蓋斯定律優(yōu)秀課件(精品)

1、如果我看得更遠(yuǎn)一點(diǎn)的話，如果我看得更遠(yuǎn)一點(diǎn)的話，是因?yàn)槲艺驹诰奕说募绨蛏鲜且驗(yàn)槲艺驹诰奕说募绨蛏?牛頓牛頓方 法點(diǎn) 撥已知已知下列熱化學(xué)方程式：下列熱化學(xué)方程式：C(s)O2(g)=CO2 (g) H393.5 kJmol11 1、熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值也、熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值也必須乘必須乘上該上該數(shù)值。數(shù)值。2 2、將一個(gè)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物顛倒時(shí)，、將一個(gè)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物顛倒時(shí)，HH的的“”或或“”號(hào)必須隨之改變，但數(shù)值不變。號(hào)必須隨之改變，但數(shù)值不變。CO2 (g) =C(s)O2(g) H+ 393.5 kJmol12C(s

2、)2O2(g)=2CO2 (g) H2（393.5 kJmol1 ）溫故知新溫故知新新疑產(chǎn)生炭火爐內(nèi)炭燃燒至熾熱時(shí)，在往爐膛內(nèi)的熱炭上噴灑少量水的炭火爐內(nèi)炭燃燒至熾熱時(shí)，在往爐膛內(nèi)的熱炭上噴灑少量水的瞬間，煤爐中會(huì)產(chǎn)生更大的火焰，煤炭燃燒的更旺。瞬間，煤爐中會(huì)產(chǎn)生更大的火焰，煤炭燃燒的更旺。 放出熱量多？放出熱量多？ 不變？不變？ 減少？。減少？。第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié)主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)新授知識(shí)新授問題解決問題解決歸納反思?xì)w納反思1.1.知道蓋斯定律的知道蓋斯定律的內(nèi)容。內(nèi)容。2.2.掌握運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題。掌握運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題。3.3.體會(huì)化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展和人們

3、生活所做出的貢獻(xiàn)體會(huì)化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展和人們生活所做出的貢獻(xiàn)學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律的應(yīng)用目標(biāo)定位目標(biāo)定位主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)新授知識(shí)新授問題解決問題解決歸納反思?xì)w納反思蓋斯定律蓋斯定律 一一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是是完全相同完全相同的的。 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的焓變只與的焓變只與反應(yīng)的反應(yīng)的始態(tài)始態(tài)和和終態(tài)終態(tài)有關(guān)有關(guān)，而與反應(yīng)，而與反應(yīng)的的途徑途徑無關(guān)無關(guān)。知識(shí)新授知識(shí)新授1、內(nèi)容、內(nèi)容2、應(yīng)用、應(yīng)用 有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難

4、，很難直接測(cè)直接測(cè)得反應(yīng)得反應(yīng)的反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)新授知識(shí)新授問題解決問題解決歸納反思?xì)w納反思3、理解理解C C登山的高度與上山的途徑無登山的高度與上山的途徑無關(guān)，只與起點(diǎn)和終點(diǎn)的相對(duì)關(guān)，只與起點(diǎn)和終點(diǎn)的相對(duì)高度有關(guān)高度有關(guān)為了理解蓋斯定律，可以以為了理解蓋斯定律，可以以登山為例：登山為例：A A1000米米B BH H1 1 H H2 2 H H3 3 反應(yīng)熱反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)徑無關(guān)知識(shí)新授知

5、識(shí)新授=+H H1 1 H H3 3 H H2 2 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)新授知識(shí)新授問題解決問題解決歸納反思?xì)w納反思C(s)+O2 CO(g)+1/2O2CO2(g)H1H3H2C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g) = CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+)H1 = H3 H2 H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol虛擬路徑法虛擬路徑法加和法加和法方法一方法一方法二方法二知識(shí)新授知識(shí)新

