱以強制弱1、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3A.I- Fe2+ H2SO3 NO B.B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO F

23、e2+ H2SO3 I- C C D3、已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 結(jié)合所學(xué)的知識判斷下列強弱關(guān)系正確的是 （ ） A、還原性: TeO2 SeO2SO2 B、氧化性: TeO2 SeO2SO2 C、還原性: H2TeH2SeH2S D、酸性:H2SeO3H2SO3 BC第五課時中M的化合價為多少？O則MO，7H3S2M14H3SO已知M 例x72232x72O2HSOS(濃)SOHS例2、H22422O3H3ClKCl6HCl(濃)例3、KClO223練習(xí)：練習(xí)： 1、在、在H、Mg2 、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中，中，只有氧化性的是只有氧

24、化性的是_，只有還原性的是，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是既有氧化性又有還原性的是_。2 2、在下列反應(yīng)中，、在下列反應(yīng)中， A A2F2F2 2+2 H+2 H2 2O= 4HF+OO= 4HF+O2 2 B B2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 C CCaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 D D2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2其中水是氧化劑的是其中水是氧化劑的是_，水是還原劑的是，水是還原劑的是_ _ _，水既是氧化劑，又是還原劑的是水既是氧化劑，又是還原劑的是_ _ _，水既不是氧化劑，又不是

25、還原劑的是水既不是氧化劑，又不是還原劑的是_。（填序號）。（填序號）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物反應(yīng)物產(chǎn)物反應(yīng)物產(chǎn)物以強制弱以強制弱應(yīng)用：應(yīng)用：比較性質(zhì)強弱 判斷某些反應(yīng)能否發(fā)生。1、R、X、Y和和Z四種元素四種元素,在化學(xué)反應(yīng)中化合價均為在化學(xué)反應(yīng)中化合價均為2， 且且 X2與單質(zhì)與單質(zhì)R不反應(yīng)不反應(yīng):X2Z=XZ2;YZ2=Y2 Z。 這四種離子被還原成單質(zhì)時表現(xiàn)的氧化性強弱為（這四種離子被還原成單質(zhì)時表現(xiàn)的氧化性強弱為（ ） A、R2 X2 Z2 Y2 B、X2 R2 Y2 Z2 C、Y2 Z2 R2 X2 D、Z2 X2 R2

26、 Y2 A練習(xí)：練習(xí)：2、已知還原性、已知還原性ClFe2H2O2ISO2，判斷下列反應(yīng)，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（不能發(fā)生的是（ ） A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I=2Fe2+I23、R2O8n離子在一定條件下能把離子在一定條件下能把Mn2離子氧化為離子氧化為MnO4離子，若反應(yīng)后離子，若反應(yīng)后R2O8n離子變成離子變成RO42離子，又知反應(yīng)中氧離子，又知反應(yīng)中氧 化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則，則R2O8n中中R元素的元素的 化合價為（化合價為（ ） A、5 B、6 C、7 D、84、Cl2在在70的的NaOH水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測得溶液中原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測得溶液中Na