電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1、第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作操作一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)1.1.電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究: :實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象隨著隨著H H2 2SOSO4 4溶液的滴入溶液的滴入, ,(1)(1)電流表電流表: :指針讀數(shù)先由指針讀數(shù)先由_后由后由_(2)(2)溶液溶液: :出現(xiàn)出現(xiàn)_,_,溶液顏色溶液顏色_解釋解釋稀硫酸與稀硫酸與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的_結(jié)合生成難電離的水、結(jié)合生成難電離的水、_結(jié)合生成硫酸鋇沉結(jié)合生成硫酸鋇沉淀淀, ,溶液中離子的濃度溶液中離子的濃度_大變小大變小小變大小變大白色沉淀

2、白色沉淀由紅色變淺至無色由紅色變淺至無色H H+ +和和OHOH- -224BaSO和降低降低2.2.概念概念: :在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。3.3.實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): :溶液中某種離子的濃度發(fā)生了變化。溶液中某種離子的濃度發(fā)生了變化。4.4.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件: :難溶難溶難電離難電離揮發(fā)性揮發(fā)性【微點(diǎn)撥】【微點(diǎn)撥】(1)(1)難電離的物質(zhì)即弱電解質(zhì)難電離的物質(zhì)即弱電解質(zhì), ,常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水。堿和水。(2)(2)揮發(fā)性物質(zhì)通常是指氣體揮發(fā)性物質(zhì)通常是指氣體, ,如如COCO2 2、SOSO2

3、2、NHNH3 3等。等。二、離子方程式二、離子方程式1.1.表示表示: :離子反應(yīng)可以用離子方程式表示。例如離子反應(yīng)可以用離子方程式表示。例如,NaOH,NaOH溶液與鹽酸的反溶液與鹽酸的反應(yīng)的離子方程式為應(yīng)的離子方程式為H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O。2.2.書寫步驟書寫步驟( (以氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)為例以氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)為例):):BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SO4=BaSOSO4=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl易溶于水、易電離易溶于水、易電離2244Ba2Cl2NaSO=BaSO2Na2Cl 不參加反應(yīng)不參加反應(yīng)2244SOBa=

4、BaSO原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷總數(shù)電荷總數(shù)【微點(diǎn)撥】【微點(diǎn)撥】書寫離子方程式時(shí)要注意兩點(diǎn)書寫離子方程式時(shí)要注意兩點(diǎn): :(1)(1)準(zhǔn)確判斷是否可拆寫成離子的形式準(zhǔn)確判斷是否可拆寫成離子的形式, ,只有易溶于水且易電離的物質(zhì)只有易溶于水且易電離的物質(zhì)才能拆寫。才能拆寫。(2)(2)方程式要符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。方程式要符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。3.3.意義意義: :(1)(1)表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。(2)(2)表示所有同一類型的化學(xué)反應(yīng)。表示所有同一類型的化學(xué)反應(yīng)。如反應(yīng)如反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H:NaOH+HCl=NaCl+H2 2O O2NaOH+H2N

5、aOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OKOH+HNOKOH+HNO3 3=KNO=KNO3 3+H+H2 2O O都可用同一個(gè)離子方程式都可用同一個(gè)離子方程式_表示。表示。H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O三、離子反應(yīng)的應(yīng)用三、離子反應(yīng)的應(yīng)用1.1.離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn): :離子離子使用的試劑使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)離子方程式反應(yīng)離子方程式ClCl- -AgNOAgNO3 3溶溶液、稀硝酸液、稀硝酸加入加入AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,產(chǎn)生產(chǎn)生_,_,再加稀硝酸沉淀再加稀硝酸沉淀_ClCl- -+Ag+Ag+ += AgCl

