2017年嘉定區(qū)高三化學(xué)二模試卷及參考答案

1、嘉定區(qū) 2016 學(xué)年第二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷（時(shí)間 60 分鐘，滿分 100 分）A .石油屬于可再生礦物能源石油主要含有碳、氫兩種元素C.石油裂化屬于物理變化石油分餾屬于化學(xué)變化A .溴離子具有氧化性A . NH4+、SO42-、Cl-B . Al3+、NO3-、Cl-C. K+、Fe3+、SO42-D. Na+、CO32-、NO3-10.下列有關(guān)第三周期元素的性質(zhì)遞變的說法錯(cuò)誤的是A.從左到右，金屬性減弱B.從左到右，非金屬性增強(qiáng)相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-120-16Fe-56 AI-27Na -231.下列元素屬于第四A 族的是A .氟2.椰樹牌天然礦泉水的成分：含鈉所標(biāo)成分

2、鈉、鈣、碘指的是A .元素B .單質(zhì)B .鐵C.鈣D .硫46.31g/L、含鈣 35.11g/L、含碘 0.051g/L ，這里C.原子D.氧化物3.F 列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為4.AF 列物質(zhì)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是D5.A . NaOHB. Cl2C. HCID. NaCIF 列關(guān)于石油的說法正確的是6. 從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2BrBr2+ 2C，下列說法正確的是7.C .該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)見右圖，它不可能具有的性質(zhì)是A .能跟 KOH 溶液反應(yīng)B .能被氧化C.能發(fā)生加聚反應(yīng)D .能使溴水褪色1 mol H2分子和 1 mol N2分子一定具

3、有相同的A .電子數(shù) B .原子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D .體積氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)CHs-CHCH3OH9.在 pH=13 的溶液中能大量共存的是氯氣是還原劑C從左到右，正化合價(jià)的數(shù)值增大D.從左到右，原子半徑逐漸增大11.某小組設(shè)計(jì)如右圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說法中錯(cuò)誤的是12下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是CH2-CH5口乜：“與氫氣加成產(chǎn)物的名稱是CH3A . 4-甲基己烷C. 1,3-二甲基戊烷D . 3-甲基己烷14 .氫氣可以在氯氣中燃燒，下列說法正確的是A、反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，是吸熱反應(yīng)B、反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物的用量多少無關(guān)C、 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D

4、、 化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于化學(xué)鍵形成放出的總能量15 .某溶液中可能含有 SO42、CO32、C。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42，除 BaCl2溶液夕卜，還需要的溶液是A . H2SO4B . HClC . NaOHD . NaNO316 .甲酸是一種一元有機(jī)酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是A .甲酸能與水以任意比互溶B . 0.1mol L1甲酸溶液的 pH 值約為 2C . 10mL1mol -L1甲酸恰好與 10mL1mol L1NaOH 溶液完全反應(yīng)D .甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱17 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A .實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H* + CO3

5、2-TCO2f+ H2OB.鐵片溶于稀硫酸中：2Fe + 6H+T2Fe3+ 3H2fC.向 AlCl3溶液中加入過量的 NaOH 溶液：Al3+ 3OHLTAl(OH)3JD .氫氧化銅溶于稀鹽酸中：Cu(OH)2+ 2H+T2H2O + Cu2+18.將濃度均為 0.2mol/L 的 CHCOOI 和 CHCOON 溶液等體積混合，混合液呈弱酸性， 其中有 三種微粒的濃度非常接近，這三種微粒是A. CH3COO Na+CHsCOOHB. CH3COO CH3COOH HC. CH3COOH OH H+D. CH3COO OH-H+19 . 5.5 g 鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀

6、況下的氫氣4.48 L,則混合物中 Fe與 Al 的物質(zhì)的量之比A . 1 : 1B. 2: 1C. 1： 2 D . 2: 3CCOCH O若開始時(shí)開關(guān) K 與 a 連接，其反應(yīng)與鐵的吸氧腐蝕類似B .若開始時(shí)開關(guān)體，轉(zhuǎn)移電子K 與 b 連接，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 molC.若開始時(shí)開關(guān)D .若開始時(shí)開關(guān)的陰極保護(hù)法B 極產(chǎn)生 2.24 L 氣K 與 b 連接，則該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躃 與 b 連接，其原理類似于鋼鐵防護(hù)中外加電流A.酒精和水B .碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D .汽油和乙醇13.B . 2-乙基戊烷a飽和袞檢水20 .某溫度下， 一反應(yīng)平衡常數(shù) K 亠。恒容時(shí)到達(dá)平衡后，

7、 升高溫度，H2濃度減0CO2CH2小。下列說法正確的是 升溫，逆反應(yīng)速率減小A.增加 H2, K 減小C.二、綜合題（一）“常見無機(jī)物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物。完成下列填空：21._四種元素原子的半徑大小 Fe 22鋁原子核外電子排布式 _，有_ 種不同能量級(jí)的電子；鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物；寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式 _23. 工業(yè)上用氯氣和_ 制取漂粉精；吸收多余氯氣的試劑是 _。24. 硫磺粉末與鐵粉混合加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目25硫的非金屬性 _于氯（選填“強(qiáng)”、“弱”），用一個(gè)事實(shí)證明 _再從原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)加以解釋

8、 _（二）氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。催化劑工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：N2+ 3H22NH3+92.4KJ咼溫咼壓26.它是氮的固定的一種， 屬于_ （選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）；若升高溫度，該平衡向 _ 方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。27該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 _ 。（選填編號(hào)）28._ 欲使 NH3產(chǎn)率增大，可采取的措施有_ 、_ 。若容器容積為 2L ,開始加入的 N2為 0.1mol, 20s 后測(cè)得 NH3的物質(zhì)的量為 0.08mol，則 N2的平均反應(yīng)速率為_ moi/(L?s)。29.如右圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀察

