鹽酸濃度的標(biāo)定

1、鹽酸濃度的標(biāo)定實驗?zāi)康膶W(xué)會鹽酸溶液的配制和標(biāo)定 ；掌握滴定操作，并學(xué)會正確判斷終點 ；熟悉電子天平的使用、減量法稱量 。實驗原理及相關(guān)知識 討論討論 為什么鹽酸不能直接配成標(biāo)準(zhǔn)溶液？ 由于濃鹽酸揮發(fā)，濃度不確定。如何配制、標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液？ 先配成近似濃度的溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度；或者用另一已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定。實驗原理及相關(guān)知識 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)必須符合哪些條件？ 其組成與化學(xué)式完全相符； 純度足夠高，一般在99.9%以上； 性質(zhì)穩(wěn)定； 沒有副反應(yīng)； 摩爾質(zhì)量比較大。 實驗原理及相關(guān)知識 有哪些標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)可標(biāo)定鹽酸溶液的濃度？ 無水碳酸鈉：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C

2、O2化學(xué)計量點的pH=3.89； 硼砂（Na2B4O710H2O）：Na2B4O710H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O化學(xué)計量點的pH為5.1； 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。實驗原理及相關(guān)知識 怎樣選擇指示劑（簡述）？ 酸堿滴定曲線、滴定的突躍范圍：強堿滴定強酸時，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH值發(fā)生變化，以pH對NaOH的加入量作圖得滴定曲線，計量點前后NaOH溶液由不足到過量0.02mL（0.1%）；實驗原理及相關(guān)知識 溶液pH的突然變化稱滴定突躍，突躍的pH范圍稱滴定突躍范圍；實驗原理及相關(guān)知識 酸堿指示劑、指示劑的變色范圍 酸堿指示劑本身是弱酸或弱堿：HIn = H+ +

3、 In-，HIn與In-有不同的顏色，pH=pKa（HIn）+lgIn-/HIn，當(dāng)In- =HIn，pH=pKa為理論變色點；In-/HIn 0.1看到酸色，10，看到堿色。實驗原理及相關(guān)知識 變色范圍的pH=pKa1，但實際觀測到的與理論計算有差，因人眼對各種顏色的敏感度不同，加上兩種顏色互相掩蓋，影響觀察。如酚酞pKa=9.1，變色pH范圍為8.09.6。不同的人的觀察結(jié)果也不同。實驗原理及相關(guān)知識 指示劑的選擇 使指示劑的理論變色點處于滴定突躍范圍。Na2CO3標(biāo)定鹽酸的化學(xué)計量點的pH=3.9，實驗中使用二甲基黃溴甲酚綠為指示劑，變色點pH=3.9，該指示劑的堿色為綠，酸式為橙，變色

4、點pH時為亮黃色。 實驗原理及相關(guān)知識 CHCl的計算公式，各取幾位有效數(shù)字？ CHCl =2000 mHCl(106.0 V HCl) ； 請同學(xué)們分析。實驗步驟 10.1 mol/L鹽酸溶液的配制 討論討論怎樣配制0.1mol/L鹽酸溶液 ？ 計算配制800mL 0.1mol/L HCl溶液所需濃鹽酸的量； 先在試劑瓶中加純水；實驗步驟 在通風(fēng)櫥內(nèi)用量筒量濃鹽酸若干毫升倒入瓶內(nèi)，洗瓶洗瓶口，蓋好瓶塞充分搖勻。充分搖勻是實驗?zāi)芊竦玫胶玫木芏群蜏?zhǔn)確度的最基本保證。為什么在通風(fēng)櫥內(nèi)配制鹽酸溶液，試劑瓶中先加水后加酸? 避免濃鹽酸的酸霧污染環(huán)境。實驗步驟 怎樣確定稱取Na2CO3的克數(shù)？ 一般滴

5、定液用去的體積為25mL左右，相當(dāng)?shù)腘a2CO3量為：m c HCl v HCl MNa2CO3 2000 0.13（g） 實驗步驟 稱量時允許有一定的范圍，故稱0.130.15g。若滴定體積太小，滴定管讀數(shù)引入的誤差較大。如v HCl為10mL，讀數(shù)誤差為20.01mL，相對誤差為：20.0110 100% 0.2 % 。若為25mL，則相對誤差為：20.0125 100% 0.08 %。實驗步驟 帶哪些物品進(jìn)天平室？ 燒杯編號蓋上表面皿（不放玻棒）； 干燥器； 稱量瓶與紙帶（放干燥器內(nèi)）； 將干燥器、燒杯放搪瓷盤內(nèi)，平端進(jìn)天平室（為什么）； 記錄筆、實驗報告本。實驗步驟 減量法稱量的要點？