6、AgCl BaClBaCl2 2溶液、溶液、稀鹽酸稀鹽酸加足量稀鹽酸無加足量稀鹽酸無_,_,再再加加BaClBaCl2 2溶液溶液_BaBa2+2+ =+ = BaSOBaSO4 424SO白色沉白色沉淀淀不溶解不溶解沉淀沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀24SO2.2.離子共存的判斷離子共存的判斷: :若離子之間能發(fā)生反應(yīng)若離子之間能發(fā)生反應(yīng), ,則不能大量共存。則不能大量共存。【微點(diǎn)撥】【微點(diǎn)撥】(1)(1)檢驗(yàn)檢驗(yàn) 時(shí)加入試劑的順序是先加入鹽酸時(shí)加入試劑的順序是先加入鹽酸, ,后加入后加入BaClBaCl2 2溶液。溶液。(2)(2)判斷離子是否共存時(shí)判斷離子是否共存時(shí), ,除考慮離子間的直接

7、反應(yīng)外除考慮離子間的直接反應(yīng)外, ,還要考慮隱含還要考慮隱含條件的影響。條件的影響。24SO【自我小測】【自我小測】1.1.思考辨析思考辨析: :(1)(1)溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。( () )分析分析: :。只要是在溶液中進(jìn)行的。只要是在溶液中進(jìn)行的, ,且有離子參加或生成的反應(yīng)均是離且有離子參加或生成的反應(yīng)均是離子反應(yīng)。子反應(yīng)。(2)(2)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式均是酸堿中和反應(yīng)的離子方程式均是H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O。( () )分析分析: :。只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)才能用。

8、只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)才能用H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O表示。表示。(3)(3)某酸性無色透明的溶液中不可能含某酸性無色透明的溶液中不可能含CuCu2+2+。( () )分析分析: :。含。含CuCu2+2+的溶液呈藍(lán)色的溶液呈藍(lán)色, ,所以無色透明的溶液中不可能含所以無色透明的溶液中不可能含CuCu2+2+。(4)(4)氯離子的檢驗(yàn)過程中氯離子的檢驗(yàn)過程中, ,可以先加入鹽酸將溶液酸化可以先加入鹽酸將溶液酸化, ,再加入硝酸銀再加入硝酸銀溶液進(jìn)行檢測。溶液進(jìn)行檢測。( () )分析分析: :。氯離子的檢驗(yàn)過程中若加入鹽酸酸化。氯離子的檢驗(yàn)過程中若加入鹽酸

9、酸化, ,則加入了氯離子則加入了氯離子, ,所所以再加入硝酸銀檢驗(yàn)時(shí)就不能確定原溶液中是否含有氯離子了。以再加入硝酸銀檢驗(yàn)時(shí)就不能確定原溶液中是否含有氯離子了。2.2.下列反應(yīng)中下列反應(yīng)中, ,不屬于離子反應(yīng)的是不屬于離子反應(yīng)的是( () )A.HA.H2 2和和O O2 2的反應(yīng)的反應(yīng)B.B.鐵與鐵與CuSOCuSO4 4溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)C.Ba(OH)C.Ba(OH)2 2溶液和溶液和H H2 2SOSO4 4溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)D.NaD.Na與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)【解析】【解析】選選A A。在溶液中發(fā)生的有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都是離。在溶液中發(fā)生的有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都是離

10、子反應(yīng)子反應(yīng), ,酸、堿、鹽溶于水后都能電離出離子酸、堿、鹽溶于水后都能電離出離子,B,B、C C兩項(xiàng)均有離子參加兩項(xiàng)均有離子參加反應(yīng)反應(yīng), ,故均屬于離子反應(yīng)故均屬于離子反應(yīng);A;A項(xiàng)中項(xiàng)中H H2 2和和O O2 2均為氣體單質(zhì)均為氣體單質(zhì), ,反應(yīng)不在溶液中反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行進(jìn)行, ,也不能電離出離子也不能電離出離子, ,且生成的水也不能電離出大量的離子且生成的水也不能電離出大量的離子, ,故故A A項(xiàng)項(xiàng)不屬于離子反應(yīng)不屬于離子反應(yīng);D;D項(xiàng)中項(xiàng)中NaNa為金屬單質(zhì)為金屬單質(zhì), ,水也不能電離出大量的離子水也不能電離出大量的離子, ,但但生成的生成的NaOHNaOH能電離出能電離出NaN

