[2022年大連單某]2022年大連雙基化學(xué)

1、2022年大連單某2022年大連雙基化學(xué)1. 下列說法不正確的是A. 天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇B. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖C. 塑料和蠶絲都是天然高分子化合物D. 醫(yī)藥中，常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性2. 下列替代過程合理的是A. 醫(yī)院用BaC03弋替BaS04乍“鋇餐”B. 工業(yè)上用電解AICI3代替A12O3來冶煉鋁C. 家庭用食醋代替C02來增強(qiáng)漂白粉的漂白性D. 實(shí)驗(yàn)室用Ca(0H)2溶液代替CaCI2溶液來鑒別Na2C0僑口NaHC033. 下列說法不正確的是A. 兩塊鋁箔，其中一塊打磨過，分別在酒精燈上加熱融化，產(chǎn)生的現(xiàn)象是一樣

2、的B. 冶煉金屬鈦要在高溫下進(jìn)行，而且要用惰性氣體保護(hù)，是因?yàn)楦邷叵陆饘兮伒幕瘜W(xué)性質(zhì)變得很活潑C. 常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，因?yàn)楸砻姹谎趸癁橹旅苎趸锉∧?，阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)D. 二氧化硫的漂白作用是與某些有色物質(zhì)生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而且有色物質(zhì)顏色不能恢復(fù)4. 下列對教材中有關(guān)數(shù)據(jù)的敘述不正確的是A. 利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可以推測將一些液體混合物分離開來的可能性B. 根據(jù)物質(zhì)燃燒熱的數(shù)據(jù)大小，可以用來選擇高效率的燃料C. 利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性D. 根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，可以判斷分散系的類別5. 下列說法正確的是A. 乙炔和苯均為不飽

3、和烴，都只能發(fā)生加成反應(yīng)B. 加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟荂. 油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D. 可以用蛋白質(zhì)的焰色反應(yīng)，來鑒別部分蛋白質(zhì)6. 常溫下，在水電離出的c(H+)=1X10-12mol/L的溶液中，一定能夠大量共存的離子組是A. Na+、K+、MnO、SOB.K+、NH、NO、IC.Mg2+、K+、CO、NOD.Fe3+、Al3+、NO、Cl7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5X6.02X1023B. 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均

4、為9NAC. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD. 在一定條件下，2mol濃H2SO4T足量的銅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA8. 下列實(shí)驗(yàn)測量數(shù)據(jù)記錄正確的是A. 用pH試紙測得0.100molL-1醋酸的pH為3.21B. 用量筒測得排水法收集的氫氣體積為50.28mLC. 用滴定管測得中和滴定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.32mLD. 用托盤天平稱得2.50g膽礬，充分受熱失水后固體質(zhì)量減輕0.90g9. 已知Ksp(AgCI)=1.8X10-10mol2L-2，Ksp(Agl)=1.0X10-16mol2L-2。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是A.

5、 AgCl難溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AglB. 同一類型難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)C. 常溫條件下，將飽和的AgCl溶液和Agl溶液等體積混合，會有沉淀生成D. 常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則Nal的濃度必須不低X10-11molL-110. 關(guān)于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，說法正確的是A. 非金屬元素間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵B. 第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)C. 短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學(xué)性質(zhì)相似11. 下列表述正確的是A. 氧化鐵是一種堿性氧

6、化物，常用作紅色油漆和涂料B. 在醫(yī)療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多C. Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿D. 人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO212. 已知2A(g)+B(g)nC(g)，在密閉容器中進(jìn)行，K(300°C)>K(350C)，某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. 該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大C. 平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K(A)小于K(B)D. 容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)13. 科技工作者提出用鋁

7、粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH>12,然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而實(shí)現(xiàn)預(yù)期目的。下列判斷錯(cuò)誤的是A. 廢水處理時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al3+B. 廢水處理中，亞硝酸鹽被還原C. 處理過程中，0H一參與了反應(yīng)D. 鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率14. 室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A. 若pH>7則一定是c1V仁c2V2B. 在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)當(dāng)pH=7時(shí)，若V仁V2則一定是c2>c1第3頁共7頁C. 若V仁V2c2=c

8、1,則c(CH3C00-)+c()=c(Na+)15. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. Fe304溶于足量稀HN0：3Fe304+8H+=Fe2+2Fe3+4H20B. 含有等物質(zhì)的量的MgCI2、Ba(0H)2和HC1的溶液混合Mg2+2OH-=Mg(0H)2jC. 將過量的S02通入Ca(CI0)2溶液中SO2+CIO-+H2O=HCI0+HS03-D. 將0.2molL-l的NH4AI(SO4)2溶液與0.3molL-l的Ba(0H)2溶液等體積混合2AI3+3SO+3Ba2+6OH=2AI(OH)3J+3BaSO42022年大連雙基化學(xué)(2)16. 在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中

9、,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A. 氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有CI2B. 向氯水中加入NaHCO粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水顯酸性C. 向FeCI2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HCIOD. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有CI-17. 在55C時(shí)，下列說法正確的是A. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c(H+)增大，Kw不變B. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液顯堿性ol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.pH=8的Na

10、HCO溶液中：c(OH-)=1x10-6moI/L18. 一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1moI某和1moIY進(jìn)行反應(yīng)：2某(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A. 若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)丫的轉(zhuǎn)化率減小B. 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃. 以某的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001moI/(Ls)D. 若升高溫度，某的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H>019. 鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(0H)2+M=NiOOH+MH已

11、知：6Ni00H+NH3+H20+0H-=6Ni(0H)2+N02-。下列說法不正確的是A. NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：Ni00H+H20+e-=Ni(0H)2+0H-B. 充電過程中0H離子從陰極向陽極遷移C. 充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H20+M+e-=MH+0H-D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液20. 銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原為N02NON20三種氣體,且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為0.224L,在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量,其質(zhì)量為A.3.12gB.4.18g

12、C.4.62gD.5.06g第II卷(非選擇題，共55分)三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第21題第24題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第25題第27題為選考題，考生根據(jù)要求做答。)(一)必考題(包括4小題，共40分).(7分)25C,一定濃度的NaOH和Na2S兩溶液的pH均為11。(1) 兩溶液中，由水電離的c(0H-)分別是：NaOH溶液中；Na2S溶液中。(2) 各取10mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100mL,pH變化較大的是(填化學(xué)式)溶液。(3) Na2S溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)。(4) 為探究Na2S溶液呈堿性是由S2-引起的，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)

13、方案。.(14分)堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4混凝劑具有所有三價(jià)鐵鹽混凝劑的全部優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：加入少量NaHCO的目的是調(diào)節(jié)pH在范圍內(nèi)。(2) 反應(yīng)U中加入NaNO2勺目的是,也可以用H2O2替代NaNO2寫出H2O2參與該反應(yīng)的離子方程式為(3) 加入硫酸的作用是控制體系的pH值，若硫酸加入量過小，反應(yīng)體系酸度太低，容易生成沉淀;若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成

14、，試從平衡移動的角度分析原因是。(4) 堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為。(5) 在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是。(11分)碳及其化合物有廣泛的用途。(1) 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3kJmol-1,達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是。A.增加碳的用量B.升高溫度C. 用CO吸收劑除去COD.加入催化劑(2) 已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)H=+172.5kJmol-1C(s)+2H2(g)CH4(g)H二73kJmol-12022年大連雙基化學(xué)(3)選考題