九年級化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧妙-知識點(diǎn)歸納與練習(xí)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙一、分子和原子1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、分子的特征：（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小（2）分子總是在不停地運(yùn)動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動速度也就越快。（3）分子間有間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？（分子總是在不停地運(yùn)動著）b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？（分子總是在不停地運(yùn)動著）c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了

2、? （分子總是在不停地運(yùn)動著）d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么? （分子總是在不停地運(yùn)動著）e：50ml酒精倒入50ml水中,總體積卻小于100ml，怎么回事? （分子間有間隔）4、從分子角度解釋物理變化和化學(xué)變化：（1）物理變化：只是分子間的距離發(fā)生變化，分子的種類不變。如：水的蒸發(fā)僅是水分子運(yùn)動而不斷擴(kuò)散到空氣中，并沒有生成其他物質(zhì)，是物理變化。（2）化學(xué)變化：分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子。5、原子（1）定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子（2）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分裂和原子的重新組合。二、分子與原子的比較：1、 概念（1） 原子： 化學(xué)變化中的最小粒子 （2）

3、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 （3） 原子一定比分子小嗎？不一定，如：汞原子比氫分子大。2、相似性：（1）質(zhì)量和體積都很小，都是不斷運(yùn)動著的，都有間隔。（2）同種原子性質(zhì)相同，同種分子性質(zhì)相同；（3）不同種原子性質(zhì)不同，不同種分子性質(zhì)不同； 3、相異性：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成原子，由原子重新組合成新的分子； （2）在化學(xué)反應(yīng)中，原子不能再分，原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子。4、相互關(guān)系： （1）原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)獾龋唬?）原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。如：金屬單質(zhì)，稀有氣體單質(zhì)，金剛石和石墨等是由原子構(gòu)成的。三、原子的構(gòu)成： 質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子

4、核() 中子：不帶電原子電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。2在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？ 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶

5、負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。四：相對原子質(zhì)量：1、 定義：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。2、 表達(dá)式：某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/（碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12）注意：（1）相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫 。 （2）在相對原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。 （3）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)五、元素：1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一

6、類原子的總稱。2、地殼中各元素含量順序：氧O 硅Si 鋁Al 鐵Fe含量最多的非金屬元素：氧O , 含量最多的金屬元素: 鋁Al3、元素、原子的區(qū)別(1)概念 :元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 原子：化學(xué)變化中的最小粒子。(2)區(qū)分：元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。 原子是微觀粒子，既講種類，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用范圍 ：元素應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 原子應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例 如：水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。4、元素符號的意義：（1）表示一種元素.（2）表是這種元素的一個(gè)原子例如：O的意

7、義：表示氧元素、表示一個(gè)氧原子。 N的意義：表示氮元素、表示一個(gè)氮原子。（3）表示某些物質(zhì)的單質(zhì)。（金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、金剛石、石墨等直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)）例如：Fe的意義：表示鐵元素、表示一個(gè)鐵原子、表示鐵單質(zhì)。5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號和名稱：120元素和錳：Mn 鐵：Fe 銅：Cu 鋅：Zn汞：Hg 銀：Ag 鋇：Ba 碘：I 鉛：Pb等6、元素的分類 金屬元素：名字中帶“金：字旁的元素和汞元素非金屬元素： 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素：如氦元素等。7、元素周期表：（1）結(jié)構(gòu)：7個(gè)橫行（7個(gè)周期），18個(gè)縱行；（16個(gè)族，其中鐵、鈷、鎳3個(gè)縱行是一個(gè)族）（2）編排的依據(jù)

8、：按質(zhì)子數(shù)由小到大的順序排列。原子在元素周期表的序號叫原子序數(shù)。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)六、離子1、核外電子的排布用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。原子核外分為第1、2、3、4、5、6、7層，分別用K、L、M、N、O、P、Q表示。2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素的原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)。（1）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定（相對穩(wěn)定，不是絕對穩(wěn)定，在一定條件下，還是會反應(yīng)）。（2）金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。（3）非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲

9、得電子。4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子帶負(fù)電形成陰離子原子失電子帶正電形成陽離子5、離子的表示方法離子符號。離子符號表示式：Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)鋁離子；3SO42-表示3個(gè)硫酸根離子。七、化學(xué)式1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。2、意義：（1）表示一種物質(zhì)；（2）表示組成這種物質(zhì)的元素；（3）表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；（4）表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。例如：H2O的意義表示：表示水這種物質(zhì)；表示水是由氫元素和氧元

10、素組成的；表示水分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2:1；表示一個(gè)水分子八、化合價(jià)1、O通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)；化合價(jià)有變價(jià)。2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來書寫。4、記住常見元素的化合價(jià)：一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，一二銅，二三鐵，二四六硫都齊全。九、化學(xué)符號中的數(shù)字。1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)， 如：2N 表示兩個(gè)氮原子。2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2H2O 表示兩個(gè)水分子。3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù) 3 Mg2+ 表示三個(gè)鎂離子。4、元素符號

11、右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷.5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià) 6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) H2O 表示一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子。 十、物質(zhì)的命名1、單質(zhì)（1）固體或夜體單質(zhì)，就讀元素名字。如：Fe 鐵 Mg 鎂（2）氣體單質(zhì)，在元素名字后加“氣”，如：H2 氫氣 O2氧氣2、化合物（1）由金屬和非金屬元素組成的化合物，一般讀作“某化某”，如：Fe2O3氧化鐵 Al2O3氧化鋁 MgCl2 氯化鎂 Na2O氧化鈉特殊：Fe3O4 四氧化三鐵（2）由非金屬和非金屬元素組成的化合物，一般讀作“幾某化

