江蘇省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編有機推斷

1、有機推斷COOHCH3乙：CH2OHCHOCCH3OOH甲：丁：丙：1根據(jù)下列有機化合物，回答問題。（1）上述互為同分異構(gòu)體的化合物為 ； （2）寫出丙中官能團的名稱 ；（3）丁在一定條件下，可以發(fā)生水解反應，生成X、Y兩種物質(zhì)（相對分子質(zhì)量：XY）。寫出丁水解的化學方程式 ；（4）由X經(jīng)下列反應可制得N、F兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。X轉(zhuǎn)化為M的反應類型是 寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式 ； 在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。2。利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，已知G不能發(fā)生銀鏡反應，BAD結(jié)構(gòu)簡式為： BAD的合成路線

2、如下：試回答下列（1） 寫出結(jié)構(gòu)簡式Y(jié) D 。（2）屬于取代反應的有 （填數(shù)字序號） 。（3）1molBAD最多可與含 molNaOH的溶液完全反應（4）寫出方程式反應 B+GH 。4芬必得是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物，其有效成分是布洛芬（Ibuprofen）。下列是某公司新發(fā)明的布洛芬（Ibuprofen）綠色合成方法流程圖（反應條件省略）。試回答下列問題： （1）布洛芬分子中有 個手性碳原子。 （2）反應屬于取代反應，試寫出反應的化學方程式： 。 （3）反應的反應類型是 反應。 （4）與布洛芬互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物中有一類屬于酯，其結(jié)構(gòu)可表示為： 則X的結(jié)構(gòu)有 種（填數(shù)字）。 （5）已知Rep

3、pe反應：。某學生提議用RePPe反應一步合成布洛芬，并使原子利用率為100，寫出用一種有機物（其它無機試劑任選）一步合成布洛芬的化學方程式 。 （6）聚乙烯吡咯烷酮是芬必得中的輔料，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖。 試寫出聚乙烯砒咯烷酮在一定條件下水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。5. 有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，按下列流程圖生產(chǎn)。流程圖中M(C3H4O)和A都可以發(fā)生銀鏡反應，N和M的分子中碳原子數(shù)相等，A的烴基上一氯取代位置有三種。填寫下列空白：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_，高分子涂料_。寫出下列轉(zhuǎn)化的反應類型：AB_，BD_。寫出下列反應的化學方程式：A發(fā)生銀鏡反應：_，B與N反應生成D：_。6有機物A

4、在一定條件下有如下圖的轉(zhuǎn)換關(guān)系：A（鏈狀結(jié)構(gòu)，一個分子中含有一個氮原子）E（相對分子質(zhì)量為132）B（不含氮原子）C（能與NaOH溶液反應，也能與鈉反應，1molC與Na反應生成1molH2）NaOH溶液 加熱鹽酸乙醇催化 氧化F（無支鏈，環(huán)狀化合物）濃硫酸加熱G（相對分子質(zhì)量為174）D（相對分子質(zhì)量為118）濃硫酸乙醇加熱試回答下列問題：（1）在AG中屬于酯類化合物的是_ _。（2）寫出A、D、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：_ _D：_ _ F：_ _。7（）食品安全關(guān)系國計民生，影響食品安全的因素很多。(1)聚偏二氯乙烯()具有超強阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料。它是由_(寫結(jié)構(gòu)簡式)發(fā)生加聚反

5、應生成的。(2)劣質(zhì)植物油中的亞油酸CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH含量很低。下列關(guān)于亞油酸的說法中，正確的是_。A分子式為C18H34O2 B一定條件下能與甘油(丙三醇)發(fā)生酯化反應C能和NaOH溶液反應 D能使酸性KMnO4溶液退色（）香精()在食品、藥品、化妝品等方面應用廣泛，用烷烴A合成香精及其它兩種有機物的路線如下。已知：A具有兩種一氯代物B和C回答下列問題：(1)和互為同分異構(gòu)體的是_(填序號)。(2)D物質(zhì)的名稱為：_。(3)高分子F的結(jié)構(gòu)簡式為_；(4)工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學方程式是：_。8乙基香草醛()是食品添加劑的

