人教版化學九年級上冊第三單元3.2《原子的結(jié)構(gòu)》 ( 共20張)ppt課件

1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙一、學習目的：一、學習目的：1.1.能說出構(gòu)成原子的各種粒子及帶電能說出構(gòu)成原子的各種粒子及帶電情況。情況。( (重點重點) )2.2.知道相對原子質(zhì)量表示的意義知道相對原子質(zhì)量表示的意義, ,會會查相對原子質(zhì)量表。難點查相對原子質(zhì)量表。難點原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史原子結(jié)構(gòu)模型原子結(jié)構(gòu)模型缺缺 陷陷道爾頓原子構(gòu)造模型道爾頓原子構(gòu)造模型實心球體實心球體以為原子是一個實心以為原子是一個實心球體，不可分割球體，不可分割湯姆生原子構(gòu)造湯姆生原子構(gòu)造模型模型“西瓜式西瓜式構(gòu)造原子模型構(gòu)造原子模型沒有發(fā)現(xiàn)帶正電沒有發(fā)現(xiàn)帶正電的原子核的原子核盧瑟福原子構(gòu)造盧瑟

2、福原子構(gòu)造模型模型行星式有行星式有核原子模型核原子模型現(xiàn)代物質(zhì)構(gòu)造學說現(xiàn)代物質(zhì)構(gòu)造學說電子云模型電子云模型以為電子在原子核外以為電子在原子核外沿一定的軌道運轉(zhuǎn)沿一定的軌道運轉(zhuǎn)科學是不斷開展的，科學是不斷開展的，電子云模型的缺陷電子云模型的缺陷有待于同窗們?nèi)グl(fā)現(xiàn)有待于同窗們?nèi)グl(fā)現(xiàn)盧瑟福實驗盧瑟福實驗粒子發(fā)射源粒子發(fā)射源19111911年著名物理學家盧瑟福做了著名的盧瑟福實驗，年著名物理學家盧瑟福做了著名的盧瑟福實驗，用一速帶正電的質(zhì)量比電子大很多的高速運動的用一速帶正電的質(zhì)量比電子大很多的高速運動的粒粒子轟擊金箔子轟擊金箔, ,結(jié)果是大多數(shù)結(jié)果是大多數(shù)粒子能穿過金箔并不改粒子能穿過金箔并不改動原

3、來的方向，但也有一小部分改動了原來的方向，動原來的方向，但也有一小部分改動了原來的方向，甚至有極少數(shù)甚至有極少數(shù)粒子被反彈了回來。粒子被反彈了回來。金金箔箔盧瑟福得出結(jié)論：盧瑟福得出結(jié)論：原子核很小，原子內(nèi)部有很大的空間原子核很小，原子內(nèi)部有很大的空間原子中心有個帶正電荷的原子核，原子中心有個帶正電荷的原子核，粒子途徑金原子核附近遭到斥力改動了運動方向；粒子途徑金原子核附近遭到斥力改動了運動方向；原子核質(zhì)量比原子核質(zhì)量比粒子大，粒子大， 粒子碰撞到原子核是粒子碰撞到原子核是被彈了回來被彈了回來盧瑟福原子模型：在原子的中心有一個帶正電荷的盧瑟福原子模型：在原子的中心有一個帶正電荷的原子核，它的質(zhì)

4、量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子原子核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太在它的周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。陽運轉(zhuǎn)一樣。 盧瑟福核式原子構(gòu)造模型盧瑟福核式原子構(gòu)造模型物理學家盧瑟福物理學家盧瑟福二、自主學習：二、自主學習：知識點一：原子的構(gòu)造發(fā)現(xiàn)史知識點一：原子的構(gòu)造發(fā)現(xiàn)史盧瑟福實驗得出結(jié)論：原子核很盧瑟福實驗得出結(jié)論：原子核很 ，原子，原子內(nèi)部有很內(nèi)部有很 的空間的空間原子中心有個帶原子中心有個帶 電荷的原子核，電荷的原子核，粒子粒子途徑金原子核附近遭到斥力改動了運動方向；途徑金原子核附近遭到斥力改動了運動方向；原子核質(zhì)量比原

5、子核質(zhì)量比粒子粒子 ， 粒子碰撞到粒子碰撞到原子核是被彈了回來原子核是被彈了回來大大小小正正大大知識點二：原子的構(gòu)成知識點二：原子的構(gòu)成1.1.由于原子是由于原子是 的最小粒子的最小粒子, ,所以所以原子在原子在 中不可以再分。但構(gòu)造中不可以再分。但構(gòu)造上原子是上原子是 ( (填填“可以或可以或“不可以不可以) )再再分的分的, ,原子是由居于原子中心的帶原子是由居于原子中心的帶 電電的的 和核外帶和核外帶 電的電的 構(gòu)成。構(gòu)成。原子核是由原子核是由 和和 兩種粒子構(gòu)成兩種粒子構(gòu)成的的, ,中子顯電性。中子顯電性?；瘜W變化中化學變化中化學變化中化學變化中可以可以原子核原子核正正負負電子電子質(zhì)子

