鹽酸濃度的標(biāo)定

1、鹽酸濃度的標(biāo)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶W(xué)會(huì)鹽酸溶液的配制和標(biāo)定 ；掌握滴定操作，并學(xué)會(huì)正確判斷終點(diǎn) ；熟悉電子天平的使用、減量法稱量 。實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí) 討論討論 為什么鹽酸不能直接配成標(biāo)準(zhǔn)溶液？ 由于濃鹽酸揮發(fā)，濃度不確定。如何配制、標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液？ 先配成近似濃度的溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度；或者用另一已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定。實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí) 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)必須符合哪些條件？ 其組成與化學(xué)式完全相符； 純度足夠高，一般在99.9%以上； 性質(zhì)穩(wěn)定； 沒有副反應(yīng)； 摩爾質(zhì)量比較大。 實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí) 有哪些標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)可標(biāo)定鹽酸溶液的濃度？ 無水碳酸鈉：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C

2、O2化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH=3.89； 硼砂（Na2B4O710H2O）：Na2B4O710H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH為5.1； 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí) 怎樣選擇指示劑（簡述）？ 酸堿滴定曲線、滴定的突躍范圍：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時(shí)，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH值發(fā)生變化，以pH對(duì)NaOH的加入量作圖得滴定曲線，計(jì)量點(diǎn)前后NaOH溶液由不足到過量0.02mL（0.1%）；實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí) 溶液pH的突然變化稱滴定突躍，突躍的pH范圍稱滴定突躍范圍；實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí) 酸堿指示劑、指示劑的變色范圍 酸堿指示劑本身是弱酸或弱堿：HIn = H+ +

3、 In-，HIn與In-有不同的顏色，pH=pKa（HIn）+lgIn-/HIn，當(dāng)In- =HIn，pH=pKa為理論變色點(diǎn)；In-/HIn 0.1看到酸色，10，看到堿色。實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí) 變色范圍的pH=pKa1，但實(shí)際觀測(cè)到的與理論計(jì)算有差，因人眼對(duì)各種顏色的敏感度不同，加上兩種顏色互相掩蓋，影響觀察。如酚酞pKa=9.1，變色pH范圍為8.09.6。不同的人的觀察結(jié)果也不同。實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí) 指示劑的選擇 使指示劑的理論變色點(diǎn)處于滴定突躍范圍。Na2CO3標(biāo)定鹽酸的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH=3.9，實(shí)驗(yàn)中使用二甲基黃溴甲酚綠為指示劑，變色點(diǎn)pH=3.9，該指示劑的堿色為綠，酸式為橙，變色

4、點(diǎn)pH時(shí)為亮黃色。 實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí) CHCl的計(jì)算公式，各取幾位有效數(shù)字？ CHCl =2000 mHCl(106.0 V HCl) ； 請(qǐng)同學(xué)們分析。實(shí)驗(yàn)步驟 10.1 mol/L鹽酸溶液的配制 討論討論怎樣配制0.1mol/L鹽酸溶液 ？ 計(jì)算配制800mL 0.1mol/L HCl溶液所需濃鹽酸的量； 先在試劑瓶中加純水；實(shí)驗(yàn)步驟 在通風(fēng)櫥內(nèi)用量筒量濃鹽酸若干毫升倒入瓶內(nèi)，洗瓶洗瓶口，蓋好瓶塞充分搖勻。充分搖勻是實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦玫胶玫木芏群蜏?zhǔn)確度的最基本保證。為什么在通風(fēng)櫥內(nèi)配制鹽酸溶液，試劑瓶中先加水后加酸? 避免濃鹽酸的酸霧污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)步驟 怎樣確定稱取Na2CO3的克數(shù)？ 一般滴

5、定液用去的體積為25mL左右，相當(dāng)?shù)腘a2CO3量為：m c HCl v HCl MNa2CO3 2000 0.13（g） 實(shí)驗(yàn)步驟 稱量時(shí)允許有一定的范圍，故稱0.130.15g。若滴定體積太小，滴定管讀數(shù)引入的誤差較大。如v HCl為10mL，讀數(shù)誤差為20.01mL，相對(duì)誤差為：20.0110 100% 0.2 % 。若為25mL，則相對(duì)誤差為：20.0125 100% 0.08 %。實(shí)驗(yàn)步驟 帶哪些物品進(jìn)天平室？ 燒杯編號(hào)蓋上表面皿（不放玻棒）； 干燥器； 稱量瓶與紙帶（放干燥器內(nèi)）； 將干燥器、燒杯放搪瓷盤內(nèi)，平端進(jìn)天平室（為什么）； 記錄筆、實(shí)驗(yàn)報(bào)告本。實(shí)驗(yàn)步驟 減量法稱量的要點(diǎn)？