6、 稱出稱量瓶質(zhì)量，按去皮鍵TAR，傾倒試樣后稱量，所示質(zhì)量是“”號； 再按去皮鍵稱取第二份試樣； 本實驗連續(xù)稱取四份試樣。實驗步驟 注意事項注意事項 （減量法稱量的注意點） 盛有試樣的稱量瓶除放天平盤、干凈的紙或表面皿上，或用紙帶拿在手中外，不得放其它地方（為什么）； 紙帶放潔凈、干燥的地方；請保存好以便以后再用； 取出或套上紙帶時，不要碰到稱量瓶口；實驗步驟 要在承接容器的上方打開（或蓋上）瓶蓋，以免使粘附在瓶口、瓶蓋上的試樣失落在容器外，粘在瓶口的試樣應(yīng)盡量敲入燒杯或稱量瓶內(nèi)； 若倒入試樣量不夠時可重復(fù)再倒，但要求23次內(nèi)倒至規(guī)定量（為什么）。如倒入量大大超過，棄去，洗凈燒杯后重稱。 實驗

7、步驟 （2）溶解試樣注意事項注意事項 量筒量取純水，沿杯壁加入，或玻棒引入，玻棒下端緊靠杯壁；每只燒杯內(nèi)放一根玻棒，放入后不再取出； 攪拌時不碰杯壁以免發(fā)出響聲； 試樣完全溶解后再滴定，重做時更要做到此點。實驗步驟 （3）滴定 注意事項注意事項 使用前搖勻鹽酸溶液；溶液必須直接倒入滴定管，不經(jīng)燒懷； 攪拌時玻棒不碰杯壁，不能從燒杯中取出； 操縱活塞時手的姿勢正確，手心不能頂活塞； 實驗步驟 從滴定開始直到終點，注意控制不同階段的滴定速度。通過預(yù)先練習(xí)，做到自如控制滴加1滴、半滴，以準(zhǔn)確掌握終點； 純水的pH為6左右，終點前洗杯壁、玻棒不要太早，水不宜太多。要用盡量少的水將杯壁洗凈（為什么）；實

8、驗步驟 標(biāo)定測四份。每份滴定結(jié)束后，滴定管中必須加液至零刻度附近，再進(jìn)行下一次的滴定（為什么）。 討論討論本次實驗的誤差有哪些，如何減少誤差？ 暫不考慮測定方法和試劑帶入誤差的情況下，實驗步驟 主要有：碳酸鈉吸濕稱量要迅速，碳酸鈉盡量少暴露在空氣中；滴定終點過預(yù)先訓(xùn)練滴加1滴、半滴的操作；近終點慢滴多攪。熟悉并正確判斷終點的亮黃色；個人主觀誤差如終點顏色的判斷、滴定管讀數(shù)的誤差。預(yù)先練習(xí)?；静僮?看錄象： 稱量瓶的使用； 干燥器的使用； 干燥箱的使用； 電子天平的使用； 鹽酸濃度的標(biāo)定?；静僮?或教師示教： 稱量瓶的洗滌、烘干； 干燥器的使用； 干燥箱的使用； 減量法稱取0.13 0.15

9、g碳酸鈉試樣； 溶樣； 補充滴定管使用中尚未講解的部分、示范終點。教學(xué)安排 先洗稱量瓶，放進(jìn)烘箱后開始講課；課堂討論結(jié)束后，取出稱量瓶，檢查瓶內(nèi)有無水；已烘干的稱量瓶放干燥器中冷卻（20分鐘）、待用；準(zhǔn)備好大、小紙帶 ；先稱量、溶樣，后準(zhǔn)備滴定管滴定；教學(xué)要求 定量分析實驗的有關(guān)要求 報告本編頁碼； 數(shù)據(jù)要及時記在報告本上，不能實驗后補記。決不可隨意拼湊和偽造、涂改數(shù)據(jù)，否則實驗作零分處理； 如發(fā)現(xiàn)記錯、讀錯時，要保持原狀（如滴定管保持原液面），經(jīng)教師復(fù)核后，可在原數(shù)據(jù)上劃一橫線，在其上方寫上正確值； 教學(xué)要求 學(xué)生自行判斷終點顏色，教師指導(dǎo)一份?？蓪φ铡颁浵瘛被蚪處熓窘痰娜萑芤海航K點前、終點、終點稍過。若對照后還沒把握，可先記下滴定管讀數(shù)，再加半滴。比較半滴前后的顏色，以確定終點； 原始數(shù)據(jù)待教師作過記號后才能計算；教學(xué)要求 四份溶液標(biāo)定結(jié)束后只計算：四份的濃度；1.2及3.4兩份的平均值及相對相差（先不計算四份的平均值、S、T值）。待教師看后告知，若數(shù)據(jù)通過，則接著處理報告，若不通過，則需重做兩份；教學(xué)要求 試劑瓶上貼標(biāo)簽，標(biāo)簽上寫試劑的中文名稱、化學(xué)式、濃度、日期； 離開實驗室前，完成并交報告，一般不允許帶回去處理。教學(xué)要求 結(jié)束工作 保存鹽酸溶液用于下次實驗； 洗凈滴定管放入滴定管盤中