2019年江蘇卷化學(xué)高考試題(含答案)

1、絕密啟用前2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué) 注意事項(xiàng) 考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1 .本卷滿分為120分，考試時(shí)間為100分鐘。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2 .答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3 .請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4 .作答選擇題，必須用 2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后， 再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用 0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其 他位置作答一律無

2、效。5 .如需作圖，須用 2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有1個(gè).選項(xiàng)符合題意。1 .糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是A.氫B.碳C.氮D.氧2 .反應(yīng)NH4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2I+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān) 微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子

3、數(shù)為18的氯原子：；ClB. N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：f+H： 2 S I d. H2O的電子式:H：O：H »3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C. SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D. AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是5.B.C.D.0.10.10.10.1molmolmolmol-1、L- NaOH溶披:L-1FeCl2 溶液:L 1K2CO3 溶液:L1H2SO4 溶液:+2 一Na、K、CO3、AlO 2K+、Mg

4、2+、SO：、MnOrNa+、Ba2+、Cl-、OHK+、 NH/、 NOHSO卜列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌讱怏w一NaOH溶液A .用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH-1B.將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol L NaOH溶披C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl 3固體6.D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量卜列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A. Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化SO2B. MnO 2和稀鹽酸反應(yīng)制取 Cl 2C . SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH 4)2SO3D.室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O27.卜列指定反應(yīng)的離

5、子方程式正確的是ClO +Cl +H2OA.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2： Cl2+2OHB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2： Al+2OH-= AlO 丁+H2TC.室溫下用稀 HNO3溶解銅：Cu+2 NOR2H+=Cu2+2NO2f +HOD,向 Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3b2Na +8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B

6、.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 W的強(qiáng)D. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)9 .在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A . NaCl(aq)C Cl 2(g)?f FeCl 2(s)石灰乳夕段燒B. MgCl 2(aq)M Mg(OH) 2(s)M MgO (s)一 一O2(g) 一H2O(l)一C. S(s)一泊” SO3(g)-2-* H2SO4(aq)D- N2(g) WMW等g%rT NH3"NO蒜T Na2cO310 .將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有

7、關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-3e =Fe3+B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11 .氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是A. 一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的 AH<0

8、B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 O2+2H2O+4e =4OH-C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02M023D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的AH可通過下式估算：AH =反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和12 .化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由 X制得。0II下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到 XC. X、丫均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)D.室溫下X、丫分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等13 .室溫下進(jìn)行下列

9、實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2B向濃度均為0.05 mol L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(Agi)> Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，再滴加 1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9, NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H的能力比CH3COOH 的強(qiáng)14 .室溫下，反應(yīng) HCORH2O芟 H2CO3+OH-的平衡常數(shù)

10、K=2.2M0-8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 0.2 mol L = 1 氨水：c (NH3 H2O)>c(NH ：)> c (OH )> c (H+)B. 0.2 mol LJNH4HCO3 溶液(pH>7) ： c ( NH ：)> c (HCOQ> c (H2CO3A c (NH3H2O)C. 0.2 mol L-氨水和 0.2 mol L- NH 4HCO 3溶液等體積混合:c(NH j)+c(NH3 H2O)=c(H2CO

11、3)+c (HCO1)+c( CO31D. 0.6 mol L1 氨水和 0.2 mol L-1 NH 4HCO3溶液等體積混合：c (NH3 H2O)+ c(CO，)+ c(OH-)=0.3 mol L-1+ c (H2CO3)+ c (H+)15 .在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下 NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是10080604200100 200 300 400 500 600溫度/七A.反應(yīng) 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的 AH>0B.圖中X點(diǎn)所示

12、條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C,圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加 O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D. 380c下，c起始(O2)=5.0 10-4 mol L-1, NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù) K>2000非選擇題16. ( 12分)N2。、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1) N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與。2在加熱和催化劑作用下生成 N2O的化學(xué)方程式為。(2) NO和NO2的處理。已除去 電。的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO 2+2OH 2 NO2+H2O2

13、NO2+2OH -NO 2一+ NO RH2O下列措施能提高尾氣中 NO和NO2去除率的有 (填字母)。A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量 NaOH溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到 NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是 (填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是(填化學(xué)式)。(3) NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO押轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH (用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成Cl-和NO其離子方程式為。NaClO

14、溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。10090 807060246 S 10pH17. (15分)化合物F是合成一種天然苣類化合物的重要中間體，其合成路線如下:(1) A中含氧官能團(tuán)的名稱為和 (2) AB的反應(yīng)類型為(3) 8D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X (分子式為Ci2Hi5O6Br)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：(4) C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：1。C h(5)已知：Mg1)R" "r" R /OH (R 表示煌基，R'

15、和 R"RCla RMgCl 一一，» )、"無水乙酷2) HQ R R表小煌基或氫）和CH3CH2CH2OH為原料制備寫出以O(shè)HCH<HCH3CH3 田a 人 4也,43-"的合成路線流18.19.c(sc>2一) c C。：程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。（12分）聚合硫酸鐵Fe2（OH）6-2n（SO4Mm廣泛用于水的凈化。以 FeSO4 7H2。為原料，經(jīng)溶解、氧化、水 解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。（1）將一定量的FeS。4 7H2。溶于稀硫酸，在約70 C下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)