6、 稱出稱量瓶質(zhì)量，按去皮鍵TAR，傾倒試樣后稱量，所示質(zhì)量是“”號(hào)； 再按去皮鍵稱取第二份試樣； 本實(shí)驗(yàn)連續(xù)稱取四份試樣。實(shí)驗(yàn)步驟 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) （減量法稱量的注意點(diǎn)） 盛有試樣的稱量瓶除放天平盤、干凈的紙或表面皿上，或用紙帶拿在手中外，不得放其它地方（為什么）； 紙帶放潔凈、干燥的地方；請(qǐng)保存好以便以后再用； 取出或套上紙帶時(shí)，不要碰到稱量瓶口；實(shí)驗(yàn)步驟 要在承接容器的上方打開（或蓋上）瓶蓋，以免使粘附在瓶口、瓶蓋上的試樣失落在容器外，粘在瓶口的試樣應(yīng)盡量敲入燒杯或稱量瓶內(nèi)； 若倒入試樣量不夠時(shí)可重復(fù)再倒，但要求23次內(nèi)倒至規(guī)定量（為什么）。如倒入量大大超過，棄去，洗凈燒杯后重稱。 實(shí)驗(yàn)

7、步驟 （2）溶解試樣注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 量筒量取純水，沿杯壁加入，或玻棒引入，玻棒下端緊靠杯壁；每只燒杯內(nèi)放一根玻棒，放入后不再取出； 攪拌時(shí)不碰杯壁以免發(fā)出響聲； 試樣完全溶解后再滴定，重做時(shí)更要做到此點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟 （3）滴定 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 使用前搖勻鹽酸溶液；溶液必須直接倒入滴定管，不經(jīng)燒懷； 攪拌時(shí)玻棒不碰杯壁，不能從燒杯中取出； 操縱活塞時(shí)手的姿勢(shì)正確，手心不能頂活塞； 實(shí)驗(yàn)步驟 從滴定開始直到終點(diǎn)，注意控制不同階段的滴定速度。通過預(yù)先練習(xí)，做到自如控制滴加1滴、半滴，以準(zhǔn)確掌握終點(diǎn)； 純水的pH為6左右，終點(diǎn)前洗杯壁、玻棒不要太早，水不宜太多。要用盡量少的水將杯壁洗凈（為什么）；實(shí)

8、驗(yàn)步驟 標(biāo)定測(cè)四份。每份滴定結(jié)束后，滴定管中必須加液至零刻度附近，再進(jìn)行下一次的滴定（為什么）。 討論討論本次實(shí)驗(yàn)的誤差有哪些，如何減少誤差？ 暫不考慮測(cè)定方法和試劑帶入誤差的情況下，實(shí)驗(yàn)步驟 主要有：碳酸鈉吸濕稱量要迅速，碳酸鈉盡量少暴露在空氣中；滴定終點(diǎn)過預(yù)先訓(xùn)練滴加1滴、半滴的操作；近終點(diǎn)慢滴多攪。熟悉并正確判斷終點(diǎn)的亮黃色；個(gè)人主觀誤差如終點(diǎn)顏色的判斷、滴定管讀數(shù)的誤差。預(yù)先練習(xí)?；静僮?看錄象： 稱量瓶的使用； 干燥器的使用； 干燥箱的使用； 電子天平的使用； 鹽酸濃度的標(biāo)定?；静僮?或教師示教： 稱量瓶的洗滌、烘干； 干燥器的使用； 干燥箱的使用； 減量法稱取0.13 0.15

9、g碳酸鈉試樣； 溶樣； 補(bǔ)充滴定管使用中尚未講解的部分、示范終點(diǎn)。教學(xué)安排 先洗稱量瓶，放進(jìn)烘箱后開始講課；課堂討論結(jié)束后，取出稱量瓶，檢查瓶內(nèi)有無水；已烘干的稱量瓶放干燥器中冷卻（20分鐘）、待用；準(zhǔn)備好大、小紙帶 ；先稱量、溶樣，后準(zhǔn)備滴定管滴定；教學(xué)要求 定量分析實(shí)驗(yàn)的有關(guān)要求 報(bào)告本編頁碼； 數(shù)據(jù)要及時(shí)記在報(bào)告本上，不能實(shí)驗(yàn)后補(bǔ)記。決不可隨意拼湊和偽造、涂改數(shù)據(jù)，否則實(shí)驗(yàn)作零分處理； 如發(fā)現(xiàn)記錯(cuò)、讀錯(cuò)時(shí)，要保持原狀（如滴定管保持原液面），經(jīng)教師復(fù)核后，可在原數(shù)據(jù)上劃一橫線，在其上方寫上正確值； 教學(xué)要求 學(xué)生自行判斷終點(diǎn)顏色，教師指導(dǎo)一份?？蓪?duì)照“錄像”或教師示教的三份溶液：終點(diǎn)前、終點(diǎn)、終點(diǎn)稍過。若對(duì)照后還沒把握，可先記下滴定管讀數(shù)，再加半滴。比較半滴前后的顏色，以確定終點(diǎn)； 原始數(shù)據(jù)待教師作過記號(hào)后才能計(jì)算；教學(xué)要求 四份溶液標(biāo)定結(jié)束后只計(jì)算：四份的濃度；1.2及3.4兩份的平均值及相對(duì)相差（先不計(jì)算四份的平均值、S、T值）。待教師看后告知，若數(shù)據(jù)通過，則接著處理報(bào)告，若不通過，則需重做兩份；教學(xué)要求 試劑瓶上貼標(biāo)簽，標(biāo)簽上寫試劑的中文名稱、化學(xué)式、濃度、日期； 離開實(shí)驗(yàn)室前，完成并交報(bào)告，一般不允許帶回去處理。教學(xué)要求 結(jié)束工作 保存鹽酸溶液用于下次實(shí)驗(yàn)； 洗凈滴定管放入滴定管盤中