6、增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。(1)寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱_。(2)乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：提示：RCH2OHRCHO；與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。(a)由AC的反應屬于_(填反應類型)。(b)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_。(3)乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D()是一種醫(yī)藥中間體。請設計合理方案用茴香醛()合成D(其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件)。 例如：9據(jù)某國時尚雜志報道，一種名為蘋果醋(ACV)的濃縮飲料多年來風靡當?shù)?。，蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，對此酸的化學分析如下：

7、 a燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O，碳、氫質(zhì)量分數(shù)分別為：C35.82，H4.48； b1.00mmol該酸與足量的NaHCO3反應，放出44.8mLCO2；或與足量的Na反應放出33.6mLH2(氣體體積均已折算為標準狀況)； c結(jié)構(gòu)分析表明，該分子中存在四種化學環(huán)境不同的碳原子 試回答下列問題： (1)蘋果酸的化學式為 ，結(jié)構(gòu)簡式為 (2)寫出該酸在一定條件下分子內(nèi)脫去一分子水的產(chǎn)物的可能結(jié)構(gòu)簡式 、 (寫出兩種即可)10有A、B、C均是由碳、氫、氧三種元素組成的有機物，它們的相對分子質(zhì)量相等，但碳原子數(shù)依次減少一個。已知 2.6g液態(tài)A在3.92L（標準狀況，下同）氧氣中，經(jīng)點燃后兩者均確好

8、完全反應得到2.8L二氧化碳和液態(tài)水。 A不能發(fā)生消去反應，但能與C發(fā)生聚合反應生成高分子物質(zhì)聚酯D（同時生成小分子） B的溶液顯酸性，分子中無甲基，一定條件下分子內(nèi)部可脫水生成環(huán)狀物E。完成下列空白：（1） A的結(jié)構(gòu)式為： 。（2）B分子內(nèi)脫去一個水分子形成環(huán)狀的化合物E，E的結(jié)構(gòu)式為： 。（3）A與C可形成縮聚物D（生成高分子的同時還生成小分子），D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）B/ 與B互為同分異構(gòu)體，且是同類物質(zhì)，則B/的結(jié)構(gòu)簡式可能是： 。 11（8分）BPO是使面粉增白的一種添加劑。結(jié)構(gòu)中有兩個苯環(huán)的BPO只含有C、H、O 三種元素，其相對分子質(zhì)量不超過250，氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為26.4

9、5%。BPO可通過下列方法得到（反應條件略）。CH3ClACl2H2O2BPOH2O (1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 反應的反應類型 (2)寫出反應的化學方程式 (3)BPO分子結(jié)構(gòu)對稱，且分子中含有過氧鍵（OO），也不能發(fā)生銀鏡反應，試寫出BPO的結(jié)構(gòu)簡式 。12中國四川盛產(chǎn)五倍子,五倍子在藥物合成上有很大的作用,以五倍子為原料可制得化合物X。X的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：(1)試寫出X分子中所含官能團的名稱 、 。（寫出2個即可）(2)有機化合物Y在催化劑作用下加熱發(fā)生酯化反應可得到X。寫出Y與足量溴水反應的化學方程式：_ _ 。 (3)1 mol X最多與_mol NaOH溶液反應。(4)最近，我國藥

10、物化學家發(fā)現(xiàn)有機化合物Z是合成高效治療禽流感藥物的原料之一。Z可以看成是Y與氫氣按物質(zhì)的量之比12發(fā)生加成反應得到的產(chǎn)物。Z分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)。寫出Z的結(jié)構(gòu)簡式：_。22、（共8分）（1）羥基、羧基、酯基、苯基（或苯環(huán)）（寫1個給1分，寫2個或2個以上正確給2分）（2）（2分） （3）8 （2分） （4）（2分）、1312.請觀察下列化合物AH的轉(zhuǎn)換反應的關(guān)系圖（圖中副產(chǎn)物均未寫出），并填寫空白：（1）寫出圖中化合物C、G、H的結(jié)構(gòu)簡式：C_、G_、H_。（2）屬于取代反應的有（填數(shù)字代號，錯答要倒扣分）_。1413.一鹵代烴RX與金屬鈉作用，可增加碳鏈制高級烷，反應如下：2