6、授4、用法、用法主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)新授知識(shí)新授問題解決問題解決歸納反思?xì)w納反思 炭火爐內(nèi)炭燃燒至熾熱時(shí)，在往爐膛內(nèi)的熱炭上噴灑少量水的瞬間，煤炭火爐內(nèi)炭燃燒至熾熱時(shí)，在往爐膛內(nèi)的熱炭上噴灑少量水的瞬間，煤爐中會(huì)產(chǎn)生更大的火焰，煤炭燃燒的更旺。爐中會(huì)產(chǎn)生更大的火焰，煤炭燃燒的更旺。 問題解決問題解決探究：探究：1、灑水后放出的熱量是否改變？、灑水后放出的熱量是否改變？2、能否畫出虛擬路徑來說明？、能否畫出虛擬路徑來說明？3、碳與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：、碳與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C+H2O CO+H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱

7、化學(xué)方程式為： C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= 393.5 kJmol-1 （1） 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Ha= 484.0 kJmol-1 （2）2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) Hb= 566.0 kJmol-1 （3）主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)新授知識(shí)新授問題解決問題解決歸納反思?xì)w納反思將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為 C+H2O CO+H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= 393.5 kJmol-1 （1） 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Ha= 484

8、.0 kJmol-1 （2）2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) Hb= 566.0 kJmol-1 （3）碳和水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) H= + 131.5 kJmol-1 問題解決問題解決CCO2H2COH2OO2H1H3H2H2O主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)新授知識(shí)新授問題解決問題解決歸納反思?xì)w納反思?xì)w納反思?xì)w納反思蓋斯定律怎么用？蓋斯定律怎么用？（1 1）寫出目標(biāo)方程式確定寫出目標(biāo)方程式確定“過渡物質(zhì)過渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）（要消去的物質(zhì)）（2 2）然后用消元法逐一消去）然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出，導(dǎo)出“四則

9、運(yùn)算式四則運(yùn)算式”。（1 1）畫出虛擬路徑）畫出虛擬路徑（2 2）確定代數(shù)關(guān)系，進(jìn)行計(jì)算。）確定代數(shù)關(guān)系，進(jìn)行計(jì)算。1 1、熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值也、熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值也必須乘必須乘上該上該數(shù)值。數(shù)值。2 2、將一個(gè)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物顛倒時(shí)，、將一個(gè)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物顛倒時(shí)，HH的的“”或或“”號(hào)號(hào)必須隨之改變，但數(shù)值不變。必須隨之改變，但數(shù)值不變。注意：注意：主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)新授知識(shí)新授問題解決問題解決歸納反思?xì)w納反思蓋斯定律蓋斯定律內(nèi)容內(nèi)容應(yīng)用應(yīng)用理解理解含義含義虛擬路徑法虛擬路徑法加和法加和法反應(yīng)熱反應(yīng)熱歸納

10、反思?xì)w納反思主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)新授知識(shí)新授問題解決問題解決歸納反思?xì)w納反思本節(jié)課你的收獲本節(jié)課你的收獲還有哪些是你需要注意的？還有哪些是你需要注意的？歸納反思?xì)w納反思主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)新授知識(shí)新授問題解決問題解決歸納反思?xì)w納反思 蓋斯是俄國(guó)化學(xué)家，早年從事分析化學(xué)研究，蓋斯是俄國(guó)化學(xué)家，早年從事分析化學(xué)研究，1830年專門從事年專門從事化學(xué)熱效應(yīng)測(cè)定方法的改進(jìn)，曾改進(jìn)拉瓦錫和拉普拉斯的冰量熱化學(xué)熱效應(yīng)測(cè)定方法的改進(jìn)，曾改進(jìn)拉瓦錫和拉普拉斯的冰量熱計(jì)，從而較準(zhǔn)確地測(cè)定了化學(xué)反應(yīng)中的能量。計(jì)，從而較準(zhǔn)確地測(cè)定了化學(xué)反應(yīng)中的能量。1836年經(jīng)過多次試年經(jīng)過多次試驗(yàn)，他總結(jié)出一條規(guī)律：在任何化學(xué)反應(yīng)過程中的熱量，不論該驗(yàn)，他總結(jié)出一條規(guī)律：在任何化學(xué)反應(yīng)過程中的熱量，不論該反應(yīng)是一步完成的還是分步進(jìn)行的，其總熱量變化是相同的，反應(yīng)是一步完成的還是分步進(jìn)行的，其總熱量變化是相同的，1840年以熱的加和性守恒定律形式發(fā)表。這就是舉世聞名的蓋斯年以熱的加和性守恒定律形式發(fā)表。這就是舉世聞名的蓋斯定律。蓋斯定律是斷定能量