11、a+ +和和OHOH- -, ,即有離子生成即有離子生成, ,故故D D項(xiàng)屬于離子反應(yīng)。項(xiàng)屬于離子反應(yīng)。3.3.下列反應(yīng)不能發(fā)生的是下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( () )A.CaCOA.CaCO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ca(NO=Ca(NO3 3) )2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2B.MgClB.MgCl2 2+2NaOH=Mg(OH)+2NaOH=Mg(OH)2 2+2NaCl+2NaClC.AgNOC.AgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3D.2NaCl+CuSOD.2NaCl+CuSO4 4=CuCl=CuCl2 2+Na+Na2 2SO

12、SO4 4【解析】【解析】選選D D。A A項(xiàng)項(xiàng)HNOHNO3 3酸性比碳酸酸性強(qiáng)酸性比碳酸酸性強(qiáng), ,可以發(fā)生可以發(fā)生;B;B項(xiàng)中的項(xiàng)中的Mg(OH)Mg(OH)2 2、C C項(xiàng)中的項(xiàng)中的AgClAgCl是難溶物是難溶物, ,符合離子交換型的反應(yīng)條件符合離子交換型的反應(yīng)條件;D;D項(xiàng)沒有沉淀或氣項(xiàng)沒有沉淀或氣體或難電離的物質(zhì)生成體或難電離的物質(zhì)生成, ,反應(yīng)不能發(fā)生。反應(yīng)不能發(fā)生。4.4.加入加入NaOHNaOH后溶液中下列離子會(huì)大量減少的是后溶液中下列離子會(huì)大量減少的是( () )A. A. B.KB.K+ + C. C. D.HD.H+ +【解析】【解析】選選D D。 、K K+ +、

13、與鈉離子和氫氧根離子均不反應(yīng)與鈉離子和氫氧根離子均不反應(yīng),A,A、B B、C C均不正確均不正確;H;H+ +可以與可以與OHOH- -反應(yīng)生成水分子反應(yīng)生成水分子,D,D正確。正確。23CO-24SO23CO-24SO5.(20155.(2015泉州高一檢測泉州高一檢測) )下列試劑能夠用來鑒別下列試劑能夠用來鑒別KNOKNO3 3溶液和溶液和KClKCl溶液溶液的是的是( () )A.AgNOA.AgNO3 3溶液溶液 B.B.稀鹽酸稀鹽酸C.BaClC.BaCl2 2溶液溶液 D.NaOHD.NaOH溶液溶液【解析】【解析】選選A A。AgNOAgNO3 3溶液能與溶液能與KClKCl溶

14、液反應(yīng)生成白色沉淀但是溶液反應(yīng)生成白色沉淀但是KNOKNO3 3溶溶液不能與之反應(yīng)液不能與之反應(yīng), ,所以可以用所以可以用AgNOAgNO3 3溶液鑒別兩者溶液鑒別兩者; ;稀鹽酸、稀鹽酸、BaClBaCl2 2溶液、溶液、NaOHNaOH溶液與硝酸鉀和溶液與硝酸鉀和KClKCl混合后由于均不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件混合后由于均不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件, ,均均不反應(yīng)不反應(yīng), ,所以不能用來鑒別兩者。所以不能用來鑒別兩者。6.(LK6.(LK必修必修1P47T21P47T2、P59T1P59T1整合整合) )下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是的是( () )A.Ba

15、ClA.BaCl2 2溶液與溶液與K K2 2SOSO4 4溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)BaBa2+2+ =BaSO+ =BaSO4 4B.B.碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)BaCOBaCO3 3+2H+2H+ +=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 224SOC.AgNOC.AgNO3 3溶液與溶液與KClKCl溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)K K+ + =KNO+ =KNO3 3D.D.金屬銅與金屬銅與AgNOAgNO3 3溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)Cu+2AgCu+2Ag+ +=Cu=Cu2+2+2Ag+2Ag【解析】【解析】選選C C。AgNOAgNO3 3溶液與溶液與KClKCl溶液反應(yīng)