12、幾某”，如：CO2二氧化碳 P2O5 五氧化二磷 PCl3三氯化磷十一、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和1、計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。如: H2O的相對分子質(zhì)量1×2+1618 CO2的相對分子質(zhì)量12+16×244NaCl的相對分子質(zhì)量23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質(zhì)量39+35.5+16×3=122.5 2、計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比.如:在 H2O 中, 氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:83、計(jì)算化合物中某元素的

13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如：計(jì)算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）先計(jì)算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×380（2）再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（14×2）/ 80×10035第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 檢測題一、選擇題（本題包括10 個(gè)小題）題號12345678910答案1、能聞到花香的原因是（ ）A.分子的質(zhì)量很小 B.分子間有間隔C.分子在不斷運(yùn)動 D.分子由原子構(gòu)成2、 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（） A. 分子的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小B. 分子的體積大、有間隔，原子的體積小、無間隔 C. 物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 D. 在化學(xué)變化中分子可

14、分而原子不能再分 3 、下列說法正確的是（ ）A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子 B.物質(zhì)熱脹冷縮是由于分子的大小隨溫度發(fā)生改變C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子 D.氧氣是由氧原子構(gòu)成的4、下圖實(shí)驗(yàn)不能說明的是（ ）A.分子很小B.分子不停地運(yùn)動 C.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子5、 下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ）A. 原子是不能再分的粒子 B. 一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C. 一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成D. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)6 、英國科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說，他的中心論點(diǎn)主要有：原子是不能再分的粒子；原子是微

15、小的實(shí)心球體；同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是（ ）A. B. C. D. 7 、 已知銫-137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列有關(guān)銫-137的說法正確的是（ ） A.銫-137原子的核外電子數(shù)為82 B.銫-137的相對原子質(zhì)量為137 gC.銫-137原子的核電荷數(shù)為55 D.銫-137屬于非金屬元素8 、下列元素符號和名稱書寫都正確的是（ ） A. 碳C B. 鈉Ne C. 貢Hg D .鋁AL9 、如右所示是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（

16、）A.X是金屬元素 B.該粒子最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.該粒子的核電荷數(shù)為18D.該粒子可表示為X+10 、 分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是（ ）A. 都屬于陽離子 B. 都屬于陰離子C. 都屬于一種原子 D. 都屬于金屬元素 二、填空題11、地殼中含量最多的前四種元素按含量由多到少排列依次為 。12、以下符號所表示的微粒：N；Ne；Na；O2-；Na+。（1）屬于同種元素的微粒是 。（2）能表示一個(gè)原子的是 。（3）能表示一個(gè)分子的是 。（4）能表示一個(gè)離子的是 。（5）能表示一種物質(zhì)的是 。13 、某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請回答下列問題： 若m=11，則該粒子

17、所對應(yīng)元素的符號為 。 若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n=8，則該粒子的符號為 。 若m-n<10，則該粒子是一個(gè) （選填“原子”“陽離子”或“陰離子”）。14、元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具，下圖是元素周期表的一部分。A0第一周期1 H 氫1.008 2 He氦4.003 AAAAAA第二周期3 Li鋰6.9414 Be鈹9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18第三周期11 Na鈉22.9912 Mg鎂24.3113 Al鋁26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617

18、Cl氯35.4518 Ar氬39.95（1）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該微粒是元素周期表中的_ _ _元素，它 的核電荷數(shù)是_，碳元素的核電荷數(shù)是_，由此可知不同元素的本質(zhì)區(qū)別是_。（2）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，在化學(xué)反應(yīng)中易_（填“得”“失”）電子，是_（填“金屬”或“非金屬”）元素。15 、核電荷數(shù)為118的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題。（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是 ；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是 。（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由 元素過渡到 元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。 （3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各

19、一個(gè)：陽離子 ，陰離子 。16、【提出問題】蔗糖是我們生活中經(jīng)常接觸的一種食品，你是否想過蔗糖是由哪些元素組成的呢？ 【猜想】生活中，我們偶爾會看見蔗糖在鍋里加熱過長會變成黑色，因此，小明猜想蔗糖中含碳元素，或許還有其他元素，如氫元素等?！臼占Y料】小明、小強(qiáng)在圖書館查到以下資料：（1）蔗糖屬于有機(jī)化合物（含有碳的化合物，今后將學(xué)到），有機(jī)化合物一般可以燃燒，受熱易分解，這屬于有機(jī)化合物的_性質(zhì)（填“物理”或“化學(xué)”）；（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子_，因此在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類_（填“變多”“不變”或“變少”）?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小明、小強(qiáng)分別設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：小明：將蔗糖在空氣中點(diǎn)燃。

20、單獨(dú)點(diǎn)燃蔗糖不易燃燒，但在蔗糖中摻入少量煙灰，蔗糖就很容易被點(diǎn)燃。分別用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，觀察現(xiàn)象。小強(qiáng)：將蔗糖放在一密閉的容器中加強(qiáng)熱，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】小明實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象為：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。小強(qiáng)觀察到的現(xiàn)象為：容器底部有黑色物質(zhì)，容器壁上有水珠。結(jié)論：蔗糖是由_三種元素組成的?！痉此寂c評價(jià)】兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中你會選擇哪一個(gè)？為什么？_，_。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 檢測題參考答案一、選擇題 題號12345678910答案CDCDDDCABD11 氧、硅、鋁、鐵 12（1） （2） （3） （4） （5） 13（1）Na （2）S2- （3）陰離子 解析：（1）原子序數(shù)決定元素的種類。（2）核外電子數(shù)=2+8+8=18，因?yàn)閹蓚€(gè)單位負(fù)電荷，則m=18-2=16，該離子是S2-。（3）若為原子，m=2+8+n，m-n=10，若