11、RX+2NaRR+2NaX試以苯、乙炔、Br2、HBr、鈉主要原料，制取 15工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥 基苯甲酸乙酯 ，一種常CH3ACH3OHCH3OCH3COOC2H5OHBCCl2CH3IC2H5 OHHI用的化妝品防霉劑）其生產(chǎn)過程如圖所示（反應條件及某些試劑和產(chǎn)物未全部注明）：據(jù)上圖填寫下列空白：（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式_，B的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）反應屬于_，反應屬于_（選填下面選項的編號）。 A、取代反應 B、加成反應 C、消去反應 D、氧化反應 E、縮合反應（3）在合成路線中，設計反應和這二步的目的是_。16 O3Zn、H2O在有機分析中，常用臭氧化分解來確定有機物中碳碳雙鍵的位置與數(shù)

12、目。如：(CH3)2CCHCH3 (CH3)2COCH3CHO 已知某有機物A經(jīng)臭氧化分解后發(fā) 生下列一系列的變化：試回答下列問題：（1）有機物A、F的結(jié)構(gòu)簡式為A： 、F： 。（2）從B合成E通常要經(jīng)過幾步有機反應，其中最佳的次序應是 。A水解、酸化、氧化B氧化、水解、酸化C水解、酸化、還原D氧化、水解、酯化（3）寫出下列變化的化學方程式。I水解生成E和H： ；F制取G： 。17感光高分子是制作大規(guī)模集成電路不可缺少的材料，感光高分子在曝光時會發(fā)生二聚反應，生成不溶性的交聯(lián)高分子硬化膜，未感光部分可用溶劑或其他藥品洗去。常用的感光高分子有聚肉桂酸乙烯酸，它感光后形成二氯交聯(lián)高分子，它的結(jié)構(gòu)簡

13、式如下：請據(jù)此回答下列問題：（1）聚肉桂酸乙烯酯可水解為兩種分子，一種不含苯環(huán)的名稱為_。另一種含苯環(huán)的名稱為肉桂酸，其結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）聚肉桂酸乙烯酯在光照下的二聚反應屬_反應（填反應類型）。（3）乙炔與肉桂酸在催化作用下發(fā)生某種反應可獲得聚肉桂酸乙烯酯的單體，寫出該反應方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：_。（4）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，其中含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個鏈狀取代基并屬于酯類的肉桂酸的同分異構(gòu)體，除和還有兩種，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_。20（8分）環(huán)氧乙烷是一種應用很廣的化工原料，它是合成絳綸、洗滌劑的主要原料，它可由乙烯在催化劑作用下與氧氣反應制備。寫出以淀粉為原料制備環(huán)氧乙烷（）的過

14、程。_17摩爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學中常見的還原劑。某研究性學習小組設計了下面的實驗裝置來制備摩爾鹽。實驗步驟：(1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。(2)在E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應制取FeSO4。(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽。 FED(NH4)2SO4溶液NaOH溶液回答下列問題：(1)F中的NaOH溶液的主要作用是 (2)Fe屑和稀H2SO4反應產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作時應先關(guān)閉活塞 ，

15、并同時打開活塞 。請寫出Fe屑和稀H2SO4反應產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用 (3)使摩爾鹽結(jié)晶可采取兩種方法：蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結(jié)晶；不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶。你認為較好的方法是 。（填序號）(4)原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護環(huán)境是“綠色化學”的主要內(nèi)涵。 請寫出此實驗中能體現(xiàn)“綠色化學”的具體做法（至少寫出兩點）： 、 。18（12分）（1）除去混在氫氣中的酸性氣體（2分）（2）A B、C （各1分，共2分）； 將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中（2分）（3）（2分）（4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等