16、的離子方程式是溶液反應(yīng)的離子方程式是AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl。3NO-一、離子方程式正誤的判斷一、離子方程式正誤的判斷典題探究典題探究:1.:1.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( () )A.(2014A.(2014四川高考四川高考)Cl)Cl2 2通入通入NaOHNaOH溶液溶液: :ClCl2 2+OH+OH- -=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O OB.(2014B.(2014北京高考改編北京高考改編) )將將NaNa塊放入水中塊放入水中, ,產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體: :2Na+2H2Na+2H2 2

17、O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2C.(2014C.(2014江蘇高考江蘇高考) )用用CHCH3 3COOHCOOH溶解溶解CaCOCaCO3 3: :CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2D.(2014D.(2014安徽高考安徽高考)Fe)Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)的離子方程式溶液反應(yīng)的離子方程式: :FeFe3+3+ +Ba+ +Ba2+2+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3+BaSO+BaSO4 424SO【解題指南】【解

18、題指南】解答本題需注意以下解答本題需注意以下3 3點(diǎn)點(diǎn): :(1)(1)離子方程式在書寫時(shí)要注意電荷和質(zhì)量的守恒。離子方程式在書寫時(shí)要注意電荷和質(zhì)量的守恒。(2)(2)醋酸是弱酸不能拆。醋酸是弱酸不能拆。(3)(3)書寫多種離子之間的反應(yīng)的情況時(shí)要注意物質(zhì)的基本配比關(guān)系。書寫多種離子之間的反應(yīng)的情況時(shí)要注意物質(zhì)的基本配比關(guān)系?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選B B。A A中電荷和元素不守恒中電荷和元素不守恒, ,應(yīng)為應(yīng)為ClCl2 2+2OH+2OH- -=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O;O;將將NaNa塊放入水中塊放入水中, ,鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氣鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氣, ,反

19、應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為2Na+2Na+2H2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2,B,B正確正確; ;醋酸是弱酸醋酸是弱酸, ,不能拆寫成離子形式不能拆寫成離子形式,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;Fe;Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是2Fe2Fe3+3+ +3 +3Ba3 +3Ba2+2+6OH+6OH- -=2Fe(OH)=2Fe(OH)3 3+3BaSO+3BaSO4 4,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。24SO2.(2.(雙選雙選)(2015)(2015泰州高一檢測泰州高

20、一檢測) )下列離子方程式中下列離子方程式中, ,正確的是正確的是( () )A.A.稀硫酸滴在銅片上稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H:Cu+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2B.B.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合: +Ba: +Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4C.C.澄清石灰水與純堿溶液反應(yīng)澄清石灰水與純堿溶液反應(yīng): +Ca(OH): +Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2OH+2OH- -D.D.氧化銅與硫酸混合氧化銅與硫酸混合:CuO+2H:CuO+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2O O23CO-24SO【解題指南】【解題指南】解答本

21、題需注意以下兩點(diǎn)解答本題需注意以下兩點(diǎn): :(1)(1)銅位于金屬活動(dòng)性順序表氫以后銅位于金屬活動(dòng)性順序表氫以后, ,不能與非氧化性酸發(fā)生反應(yīng)。不能與非氧化性酸發(fā)生反應(yīng)。(2)(2)澄清石灰水中的澄清石灰水中的Ca(OH)Ca(OH)2 2應(yīng)拆寫應(yīng)拆寫, ,但是石灰乳不能拆寫。但是石灰乳不能拆寫?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選B B、D D。CuCu與稀硫酸不反應(yīng)與稀硫酸不反應(yīng),A,A錯(cuò)。澄清石灰水應(yīng)拆寫成離子錯(cuò)。澄清石灰水應(yīng)拆寫成離子形式形式,C,C錯(cuò)。錯(cuò)?！練w納總結(jié)】【歸納總結(jié)】判斷離子方程式正誤的判斷離子方程式正誤的“六看六看”: :(1)(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)?？措x子反應(yīng)是否符合客觀事