16、反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為;水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH。（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g,置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+）,充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000 M0-2 mol l-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中Cr?。；一與Fe2+反應(yīng)生成C產(chǎn)和Fe3+）,消耗52。7溶全彼22.00 mL。上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將 （填 褊大”或褊小”或無影響”）。計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量

17、分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。（15分）實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣（主要含 CaS。4 2H2。，還含少量SQ2、Al2O3、Fe2O3）為原料制取輕質(zhì) CaCO3 和（NH4）2SO4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：（NHQR。相溶液X _廢渣粉末一浸取 一* 過濾 一*徙渣-輕質(zhì)小仃）3濾液晶體2 _2 -（1）室溫下，反應(yīng) CaSO4（s）+CO3 （aq）=CaCO3（s）+S。,（aq）達(dá)到平衡，則溶液中AKsp(CaSO4)=4.8 W-5, Ksp(CaCO3)=3 ¥0-9。(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4”CO3溶液，其離子方程式為；浸取廢渣時(shí),向(NH 4)2CO3溶液中

18、加入適量濃氨水的目的是。(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在6070 C,攪拌，反應(yīng)3小時(shí)。溫度過高將會(huì)導(dǎo)致CaS04的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是;保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高CaS04轉(zhuǎn)化率的操作有。(4)濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaC03所需的CaCl2溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)方案：已知pH=5時(shí)Fe(0H)3和Al(OH) 3沉淀完全；pH=8.5時(shí)Al(OH) 3開始溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH) 2 020. ( 14分)CO2的資源化利用能有效減少 CO2排放，充分利用碳資源。(1) CaO

19、可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將捕集的 CO2釋放利用。CaC204 H20熱分解可制備CaO, CaC2O4 H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見下圖。56200400 6W 800 IWO溫度/U0寫出400600 C范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC204 H2。熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是 A o(2)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解 CO2制HCOOH的原理示意圖如下。寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)式：。電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是。（3） CO2催化加氫合成二甲醛

20、是一種 CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng) I: CO2（g）+H2（g）CO（g）+H 2O（g）AH =41.2 kJ mol-1-1反應(yīng) n： 2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）AH = - 122.5 kJ - mol在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：3203oT28取溫22If J 1fl rj8 6 4 2 c岸、融素?zé)熰昧?解100 也2 CH3OCH3的物質(zhì)的量CH3OCH3的選擇性= "的鉆-壬，-目X100%反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量溫度高于300

21、C, CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是CH3OCH3的選擇性為48% （圖中A220 C時(shí)，在催化劑作用下 CO2與“反應(yīng)一段時(shí)間后，測得點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有21. （12分）【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題 ，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答 。若多做,則按A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)CU2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以 CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備 Cu?O。(1) Cu2+基態(tài)核外電子排布式為。 SO2雜空間構(gòu)型為(用文字描述);Cu2+與OH-反應(yīng)能生成Cu(OH) 42-, Cu(OH) 42-中的配位

22、原子為(填元素符號(hào))。(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為;推測抗壞血酸在水中的溶解性:(填難溶于水”或易溶于水”)。(4) 一個(gè)CU2O晶胞(見圖2)中，Cu原子的數(shù)目為B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)丙快酸甲酯(CH=C-COOH)是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為 103105 Co實(shí)驗(yàn)室制備少量丙快酸甲酯的反應(yīng)為法國504CH=CCOOH+CHQH2>CH 三 CC00CH+IL0實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙快酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。步驟3:反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和 NaCl溶液、

23、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸儲(chǔ)，得丙快酸甲酯。(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是。(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器 A的名稱是:蒸儲(chǔ)燒瓶中加入碎瓷片的目的是(3)步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是:分離出有機(jī)相的操作名稱為(4)步驟4中，蒸儲(chǔ)時(shí)不能用水浴加熱的原因是。化學(xué)試題參考答案選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計(jì)20分。I. C 2. D 3. B 4. A 5. D6. C 7. A 8. B 9.B10. C不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計(jì)20分。II

24、. A 12, CD13. C14, BD 15. BD非選擇題(共80分)16. ( 12 分) 傕化劑_G_(1) 2NH3+2O2二 N2O+3H2O(2) BC NaNO3 NOA(3) 3HC1O+2NO+H 2。= 3C1-+2 NO /5H +溶液pH越小，溶液中HC1O的濃度越大，氧化 NO的能力越強(qiáng)17. (15 分)(2)取代反應(yīng)OHHr(1)(酚)羥基 竣基(3)02CH.1CH2CH2OH T* (:HaCHMlHO(5)18. (12 分)(1) 2Fe2+ H2O2+2H += 2Fe3+2H2O減小2-2- 1-3- 1- 3(2)偏大 n(C2O7 )=5.000 W mol L X22.00 mL 10 L mL =1.100 10 mol由滴定時(shí)Cr2O：=Cr3+和Fe2+-Fe3+,根據(jù)電子得失守恒可得微粒的關(guān)系式：Cr2O：一6Fe2+2