16、其它合理答案（每空2分，共4分）2美國科學家用有機分子和球形籠狀分子C60，首次制成了“納米車”（如圖），每輛“納米車”是用一個有機分子和4個球形籠狀分子“組裝”而成?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子，生產(chǎn)復雜的材料和藥物，成為“納米生產(chǎn)”中的有用工具。下列說法正確的是A我們可以直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動B“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術(shù)進入一個 新階段CC60是一種新型化合物 DC60熔點比金剛石熔點高4下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是 混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD 電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 同系物：CH

17、2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 A B C D10現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是A若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大B若混合前三種溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V1>V2>V3 C若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1>V2>V3 D若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1>V2>V3 14、I2在KI溶液

18、中存在下列平衡：I2（aq）+I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A反應I2（aq）+I（aq）=I3(aq)的H0B若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大解析：根據(jù)題中圖示可知，c(I3)是隨著溫度T 的升高而減小的，說明：I2(aq)I(aq)I3(aq) 是一個放熱反應，即H0 ，所以A錯誤；根據(jù)平衡移動規(guī)律，c(I3)變小，則c(I2)應變大，所以 狀態(tài)B的c(I2)大，所以

19、D錯誤；正確答案為B、C。 15、（2009江蘇高考）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為970%1030%）的主要流程如下：  （1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是_。  （2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；_。 

20、 （3）測定樣品中Cl含量的方法是：a稱取 0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取2500 mL待測溶液于錐形瓶中；c用0.05000 mol·L1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有_。計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_；_。15.解析：（1）Fe(OH)3若沒有沉淀完全，則會有Fe3存在，檢驗Fe3的存在用KSCN溶液最好，檢驗時一定

21、要取上層清液，檢驗現(xiàn)象才能明顯；（2）空氣中的CO2會影響產(chǎn)品的純度，所以應該防止溶液吸收空氣中的CO2。（3）滴定實驗中，需潤洗的儀器有滴定管、移液管，該實驗是用 AgNO3 溶液滴定 待測液的，所以需要潤洗的儀器一定有酸式滴定管。 根據(jù)關(guān)系式：CaCl2·2H2O 2AgNO3147 2×0.7500×25/250 0.05000×0.02039 解得：0.999199.9%根據(jù)反應：CaCl2·2H2O 2Cl 2AgNO3若Cl偏多，則滴定的結(jié)果就會偏高，所以樣品中若混有含氯量高于CaCl2的或CaCl2·2H2O 晶體中的結(jié)

22、晶水失去一部分都能使CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高；答案：（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3 沉淀完全（2）防止溶液吸收空氣中的CO2 （3）酸式滴定管 99.9% 樣品中存在少量的NaCl ，少量CaCl2·2H2O 失水16、（2009江蘇高考）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸業(yè)鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：  （1）反應I前需在FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A鋅粉     

23、60;      B鐵屑                   CKI溶液              DH2  （2）反應需控制反應溫度低于 35，其目的是。  （3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應的過程中加入一定

24、量的醇類溶劑，其目的是。  （4）反應常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為。16. 解析：（1）為了防止Fe2+被氧化，所以應加入既能防止Fe2+被氧化，又不會引入新雜質(zhì)的物質(zhì)， 所以加入鐵屑最好。（2）溫度若較高則會促進Fe2+的水解，也會使NH4HCO3分解，所以反應溫度應低35。（3）要使K2SO4晶體析出，就要降低其在溶液中的溶解度，由于K2SO4是離子化合物，電解 在醇類溶劑中的溶解度一定變小。（4）根據(jù)圖示知： (NH4)2SO4 (NH4)2S2O8 +H2 H2應在陰極產(chǎn)生，所以陽極發(fā)生的變化就為