22、實(shí)。如鐵與稀鹽酸反應(yīng)如鐵與稀鹽酸反應(yīng): :2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2(錯(cuò)誤錯(cuò)誤););Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2(正確正確) )。(2)(2)看離子反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律。看離子反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律。如鈉與水的反應(yīng)如鈉與水的反應(yīng): :Na+HNa+H2 2O=NaO=Na+ +OH+OH- -+H+H2 2(錯(cuò)誤錯(cuò)誤););2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2(正確正確) )。(3)(3)看離子反應(yīng)是否遵守電荷守恒?？措x子反應(yīng)是否遵守電荷守恒。如銅與硝酸銀溶液

23、的反應(yīng)如銅與硝酸銀溶液的反應(yīng): :Cu+AgCu+Ag+ +=Cu=Cu2+2+Ag(+Ag(錯(cuò)誤錯(cuò)誤););Cu+2AgCu+2Ag+ +=Cu=Cu2+2+2Ag(+2Ag(正確正確) )。(4)(4)看反應(yīng)物和生成物拆分是否正確?？捶磻?yīng)物和生成物拆分是否正確。如如NaHCONaHCO3 3溶液與稀鹽酸反應(yīng)溶液與稀鹽酸反應(yīng): : +2H +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O(O(錯(cuò)誤錯(cuò)誤);); +H +H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O(O(正確正確) )。(5)(5)看是否漏掉離子反應(yīng)?？词欠衤┑綦x子反應(yīng)。如硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)如硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):

24、 :BaBa2+2+ =BaSO+ =BaSO4 4(錯(cuò)誤錯(cuò)誤););BaBa2+2+2OH+2OH- -+Cu+Cu2+2+ =BaSO+ =BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2(正確正確) )。23CO-3HCO-24SO24SO(6)(6)看是否遵守定組成原理看是否遵守定組成原理( (即陰、陽離子的配比關(guān)系即陰、陽離子的配比關(guān)系) )。如如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液和稀硫酸混合溶液和稀硫酸混合: :BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ + =BaSO+ =BaSO4 4+H+H2 2O(O(錯(cuò)誤錯(cuò)誤););Ba(OH)Ba(OH)2 2中中,Ba,Ba2+2+與

25、與OHOH- -組成之比為組成之比為12,H12,H2 2SOSO4 4中中H H+ +與與 組成之比為組成之比為21;21;而離子方程式中而離子方程式中BaBa2+2+與與OHOH- -組成之比為組成之比為11,H11,H+ +與與 組成之比組成之比也為也為11,11,與實(shí)際情況不符與實(shí)際情況不符, ,所以該方程式錯(cuò)誤所以該方程式錯(cuò)誤; ;BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ + =BaSO+ =BaSO4 4+2H+2H2 2O(O(正確正確) )。24SO24SO24SO24SO【拓展深化】【拓展深化】書寫離子方程式的基本要求及化學(xué)式的拆分原則書寫離子方程式的基本要求及化學(xué)

26、式的拆分原則1.1.書寫離子方程式的基本要求書寫離子方程式的基本要求: :(1)(1)合事實(shí)合事實(shí): :離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí), ,不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。有些還不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。有些還要考慮到后續(xù)反應(yīng)。要考慮到后續(xù)反應(yīng)。(2)(2)式正確式正確: :化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理?；瘜W(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)(3)號(hào)實(shí)際號(hào)實(shí)際:“=”“ ”“”“”“”:“=”“ ”“”“”“”等符號(hào)符合實(shí)際。等符號(hào)符合實(shí)際。(4)(4)兩守恒兩守恒: :兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒。兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒。(5)(5)細(xì)檢查細(xì)檢查: :結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤結(jié)合書寫