6、質(zhì)子中子中子不不2.2.由于原子核內(nèi)的質(zhì)子帶正電荷由于原子核內(nèi)的質(zhì)子帶正電荷, ,所以原子核所以原子核帶正電帶正電, ,所帶的正電荷數(shù)所帶的正電荷數(shù)( (即即 ) )與核外與核外的的 相等相等, ,但電性相反但電性相反, ,因此因此原子原子 電性。不同種類的原子電性。不同種類的原子, ,核內(nèi)核內(nèi)的的 不同不同, ,核外的核外的 也不同。也不同。 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)負電荷數(shù)負電荷數(shù)不顯不顯質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)知識點三：相對原子質(zhì)量知識點三：相對原子質(zhì)量1 1、以一種、以一種 為規(guī)范為規(guī)范, ,其其他他 所得到所得到的的 , ,作為這種原子的相對原子質(zhì)量作為這種原子的相對原子質(zhì)量( (符符號為號為

7、) )。 2 2、跟質(zhì)子、中子相比、跟質(zhì)子、中子相比, , 質(zhì)量很小質(zhì)量很小, ,所以所以, ,原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在 上。上。 碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的 1/12 1/12原子的質(zhì)量跟它相比較原子的質(zhì)量跟它相比較Ar比比電子電子原子核原子核3 3、相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的關系、相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的關系 原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量得出與得出與性質(zhì)性質(zhì) 出來的，絕出來的，絕對的對的 得出的，得出的，相對的相對的數(shù)值與數(shù)值與單位單位非常小，有單位非常小，有單位“ ”大于大于 ，有單位，有單位“ ”單位單位符號符號 “ ”（一般不（一般不寫）寫）聯(lián)系聯(lián)系相

8、對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= =一個原子的實際質(zhì)量（一個原子的實際質(zhì)量（kgkg）/ /一一個標準碳原子質(zhì)量（個標準碳原子質(zhì)量（kgkg）的十二分之一）的十二分之一計算計算比較比較千克千克11kg1 原子種類原子種類 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 中中 子子 數(shù)數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 氫氫 1 0 1 碳碳 6 6 6 氧氧 8 8 8 鈉鈉 11 12 11 氯氯 17 18 17三、協(xié)作探求：三、協(xié)作探求：探求一：原子的構(gòu)成探求一：原子的構(gòu)成1 1、分析討論課本、分析討論課本P53P53表表3-1,3-1,他能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律他能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律? ?原子中原子中: :質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =核

9、外電子數(shù)核外電子數(shù); ;原子一定有質(zhì)子、電子原子一定有質(zhì)子、電子, ,但不一定有但不一定有中子中子( (氫原子沒有中子氫原子沒有中子););質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù); ;不同的原子不同的原子, ,質(zhì)子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)不同, ,核外電子數(shù)核外電子數(shù)也不同。也不同。原子的構(gòu)成表示圖原子的構(gòu)成表示圖原子的構(gòu)成：原子的構(gòu)成：原子原子原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子一個質(zhì)子帶一個單位正電荷一個質(zhì)子帶一個單位正電荷中子不帶電中子不帶電一個電子帶一個單位負電荷一個電子帶一個單位負電荷帶正電帶正電帶負電帶負電不帶電不帶電2.2.他能總結(jié)出原子的構(gòu)造嗎他能總結(jié)出原子的構(gòu)造嗎? ?探求二：相對

10、原子質(zhì)量探求二：相對原子質(zhì)量1.1.如何求某原子的相對原子質(zhì)量如何求某原子的相對原子質(zhì)量? ?(1)(1)定義法定義法:Ar= :Ar= (2)(2)近似求法近似求法:Ar :Ar 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)一個某原子的質(zhì)量一個某原子的質(zhì)量一種碳一種碳-12原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量1122.2.知作為相對原子質(zhì)量基準的一種碳原子的知作為相對原子質(zhì)量基準的一種碳原子的質(zhì)量為質(zhì)量為1.9931.99310-26 kg,10-26 kg,(1)(1)假設一個鋁原子的質(zhì)量為假設一個鋁原子的質(zhì)量為4.4824.48210-26 10-26 kg,kg,那么鋁原子的相對原子質(zhì)量約為那么鋁原子的相對原子質(zhì)量

11、約為 。 (2)(2)假設氧原子的相對原子質(zhì)量為假設氧原子的相對原子質(zhì)量為16,16,那么一那么一個氧原子的質(zhì)量為個氧原子的質(zhì)量為 。 272.65710-26 kg3.3.我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家協(xié)作協(xié)作, ,測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為元素的核電荷數(shù)為49,49,相對原子質(zhì)量為相對原子質(zhì)量為115115。銦原子的中子數(shù)為銦原子的中子數(shù)為( )( )A.115A.115B.49B.49C.66C.66D.164D.164C我國科學院院士我國科學院院士張青蓮教授張青蓮教授 我國科學院院士

12、張青蓮教授為相我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了杰出的奉獻，對原子質(zhì)量的測定做出了杰出的奉獻，他主持測定了銦他主持測定了銦 、銥、銥 、銻、鈰、銪、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員會采用質(zhì)量新值，被國際原子量委員會采用為相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)規(guī)范。為相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)規(guī)范。四、課堂小結(jié)：經(jīng)過本節(jié)課的學習，他收四、課堂小結(jié)：經(jīng)過本節(jié)課的學習，他收獲了什么？獲了什么？ 五、課堂練習：五、課堂練習：1 1知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的 A A原子量原子量 B B質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) C C中子數(shù)中子數(shù) D D電子數(shù)電子數(shù)2 2原子普通的氫除外的原子核是原子普通的氫除外的原子核是 A A由電子和質(zhì)