25、：SO42S2O82答案：（1）B （2）防止NH4HCO3 分解（或減少Fe2+的水解 ）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4 析出（4）2SO422eS2O8217、（2009江蘇高考）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。  （1）下列處理印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。A熱裂解形成燃油B露天焚燒C作為有機復合建筑材料的原料D直接填埋  （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅

26、。已知：Cu(S)+2H+(aq)= Cu2+(aq)+H2(g)H=6439kJ·mol12H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g)H=19646kJ·mol1H2(g)+O2(g)=H2O(I)H=28584kJ·mol1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10H2O2和30 mol·L1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（）20304050607080銅平均溶解速率（×103mol·L1·min1

27、）7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于 40時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是。  （4）在提純后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是。17. 解析：（1）熱裂解形成燃油則可使資源再生利用所以A正確； 露天焚燒會產(chǎn)生污染空氣的氣體，所以B不符合環(huán)保理念；作為有機復合建筑材料的原料也使資源再生利用，所以C正確；直接填埋則可能會造成土壤、水體等污染，所以D不符合環(huán)保理念。（2）根據(jù)蓋斯定律，將三個方程式加合得： Cu(s)H2O2(l)2H(aq)Cu2(a

28、q)2H2O(l) H319.68kJ·mol1（3）由于溫度升高，使得一部分H2O2發(fā)生分解，減少了與Cu的反應， 所以銅的溶解速率逐漸減小。（4）根據(jù)CuSO4 CuCl ，則銅的價態(tài)降低，則Na2SO3 中硫的價態(tài)必然降低， 剩余反應方程式為：2Cu2SO322ClH2O2CuClSO422H 答案：（1）BD （2）Cu(s)H2O2(l)2H(aq)Cu2(aq)2H2O(l) H319.68kJ·mol1（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2SO322ClH2O2CuClSO422H18、（2009江蘇高考）二氧化氧（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的

29、高效安全消毒劑。與Cl2相比ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.56.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子的含量應不超過02mg·L1。飲用水中CIO2、CIO2的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。CIO2被I還原為CIO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與

30、溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當pH2.0時，CIO2也能被I完全還原成Cl。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI請寫出pH2.0時，CIO2與I反應的離子議程式 。請完成相應的實驗步驟：      步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。     步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.08.0。步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：。根

31、據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中CIO2的濃度為mol·L1（用含字母的代數(shù)式表示。）若飲用水中ClO2的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2還原成Cl ,該反應的氧化產(chǎn)物是     (填化學式)。18. 解析：（1）根據(jù)兩種方法中的反應方程式可以看出，方法一制得的ClO2中含有Cl2，會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物，而方法二制備的ClO2中不含有Cl2，所以 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒。（2）pH2.0時，溶液顯酸性，所以ClO2與I反應的離子方程式為： ClO24H4ICl2I22H2O 根據(jù)曲線圖示在pH2

32、.0時， ClO2被I還原只生成Cl，pH7.0時，ClO2被I還原只生成ClO2；而用ClO2處理過的飲用水，其pH為5.56.5，所以其中既含有ClO2，又含有ClO2，若將溶液的pH調(diào)節(jié)為7.08.0，則第一階段滴定時只是ClO2被I還原只生成ClO2，溶液的ClO2沒有被I還原，所以第二階段滴定前應調(diào)節(jié)溶液的pH2.0，使ClO2與I反應，以測定樣品水樣中亞氯酸根離子的含量。由 2ClO2 +2I2ClO2+I2 和Na2S2O3I2Na2S4O62NaI 得： 2ClO2 Na2S2O3 n(ClO2) c×V1/1000 n(ClO2)2 c×V1/1000 由

33、ClO24H4ICl2I22H2O 和Na2S2O3I2Na2S4O62NaI得： ClO2 2Na2S2O3n(ClO2)總 c×V2/1000 n(ClO2)總1/2 c×V2/1000 原水樣中ClO2濃度 1/2 c×V2/10002 c×V1/1000/V/1000 c(V24V1)/4V根據(jù)反應：4Fe2+ClO2+2H2O4Fe3+Cl+4OH，F(xiàn)e3+ OHFe(OH)3 所以氧化產(chǎn)物為Fe(OH)3、（FeCl3）答案：（1）方法二制備的ClO2中不含Cl2 （2） ClO24H4ICl2I22H2O 調(diào)節(jié)溶液的pH2.0 c(V24V