27、離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤, ,細(xì)心檢查。細(xì)心檢查。 2.2.書寫離子方程式時(shí)化學(xué)式的拆分原則書寫離子方程式時(shí)化學(xué)式的拆分原則: :(1)(1)微溶物作為反應(yīng)物微溶物作為反應(yīng)物, ,若是澄清溶液寫離子符號(hào)若是澄清溶液寫離子符號(hào), ,若是懸濁液寫化學(xué)若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物式。微溶物作為生成物, ,一般寫化學(xué)式一般寫化學(xué)式( (標(biāo)標(biāo)號(hào)號(hào)),),如石灰水和石灰乳如石灰水和石灰乳: :石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫化學(xué)式。石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫化學(xué)式。(2)(2)氨水作反應(yīng)物寫氨水作反應(yīng)物寫NHNH3 3HH2 2O;O;作生成物作生成物, ,若有加熱條件或濃度很大時(shí)若有加熱條

28、件或濃度很大時(shí), ,可寫可寫NHNH3 3( (標(biāo)標(biāo)號(hào)號(hào)) )和和H H2 2O O。(3)(3)固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式, ,如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng); ;濃濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫離子方程式。硫酸與固體反應(yīng)不能寫離子方程式。(4)(4)多元弱酸酸式酸根離子多元弱酸酸式酸根離子, ,在離子方程式中不能拆開寫。在離子方程式中不能拆開寫?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是( () )A.CuA.Cu2+2+2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2CuCOCuCO3

29、 3+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3B. +2HB. +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OBaCOBaCO3 3+2HCl=BaCl+2HCl=BaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O23CO-C.CaC.Ca2+2+ =CaCO+ =CaCO3 3Ca(NOCa(NO3 3) )2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaNO+2NaNO3 3D.HD.H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O2KOH+H2KOH+H2 2COCO3 3=K=K2 2COCO3 3+2H+2H2

30、 2O O23CO-【解析】【解析】選選C C。A A中碳酸銅難溶于水中碳酸銅難溶于水, ,書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示, ,不能用不能用CuCu2+2+;B;B中碳酸鋇難溶于水中碳酸鋇難溶于水, ,書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示, ,不不能用能用 ;D;D中碳酸是弱酸中碳酸是弱酸, ,不能用不能用H H+ +表示。表示。23CO-【補(bǔ)償訓(xùn)練】【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( () )A.A.用小蘇打治療胃酸過多用小蘇打治療胃酸過多: : +H +H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OB

31、.B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸往碳酸鎂中滴加稀鹽酸: : +2H +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O23CO-3HCO-C.C.氯氣與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng): :ClCl2 2+H+H2 2O=2HO=2H+ +ClO+ClO- -+Cl+Cl- -D.D.將過量二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中將過量二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中: :2OH2OH- -+CO+CO2 2= +H= +H2 2O O23CO-【解析】【解析】選選A A。小蘇打治療胃酸過多是。小蘇打治療胃酸過多是NaHCONaHCO3 3和鹽酸反應(yīng)和鹽酸反應(yīng),A,A正確。正確。B B中中MgCOMgCO3 3是難溶物是難溶物,

32、 ,應(yīng)寫化學(xué)式應(yīng)寫化學(xué)式, ,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。C C中中HClOHClO是弱酸是弱酸, ,不能拆。不能拆。D D中產(chǎn)物中產(chǎn)物應(yīng)為應(yīng)為 。3HCO-二、離子共存問題的判斷二、離子共存問題的判斷思考探究思考探究: :研讀教材附錄研讀教材附錄4 4部分酸、堿和鹽的溶解性表部分酸、堿和鹽的溶解性表( (室溫室溫) ), ,回答下列問題回答下列問題: :(1)(1)離子共存的原則是什么離子共存的原則是什么? ?(2)(2)什么情況下離子不能大量共存什么情況下離子不能大量共存? ?(3)(3)判斷離子共存時(shí)需要注意哪些問題判斷離子共存時(shí)需要注意哪些問題? ?【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】離子共存的判斷方法總結(jié)離子共