9、到試管內(nèi)液面上升，溶液變?yōu)榧t色,解釋發(fā)生該現(xiàn)象的原因 _。30. （ NH4）2SO4是常用的氮肥，長(zhǎng)期施用時(shí)會(huì)使土壤酸化板結(jié)，用離子方程式表示原因 _檢驗(yàn)（NH4）2SO4含 NH4+的方法是 _ ,加壓，H2濃度減小B .該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D .a.壓強(qiáng)不變b. v正(H2)= v正(NH3)c. c (N2)不變d. c(NH3)= c(N2)Kt巴三=3二L-g d 亠二 口（三）乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。31._乙炔在空氣中燃燒的現(xiàn)象 _由乙烷制取一氯乙烷的反應(yīng)條件_,由乙烯制取乙醇的反應(yīng)類型32. 一氯乙烷分子

10、中的官能團(tuán)為_。聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。33. 寫出由乙醛生成乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式。 _34寫出乙酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _；檢驗(yàn)該同分異構(gòu)體是否含有醛基操作 _35.乙二醇（HOCH2CH2OH ）也是一種很重要的化工原料， 請(qǐng)完成由一氯乙烷合成乙二醇的（四）測(cè)定含有少量氯化鈉小蘇打（主要成分為 NaHCO3）的含量有多種方法。36 丄用重量法。加熱法樣品，用化學(xué)方程式表示的反應(yīng)原理是：_ ;II.量氣法：通過測(cè)得 _ 的體積，從而通過換算求得小蘇打的含量。37. III.滴定法（容積法）反應(yīng)原理：NaHCO3+HCI 宀 NaCl+H2O+CO2tNaHCO3呈弱堿性，故不宜用酚酞做

11、指示劑，而常用_ 作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定樣品，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 _滴定法實(shí)驗(yàn)步驟如下圖示試拝水指示劑標(biāo)淮鹽酸I I I I稱量J一愴解、建亀取出加嗆J 體定丿一一懂第 妝實(shí)輸38. “稱量T溶解、定容”這兩大步驟需要的儀器主要有：電子天平、藥匙、100mL 的容量瓶、_、_、_等39“取出 20mL”使用的滴定管在水洗后沒對(duì)其進(jìn)行潤(rùn)洗，對(duì)滴定結(jié)果的影響是_（“偏高” “偏低” “無影響”）；必須“做二次實(shí)驗(yàn)”的理由路線圖（合成路線常用的表示方式為:反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù) 據(jù)如下表所示。物質(zhì)樣品消

12、耗的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液質(zhì)量(g)4.5 g37.7 g40 g試計(jì)算：40生成的質(zhì)量 CO2_;樣品中的 NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用重量法測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)嘉定區(qū) 2016 學(xué)年第二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷 參考答案一、20X2=40 分題號(hào)12345678910答案AADABDABDD題號(hào)11121314151617181920答案CCDCBBDACD二、（一）（15 分）21. Al S Cl （ 2 分）22. 1sF2s22P63s23P1, （1 分）5 （1 分），2Al+Fe2O3高溫23.

13、 消石灰或熟石灰，氫氧化鈉溶液（2 分）2e（2 分）34. HCOOCH3（1 分）取樣，加入新制氫氧化銅懸濁液震蕩，加熱，若產(chǎn)生（磚）紅色沉淀就證明含有醛基，若沒有紅色沉淀則證明沒有醛基。（2 分）35.（4 分）Cl22 Fe + AI2O3（2 分）24. Fe+ S25.弱，（1 分）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定， 氯氣與氫氣點(diǎn)燃即可燃燒或爆咋，而硫磺與氫氣加熱還較難反應(yīng)且可逆，高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸等（合理即給分）；（1 分）S 與 CI 二者電子層數(shù)相同，核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小， 原子核對(duì)外層電子的吸引力增強(qiáng)，故得電子能力依次增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)。（二） （15 分）26. 人工固氮

14、；逆反應(yīng)（2 分）28. 加壓，分離氨（合理即給分）29. 氨氣易溶于水，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，性，故溶液變?yōu)榧t色。（2 分）或 NH3+H20= NH3H2O= NH4+OH-, NH3易溶于 水，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升電離出 OH-,溶液呈堿性，故溶液變?yōu)榧t色。（合理即給分）30. NH4+H2O = NH3H2O+H+（2 分）取樣，滴加過量濃 NaOH 溶液后加熱，若產(chǎn)生 的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有（三）31.火焰明亮，產(chǎn)生黑煙并放出大量的熱FeS （3 分）（2分）27.a c （2 分）（2 分）0.001（2 分）液面上升；生成一水合氨，電離出OH-，溶液呈堿NH/。（3 分）（2 分） ； 光照； 加成反應(yīng)（2 分）分）CH3CH2Cl血嚴(yán)耳CH2= CH2fCl CH2CH2ciN2E沼吃HOCH2CH2OH四）（15 分） 匕36. 2NaHCO3鼻+ Na2CO3+H2O+CO2f（2 分） , CO2（1 分）37. 甲基橙 （1 分）滴入最后一滴鹽酸，溶液由黃色突然變?yōu)槌壬⒃诎敕昼妰?nèi)不變色（2 分）38. 燒杯，膠頭滴管，玻璃棒（3 分）39. 偏低，減少誤差 （2 分）40.2.2g93.3% （4 分）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClfHCl+H2O+CO2f反應(yīng)