34、1)/4V Fe(OH)3 19、（2009江蘇高考）多沙唑嗪鹽酸是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：  （1）寫出D中兩種含氧官能團的名稱：      和      。  （2）寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式      。苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；與Na2CO3 溶液反應放出CO2氣體；水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。  （

35、3）EF的反應中還可能生成一種有機副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為      。  （4）由F制備多沙唑嗪的反應中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl),X的結(jié)構(gòu)簡式為      。  （5）苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料。請設計合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）。提示：RBr+NaCNRCN+NaBr;合成過程中無機試劑任選；合成路線流程圖示例如下： 19. 解析及答案：（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，不難得出，分

36、子結(jié)構(gòu)中含有的官能團為羧基和醚鍵；（2）根據(jù)信息可知：分子結(jié)構(gòu)中一定含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩種不同的取代基，且兩種取代基在苯環(huán)上分別處于對位； 根據(jù)信息可知：分子結(jié)構(gòu)中一定含有羧基； 根據(jù)信息可知：分子結(jié)構(gòu)中一定含有酚酯的結(jié)構(gòu)； 則將D結(jié)構(gòu)改變可以有：（3）根據(jù)圖中EF的信息，1nol HNNH最多可以和2molE反應，所以該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：（4）分析F與多沙唑嗪結(jié)構(gòu)上差別，結(jié)合X的分子式：C10H10N3O2Cl，確定X的結(jié)構(gòu)簡式為：（5）根據(jù)題中苯乙酸乙酯的分子結(jié)構(gòu)，將制備原料苯甲醛和乙醇的分子結(jié)構(gòu)與之對比， 結(jié)合有機反應原理，按照提示的合成路線流程圖示例，完成合成苯乙酸乙酯的路線流程圖；

37、答案為：20、（2009江蘇高考）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H2與N2O4反應能放出大量的熱。  （1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) H=5720 Kj·mol1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡。       其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是         （填字母）A減小NO2的濃度   &

38、#160;                   B降低溫度C增加NO2的濃度                        D升高溫度  （2）25時，100 gN2H4

39、（1）與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出1914 kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H=      kJ·mol1。  （3） 17、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300 mol·L1、c(N2O4)=0.0120 mol·L1。計算反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。  （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，

40、制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2為混合氣體（17、1.01*105 Pa）,理論上至少需消耗Cu多少克？14、BC 15、  （1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全  （2）防止溶液吸收空氣中的CO2  （3）酸式滴定管 999% 樣品中存在少量的NaCl少量CaCl2·2H2O失水16、（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出（4）2SO422eS2O8217、（1）BD（2）C

41、u(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)  H=31968 kJ·mol1（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2+ + SO32+2Cl+ H2O  2CuCl+ SO42+2H+18、（1）方法二制備的ClO2中不含Cl2（2）ClO24H4ICl2I22H2O 調(diào)節(jié)溶液的pH2      Fe(OH)319、（1）羧基、醚鍵20、（1）BC  （2）1224.96（3）根據(jù)題意知平衡時：c(N2O4)0.0120mol/L；c

42、(NO2)0.0300mol/L    K=   答：平衡常數(shù)為13.3。  （4）由（3）可知，在 17、1.01×105Pa達到平衡時， 1.00L混合氣體中：n(N2O4)0.0120mol；n(NO2)0.0300mol則n總(NO2)0.0540mol理論上至少需消耗Cu 1.73 g13、（2008江蘇高考）研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是A密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：BFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：CAlCl3溶

43、液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：14、（2008江蘇高考）某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機樣品可能是A乙二醇       B乙醇        C乙醛      D甲醇和丙三醇的混合物15、（2008江蘇高考）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN 和