33、存的判斷方法總結(jié)1.1.離子共存的原則離子共存的原則: :離子間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng), ,它們?cè)谕蝗芤褐心艽笏鼈冊(cè)谕蝗芤褐心艽罅抗泊媪抗泊? ;離子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng), ,它們?cè)谕蝗芤褐胁荒艽罅抗泊?。它們?cè)谕蝗芤褐胁荒艽罅抗泊妗?.2.離子不能大量共存的三種情況離子不能大量共存的三種情況: :(1)(1)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存。生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存。生成難溶性的鹽生成難溶性的鹽:Ca:Ca2+2+與與 ,Ba,Ba2+2+與與 、 ,Ag,Ag+ +與與ClCl- -等。等。生成難溶性的堿生成難溶性的堿:OH:OH- -

34、與與CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+、AlAl3+3+等。等。(2)(2)生成氣體的離子不能大量共存。生成氣體的離子不能大量共存。H H+ +與與 、 、S S2-2-、HSHS- -等。等。(3)(3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存。生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存。H H+ +與與OHOH- -、CHCH3 3COOCOO- -;OH;OH- -與與 等。等。4NH+23CO-24SO23CO-23CO-3HCO-3.3.判斷離子共存問題時(shí)應(yīng)注意的隱含條件判斷離子共存問題時(shí)應(yīng)注意的隱含條件: :(1)(1)有色離子及其顏色有色離子及其

35、顏色: (: (紫紅紫紅) )、CuCu2+2+( (藍(lán)藍(lán)) )、FeFe3+3+( (黃黃) )、FeFe2+2+( (淺淺綠綠););(2)“(2)“酸性酸性”的不同描述。的不同描述。酸性溶液。酸性溶液。pH7pH7pH7的溶液。的溶液。使石蕊試液變藍(lán)的溶液。使石蕊試液變藍(lán)的溶液。【警示】【警示】(1)(1)在判斷離子共存時(shí)在判斷離子共存時(shí), ,應(yīng)特別注意題中的隱含條件應(yīng)特別注意題中的隱含條件, ,如如“酸酸性環(huán)境性環(huán)境”“”“堿性環(huán)境堿性環(huán)境”“”“無色無色”“”“指示劑變色指示劑變色”等。等。(2)“(2)“一定一定”即在任何條件下都可以。如酸性、堿性條件下都能符合即在任何條件下都可以

36、。如酸性、堿性條件下都能符合題意。題意。(3)“(3)“可能可能”即有一個(gè)條件下共存即可。如酸性或堿性一個(gè)條件下共即有一個(gè)條件下共存即可。如酸性或堿性一個(gè)條件下共存即符合題意。存即符合題意。【典題訓(xùn)練】【典題訓(xùn)練】(2015(2015泉州高一檢測泉州高一檢測) )下列各組離子能在溶液中大量共下列各組離子能在溶液中大量共存的是存的是( () )A.AgA.Ag+ +K K+ +ClCl- - B.BaB.Ba2+2+ Cl Cl- - H H+ + C.HC.H+ + Cl Cl- -NaNa+ +D.NaD.Na+ + Ba Ba2+2+ OH OH- - 23CO-24SO3NO-3NO-【

37、解題指南】【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn)解答本題需注意以下兩點(diǎn): :(1)(1)離子不能共存主要是離子之間發(fā)生了相應(yīng)的反應(yīng)。離子不能共存主要是離子之間發(fā)生了相應(yīng)的反應(yīng)。(2)(2)若離子之間反應(yīng)有生成沉淀、氣體和水的情況若離子之間反應(yīng)有生成沉淀、氣體和水的情況, ,則不能共存。則不能共存?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選D D。A A項(xiàng)項(xiàng),Ag,Ag+ +Cl+Cl- -=AgCl;B=AgCl;B項(xiàng)項(xiàng),Ba,Ba2+2+ =BaSO+ =BaSO4 4;C C項(xiàng)項(xiàng),2H,2H+ + =CO+ =CO2 2+H+H2 2O O。23CO-24SO【補(bǔ)償訓(xùn)練】【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.(20151.(2015三門