44、金屬離子的配離子M(CN)nm的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定Ag+2CN = Ag(CN)2 終點時，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識回答下列問題：水樣預處理的目的是                   

45、             。水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中是為了                              。蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 &#

46、160;               。如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結(jié)果將           (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。準確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為     &

47、#160;        mg·L1的(以計，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。答案 將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN- ；完全吸收HCN，防止氣體放空；防止倒吸；偏高； 109.2 。評析15：本題以測定金礦工業(yè)、冶煉和電鍍工業(yè)廢水中含氰化合物為素材，考查化學研究的一般研究方法和測定過程中的定性分析及定量計算。實驗題中參合計算。題目中有學生未知信息，有思維障礙，但不影響大局，可以考查學生的心里素質(zhì)。 作為非選擇題的第一題，對學生的解題心理調(diào)節(jié)有要求，再加上實驗題本來就較難得高分，同學之間差異性往往較小，因而如何指導考生做好非選擇

48、題第一題值得研究.。17、（2008江蘇高考）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  H1 = 571.2 kJ·mol1    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  H2= 226.2 kJ·mol1    氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 

49、            。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=           。Ksp(AgBr)=5.4×1013，Ksp(AgCl)=2.0×1010反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2=         kJ·mol1。實際生產(chǎn)中

50、必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                                            。 答案 S2- + H2OHS- +OH- ；

51、HS- + H2OH2S +OH-；2.7×10-3 ； +172.5 ；使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）；為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫。評析17： 本題是工藝流程圖。將工業(yè)品的制備、化學反應中的熱效應、生產(chǎn)中使用某些化學物質(zhì)的目的等融合在一起，涉及熱化學中根據(jù)蓋斯定律的計算和沉淀溶解平衡中根據(jù)Ksp的計算；考查學生通過分析處理題給信息，并綜合運用所學化學知識解決相關(guān)生產(chǎn)實際問題的能力。18、（2008江蘇高考）“溫室效應”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。下列措施中，有

52、利于降低大氣中CO2濃度的有：         。（填字母）a減少化石燃料的使用           b植樹造林，增大植被面積c采用節(jié)能技術(shù)                 d利用太陽能、風能將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，

53、如：a6CO2 + 6H2OC6H12O6        bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH         d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反應中，最節(jié)能的是             ，原子利用率最高的是     &

54、#160;      。文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論： HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，  即：CO2HCOOHCH4寫出產(chǎn)生H2的反應方程式             

55、60;                         。由圖可知，鎳粉是       。（填字母）a反應的催化劑b反應的催化劑c反應的催化劑d不是催化劑當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是       

56、   。（填字母）a反應的速率增加，反應的速率不變b反應的速率不變，反應的速率增加c反應的速率均不變d反應的速率均增加，且反應的速率增加得快e反應的速率均增加，且反應的速率增加得快f反應的速率減小，反應的速率增加答案 abcd ；a ；c；3Fe+4H2OFe3O4+2H2 ；c ；e 。評析18： 本題以全球關(guān)注的環(huán)境問題“溫室效應”為線索，探討進行控制和治理CO2的有效途徑，結(jié)合了能源問題、環(huán)保問題、催化劑問題，背景取材旨在引導學生關(guān)注化學與社會的聯(lián)系，體現(xiàn)了基礎教育化學課程改革的理念。同時本題也是江蘇高考化學中的特色題型綜合探究題，該題以圖像的形式呈現(xiàn)數(shù)據(jù)，讓學生在分

57、析數(shù)據(jù)的基礎上，運用化學反應原理知識進行化學反應實質(zhì)的探究?？此讫嫶?、新穎，但是問題有坡度，能得分，也有區(qū)分度。19、（2008廣東高考）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過濾”的原因是。（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是（寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2

58、O(g)     H1=+532.36 kJ·mol1           Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJ·mol1寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式。19、(1)濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2)“趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。(3)若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是用已預熱的布