38、峽高一檢測三門峽高一檢測) )在強(qiáng)堿性無色透明溶液中在強(qiáng)堿性無色透明溶液中, ,能夠大量共存的離子組是能夠大量共存的離子組是( () )A.KA.K+ +、MgMg2+2+、ClCl- -、 B. B. 、K K+ +、 、ClCl- -C.KC.K+ +、NaNa+ +、 、ClCl- -D.NaD.Na+ +、 、 、K K+ +23CO-24SO3NO-4MnO3NO-3HCO-【解析】【解析】選選C C。因溶液為強(qiáng)堿性。因溶液為強(qiáng)堿性, ,則則A A中的中的MgMg2+2+不能大量存在不能大量存在,D,D中的中的 不能大量存在不能大量存在, ,因溶液無色因溶液無色, ,則則B B中的中

39、的 不能存在不能存在,C,C中各離子間不中各離子間不反應(yīng)反應(yīng), ,能共存。能共存。3HCO-4MnO2.(20152.(2015濟(jì)南高一檢測濟(jì)南高一檢測) )在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液的是溶液的是( () )A. A. 、AlAl3+3+、 、 B. KB. K+ +、NaNa+ +、 、 C.KC.K+ +、 、 、 D.NaD.Na+ +、K K+ +、 、 4NH+3HCO-24SO3NO-3NO-23CO-4MnO4NH+3NO-3NO-【解析】【解析】選選A A。B B項(xiàng)項(xiàng),2H,2H+ + =CO+ =CO2 2+H+H2 2O

40、;CO;C項(xiàng)項(xiàng), , 為紫紅色為紫紅色;D;D項(xiàng)項(xiàng), +H, +H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O。23CO-3HCO-4MnO與與“量量”有關(guān)的離子方程式的書寫方法有關(guān)的離子方程式的書寫方法1.“1.“少定多變少定多變”書寫法書寫法: :酸式鹽跟堿反應(yīng)適用此法書寫。酸式鹽跟堿反應(yīng)適用此法書寫。(1)“(1)“定定”量少的反應(yīng)物量少的反應(yīng)物, ,其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定, ,即取即取1 mol1 mol。(2)“(2)“變變”過量的反應(yīng)物過量的反應(yīng)物, ,其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來確定確定, ,不

41、受化學(xué)式中比例的制約不受化學(xué)式中比例的制約, ,是可變的。如少量碳酸氫鈣與足量是可變的。如少量碳酸氫鈣與足量NaOHNaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng), ,可設(shè)可設(shè)1 mol Ca(HCO1 mol Ca(HCO3 3) )2 2完全反應(yīng)完全反應(yīng), ,則需要?jiǎng)t需要2 mol NaOH,2 mol NaOH,生成生成1 mol CaCO1 mol CaCO3 3、2 mol H2 mol H2 2O O和和1 mol Na1 mol Na2 2COCO3 3。2.2.分步書寫法分步書寫法: :多步反應(yīng)可用分步書寫的方法書寫。如向多步反應(yīng)可用分步書寫的方法書寫。如向NaOHNaOH溶液中溶液中通入過量通

42、入過量COCO2 2, ,可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng): :COCO2 2+2OH+2OH- -= = +H+H2 2O OCOCO2 2+ +H+ +H2 2O=2 ,O=2 ,由由+ +可得可得:CO:CO2 2+OH+OH- -=23CO-3HCO-23CO-3HCO 。-【即時(shí)演練】【即時(shí)演練】以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( () )A.A.氫氧化鈉溶液中通入少量氫氧化鈉溶液中通入少量COCO2 2: :COCO2 2+2OH+2OH- -= +H= +H2 2O OB.B.向澄清石灰水中通入過量向澄清石灰水中通入過量COCO2 2: :COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O23CO-C.C.碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水: :CaCa2+2+OH+OH- -+ =CaCO+ =CaCO3 3+H+H